2026年高考考前预测卷-化学02（新高考全国15+4）（考试版A3）

………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________试题第=PAGE1*2-11页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE1*22页（共=SECTIONPAGES4*28页）………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封试题第=PAGE4*2-17页（共=SECTIONPAGES4*28页）试题第=PAGE4*28页（共=SECTIONPAGES4*28页）2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【本土风情】自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是A．黑龙江省--石油：由多种碳氢化合物组成的混合物B．吉林省--木材：其主要成分纤维素属于多糖C．辽宁省--菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐D．内蒙古自治区--稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素2．泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是A．的结构示意图为 B．中子数为8的碳原子表示为C．中既含离子键又含共价键 D．的空间构型为V形3．下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是选项实验目的实验操作或试剂选择A测定溶液中是否含有先加入盐酸酸化，再加入溶液B检验气体中的湿润的KI淀粉试纸C除去乙炔中混有的气体先通过溶液，再干燥D检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热4．在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有中子数目为B．中含有的π键数目为C．氨水中，含有的分子数小于D．每消耗，转移的电子数为5．锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下：。下列叙述错误的是A．基态的核外电子排布式为B．水分子间氢键的作用力大于范德华力C．该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体D．Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区6．通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示：下列说法错误的是A．有机物A的含氧官能团是酯基和醛基B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上C．在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应D．在的结构中不存在顺反异构现象7．下列指定反应的方程式书写错误的是A．用溶液检验B．海水提溴工艺中用还原C．将浓硫酸滴入KI固体中产生D．AgCl沉淀溶于氨水：8．配离子在酸性溶液中的水解机理如图：下列说法错误的是A．键角：B．与Co(Ⅲ)的配位能力：C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成D．键的形成削弱了键，促进水解9．分子内的官能团转化是化学药物合成的关键问题之一。某种药物合成过程的关键变化如图所示，下列说法错误的是A．图中反应物和生成物的官能团种数相同而种类存在不同B．反应物中最多有16原子共平面C．该反应过程中还会存在含四元环且官能团与主产物相同的副产物D．在上述反应的条件下，的主要产物为和甲醇10．【新情境】在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。下列说法错误的是A．反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸B．上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成C．吸附位点对水分子的吸附能力大于D．若用代替，则生成的氢气为和11．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图：已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。下列说法错误的是A．若使用NaOH溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤C．“气体X”的组成成分为、HFD．“高温还原”时应在保护氛围中进行12．曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是A．电负性：B．Y形成的两种单质均为非极性分子C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体D．将金属Na投入中能发生置换反应A．电极a为阳极，电极b为阴极B．若电路中转移电子，理论上电极b产生C．阳极反应式为D．双极膜产生的向电极b迁移，向电极a迁移14．AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为15．常温下，向1L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。已知：，，，下列说法正确的是A．甲线所示物种为B．C．时，D．的平衡常数K的数量级为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。回答下列问题。（1）元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。（2）中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。（3）的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。A．50；3.0 B．40；3.5 C．30；2.0 D．40；4.0（4）沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。17．（13分）硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大。实验室制备硫酸羟胺的步骤及装置如下图所示(夹持装置省略)。步骤Ⅰ：按图连接好实验装置，并向仪器a中依次加入一定量环己酮肟()，蒸馏水。步骤Ⅱ：打开仪器c活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。步骤Ⅲ：反应结束后，将溶液转移至分液漏斗中，加入甲苯萃取，保留下层液体。步骤Ⅳ：重复萃取3次，合并下层液体，并倒入烧杯中。步骤Ⅴ：将烧杯放入5℃的恒温水浴中，并缓慢滴加饱和溶液，直到溶液pH为7左右，停止滴加。进行“一系列操作”后，得到白色固体硫酸羟胺。已知：①2+H2SO4+2H2O2+。②环己酮易溶于甲苯、可溶于水，环己酮肟能溶于水，酸性条件下易水解生成羟酸盐和环己酮。③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数。④萃取率表示有机相中溶质X物质的量与初始总物质的量之比，萃取率。（1）装置图中，仪器c的名称是______，使用前应进行的操作是______。（2）仪器b的作用是______。（3）步骤Ⅱ中，控制温度在60℃左右可能的原因是______。（4）步骤Ⅲ中，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，______，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20mL甲苯与100mL溶液充分振荡，环己酮的分配系数为，则环己酮的萃取率为______%(用字母表示)。（5）步骤Ⅴ中，加入的溶液是否能用NaOH溶液代替？______(填“是”或“否”)，理由是______。18．（14分）甲酸常作除垢剂、饲料添加剂等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应：i．ii．回答下列问题：（1）的___________(用含的代数式表示)。（2）已知：反应i的速率方程为(为正、逆反应速率常数)。速率常数与活化能、温度的关系式为(R、A为常数)。反应i的与温度的倒数关系如图1所示。能代表的关系曲线是___________(填“”或“”)，判断理由是___________。（3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i和ⅱ，测得平衡时的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。①表示平衡转化率与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，其原因是___________。②分析随着温度升高变化趋势的原因：___________。（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，此时容器内总压强为，发生上述反应i和ⅱ，经过恰好达到平衡时的转化率为，且。内HCOOH的分压平均变化率为___________。该温度下，反应i的标准平衡常数___________[已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。19．（15分）贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下：回答下列问题：（1）C的结构简式为___________。（2）D的化学名称为___________。（3）E→F的反应类型为___________。（4）F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。（5）G与银氨溶液发生银镜反应