2026年高考考前预测卷-化学02（新高考全国15+4）（考试版及全解全析）

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【本土风情】自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是A．黑龙江省--石油：由多种碳氢化合物组成的混合物B．吉林省--木材：其主要成分纤维素属于多糖C．辽宁省--菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐D．内蒙古自治区--稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素2．泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是A．的结构示意图为 B．中子数为8的碳原子表示为C．中既含离子键又含共价键 D．的空间构型为V形3．下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是选项实验目的实验操作或试剂选择A测定溶液中是否含有先加入盐酸酸化，再加入溶液B检验气体中的湿润的KI淀粉试纸C除去乙炔中混有的气体先通过溶液，再干燥D检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热4．在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有中子数目为B．中含有的π键数目为C．氨水中，含有的分子数小于D．每消耗，转移的电子数为5．锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下：。下列叙述错误的是A．基态的核外电子排布式为B．水分子间氢键的作用力大于范德华力C．该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体D．Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区6．通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示：下列说法错误的是A．有机物A的含氧官能团是酯基和醛基B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上C．在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应D．在的结构中不存在顺反异构现象7．下列指定反应的方程式书写错误的是A．用溶液检验B．海水提溴工艺中用还原C．将浓硫酸滴入KI固体中产生D．AgCl沉淀溶于氨水：8．配离子在酸性溶液中的水解机理如图：下列说法错误的是A．键角：B．与Co(Ⅲ)的配位能力：C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成D．键的形成削弱了键，促进水解9．分子内的官能团转化是化学药物合成的关键问题之一。某种药物合成过程的关键变化如图所示，下列说法错误的是A．图中反应物和生成物的官能团种数相同而种类存在不同B．反应物中最多有16原子共平面C．该反应过程中还会存在含四元环且官能团与主产物相同的副产物D．在上述反应的条件下，的主要产物为和甲醇10．【新情境】在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。下列说法错误的是A．反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸B．上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成C．吸附位点对水分子的吸附能力大于D．若用代替，则生成的氢气为和11．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图：已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。下列说法错误的是A．若使用NaOH溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤C．“气体X”的组成成分为、HFD．“高温还原”时应在保护氛围中进行12．曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是A．电负性：B．Y形成的两种单质均为非极性分子C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体D．将金属Na投入中能发生置换反应13．科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作用下将水解离成和，分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中性，促进电解反应持续进行。下列叙述错误的是A．电极a为阳极，电极b为阴极B．若电路中转移电子，理论上电极b产生C．阳极反应式为D．双极膜产生的向电极b迁移，向电极a迁移14．AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为15．常温下，向1L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。已知：，，，下列说法正确的是A．甲线所示物种为B．C．时，D．的平衡常数K的数量级为二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。回答下列问题。（1）元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。（2）中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。（3）的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。A．50；3.0 B．40；3.5 C．30；2.0 D．40；4.0（4）沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。17．（13分）硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大。实验室制备硫酸羟胺的步骤及装置如下图所示(夹持装置省略)。步骤Ⅰ：按图连接好实验装置，并向仪器a中依次加入一定量环己酮肟()，蒸馏水。步骤Ⅱ：打开仪器c活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。步骤Ⅲ：反应结束后，将溶液转移至分液漏斗中，加入甲苯萃取，保留下层液体。步骤Ⅳ：重复萃取3次，合并下层液体，并倒入烧杯中。步骤Ⅴ：将烧杯放入5℃的恒温水浴中，并缓慢滴加饱和溶液，直到溶液pH为7左右，停止滴加。进行“一系列操作”后，得到白色固体硫酸羟胺。已知：①2+H2SO4+2H2O2+。②环己酮易溶于甲苯、可溶于水，环己酮肟能溶于水，酸性条件下易水解生成羟酸盐和环己酮。③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数。④萃取率表示有机相中溶质X物质的量与初始总物质的量之比，萃取率。（1）装置图中，仪器c的名称是______，使用前应进行的操作是______。（2）仪器b的作用是______。（3）步骤Ⅱ中，控制温度在60℃左右可能的原因是______。（4）步骤Ⅲ中，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，______，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20mL甲苯与100mL溶液充分振荡，环己酮的分配系数为，则环己酮的萃取率为______%(用字母表示)。（5）步骤Ⅴ中，加入的溶液是否能用NaOH溶液代替？______(填“是”或“否”)，理由是______。18．（14分）甲酸常作除垢剂、饲料添加剂等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应：i．ii．回答下列问题：（1）的___________(用含的代数式表示)。（2）已知：反应i的速率方程为(为正、逆反应速率常数)。速率常数与活化能、温度的关系式为(R、A为常数)。反应i的与温度的倒数关系如图1所示。能代表的关系曲线是___________(填“”或“”)，判断理由是___________。（3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i和ⅱ，测得平衡时的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。①表示平衡转化率与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，其原因是___________。②分析随着温度升高变化趋势的原因：___________。（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，此时容器内总压强为，发生上述反应i和ⅱ，经过恰好达到平衡时的转化率为，且。内HCOOH的分压平均变化率为___________。该温度下，反应i的标准平衡常数___________[已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]。19．（15分）贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下：回答下列问题：（1）C的结构简式为___________。（2）D的化学名称为___________。（3）E→F的反应类型为___________。（4）F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。（5）G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。（6）D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。①含

②直接与苯环相连其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。（7）若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为___________%(保留两位有效数字)，为了缩短流程提高产率，制备化合物I可以以为原料，先与反应得到___________(填结构简式)，再与反应得到I。

2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【本土风情】自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是A．黑龙江省--石油：由多种碳氢化合物组成的混合物B．吉林省--木材：其主要成分纤维素属于多糖C．辽宁省--菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐D．内蒙古自治区--稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素【答案】D【解析】A．黑龙江省有丰富的石油资源。石油是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃等多种碳氢化合物组成的复杂混合物。所以“黑龙江省石油：由多种碳氢化合物组成的混合物”的描述是正确的，A正确；B．吉林省是我国重要的林业基地之一，木材资源丰富。木材的主要成分是纤维素，纤维素的水解产物为多羟基醛，属于多糖类物质。所以“吉林省木材：其主要成分纤维素属于多糖”的描述是正确的，B正确；C．辽宁省有丰富的菱镁矿资源，菱镁矿的主要成分是碳酸镁。无机盐即无机化合物中的盐类，在水溶液中电离出的离子为金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，碳酸镁符合无机盐的定义。所以“辽宁省菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐”的描述是正确的，C正确；D．稀土元素是指钪、钇等17种金属化学元素的总称，它们位于元素周期表的ⅢB族，包括镧系元素以及钪和钇，并不包括周期表f区的所有元素。所以“内蒙古自治区稀土矿：稀土元素包括周期表f区所有元素”的描述是错误的，D错误；故答案选D。2．泡沫灭火器的反应原理为。下列说法正确的是A．的结构示意图为 B．中子数为8的碳原子表示为C．中既含离子键又含共价键 D．的空间构型为V形【答案】C【解析】A．铝离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为：，A错误；B．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，核素的符号为：，B错误；C．碳酸氢钠是酸式盐，化合物中既含离子键又含共价键，C正确；D．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2)×=2，孤对电子对数为：(4-2×2)×=0，则分子的空间结构为直线形，D错误；故选C。3．下列实验操作或试剂选择不能达到对应实验目的的是选项实验目的实验操作或试剂选择A测定溶液中是否含有先加入盐酸酸化，再加入溶液B检验气体中的湿润的KI淀粉试纸C除去乙炔中混有的气体先通过溶液，再干燥D检验蔗糖水解后的产物中是否有醛基先碱化，再加入新制氢氧化铜并加热【答案】B【解析】A．先加盐酸酸化可以排除、、等干扰离子，再加溶液可检验，能达到实验目的，A不符合题意；B．和都具有氧化性，都能氧化生成，都能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，无法检验，不能达到实验目的，B符合题意；C．可与反应生成沉淀，乙炔不与反应，除杂后干燥即可得到纯净乙炔，能达到实验目的，C不符合题意；D．蔗糖水解在酸性条件下进行，检验醛基需要碱性环境，因此先碱化中和酸后，再加入新制氢氧化铜加热检验，操作正确，能达到实验目的，D不符合题意；故选B。4．在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有中子数目为B．中含有的π键数目为C．氨水中，含有的分子数小于D．每消耗，转移的电子数为【答案】A【解析】A．1.8g的物质的量为，普通氢原子不含中子，原子含8个中子，因此1个分子共含8个中子，0.1mol的中子数目为，A正确；B．未说明氮气是否处于标准状况，无法计算11.2L的物质的量，无法确定π键的数目，B错误；C．只给出氨水的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和分子数，C错误；D．9.2g的物质的量为，反应中中N从+4价降为0价，每1mol参与反应转移4mol电子，因此0.2mol消耗时转移电子数为，不是，D错误；故答案选A。5．锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下：。下列叙述错误的是A．基态的核外电子排布式为B．水分子间氢键的作用力大于范德华力C．该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体D．Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区【答案】D【解析】A．Sb为51号元素，Kr核外有36个电子，剩余15个电子填充4d、5s、5p轨道，基态Sb的核外电子排布式为，A不符合题意；B．氢键是强度介于范德华力和化学键之间的分子间作用力，水分子间氢键的作用力大于范德华力，B不符合题意；C．反应中Cu、Sb为金属晶体，NaCN、NaOH、NaSbO₂等为离子晶体，H₂O为分子晶体，涉及题干所述三种晶体类型，C不符合题意；D．Na为ⅠA族元素位于s区，Sb为ⅤA族元素位于p区，但Cu为ⅠB族元素，属于ds区，不属于d区，D符合题意；故选D。6．通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示：下列说法错误的是A．有机物A的含氧官能团是酯基和醛基B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上C．在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应D．在的结构中不存在顺反异构现象【答案】D【解析】A．有机物A的结构中含有-COO-（酯基）和-CHO（醛基）两种含氧官能团，A正确；B．有机物B的吡啶环中，氮原子采取sp2杂化，其孤电子对位于sp2杂化轨道上，未参与环的共轭体系，B正确；C．合成CPH时，有机物A的醛基与有机物B的-NH-NH2先发生加成反应，形成羟基等中间结构，之后再发生消去反应，脱去一分子水，形成-C=N-NH-结构，所以该过程可能经历了加成反应和消去反应，C正确；D．在CPH的结构中，存在-C=N-双键，且双键两端的基团不同，两个不同的基团连接在双键两端，满足顺反异构的条件，因此该结构存在顺反异构现象，D错误；故选D。7．下列指定反应的方程式书写错误的是A．用溶液检验B．海水提溴工艺中用还原C．将浓硫酸滴入KI固体中产生D．AgCl沉淀溶于氨水：【答案】C【解析】A．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+时，会生成难溶的KFe[Fe(CN)6]，该离子方程式原子、电荷均守恒，产物和配平均正确，A正确；B．海水提溴中SO2还原Br2，Br2被还原为Br-，SO2被氧化为，离子方程式配平、产物均正确，B正确；C．浓硫酸以分子形式存在，KI以固体形式存在，该反应不能将浓硫酸和KI固体拆分为离子形式，原方程式书写错误，正确的应书写为：，C错误；D．AgCl沉淀可与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，该方程式书写正确，D正确；故选C。8．配离子在酸性溶液中的水解机理如图：下列说法错误的是A．键角：B．与Co(Ⅲ)的配位能力：C．转化过程，涉及极性键的断裂和生成D．键的形成削弱了键，促进水解【答案】A【解析】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误；B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确；C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确；D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确；故选A。9．分子内的官能团转化是化学药物合成的关键问题之一。某种药物合成过程的关键变化如图所示，下列说法错误的是A．图中反应物和生成物的官能团种数相同而种类存在不同B．反应物中最多有16原子共平面C．该反应过程中还会存在含四元环且官能团与主产物相同的副产物D．在上述反应的条件下，的主要产物为和甲醇【答案】B【解析】A．反应物含有酯基、氨基、碳碳双键、硫醚键，生成物含有酯基、酰胺基、碳碳双键、硫醚键，官能团种数相同而种类存在不同，A正确；B．以含硫环为中心，考虑碳碳单键可以旋转，反应物中最多有21原子共平面，B错误；C．该反应过程中还会存在最左端的酯基与氨基形成酰胺基得到含四元环的副产物，C正确；D．在上述反应的条件下，中酯基与氨基发生取代反应生成的主要产物为和甲醇，D正确；故选B。10．【新情境】在Ga-Cu-Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。下列说法错误的是A．反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸B．上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成C．吸附位点对水分子的吸附能力大于D．若用代替，则生成的氢气为和【答案】D【解析】A．从反应机理可以看出，过程中生成甲醛、甲酸结构的中间产物，因此反应过程中可能生成副产物甲醛、甲酸，A正确；B．甲醇水蒸气重整的总反应为，反应过程中断裂的、、均为极性键，生成的中键为非极性键，因此涉及极性键的断裂和非极性键的形成，B正确；C．已知易吸附极性大的分子，是极性分子，是非极性分子，因此对水分子的吸附能力大于，C正确；D．若用代替，步骤Ⅱ之后生成的的两个来自甲醇；步骤Ⅲ发生加成反应，产物中的两个羟基均是，脱氢后和可以结合生成，同理步骤Ⅴ之后的产物也是，故生成的氢气是和，D错误；答案选D。11．铍是一种重要的战略性金属，其性质与铝相似。一种以铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图：已知：易溶于水，且其溶解度随温度升高而显著增大。下列说法错误的是A．若使用NaOH溶液“沉铍”，可能会导致铍的产率降低B．“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤C．“气体X”的组成成分为、HFD．“高温还原”时应在保护氛围中进行【答案】D【分析】铍矿石[主要成分为，含少量等杂质]与硫酸反应，将Be、Al、Fe等元素溶解，而SiO2不溶，成为滤渣，滤液中加入硫酸铵，使Al3+转化为NH4Al(SO4)2固体析出，加入氨水调pH，使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，继续加入氨水，使Be2+转化为Be(OH)2沉淀，“转化”步骤中，Be(OH)2与HF反应生成，从溶液中分离出固体后灼烧，分解为BeF2，同时回收气体HF，用Mg还原BeF2得到Be。【解析】A．根据题目，铍的性质与铝相似，Be(OH)2是两性氢氧化物，既能溶于酸，也能溶于强碱。如果在“沉铍”步骤中使用NaOH溶液，过量的NaOH可能会溶解Be(OH)2，导致铍的损失，从而降低产率，A正确；B．已知易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大。从溶液中分离固体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，B正确；C．在“转化”步骤中，Be(OH)2与HF反应生成。根据元素守恒，反应方程式可以表示为：，气体X应为NH3和HF的混合物。这些气体在灼烧时会重新释放出来，可循环使用，C正确；D．Mg是活泼金属，在高温下会与N2反应生成，这会导致Mg的消耗，“高温还原”时不能在保护氛围中进行，D错误；故选D。12．曾侯乙编钟以恢弘之音震撼世人，其冶炼原料为湖北省大冶市的透视石矿石。透视石中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同的前四周期。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的s能级电子数与p能级电子数相等，Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W原子的价电子排布式为。下列说法正确的是A．电负性：B．Y形成的两种单质均为非极性分子C．Y与Z形成的化合物属于分子晶体D．将金属Na投入中能发生置换反应【答案】D【分析】X为元素周期表中半径最小的原子，故X为H；四种元素位于不同前四周期，原子序数依次增大，故Y在第二周期，Y的s能级总电子数等于p能级总电子数，电子排布为1s22s22p4，故Y为O；Z在第三周期，最高能层（M层）中s能级电子数等于p能级电子数，价电子排布为3s23p2，故Z为Si；W的价电子排布为3d104s1，故W为Cu。【解析】A．同主族从上到下电负性减小，同周期从左到右电负性增大，IVA族元素中电负性C>Si，第二周期元素中电负性O>C，所以电负性O>Si，即Y>Z，A错误；B．O的两种单质为O2和O3，O2为非极性分子，O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．Y与Z形成的化合物为SiO2，SiO2是共价晶体，不属于分子晶体，C错误；D．Na投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，D正确；故选D。13．科研人员开发电化学法制备甲酸和氢气，装置如图所示。已知：双极膜可在电场作用下将水解离成和，分别向两侧电极区域迁移，维持电解质溶液的电中性，促进电解反应持续进行。下列叙述错误的是A．电极a为阳极，电极b为阴极B．若电路中转移电子，理论上电极b产生C．阳极反应式为D．双极膜产生的向电极b迁移，向电极a迁移【答案】B【分析】由图可知，电极b为得电子的反应，为阴极，其电极反应为，电极a为阳极，其电极反应为。【解析】A．由分析可知，电极b为阴极，电极a为阳极，A正确；B．根据电子守恒，电极b的反应式为，，因为不确定温度压强，无法计算氢气体积，B错误；C．阳极上，甘油在碱的作用下发生氧化反应生成甲酸根离子，甘油完全被氧化时碳元素化合价共升高8价，故阳极反应式为，C正确；D．根据电荷守恒，双极膜中水电离的离子中向阳极迁移，向阴极迁移，D正确；故选B。14．AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是A．中的C、N原子均为sp3杂化B．的空间构型为直线形C．晶胞中与等距离且最近的数目为6D．该晶体的密度为【答案】D【解析】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确；B．与互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确；C．立方晶胞中，位于顶点，位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确；D．密度计算：晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积；晶胞中的数目为，晶胞质量；密度，不是，D错误；故答案选D。15．常温下，向1L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。已知：，，，下列说法正确的是A．甲线所示物种为B．C．时，D．的平衡常数K的数量级为【答案】D【解析】A．含磷物种中，pH越小（酸性越强），越稳定，几乎所有P都以沉淀形式存在，因此低pH下物质的量分数接近1的甲为，不是，A错误；B．磷酸的电离：，，仅当时，。由图可知，是（甲）和（丙）的交点，此时的物质的量分数已经很小，，故，B错误；C．初始加入，故。时，几乎所有P都沉淀为，溶液中游离的总浓度远小于，因此，C错误；D．对反应，平衡常数，且已知，；磷酸第三步电离，；水的离子积；整理后可得：；从图像可知，时，和的物质的量分数相等，即，因此；，D正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。回答下列问题。（1）元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。（2）中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。（3）的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。A．50；3.0 B．40；3.5 C．30；2.0 D．40；4.0（4）沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。【答案】（除标明外，每空2分）（1）第四周期第ⅥA族（2）-2（1分）空气或氧气（O2）（3）B（4）氯化银（AgCl）（或）【分析】向Cu阳极泥中加入溶液，并通入空气，和金属碲化物被转化为难溶的金属硫化物，同时，Te和Sb被氧化形成可溶盐存在于浸出液中，向浸出液中加入可将Te元素还原为单质。向硫化浸出过程得到的浸出渣中加入硫酸和硝酸，被氧化为，和PbS被氧化生成和，两种硫酸盐部分形成沉淀，部分被酸液浸出，向浸出液中加入NaCl，残留的被转化为AgCl沉淀，向沉银后的溶液中加入，被还原为Se单质，据此作答。【解析】（1）Se是第34号元素，位于第四周期ⅥA族，Cu是第29号元素，价电子排布式为；（2）中Cu元素为+1价，Te元素为-2价；由题干信息可知，Cu元素和S元素化合价不变，Te元素从-2价升至+3价，故氧化剂为空气中的氧气；（3）从图A可以看出，当添加量为40g/L时，基本可以将Te完全沉淀，从图B可以看出，当硫酸浓度为3.5mol/L时，对Ag、Cu和Se的浸出率已达到最大值，继续提高硫酸浓度对浸出率的提升不再明显，因此，最合理的添加量为40g/L，硫酸浓度为3.5mol/L，故答案选B；（4）由分析可知，沉淀X是AgCl；当溶液时，，从图像可以看出，此时溶液中的Se元素主要以的形式存在，反应过程中，Se元素从+4价降至0价，S元素从+4价升至+6价，结合质量守恒可写出该反应方程式：（或）。17．（13分）硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，溶解度随温度升高而增大。实验室制备硫酸羟胺的步骤及装置如下图所示(夹持装置省略)。步骤Ⅰ：按图连接好实验装置，并向仪器a中依次加入一定量环己酮肟()，蒸馏水。步骤Ⅱ：打开仪器c活塞，逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃。步骤Ⅲ：反应结束后，将溶液转移至分液漏斗中，加入甲苯萃取，保留下层液体。步骤Ⅳ：重复萃取3次，合并下层液体，并倒入烧杯中。步骤Ⅴ：将烧杯放入5℃的恒温水浴中，并缓慢滴加饱和溶液，直到溶液pH为7左右，停止滴加。进行“一系列操作”后，得到白色固体硫酸羟胺。已知：①2+H2SO4+2H2O2+。②环己酮易溶于甲苯、可溶于水，环己酮肟能溶于水，酸性条件下易水解生成羟酸盐和环己酮。③分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，分配系数。④萃取率表示有机相中溶质X物质的量与初始总物质的量之比，萃取率。（1）装置图中，仪器c的名称是______，使用前应进行的操作是______。（2）仪器b的作用是______。（3）步骤Ⅱ中，控制温度在60℃左右可能的原因是______。（4）步骤Ⅲ中，“萃取”的一般步骤为加入萃取剂，振荡，______，静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出。若一次性用20mL甲苯与100mL溶液充分振荡，环己酮的分配系数为，则环己酮的萃取率为______%(用字母表示)。（5）步骤Ⅴ中，加入的溶液是否能用NaOH溶液代替？______(填“是”或“否”)，理由是______。【答案】（除标明外，每空2分）（1）恒压滴液漏斗（1分）检漏（1分）（2）冷凝、回流和导气（3）温度低于60℃，反应速率太慢，温度高于60℃，硫酸羟胺会分解（4）放气（5）否（1分）要除去过量的【分析】实验室用环己酮肟与浓硫酸制取硫酸羟胺的方法为：在三颈烧瓶连接2只恒压滴液漏斗，其中1只盛装浓硫酸，另一只盛装蒸馏水，中间管口连接球形冷凝管，先向三颈烧瓶中依次加入一定量环己酮肟和蒸馏水，再逐滴加入浓硫酸，打开冷凝水和加热装置，控制反应温度在60℃进行反应，待反应结束后，将溶液转移至分液漏斗中，加入甲苯萃取，保留下层液体，重复萃取3次，合并下层液体，并倒入烧杯中，将烧杯放入5℃的恒温水浴中，并缓慢滴加饱和溶液，直到溶液pH为7左右，停止滴加，最后再进行“一系列操作”后，得到白色固体硫酸羟胺，据此分析解答。【解析】（1）根据仪器图形，仪器c的名称为：恒压滴液漏斗；带活塞的仪器在使用前都应进行检漏的操作。（2）根据仪器图形，仪器b的名称为：球形冷凝管，其作用为：冷凝、回流和导气。（3）根据题干信息，硫酸羟胺易溶于水，受热易分解，则采用控制温度在60℃左右的原因可能是：温度低于60℃，反应速率太慢，温度高于60℃，硫酸羟胺会分解。（4）“萃取”操作的一般步骤为：加入萃取剂、振荡、放气、静置，放出下层液体，上层液体从上口倒出；设X在有机相中溶解了、在水中溶解了，则有分配系数，解得，再根据萃取率。（5）在步骤Ⅴ中，加入的溶液除了调节pH=7外，还需要除去过量的，因此不能用NaOH溶液代替溶液。18．（14分）甲酸常作除垢剂、饲料添加剂等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应：i．ii．回答下列问题：（1）的___________(用含的代数式表示)。（2）已知：反应i的速率方程为(为正、逆反应速率常数)。速率常数与活化能、温度的关系式为(R、A为常数)。反应i的与温度的倒数关系如图1所示。能代表的关系曲线是___________(填“”或“”)，判断理由是___________。（3）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i和ⅱ，测得平衡时的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。①表示平衡转化率与温度关系的曲线是___________(填“a”或“b”)，其原因是___________。②分析随着温度升高变化趋势的原因：___________。（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，此时容器内总压强为，发生上述反应i和ⅱ，经过恰好达到平衡时的转化率为，且。内HCOOH的分压平均变化率为___________。该温度下，反应i的标准平衡常数___________[已知：分压=总压×该组分的物质的量分数，对于反应，，其