2026年高考考前预测卷-化学03（新高考全国15+4）（考试版）

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cr52一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【地方风情】非物质文化遗产是人类文明的结晶和宝贵的共同财富。下列相关说法错误的是A．黑龙江赫哲族鱼皮制作技艺——鱼皮中的蛋白质由氨基酸经过聚合反应得到B．吉林四平传统面食制作技艺——面食中的淀粉属于低聚糖C．辽宁省抚顺市煤精雕刻——煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物D．内蒙古桦树皮制作技艺——桦树皮中的纤维素可以水解生成葡萄糖2．下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是A．AgBr固体保存在棕色细口瓶中B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C．润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出D．向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油3．下列关于反应的叙述正确的是A．简单氧离子的结构示意图为 B．基态原子的电子分别占据5个能级C．的电子式为 D．的空间结构为4．物质结构决定性质，下列对有关性质比较的解释不合理的是选项性质比较解释A石墨能导电石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动B酸性：原子半径：O<S，键长：O—H<S—H，键能：O—H>S—HC稳定性：金属性：Ca>Mg，中离子键强于中离子键D热稳定性：价层电子排布式为，d轨道全充满，较稳定5．东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的质子数为10B．含有的键为11C．反应生成时，转移的电子数为16D．标准状况下，可转化为的数目为26．我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用，已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是A．反应①和反应②反应类型相同 B．有机物Z中C的杂化类型有2种C．甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D．1molY最多消耗2molNaOH7．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向分别盛有1g碳酸钠和1g碳酸氢钠固体的试管中加入，振荡比较和溶解度B将溶液和KSCN溶液混合，颜色不变时再滴加KSCN溶液探究对化学平衡的影响C用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉-KI试纸的中央验证氧化性：D将溴乙烷与NaOH溶液混合加热，先加入硝酸，然后加入溶液检验溴乙烷分子中存在溴原子A．仪器B是恒压滴液漏斗B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同C．除水阶段和升华阶段均需要加热D．装置D导出的尾气可用装置E吸收9．化合物[WQ4Z3(YX4)2(XQ)6]是一种重要的无机检测试剂。其中Q、W、X、Y和Z为五种原子序数依次增大的前四周期元素，W和X对应单质是空气的主要成分，X和Y同主族，基态Y原子与基态Z2+的价电子数相同。下列有关说法错误的是A．电负性：X>W>QB．原子半径：X<W<YC．W和X的单质中均只含非极性键D．Q、W、Y、Z均能与X形成多种二元化合物10．将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．该晶体中Ge、Ga、As的原子个数比为B．第一电离能：C．As、Ge、Ga的配位数均为4D．该晶体中与As原子最近且等距的As原子有6个11．【古籍情境】北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示：下列说法错误的是A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液B．试剂Z除去的杂质阳离子为和C．固体N中只含有三种物质D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶12．某科研团队设计出镍离子电池（），该电池在首次充电中，离子从框架中脱出并形成基质，然而在接下来的循环中，由于电解液中离子很少，只有离子可以可逆嵌入基质中并形成。关于该电池说法错误的是（

）A．该电池在首次充电中，V元素化合价升高B．充电时，C．该电解液一定是有机溶剂D．放电时，正极的电极反应式为：13．向1L的恒容密闭容器中充入1molM和2molN，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是A．反应③的活化能小于反应②的活化能B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比D．平衡后，若再充入0.20molY、0.40molZ，反应③的v正<v逆14．1，2，3-三氮唑类有机物的合成方法不多，但通过经典的点击反应，炔烃与叠氮化物发生环化可得到该类五元杂环化合物，简单而实用，反应机理如图所示：下列说法错误的是A．和均是反应的催化剂 B．物质e能与金属阳离子形成配位键C．第Ⅱ步反应的原子利用率为100% D．物质c中氮原子之间的键能不相同15．一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是A．常温下的B．浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液C．时，溶液中浓度为D．常温下，浓度相同的、结合的能力：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）纳米ZnO是一种新型高功能精细无机粉料。以铅锌烟灰(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、FeO、MnO及不溶于酸的杂质)制备纳米ZnO的流程如下：已知：（1）检验酸浸液中是否含有的实验方法：______。（2）“除杂1”是去除酸浸液中的铁、锰，所得滤渣2成分主要为和。①写出除锰过程中发生反应的离子方程式：______。②“除杂1”中高锰酸钾的实际消耗量稍大于理论消耗量，可能的原因是______。（3）与“除杂1”所得滤液相比，“除杂2”所得滤液中浓度变小的离子有______(填化学式)。（4）制备纳米ZnO时，先用溶液与溶液反应生成沉淀，然后加热分解制得纳米ZnO。溶液中含碳微粒和含氮微粒分布分数如题图-1所示；纳米ZnO平均粒径随沉淀反应温度、热分解温度及热分解时间的变化如题图-2所示；生成会影响纳米ZnO的纯度。相对于采用溶液，本实验采用溶液可减少的生成。请结合平衡常数分析原因：______。②补充完整制备平均粒径为60nm的ZnO的实验方案：向反应容器中先加入溶液，______，冷却即得产品。[须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水、气氛]17．（14分）乙酸亚铬水合物，又称醋酸亚铬水合物，摩尔质量为。乙酸亚铬水合物不溶于水、乙醚(易挥发有机物)，微溶于乙醇，极易溶于盐酸。在通常情况下，很不稳定，易吸收空气中的而被氧化成醋酸铬水合物。乙酸亚铬水合物的制备实验步骤如下(已知的水溶液显绿色，的水溶液显蓝色)：Ⅰ．按图所示安装好装置，并检查装置的气密性完好。Ⅱ．称取2.5g(0.03mol)无水于抽滤瓶中，再加入6mL去氧水；向烧杯中加入自来水；在仪器a中加入3.0gZn粒和()，并加入3mL去氧水，颜色呈现为深绿色。Ⅲ．用去掉针头的10mL注射器1吸入5mL盐酸；关闭，打开，缓慢推动盛装盐酸的注射器1，向仪器a中滴入盐酸，搅拌，溶液颜色由蓝绿色变为亮蓝色。Ⅳ．关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，使三颈烧瓶中的液体进入抽滤瓶中，抽滤瓶中出现砖红色沉淀，即乙酸亚铬水合物沉淀。Ⅴ．将混合液及时进行减压抽滤，洗涤，所得产物在室温下干燥，称量产品质量为1.0g。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________；检查装置气密性的方法是关闭，打开，向外拉动注射器2的活塞，注射器1处的活塞下滑，把注射器2处活塞推回原处时，_________(回答现象)，表示气密性好。（2）仪器a中出现深绿色后滴加盐酸的作用是___________(填一条)，烧杯中水的作用是___________。（3）第Ⅳ步的抽滤瓶中发生反应的离子方程式是________。基态Cr原子的价电子排布式为_______。（4）该实验中产品的产率约为___________%(保留三位有效数字)。18．（14分）某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：已知：Ⅰ.对于苯环，是间位取代定位基；、是邻、对位取代定位基，且决定性为。Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。回答下列问题：（1）C中含氧官能团的名称为_______。（2）设计E→F的目的是_______。（3）G→H的化学方程式为_______，该过程的反应类型为_______。（4）有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有_______种。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。①除苯环外不含其他环状结构②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上③能发生水解反应且该有机物发生银镜反应最多能生成（5）对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：分析该路线不可行的理由；①_______；②_______。19．（14分）以In2O3为催化剂，使CO2向CH3OH转化，是实现CO2综合利用以及完成“碳中和”的一种重要途径。（1）49In位于元素周期表中______区。（2）CO2转化为CH3OH的过程中发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H1=-49.5kJ·mol-1，该反应在______(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行；一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3置于某刚性密闭容器中只发生该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。A．体系压强保持不变B．H2O(g)和CH3OH(g)的物质的量之比保持不变C．混合气体密度保持不变D．每消耗1molCO2(g)的同时生成1molCH3OH(g)（3）CO2转化为CH3OH的过程中伴有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2=+41.2kJ·mol-1发生。①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=______kJ·mol-1。②不同温度下，按n(CO2)：n(H2)=1：3充入某盛有催化剂的恒压密闭容