2026年吉林长春市高三二模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页长春市2026届高三质量监测(二)化学本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Na23

S32

Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．“来北国春城，与冰雪相约”。下列冰雪运动装备用到的材料属于无机非金属材料的是A．速滑冰刀：钛合金 B．滑雪板：超高分子量聚乙烯C．滑雪服：聚酰胺纤维 D．滑雪杖：碳纤维2．合成氨工业中，可除去原料气中的CO，其化学反应方程式为。下列化学用语错误的是A．基态C原子的价电子轨道表示式：B．的配位数：2C．的VSEPR模型名称：四面体形D．的结构简式：3．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是A．可通过蒸馏、电渗析等方法对海水进行淡化处理B．可利用水杨酸和乙酸酐生产解热镇痛药阿司匹林C．煤的液化是通过物理变化将煤转化为可燃性液体的过程D．制作食品时加入山梨酸钾、苯甲酸钠作防腐剂，可延长保质期4．FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中的价电子总数为B．每除去，转移电子的数目为C．中含有键的数目为D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为5．下列离子检验的试剂、现象均正确的是选项检验离子加入试剂现象A溶液产生白色沉淀B溶液产生白色沉淀CNaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D氨水先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解A．A B．B C．C D．D6．肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ中所有原子可以共平面 B．1molⅡ最多能与1molNaOH反应C．Ⅲ能发生取代、加成和消去反应 D．Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰7．巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．实验室制取C．除去铁钉表面油污D．铁钉表面镀锌A．A B．B C．C D．D8．由羟基丁酸()可制得一种高极性有机溶剂丁内酯()，下列说法正确的是A．羟基丁酸可发生缩聚反应 B．羟基丁酸中碳原子均为杂化C．丁内酯有两种官能团 D．丁内酯不溶于水9．可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．第一电离能： D．简单离子半径大小：10．利用光催化剂，可选择性的实现键的氯化。以、和甲苯为原料合成医药中间体对氯甲苯的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．是催化剂B．②过程中有非极性键的断裂C．③对应的反应方程式为D．该方法下，甲苯的甲基键氯化选择性低11．某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有、、Pb和少量、)中的铅元素。已知常温下，，下列说法错误的是A．葡萄糖作还原剂B．滤渣的主要成分是C．常温下，的缓冲溶液中：D．“沉铅”的主要反应：12．一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法错误的是A．放电时，a极电势低于b极电势B．放电时，a极电极反应式：C．离子交换膜为阳离子交换膜D．充电时，理论上生成1molM转移2mol电子13．晶体的立方晶胞如图1所示，掺杂获得的一种发光材料结构如图2，利用热解制备可有效保护该晶体内部因的引入而发光淬灭。下列说法错误的是A．B．热解可产生HFC．中与最近且等距的有6个D．发光材料中空缺率为(空缺率)14．某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下：已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快)②淀粉遇显蓝色下列说法正确的是A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时C．若记录时间为30s，则D．利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率15．室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)：

；

；

；

；

平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是A．Ⅱ为的变化曲线B．：N点点C．M点：D．N点：二、非选择题：16．氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为[R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)]，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。一种以氟碳铈矿综合回收Y、La、Ce的工艺路线如下：已知：①稀土氧化物()可溶于稀盐酸，不溶。②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：pH11.69.08.33.24.7③溶质X的萃取分配系数；萃取率。回答下列问题：(1)氟碳铈矿中伴生的Al是第___________周期第___________族元素。(2)在空气中焙烧第一步转化为和，再转化为，第一步转化的化学方程式为___________。(3)滤渣1中主要成分除了外还有___________(填化学式)。(4)滤液2中的金属离子主要为___________(填离子符号)。(5)“萃取”和“反萃取”过程可简化为：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，其中代表P507。①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。②若水相为100mL，萃取时每次用30mLP507。已知，则理论上第一次萃取时的最大值为___________(忽略萃取过程中液体体积的变化)。③“反萃取”过程中加入的试剂是___________。(6)焙烧得到疏松的固体的原因是___________。17．某实验小组按如下方案实现了甲基橙()的制备。过程中产生的重氮盐受热或光照易分解。Ⅰ．锥形瓶中加入1.0g对氨基苯磺酸及的NaOH溶液，温热溶解，降温到左右，加入和配成的溶液。Ⅱ．将上述混合溶液转移到下图装置(部分仪器省略)仪器b中，温度控制在滴加盐酸，不断搅拌，得到重氮盐溶液。Ⅲ．保持温度在，向重氮盐溶液中滴加0.8mLN,N-二甲基苯胺和0.5mL冰醋酸，搅拌20min。加入溶液至有大量晶体析出，抽滤，冷水洗涤，得甲基橙粗品。重结晶后得1.46g产品。(1)图中仪器a的名称为___________。(2)步骤Ⅰ中“温热溶解”的化学方程式为___________。(3)“温热溶解”后，制备过程一直保持低温环境的主要原因是___________；控制温度在的方法为___________。(4)步骤Ⅲ中“重结晶”除去粗品中的难溶性杂质，最少需要进行___________次过滤操作，最终得到滤液的颜色为___________。(5)步骤Ⅲ中“重结晶”后得到晶体颗粒较小，可能的原因是___________(答出1条即可)。(6)实验室可用分光光度法测定甲基橙()的纯度。已知甲基橙的吸光度A与甲基橙标准溶液浓度的关系如图所示。称取1.0g样品，溶解并定容至500mL，测得溶液吸光度，计算样品中甲基橙的质量分数为___________(精确到)。18．综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。Ⅰ．甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下：反应i．

反应ii．

(1)计算反应的___________。(2)一定温度下，反应存在，(、为正、逆反应速率常数)。该温度下反应i的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。(3)反应ii在___________(填“高温”或“低温”)下易自发进行。(4)可用作甲烷干气重整反应的催化剂。晶体氧空位数不同时，反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，氧空位越___________(填“多”或“少”)，越不利于反应进行，判断的理由是___________。Ⅱ．在一密闭容器中，通入和，利用甲烷的水蒸气重整反应制备氢气，反应方程式为。(5)时，反应时间相同，的转化率随压强的变化如下图所示。图中处于化学平衡状态的点有___________(填图中标号)。(6)若5min末反应至B点，用单位时间内的物质的量变化表示的化学反应速率___________；此温度下该反应的分压平衡常数___________。19．螺[4.5]化合物在医药领域有重要用途。一种螺[4.5]化合物I的合成路线如下：已知：①②的反应机理：(1)A的化学名称为___________。(2)的化学方程式为___________。(3)G中的官能团名称为___________、___________。(4)的反应类型为___________。(5)过程中生成一种含酮羰基中间体，该中间体与F互为同分异构体，其结构简式为___________。(6)B的同分异构体中，含有苯环和手性碳原子的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。(7)参考上述流程及已知信息，设计化合物N的合成路线如下。其中M的结构简式为___________；N的可能结构简式为___________(写出一种即可)。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．D【详解】A．钛合金属于金属合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，A错误；B．超高分子量聚乙烯是有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误；C．聚酰胺纤维是有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误；D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，D正确；故选D。2．D【详解】A．基态C原子的核外电子排布为，价电子为最外层的，根据洪特规则，2p轨道的2个电子分占不同轨道、自旋平行，给出的轨道表示式符合规则，A正确；B．的配体只有，配体个数为2，因此配位数为2，B正确；C．中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，因此VSEPR模型为四面体形，C正确；D．CO作为配体时，是C原子提供孤电子对与中心Cu形成配位键，配位原子为C，结构中配位键应连接Cu与C，而图中连接的是Cu与O，结构错误，D错误；故选D。3．C【详解】A．蒸馏法利用水与盐类沸点差异分离得到淡水，电渗析法利用离子交换膜分离海水中的离子实现淡化，二者均为常见的海水淡化方法，A正确；B．水杨酸与乙酸酐发生取代反应可生成乙酰水杨酸（阿司匹林），是生产阿司匹林的常用反应原理，B正确；C．煤的液化是指将煤转化为可燃性液体燃料（如甲醇、汽油等）的过程，分为直接液化（煤与氢气直接反应）和间接液化（先将煤气化为CO和H2，再合成液体燃料），两种方法中均有新物质生成，属于化学变化，并非物理变化，C错误；D．山梨酸钾、苯甲酸钠是合规的食品防腐剂，能够抑制微生物生长繁殖，可延长食品保质期，D正确；答案选C。4．B【详解】A．标准状况下的物质的量为，1个分子价电子总数为，故价电子总物质的量为，数目为，A错误；B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1mol反应失去8mol电子，对应消耗2mol，故除去1mol时转移电子物质的量为4mol，数目为，B正确；C．的结构式为，1个分子含2个键，故1mol中键数目为，C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误；故选B。5．C【详解】A．检验时，仅加入溶液无法排除等离子的干扰，应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A错误；B．检验时，加入溶液无法排除、等离子的干扰，应先加稀盐酸酸化，再加溶液检验，B错误；C．检验时，加入溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作、现象均正确，C正确；D．不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解，D错误；答案选C。6．A【详解】A．苯甲醛中，苯环是平面结构，醛基也是平面结构，碳碳单键可以旋转，因此所有原子可以共平面，A正确；B．Ⅱ中含有1个酸酐结构，酸酐与NaOH反应时，1mol酸酐最终消耗2molNaOH，因此1molⅡ最多能与2molNaOH反应，B错误；C．Ⅲ为肉桂酸，含苯环、碳碳双键、羧基，可以发生取代、加成反应；但不存在可发生消去反应的官能团（醇羟基、卤原子），不能发生消去反应，C错误；D．肉桂酸乙酯结构为，苯环有3种不同环境的H原子，支链有4种不同环境的氢原子，共有7种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱有7组峰，D错误；故选A。7．B【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成，用品红可以检验，末端浸的棉团可以吸收尾气，防止污染，设计合理，A不符合题意；B．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热才能发生反应，该装置缺少加热仪器，无法反应制氯气，设计不合理，B符合题意；C．铁钉不能与氢氧化钠溶液反应，油污在碱性条件下水解，加热能促进油污水解，用热溶液除去铁钉表面油污，设计合理，C不符合题意；D．电镀镀锌时，待镀铁钉作阴极接电源负极，锌作阳极接电源正极，含的作电解质溶液，符合电镀原理，设计合理，D不符合题意；故选B。8．A【详解】A．羟基丁酸同时含有羟基和羧基，分子间可通过羟基与羧基脱水发生缩聚反应生成聚酯，A正确；B．羟基丁酸中羧基的碳原子形成碳氧双键，该碳原子为杂化，并非所有碳原子都是杂化，B错误；C．丁内酯属于环状酯，分子中只含有酯基一种官能团，C错误；D．题干明确说明丁内酯是高极性有机溶剂，根据相似相溶原理，极性的丁内酯可溶于极性溶剂水，D错误；故选A。9．C【分析】由题干信息可知，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子，则Y原子核外电子位于1s、2s、、和这5个轨道，同时，Y原子核外电子有2个未成对电子，根据构造原理可知，Y的核外电子排布式为，则Y为O元素。中，O元素为-2价，则Z为+7价，其最外层电子数为7，因此Z为Cl。W、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则W和X的最外层电子数之和为，同时W与X可以形成，W和X的最外层电子数分别为1和5，W是H元素，X是N元素，据此作答。【详解】A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误；B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误；C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确；D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误；故答案选C。10．C【详解】A．整个反应循环中，先被消耗，反应结束后重新生成，反应前后的质量和化学性质都不变，因此是该反应的催化剂，A说法正确；B．过程②的反应物结构中存在非极性共价键；反应后转化为，非极性键发生断裂，因此过程②存在非极性键的断裂，B说法正确；C．过程③中，2个（每个降1价，共得2e⁻）氧化1个（从-1价升为+1价，失2e⁻）生成，氧原子由体系中的水分子提供，正确的离子方程式为：选项给出的不符合反应事实，方程式书写错误，C说法错误；D．题干明确说明该方法可选择性实现键（苯环上的碳氢键）的氯化，最终得到苯环氯化的对氯甲苯；甲苯甲基的键是，该条件下很难被氯化，因此甲苯甲基键氯化的选择性低，D说法正确；故选C。11．D【分析】先梳理工艺流程：废铅膏（含、、、、）加入葡萄糖、硫酸浸取，中+4价被葡萄糖还原为+2价，单质和硫酸反应生成，和硫酸反应生成可溶性；浸取后过滤，进入滤液1被除去，不溶的、进入配位溶铅步骤；加入后，和配位溶解进入溶液，不溶，过滤后得到滤渣为，含铅配离子的滤液通入沉铅，最终得到。逐个分析选项：【详解】A．浸取步骤中，作为氧化剂，将葡萄糖氧化，葡萄糖作还原剂将+4价还原为+2价，A说法正确；B．既不溶于酸，也不能和氨水配位溶解，且已经在浸取后进入滤液1被除去，因此配位溶铅后的滤渣主要成分为，B说法正确；C．一水合氨的电离平衡常数：常温下时，，代入得：因此，C说法正确；D．配位溶铅后，铅主要以氨配离子形式存在，不是游离的，沉铅的正确反应为，D说法错误；故选D。12．D【分析】首先判断放电时的电极性质：放电时，极上转化为，（中性）得电子生成带2个单位负电荷的，因此为正极；极上失电子转化为，因此为负极，充电时，a为阴极，b为阳极，据此解答。【详解】A．放电时，负极电势低于正极电势，为负极、为正极，因此极电势低于b极电势，A正确；B．放电时a为负极，失电子生成，电极反应式为，B正确；C．放电时，a极每失去1mol电子，a极区域负电荷减少1mol，多余的（阳离子）需要移向正极（b极）；b极得到电子后负电荷增加，需要阳离子平衡电荷，因此离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；D．放电时，对比结构变化写出电极反应：（N自身带2个单位负电荷）；充电是放电的逆过程，1molN生成1molM时，总共失去4mol电子，因此生成1molM转移，D错误；故选D。13．A【详解】A．用均摊法计算图1晶胞的原子个数比：在晶胞顶点，数目：，即；在晶胞体心，数目：，即；在晶胞棱心，数目：，即；因此，A错误；B．由和构成，热解会发生反应，可以生成，B正确；C．位于顶点，最近的位于棱心，共6个，分别位于上下、前后、左右，C正确；D．掺杂后，晶胞中数目为，数目为，数目仍为。根据电荷平衡，设数目为：，解得，空位数为。空缺率，D正确；答案选A。14．B【详解】A．测定反应速率需要保证反应物同时开始反应，若逐滴加入​，无法准确确定反应起始时间，导致计时误差，应一次性快速加入，A错误；B．当完全消耗后，溶液中才会积累​，使淀粉从无色变为蓝色，因此刚好变蓝时立即停止计时，符合实验原理，B正确；C．计算反应速率：总溶液体积，。根据反应关系：，得，时间，则：，与题目中不符，C错误；D．酸性本身为紫色，会干扰终点蓝色的观察，且氧化性强，会优先氧化，无法用该原理测定反应速率，D错误；故选B。15．C【分析】根据给定的平衡关系，推导与的关系，通过斜率判断对应物种：由，平衡常数，温度不变时为定值，因此不随改变。对：由，代入整理得：，斜率为−2，是负斜率中下降最陡的曲线，对应曲线I；对：整理得，斜率为−1，对应曲线II；对：整理得，斜率为+1，对应曲线IV；对：整理得，斜率为+2，是正斜率中上升最陡的曲线，对应曲线III。【详解】A．根据上述分析，对应斜率为-2的曲线I，II对应，A错误；B．，温度不变不变，因此M点和N点的相等，B错误；C．M点是曲线II（）和曲线IV（）的交点，因此。结合平衡常数：，，令两式相等，约去后整理得：，符合选项表述，C正确；D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为，整理得，因为，所以，D错误；故答案选C。16．(1)三ⅢA(2)(3)、(4)(5)阳离子交换75%盐酸(HCl)(6)受热分解产生大量的和气体，逸出的过程中导致产物疏松【分析】该工艺以氟碳铈矿为原料，先氧化焙烧将稀土转化为氧化物，再经稀盐酸浸出、调pH除去、杂质和不溶的，得到含、、的滤液1，滤液1之后经草酸沉淀、焙烧、稀盐酸酸浸后，通过萃取法分离Y和La，水相沉钇后焙烧得到，有机相反萃取得到，实现了钇、镧、铈的综合回收。【详解】（1）Al的原子序数为13，核外电子层为3层，最外层3个电子，位于周期表第三周期第ⅢA族。（2）中Ce为+3价，焙烧被氧化为+4价，根据原子守恒、电子守恒配平得 。（3）已知完全沉淀pH=4.7，调节pH=5.0时完全沉淀为；且不溶于稀盐酸，因此滤渣1还含这两种物质。（4）调pH除去、、后，滤液1中剩余、、；加入后、沉淀为草酸盐，留在滤液2中。（5）①该过程水相中的（阳离子）进入有机相，有机相交换出（阳离子）进入水相，属于阳离子交换萃取。②设，平衡时，，，，根据，解得，。③反萃取需要使平衡左移，增大即可，且产物为，加入稀盐酸不引入杂质。（6）草酸钇焙烧分解生成，同时放出大量、气体，气体逸出后固体形成疏松结构。【点睛】17．(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2)(3)产生的重氮盐不稳定受热易分解冰水浴(4)两或2黄色(5)冷却结晶时速度过快(6)65.4【分析】该装置是制备重氮盐的反应装置，各部分作用清晰：仪器a为恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）：侧管将漏斗上部与三颈烧瓶连通，平衡漏斗与反应瓶的压强，保证盐酸可以顺利滴下。仪器b为三颈烧瓶，作为反应容器：三个瓶口分别实现不同功能：插温度计监测反应温度、安装恒压滴液漏斗滴加盐酸、导出反应尾气（反应中可能生成的氮氧化物、酸性废气会通入右侧烧杯的碱液中吸收，防止污染空气）。该反应要求控温0℃~5℃，实验时会将整个三颈烧瓶置于冰水浴中维持低温。【详解】（1）该仪器带有连通管平衡漏斗和三颈瓶内的压强，保证液体顺利流下，名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）；（2）对氨基苯磺酸的磺酸基具有酸性，与发生中和反应溶解，反应方程式为；（3）一直保持低温的主要原因为重氮盐不稳定，受热易分解，低温可减少重氮盐分解，提高产率；用冰水浴冷却的方法控制温度在：（4）重结晶除难溶性杂质需要先热过滤除去不溶性杂质，冷却结晶后再过滤得到产品，最少需要次过滤；甲基橙在中性/弱碱环境下显黄色，因此滤液颜色为黄色；（5）冷却过快/浓度过高时，短时间内生成大量晶核，晶核来不及生长为大晶体，因此最终晶体颗粒小；（6）由吸光度曲线得：时，，定容体积，，，质量分数。18．(1)(2)(3)高温(4)少氧空位少，基元反应活化能高(5)C(6)1.280.04【详解】（1）根据盖斯定律，用反应ⅱ-反应ⅰ即可得到目标反应：，=。（2）反应达到平衡时，正、逆反应速率相等：，即2=，反应ⅰ