化学反应的快慢+影响化学反应速率的因素+高一下学期化学鲁科版必修第二册

化学反应的快慢影响化学反应速率的因素第2章化学键

化学反应规律1.掌握速率的定义、表达式及单位，能利用浓度变化量计算平均速率。2.理解同一反应中不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比。3.实验探究浓度、温度、催化剂对反应速率的影响规律，归纳外界条件改变时速率的变化趋势在周朝时期,古人就发明了一种东西——冰鉴,专门用来保存冰。最开始的时候,冰鉴只是用来保存冰,让皇帝解暑用的,而到了后面,有个御膳房的厨师发现,在北方,冬天下雪的时候,寒气可以让食物“更长久”的保鲜,而冰也是一种寒气,所以就用冰鉴进行保鲜。古代的“冰鉴”能够较长时间保存食物的原理是什么?不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？例如：我们学过物理都知道：(1)光的传播速度是很快的；(2)光在空气中的传播速度3×108m/s。定性描述定量描述一、化学反应速率

只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为定值。

“单位时间内”和“一定时间内”有什么区别？“单位时间内”是指在某一个时间单位内，如在1秒内、1分钟内、1小时内等“一定时间内”指的是在某一任意时间段内，如在1秒内，也可能是在5秒内、10分钟内、3小时内等。

在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中，可用哪些物质表示反应速率？理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均为正值。3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。4.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。所以表示一个反应的化学反应速率时，必须指明具体的物质。【例1】反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（

）

A.v(O2)=0.01mol/(L•s) B.v(NO)=0.008mol/(L•s)C.v(H2O)=0.004mol/(L•s) D.v(NH3)=0.002mol/(L•s)点拨：先求v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)，再根据各物质的反应速率之比等于化学计量数之比求解。D【例2】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2

2NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)变化浓度(mol/L)三段式法0.51.500.20.20.30.10.41.2N2+3H2

2NH3解得：v(N2)=ΔcΔt=0.1mol/L2s

v(H2)=ΔcΔt=0.3mol/L2s

v(NH3)=ΔtΔc=0.2mol/L2s

对化学反应速率的理解

【例3】在一定条件下，mA+nB===pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol·L-1·s-1，

v(B)=a/2mol·L-1·s-1，

v(C)=amol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式是

。2A+B=2C点拨：利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比书写。(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·s)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为:。(1)>(4)>(2)=(3)点拨：注意两个“统一”，即单位“统一”、物质“统一”。反应A+3B===2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：二、影响化学反应速率的因素实验目的探究哪些因素能影响化学反应速率。预测化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？实验用品表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5mol·L-1，3mol·L-1），H2O2

溶液（3%）；试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。实验现象及结论◆实验现象：镁片、铁片与盐酸反应,镁片产生气泡的速率快

◆实验结论：其他条件相同时，决定化学反应速率大小的内因是物质本身的内在性质◆实验现象：粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率快

◆实验结论：其他条件相同时，反应物的接触面积越大,化学反应速率越快实验现象及结论◆实验现象：3mol·L-1HCl(aq)与Mg反应产生气泡的速率快

◆实验结论：其他条件相同时，反应物的浓度越大,化学反应速率越快◆实验现象：用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率快

◆实验结论：其他条件相同时，温度越高,化学反应速率越快◆实验现象：加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较快

◆实验结论：其他条件相同时，使用催化剂可以加快化学反应速率催化剂的作用及应用在化工生产中，大多数反应要用到催化剂，如氮气和氢气合成氨气、二氧化硫氧化制备三氧化硫等。催化剂可以使一些化学反应在较低的温度条件下取得较高的化学反应速率，从而节省大量能源，有效地提高化工生产的经济效益。应当说，没有催化剂，就没有现代化学工业。催化剂在生活中的应用也很广泛。例如，催化剂可以促使汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮迅速变成无毒的二氧化碳和氮气，减轻对大气的污染。不同的催化剂对于同一化学反应往往有不同的催化效果，因此寻找高效催化剂一直是化工生产和科学研究的重要课题之一。影响反应速率的因素内因：反应物自身的性质外因浓度温度催化剂其他增大反应物浓度，反应速率增大；反之，减小升高温度，反应速率增大；反之，减小使用催化剂，反应速率增大压强、反应物间的接触面积、光辐照、超声波等调控化学反应速率的意义需要加快的反应过程如钢铁冶炼、泄露到大海里的石油的分解需要延缓的反应进程防止钢铁腐蚀、延缓塑料制品和橡胶制品的老化调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义。在生产和生活中，人们可以根据需要采取适当的措施加快或延缓某些反应过程0102化学反应的快慢化学反应速率概念对化学反应速率的理解化学反应速率的调控化学反应速率的计算及比较影响化学反应速率的因素内因外因温度、浓度、催化剂、其他D1.下列做法的目的与反应速率无关的是(

)。A.食品中加入抗氧化剂B.炎热的夏天将食品放入冰箱储存C.将煤块粉碎后燃烧D.向食盐中添加碘酸钾C2.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是(

)。A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.可用单位时间内氢离子浓度的变化量表示氢氧化钠与硫酸发生中和反应的快慢C.在同一化学反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1B3.在不同条件下进行过氧化氢分解实