重庆九龙坡等区高2026届学业质量调研抽测（第二次）化学+答案

高2026届学业质量调研抽测(第二次)(考试时间75分钟，考试分值100分)1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。一、选择题(本大题包含14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学相关的职业和工作内容不匹配的是A.化工工程师设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程B.水质检测员利用化学仪器检测水中放射性物质、微生物C.环境保护工程师利用6C衰变测定装置对文物进行年代测定D.测试工程师对冶炼产品中的微量、常量杂质元素进行定性和定量分析法错误的是D.Mg的第一电离能比同周期相邻元素大A.CuCl₂固体溶于浓盐酸：Cu²++4HCl=[CC.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO₃:IO₃+5I⁻+6H+=3I₂+3H₂OD.Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO₃=3Fe²++2NO↑+4H₂O4.化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是A.简单离子半径：M<QC.Z可与X可形成所有原子共平面的分子D.化合物YQ₃中所有原子都满足8电子稳定结构甲5.下列说法错误的是A.中心原子通过sp³杂化轨道成键，该分子一定为正四面体结构B.合金内原子排列规整度比纯金属差，所以合金的硬度比组成金属的高C.由于O₃极性微弱，它在CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度D.对羟基苯甲酸分子间存在大量氢键，所以其沸点高于邻羟基苯甲酸6.下列实验装置或操作错误的是木棍木棍线饱和明矾溶液晶体红墨水溶剂溶剂硅胶玻璃棉或脱脂棉A.验证H₂可以在Cl₂中燃烧的结晶装置C.探究Na₂O₂与水的反应是否放热7.PEF材料是一种生物基聚酯材料，一种转化过程如图所示。下列说法正确的是FDCAMEGA.FDCA中不存在手性碳原子B.FDCA、MEG的核磁共振氢谱图完全一致C.FDCA、MEG都可以与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂D.1molPEF与NaOH溶液反应最多能消耗nmolNaOH8.下列实验操作及其现象可以推出相应结论的是选项操作及现象结论A用皮毛檫过的带电橡胶棒靠近CF₂Cl₂液流，液流方向改变CF₂Cl₂为非极性分子B某物质做焰色试验，观察火焰颜色为黄色该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素C不等于1该酸为弱酸D向分子式为C₄H6的链状有机物中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色该有机物中一定含有碳碳双键9.以石灰石矿(主要成分为CaCO₃、含少量MgCO₃、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下NH₄Cl溶液CO₂石灰石_矿样煅烧浸取滤液系列操作高纯轻质沉钙碳酸钙下列说法正确的是A.“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙”C.NH₄Cl、CO₂在该流程中可循环利用D.“浸取”时，浸出Ca²+而非Mg²+是因为Ksp[Ca(OH)₂]<Ksp[Mg(OH)₂]10.某汽车企业将推出能让电动汽车续航达1000公里以上的“刀片电池”,放电时的总反应为：LixC₆+Li1-xFePO₄=6C+LiFePO₄,放电过程示意图如图所示(集流体主要用于收集传导电流)。下列说法正确的是A.放电时，M极为刀片电池的正极B.充电时，Lit通过铝集流体流向充电桩Lit+C.放电时，M极质量减少2.8g,N极增加1.4gLi-FePO₄D.充电时，N极上反应为LiFePO₄-xe=Li₁-xFePO₄+xLit11.铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，Li+与As³-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为anm,M点As³-的坐标为NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.X的化学式是LiFeAsB.与Li*等距且最近的Li+有12个C.晶体密度为g/cm³D.若晶胞中一个As³-被Se²-替换，则Fe²+与Fe的个数比为4:1A.向CaC₂O₄悬浊液中加入足量CaSO₄(s),c(Ca²+)增大C.向CaC₂O₄饱和溶液中通入HCI至pH=1,溶液中：c(H₂C₂O₄)<c(HC₂O₄)D.H₂C₂O4中加入CaCl₂溶液时，适量的CH₃COONa粉末有利于生成CaC₂O4沉淀13.单个甲醇(CH₃OH)分子在特定条件下转化成乙酸(CH₃COOH)的反应历程及相对能量变化如图所示(已知1eV=1.6×10-¹19J)下列说法正确的是反应历程A.i和iii中均有σ键和π键生成B.HI降低了该过程的活化能C.该反应历程决速步骤为iiD.该反应的热化学方程式为CH₃OH(1)+CO(g)=CH₃COOH(1)△H=+294kJ·mol-1¹14.活性炭还原NO₂可防止空气污染：2C(s)+2NO₂(g)一N₂(g)+2CO₂(g),1molNO₂和足量C图1所示；T℃时，相同时间内测得NO₂的转化率随容器体积的变化如图2所示。下列说法正确的是B.在恒温恒容下，向图1中C点体系中再充入一定量的NO₂,NO₂的平衡转化率增大C.容器内的压强p(E):p(F)>6:7二、非选择题(本题共4小题，共58分)。15.(14分)钽(Ta)和铌(Nb)是重要的战略金属。某研究团队以重庆某地富钽矿(主要含Nb₂O₅、Ta₂Os,及少量Al₂O₃、SiO₂)为原料，提取铌和钽的工艺流程如下图所示。滤液转化水(1)基态Nb的价电子排布式为4d45s¹,Nb在周期表中的位置是◎(2)“碱浸”步骤中，除生成NbO₃、TaO₃外，还生成的阴离子有_o(3)滤渣的成分有(填化学式)。(4)“转化”步骤中NbO₃转化为NbOF3-的离子反应方程式为_o(5)已知萃取剂R萃取Ta元素的原理：2H++TaF²-+R一H₂TaF₇·R,“反萃取”时加入(6)请写出“沉Ta”步骤中生成Ta(OH)s的离子方程式(7)萃取前，水相中的c(TaF²-)=0.218mol·L-¹,用50mL萃取剂R萃取100mL水溶液中的TaF²-,达到平衡时，TaF-在有机相和水相中的物质的量浓度之比为4:1,则TaF一的萃取率为%(保留小数点后1位)。16.(14分)铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的常用试剂，不溶于水，具有强氧化性，可定性检验Mn²+等。某研究小组利用图1装置制备铋酸钠(夹持装置略)。浓NaOH溶液仪器a浓NaC1O溶液Bi(NO₃)₃溶液搅拌子(1)NaBiO₃的制备向Bi(NO₃)₃溶液中，缓慢滴加浓NaOH溶液并不断搅拌，产生大量乳白色沉淀，冷却至室温后，继续缓慢滴加浓NaC1O溶液并不断搅拌，反应一段时间，产生黄色浑浊。冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品NaBiO₃。①仪器a的名称为,实验中使用的NaOH溶液盛装在带的试剂瓶中(“橡皮塞”或“玻璃塞”)②上述制备过程中，参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为o③与用普通漏斗过滤相比，用图2装置进行抽滤的主要优点是④判断产品NaBiO₃沉淀已经洗净的方法(2)NaBiO₃的含量测定溶液变为紫红色，加入10mL0.5mol·L⁻¹Na₂C₂O4溶液(过量)至完全褪色，再用0.02mol·L⁻¹KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄体积VmL。③NaBiO₃的摩尔质量为Mg/mol,则产品中NaBiO₃的质量分数为(列计算式)。17.(15分)含氮化合物具有广泛应用，回答下列问题。(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO₃,已知：¹(k为速率常数，只受温度影响),下列措施既能提高合成氨的反应速率又能提高反应A.升高温度B.加压至10MPa～30MPaC.使用铁触媒D.使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去(3)以下表中甲、乙两种不同组成投料，在不同压强下，反应达平衡时NH₃的体积分数与温度的关系如图1或图2所示。甲(体积分数/%)乙(体积分数/%)P.H的体积分数/%H的体积分数/%①图中压强大小关系：p1p₃(填“>”、“<”或“=”),以乙组投料测得的平衡时NH₃的体积分数与温度的关系是(填“图1”或“图2”)。②以甲组投料反应，当p₂=30MPa,NH₃的体积分数为20%时，N₂转化率α=(保留3位有效数字),该温度时，反NH₃(g)的平衡常数Kp=(MPa)-¹。(4)工业上利用铁还原硝基苯，其原电池装置如下图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得高纯度的氯化亚铁和苯胺。硝基苯苯胺苯胺盐酸盐铂电极硝基苯乙醇溶液、盐酸I室泵出液Ⅱ室泵出液隔膜铁粉铜电极该装置I室和Ⅱ室之间的隔膜为(填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质18.(15分)恩沙托林(I)是一种常见的蛋白激酶抑制剂，一种合成它的路线如图所示：一定条件NH₂0NH₂一定条件EFOHNH₂NHG(1)A中的含氧官能团名称为,A→B的反应类型为o(2)已知D→E的反应类型为加成反应，则L的结构简式为_o(3)下列说法正确的是A.E中碳原子有可能全部共平面B.B中碳原子采用sp²和sp³杂化C.F可发生水解反应D.摩尔质量M(G)+M(H)=M(I)①试写出J→K的化学方程式(5)A的同分异构体中，同时含有苯环、亚硝基(—NO)、氨基(一NH₂)和丁炔基(—C₄H₅)且苯环上有三个取代基的有种(不考虑立体异构);其中在核磁共振氢谱仪中显示七组峰(峰面积比为3:2:1:1:1:1:1)的同分异构体结构简式为 (任写一种即可)。高2026届学业质量调研抽测(第二次)化学参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)4567CACADCBC二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)(1)第五周期VB族(5)降低氢离子浓度，使2H⁺+TaF²-+RH₂TaF₇·R萃取平衡逆向移动16.(14分)(1)①恒压滴液漏斗(1分);橡皮塞(1分)③过滤速度更快，分离更彻底④取最后一次洗