西南名校联盟2026届3+3+3高三4月联考化学试卷+答案

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2026年人形机器人产业将正式迈入规模化放量的关键阶段。下列机器人部件使用的材料属于无机非金属材料的是A.智能记忆合金B.碳纤维机械臂C.聚氨酯皮肤D.高分子量聚乙烯外壳2.下列化学用语表示正确的是A.PCl₃的空间结构名称：三角锥形B.一元酸H₃PO₂的结构简式为：C.镁原子最外层电子云轮廓图：D.用电子式表示HCI的形成过程：HH+:C1:C1:—2H×CI:3.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是瓷坩埚瓷坩埚玻璃表面皿观察电流表指针偏转方向反应C.检测洗涤液4.不同含硫物质间可相互转化(如图1所示)。下列说法错误的是A.反应①的原理是双水解B.反应②生成物Na₂S₂O₃俗名大苏打，其中硫元素平均化合价为+2D.反应④生成1molK₂SO₄,转移电子的物质的量是5mol5.5CH₃OH+6NO₃+6H⁴=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O,CH₃OH可将废水中的NO₃转化为对环境无害的物质。N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5B.N个CH₃OH分子在标准状况下体积为22.4LC.1molN₂分子中含σ键与π键的数目比为2:1D.0.5mol·L⁻¹CH₃OH溶液中C原子数目为0.5NA6.有机化合物X转化为Y的过程如图2所示，下列有关说法正确的是A.分子X中所有原子可能共平面B.分子Y中仅含有1个手性碳原子C.有机化合物XD.分子Y中有4种不同环境的氢原子7.丙烯是有机化工中的重要原料，以金属Pt为催化剂，丙烷直接脱氢工艺制备。存在以下两个反应：主反应：C₃H₈(g)一C₃H₆(g)+H₂(g)副反应：C₃H₈(g)C₂H₄(g)+CH₄(g),其主反应中有关物质的燃烧热数据如下：物质燃烧热△H/(kJ·mol⁻¹)下列有关说法错误的是A.主反应的△H=+123.9kJ·mol-¹B.主反应自发进行的条件是高温C.催化剂Pt可以降低主反应活化能，但不改变△H选项实验操作现象解释或结论A自热米饭附带的热源包(主要成分CaO,少许Na₂CO₃、Al粉)加水未产生气体Al粉或CaO已经变质B常温下，用pH计测定0.1mol·L¹的CH₃COONa和NaClO溶液的pH前者的pH比后者的小酸性：CH₃COOHC盐酸，滴加KSCN溶液观察溶液未变红样品中不含Fe³+D将M分成两份：a份加入NaOH浓溶液，加热；b份中滴加FeCl₃蕊试纸变蓝色；b份溶液变红色M可能是NH₄SCN9.发光二极管(LED)的废料(主要成分为难溶于水的GaN,含少量In、Mg),利用其制备Ga₂O₃的一种流程如图3所示。已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。A.从沉淀1中可以提取In和MgD.滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使Ga(OH)₃溶解10.一种化合物分子结构如图4所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次C.该化合物分子中Z原子的杂化类型为sp³图4D.W、X、Y、Z元素形成的单质均有同素异形体化学·第3页(共8页)11.Ni₃S₄(摩尔质量：Mg·mol⁻¹)的立方晶胞如图5所示，晶胞边长apm。S²-(白球)围成正四面体空隙和正八面体空隙，有一半的Ni³*填充在正四面体空隙中，Ni²+和另一半Ni³填充在正八面体空隙中。下列说法错误的是A.Ni²+与S²-的最短距离为0.5apmB.该晶体中与S²-紧邻的S²-的个数为12D.未填充阳离子的正四面体空隙数与未填充阳离子的正八面体空隙数之比为7:312.钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图6甲是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图乙是采用该电池做电源制备尿素。a极、b极为惰性电极。下列叙述正确的是甲A.A极为太阳能电池的负极B.H由a极通过质子交换膜向b极移动C.生成尿素的电极反应：CO₂+2NO₃+16D.理论上电源提供2mole⁻,b极电解H₂O所生成的O₂为11.2L13.SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO的处理工艺，原理是NO和NH₃在选择性催化剂表面转化为N₂和H₂O,反应历程中的能量变化如图7所示。下列叙述错误D.催化剂以TiO₂和WO₃为主要成分，做成蜂窝式均质催化剂是为了增大与气体的14.常温下，向30mL浓度均为0.5mol·L⁻¹的氨水和NaF两份溶B.M点处b、d曲线的溶质恰好相同二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)乙醚是一种常见的有机溶剂，广泛应用于化学合成、药物制备等领域。本实验通过醇酸酯化反应制备乙醚。实验装置(加热及夹持装置略)及流程如图9馏出液馏出液热水浴热水浴主反应：100-130℃CH₃CH₂OH+H₂SO₄CH₃CH₂OSO₂OH+H₂O(1)实验装置仪器a、b的名称分别为o(2)主反应中浓硫酸的作用是,如何检验副反应中有SO₂生成?o(3)实验室使用或蒸馏乙醚时，严禁有明火。只能用热水浴加热，蒸馏装置要严密不漏气，接收器外要用冰水冷却。原因是(4)粗制乙醚(馏出液)中有哪些杂质?。用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，用饱和氯化钠水溶液洗涤产品目的(5)测定产品的产率：95%乙醇在该实验条件下的密度为0.80g/cm³,称量得到乙醚7.4g,则该实验的产率为%。(保留小数点后一位)16.(15分)工业上常用黑钨原矿(主要成分为FeWO₄和MnWO₄、硅酸盐)冶炼金属钨及其化合物，其典型工艺流程如图10所示：H请回答以下问题：(1)基态25Mn原子价层电子排布式为,工序1的作用是(2)写出“火法烧结”时FeWO₄转化为Na₂WO₄的化学方程式：(3)“水浸除杂”得到的“滤渣”主要成分为,“火法烧结”可以显著提高水浸率，原因是(4)“沉钨”也可以加入CaCl₂,生成钨酸钙(CaWO₄)沉淀，滤液中WO²-沉淀完可认为该离子沉淀完全)。(5)CaWO₄的晶胞结构如图11所示，晶胞中只有一个完整的WO2-,其包含的四个0²-的编号是(选填编号①~⑧),晶胞中含有个Ca²+。17.(14分)利用AI模拟计算，研究反应CH₃OH(g)+SO₃(g)CH₃OSO₃H(g)△H,在有水条件下的反应过程，如图12所示，其中分子间的静电作用力用“---”表示(图中物质均为气态)。(1)看图形分析CH₃OH(g)+SO₃(g)CH₃OSO₃H(g),该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，a、b、c分子间的静电作用力最强的是,反应的最高能垒为eV。平衡转化率与温度、压强的关系如图13所示：m、n、p三点的化学平衡常数分别为K(m)、K(n)、K(p),则由大到小的关系为,比较Y₁与Y₂的相对大小，Y₁Y₂应CH₃OH(g)+SO₃(g)CH₃OSO₃H(g)。测得不同温度下p(CH₃OH)[p(CH₃OH)表示甲醇的分压，单位为MPa]与p(SO₃)的关系如图14所示。图中T₁T₂(填“>”“<”或“=”),T₂温度下反应的标准平衡常数K⁰=。已知：标化学·第7页(共8页)18.(15分)一种合成植物生长调节剂G,也兼具香料、药物中间体的作用。其合成路线如图15所示：(5)芳香族化合物(含苯环结构)H是C的同分异构体，其核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6:3:2:1,则符合条件的H有种。化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分。题号1234567BADDACD题号89CBDDCCC【解析】1.合金是金属与其他元素形成的金属材料，A不符合题意。碳纤维是一种含碳量在90%以上的高强度、高模量纤维，属于无机非金属材料，B符合题意。聚氨酯、聚乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，C、D不符合题意。2.A正确。次磷酸是一元酸，其结构简式为B错误。镁原子最外层电子云轮廓图为球形，C错误。应该表达成原子，D错误。3.熔化纯碱在铁坩埚中，瓷坩埚中二氧化硅会和纯碱反应，A错误。钠燃烧反应温度很高，玻璃表面皿无法承受该高温，钠燃烧应在坩埚中进行，B错误。测定溶液pH,应该用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH,把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，C错误。活泼金属作负极，D正确。4.5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=—K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄~10e,生成1molK₂SO₄,转移电子的物质的量是10mol,D错误。其他选项表述正确。5.反应中CH₃OH为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5,A正确。CH₃OH标准状况下为液体，B错误。1molN₂分子中含σ键与π键的数目比为1:2,C错误。没有给出溶液体积大小，D错误。6.有一个甲基的结构，所有原子不可能共平面，A错误。Y分子中没有手性碳，B错误。X转化为Y是去氧的过程，C正确。Y分子有5种不同环境的氢原子，D错误。△H=-285.8kJ·mol¹③;根据盖斯定律，①-②-③可得到反应C₃H₈(g);C₃H₆(g)+H₂(g),△H>0,气体物质的量增多△S>0,自发进行的条件是高温。据分析A、B、C均正确，D错误，燃烧热方程式应该水为液体。8.Al能与强碱性溶液反应生成氢气，氧化钙与水反应生成强碱氢氧化钙，则自热米饭附带的热源包加水后，未产生气体说明Al粉或CaO已经变质，A正确。CH₃COONa和NaCIO同浓度时，由于酸性：CH₃COOH>HCIO,CH₃COO水解程度小于CIO,pH小，B正确。若脱氧剂中Fe过量时会将Fe³+还原为Fe²+,无法确定原样品是否含Fe³+,C错误。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，说明M含铵根离子与NaOH溶液反应，加热后产生氨气。另一份加入氯化铁溶液，溶液变红色，则M含硫氰根离子，故M可能是NH₄SCN,D正确。9.In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)₄]和NH₃,过滤后得到的沉淀1为In、Mg,A正确。镓(Ga)位于第四周期，和Al位于同一主族，Ga元素位于元素周期表的p区，B错误。GaN溶于NaOH溶液得到Na[Ga(OH)4]和NH₃,GaN生成[Ga(OH)₄],C正确。加硫酸析出Ga(OH)₃沉淀，若加入过量的硫酸会使Ga(OH)₃溶解，10.W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0,则W为H。通过价键分析，则X为N,Z为P。Y的原子序数位于X、Z之间，且有2个共价键，则Y为0,该化合物为第一电离能：N>O>P,A正确。简单氢化物的熔沸点：H₂O>NH₃>PH₃,B正确。该化合物分子中P原子的杂化类型为sp³,C正确。11.Ni²+填充在八面体空隙中，(体心或棱心)与S²⁻(面心或顶点)的最短距离为晶胞边长的一半，即0.5apm,A正确。在面心立方最密堆积中，每个S²-周围紧邻的S²-个数为12 (同层4个，上下层各4个),B正确。Ni₃S₄的摩尔质量为Mg/mol,晶胞中含1个Ni₃S₄单元(Ni³+2个、Ni²+1个、S²-4个),体积为a³×1030cm³,晶体的密度为C正确。立方最密堆积中S²-个数为4,四面体空隙数=8。八面体空隙数=4。Ni³+共2个，一半(1个)填四面体空隙，故未填充四面体空隙=8-1=7。Ni²+(1个)和另一Ni³+(1个)填八面体空隙，未填充八面体空隙=4-2=2,比例为7:2,D错误。12.据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正极，a极为阴极，b极为阳极，A错误。H+由b极生成通过质子交换膜向a极移动，B错13.由图可知H的移除步骤的活化能最大，活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率的快慢，A正确。SCR法会产生高分散度的烟尘，烟尘覆盖在催化剂表面，减少了催化剂与反应物的接触面积，导致催化剂活性下降，B正确。未配平，C错误。蜂窝式均质催化剂是为了增大与气体的接触面，D正确。14.直接看图中性时V<30mL,A线为氟化钠加入溴化铵，溶质有两种，B、D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)直形冷凝管(1分)恒压滴液漏斗(1分)(2)催化剂将产生的气体由c口导入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复原色，可证明生成SO₂(3)乙醚容易挥发，且易燃烧，与空气混合到一定比例时易发生爆炸(4)水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇避免产生氢氧化钙沉淀，影响洗涤和分离，同时可以降低乙醚在水中的溶解度【解析】(4)通过方程式分析，粗制乙醚中含有水、醋酸、亚硫酸以及未反应的乙醇。用NaOH洗涤粗产物之后，有少量碱残留在乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙溶液洗，将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。同时可以减少乙醚在水中的溶解度。该产率反映了实际操作中副反应、挥发损失及分离纯化过程中的物料损耗。16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)3d⁵4s²(1分)富集钨元素，得到黑钨精矿(3)Fe₂O₃、MnO₂烧结后生成可溶性钨酸盐，且可以把铁、锰转化为不溶氧化物易分离【解析】1.原料准备与富集黑钨原矿经粗选、浮选、重选、精选等步骤富集钨元素，得到黑钨精矿。2.火法分解(烧结)黑钨精矿与Na₂CO₃(纯碱)混合，在800～900℃下通入空气(或氧气)进行烧结：3.水浸与初步除杂烧结产物用水浸出，Na₂WO₄溶解进入溶液，Fe₂O₃、MnO₂等不溶物成为滤渣，滤液中含有Na₂WO₄、Na₂SiO₃。4.调节pH除硅向滤液中加入盐酸，调节pH≈8～9,使SiO₃转化为硅酸(HSiO₄)沉淀除去。加入CaCl₂,生成钨酸钙(CaWO₄)沉淀(Ksp=5×10-10):WO²+Ca²+=CaWO₄J,或直接用浓盐酸沉淀出钨酸(H₂WO₄):Na₂WO₄+2HCl=H₂WO₄↓+2NaCl。6.煅烧得三氧化钨(WO₃)H₂WO₄经700～800℃煅烧分解：H₂WO₄=—H₂O+WO₃氢还原得金属钨粉：WO₃+3H₂=W+3H₂O(1000～1100℃),氢气为首选还原剂，因产物纯度高、无污染。7.四面体是由1个W原子和4个O原子构成的，其中W原子位于四面体的中心，4个O原子位于四面体的4个顶点。从图中可以看到晶胞的结构，当W原子与⑤