氧化还原反应-初中-化学-教学设计

必修一第一章第三节《氧化还原反应》第一课时教学设计黄宇西安国际港务区铁一中陆港高级中学【摘要】《氧化还原反应-第一课时》内容上按得氧失氧角度，氧化还原反应特征-化合价变化、氧化还原反应的本质-电子转移、氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系的顺序进行编排，横向分块，实现了知识的结构化。【关键词】氧化还原反应化合价电子转移四个基本反应类型一、教学目标（一）让学生意识到本节课是对初中氧化反应和还原反应的延续和深化，并明白从得氧失氧去理解氧化还原反应是片面的、狭义的，氧化反应和还原反应是同时发生的，不可分割。（二）通过回顾初中化合价,探究氧化还原反应的规律,明白氧化还原的特征为化合价的变化，并形成以此判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。（三）透过化合价变化的表象深入到微观中，认识氧化还原反应的本质为电子转移,并形成简单的分析得失电子和电子偏移的能力。（四）明白氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。二、教材分析《氧化还原反应》安排在必修一第一章《化学物质及其变化》中的第三节。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，也为后期学习原电池和电解池打下了基础。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存并同时发生的，通过认真引导使学生逐步理解对立统一的规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。三、学情分析本次授课年级为高一年级，学生在初中已经有了氧化反应和还原反应的概念，但对两个反应是同时发生的则没有更深入的理解，更多的是独立的看待氧化反应和还原反应；已经掌握了四大基本反应类型的判断，学习了化合价，但对化合价变化与得失电子的关系没有实质的了解。四、重难点氧化还原反应的特征与本质五、教学主要流程（一）任务一：【教学环节】：氧化还原反应狭义概念-得氧失氧【教师行为】PPT展示图片如下1、钢铁生锈-氧化反应；2、高炉炼铁（铁矿石被还原）-还原反应讲述：我们生产生活中有丰富的化学活动，人们把物质与氧结合的反应叫氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫还原反应。【学生行为】观看图片、视频，感受化学与生活的联系。【设计意图】从初中内容出发，更能引起学生共鸣，便于孩子们对氧化反应和还原反应从宏观的角度继续研究和深入学习。（二）任务二：【教学环节】学习氧化还原反应的特征【情景导入】1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。【教师行为】利用多媒体PPT展示以下活动1，让孩子们从初中拉瓦锡燃烧的氧化学说角度得氧失氧去分析氧化反应和还原反应，并完成以下表格；活动1：活动1小结：氧化反应和还原反应在一个反应中是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。提出问题：只有得失氧才是氧化还原反应？过了78年，1852年英国化学家弗兰克兰在研究有机化合物提出了化合价的概念，并逐步得到完善以后。活动2：那么我们试着从化合价的角度去研究刚才的两个反应及相关的方程；（1）请标出以下反应的元素化合价，比较反应前后价态有无变化？（2）物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低到底有什么关系？活动2小结：在弗兰克兰提出化合价概念后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素化合价变化（氧还的判断依据）课堂练习：（1）（希沃小游戏）利用活动2的结论，下列反应是否为氧化还原反应，是的拖入氧化还原反应池内，反之拖入非氧化还原反应池内。（2）利用活动2的结论，完成以下题目进行课堂巩固提问：那么化合价又为什么会发生变化？其本质又是什么？（进入任务三）【学生行为】学生思考并回答上述方程式化合价的变化，有降有升，并非都变，升氧降还。【设计意图】从初中所学宏观得氧失氧知识联系起来，从学生熟悉的点入手，符合学生的认知规律，增强学生学习信心。通过学生回答，得出氧化还原反应的狭义概念-得氧失氧。设置问题引出并发现求证了氧化还原反应的特征，得出广义的氧化还原反应概念。采用得是问题过渡，激发学生的求知欲。（三）任务三：【教学环节】探究氧化还原反应的本质【情景导入】又过了45年，1897年英国物理学家汤姆孙发现了电子，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或者共用联系起来。【教师行为】例1：化合价发生变化原因？①该反应中发生反应的微粒是什么？②NaCl中存在的微粒是什么？③它们是如何转化的？提示：画出钠、氯原子原子结构示意图。学生回答完成后，教师图片展示氯化钠形成过程。小结：在这个反应中，电子的得失是元素化合价变化的本质原因。继续提问：所有的氧化还原反应化合价发生变化的原因都是电子得失吗？例2：化合价发生变化原因？①是否为电子得失？②H、Cl是如何形成HCl分子的？③为什么HCl中H显正价，Cl为显负价？学生回答完成后，教师动画展示氯化氢形成过程。动画小结：在这个反应中，电子的偏移（偏离/偏向）是元素化合价变化的本质原因。提问：氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因是什么？最终总结：氧化还原反应本质——电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）在汤姆孙发现电子后，人们将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或者电子对偏向）的过程叫做还原反应；即：电子转移为氧还的本质；【学生行为】小组讨论，学生自主阅读教材，师生一起总结。看动画总结，记笔记。【设计意图】利用多媒体手段将抽象问题直观化，帮助学生理解本质。（四）任务四：【教学环节】氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系【情景导入】复习初中我们学过四个基本反应类型，分别为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。【教师行为】利用多媒体展示如下表格完成活动3，引导孩子独立完成将8个方程式归类到四个基本反应类型中，并用任务二学到的氧化还原反应特征（化合价变化）来判断该反应是否为氧化还原反应。活动3：通学生完成以上表格的填写，就会很顺利的对应出四个基本反应类型和氧化还原反应的关系如下：活动3小结：化合反应部分是氧化还原反应，分解反应部分是氧化还原反应，置换反应全是氧化还原反应，非分解反应全不是氧化还原反应。课堂练习：（希沃小游戏）利用活动3小结，找出下列四个基本反应类型、氧化还原反应和非氧化还原的关系经过小组讨论，最后应该完成如下小结【学生行为】在老师规定的时间内按5人小组讨论完成上述表格中8个方程式属于四个基本反应类型中的哪一个，并用氧化还原反应特征（化合价变化）来判断是否为氧化还原反应。【设计意图】帮助学生理解四个基本反应类型与氧化还原反应的关系。（五）任务五：【教学环节】课后作业【教师行为】1、布置作业册上的课后练习。2、布置查阅资料作业，氧化还原反应在我们生活中的应用有两面性，具体举出例子。【学生行为】独立完成作业【设计意图】巩固知识的掌握情况，让孩子情感升华并明白氧化还原反应在生产生活中可能同时具有正、负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就可能做到趋利避害。六、板书氧化还原反应-第一课时一、特征：有元素化合价变化（判断依据）有升有降升氧降还二、本质：电子转移（电子得失或共用电子对偏移）三、关系：升失氧，降得还七、教学反思1、在授课过程中，要强调以拉瓦锡-弗兰克兰-汤姆孙化学史为主线，完成氧化还原反应概念从狭义片面的得氧失氧到化合价变化的特征再到电子转移的本质辩证的学习历程。让学生明白矛盾的对立与统一，有化合价上升就必然有下降，有得电子过程就必然伴随着失电子过程。2、关注新教材的变化，由真实历史引出各类任务，设计课堂题组和小游戏，便于巩固课堂内容，加深学生印象。3、引导并帮助孩子建立化学模型，更好的从立体的多角度认识氧化还原反应。4、在情感目标和情感升华方面需要加强，氧化还原反应在生产生活中可能同时具有正、负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律