2025年江西化学专升本考试试题及答案

2025年江西化学专升本考试试题及答案一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.水玻璃B.胆矾C.漂白粉D.铝热剂答案：B解析：胆矾是CuSO₄·5H₂O结晶水合物，属于纯净物；水玻璃为硅酸钠水溶液，漂白粉为氯化钙、次氯酸钙混合物，铝热剂为铝与金属氧化物混合物，均为混合物。2.相同温度压强下，等质量的下列气体体积最大的是（）A.CO₂B.O₂C.CH₄D.H₂答案：D解析：同温同压下气体体积与物质的量成正比，等质量时摩尔质量越小物质的量越大，H₂摩尔质量最小，体积最大。3.下列化学键中极性最强的是（）A.H-FB.H-OC.H-ND.H-C答案：A解析：成键原子电负性差值越大键的极性越强，F电负性为同周期最大，H-F电负性差值最大，极性最强。4.下列有机化合物命名正确的是（）A.2-乙基丙烷B.3-甲基丁烷C.2,3-二甲基戊烷D.2-甲基-3-丁烯答案：C解析：A主链选择错误，应为2-甲基丁烷；B编号错误，应为2-甲基丁烷；D官能团编号优先，应为3-甲基-1-丁烯。5.已知反应A+B=C的ΔH<0，ΔS>0，下列说法正确的是（）A.任何温度下都能自发进行B.任何温度下都不能自发进行C.高温下自发，低温下非自发D.低温下自发，高温下非自发答案：A解析：吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0、ΔS>0时，任意温度下ΔG均小于0，反应自发进行。6.下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（）A.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、MnO₄⁻B.Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻答案：B解析：A中MnO₄⁻为紫色不符合无色要求；C中HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O；D中OH⁻与H⁺反应生成水，Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀。7.下列物质的水溶液pH>7的是（）A.NH₄ClB.NaClC.CH₃COONaD.AlCl₃答案：C解析：醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性，pH>7；氯化铵、氯化铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；氯化钠为强酸强碱盐，显中性。8.下列试剂能鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色溶液的是（）A.银氨溶液B.新制Cu(OH)₂悬浊液C.石蕊试液D.溴水答案：B解析：新制氢氧化铜与乙醇不反应无明显现象，与乙醛水浴加热生成砖红色Cu₂O沉淀，与乙酸发生中和反应沉淀溶解得到蓝色溶液，可一次性鉴别三种物质。9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大SO₂浓度答案：B解析：正反应为气体分子数减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，SO₂转化率升高；升温平衡逆向移动，催化剂不改变平衡状态，增大SO₂浓度自身转化率降低。10.下列量子数组合合理的是（）A.n=3，l=3，m=0，mₛ=+1/2B.n=2，l=1，m=-1，mₛ=-1/2C.n=1，l=0，m=+1，mₛ=+1/2D.n=3，l=2，m=0，mₛ=0答案：B解析：A中l最大取值为n-1=2，错误；C中m取值范围为-l~+l，l=0时m只能为0，错误；D中mₛ只能为+1/2或-1/2，错误。11.下列物质中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙苯C.苯D.乙醇答案：C解析：苯结构稳定，不含易被氧化的官能团，不与酸性高锰酸钾反应；乙烯含碳碳双键、乙苯侧链烷基、乙醇含羟基均具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色。12.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³，Ksp(AgI)=8.3×10⁻¹⁷，向含有等浓度Cl⁻、Br⁻、I⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，最先析出的沉淀是（）A.AgClB.AgBrC.AgID.同时析出答案：C解析：同类型难溶电解质，溶度积越小溶解度越小，逐滴加入银离子时，溶度积小的先满足Q>Ksp，最先析出，AgI溶度积最小，最先析出。13.下列各对物质属于同系物的是（）A.甲烷和异丁烷B.乙烯和乙炔C.乙醇和乙二醇D.乙酸和乙酸乙酯答案：A解析：同系物要求结构相似、分子组成相差若干个CH₂原子团，甲烷和异丁烷均为烷烃，相差3个CH₂，属于同系物。14.铜锌原电池中，下列说法正确的是（）A.锌是正极，发生氧化反应B.铜是负极，发生还原反应C.电子从铜极经外电路流向锌极D.溶液中阳离子向铜极移动答案：D解析：铜锌原电池中锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，得电子发生还原反应，电子从锌极经外电路流向铜极，溶液中阳离子向正极（铜极）移动。15.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.用pH试纸测定氯水的pH为4答案：C解析：托盘天平精度为0.1g，无法称量5.85g固体；10mL量筒精度为0.1mL，无法量取7.50mL液体；氯水含次氯酸具有漂白性，无法用pH试纸测定pH；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，可用分液漏斗分离。16.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.MgO答案：A解析：氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；二氧化硅仅与强碱反应，氧化铁、氧化镁仅与酸反应。17.下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应B.苯与浓硝酸、浓硫酸共热生成硝基苯C.乙醇在铜催化下加热生成乙醛D.乙烯生成聚乙烯答案：B解析：A为加成反应，B为苯的硝化反应属于取代反应，C为氧化反应，D为加聚反应。18.相同浓度的下列稀溶液，沸点最高的是（）A.葡萄糖溶液B.氯化钠溶液C.氯化钙溶液D.尿素溶液答案：C解析：稀溶液沸点升高与溶质粒子浓度正相关，氯化钙为强电解质，1mol氯化钙电离出3mol离子，粒子浓度最大，沸点最高。19.下列氮的氧化物中，属于酸性氧化物的是（）A.NOB.NO₂C.N₂O₃D.N₂O答案：C解析：酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，N₂O₃为亚硝酸酐，与碱反应生成亚硝酸盐和水，属于酸性氧化物。20.配合物K₄[Fe(CN)₆]的中心离子氧化数和配位数分别是（）A.+2，6B.+3，6C.+2，4D.+3，4答案：A解析：钾离子为+1价，配离子电荷为-4，CN⁻为-1价，计算得Fe氧化数为+2，配体为CN⁻，配位数为6。二、填空题（共15空，每空1分，共15分）21.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为____mol，质量为____g，所含氧原子数为____Nₐ（Nₐ为阿伏伽德罗常数）。答案：0.5；22；122.原电池是将____能转化为____能的装置。答案：化学；电23.烷烃的通式为____，烯烃的通式为____。答案：CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）；CₙH₂ₙ（n≥2）24.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐____，金属性逐渐____。答案：减小；减弱25.配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，需要称量NaCl固体的质量为____g，定容时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____。答案：5.85（或5.9）；100mL容量瓶26.写出乙醛与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：____。答案：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH\stackrel水27.已知25℃时水的离子积K𝓌=1.0×10⁻¹⁴，该温度下0.01mol/LHCl溶液的pH=____，溶液中c(OH⁻)=____mol/L。答案：2；1.0×10⁻¹²28.酯化反应中，乙酸和乙醇在浓硫酸催化加热条件下反应生成的有机物结构简式为____，浓硫酸的作用是____。答案：CH₃COOCH₂CH₃；催化剂和吸水剂三、判断题（共10小题，每小题1分，共10分）29.1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）答案：×解析：仅标准状况下1mol气体体积约为22.4L。30.催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应的平衡常数。（）答案：√解析：催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡状态，平衡常数仅与温度有关。31.含有羟基的有机物都属于醇类。（）答案：×解析：羟基直接连接在苯环上属于酚类，不属于醇。32.元素的电负性越大，其非金属性越强，金属性越弱。（）答案：√33.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需要用待装液润洗。（）答案：×解析：锥形瓶润洗会导致待装液溶质偏多，测定结果偏高，无需润洗。34.自发进行的化学反应一定是放热反应。（）答案：×解析：部分熵增明显的吸热反应也可自发进行，如氯化铵与氢氧化钡的反应。35.苯分子中存在单双键交替的共轭结构。（）答案：×解析：苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大π键，不存在单双键交替。36.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（）答案：×解析：升高温度，所有反应速率均增大，只是吸热反应速率增大程度更大。37.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液强。（）答案：×解析：溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，极稀的强电解质溶液导电能力可能低于浓度较高的弱电解质溶液。38.甲烷和氯气在光照条件下的反应产物只有一氯甲烷和氯化氢。（）答案：×解析：该反应为连锁反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物。四、简答题（共4小题，每小题5分，共20分）39.为什么铝制容器不能长期存放酸性、碱性或咸的食物？答案：铝制容器表面有一层致密的Al₂O₃氧化膜，Al₂O₃为两性氧化物，可与酸、强碱发生反应：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O，氧化膜被破坏后内部铝会继续与酸、碱反应被腐蚀；咸的食物中含有大量电解质，会与铝制容器形成原电池发生电化学腐蚀，加速铝溶解，过量铝元素摄入会危害人体健康，因此不能长期存放。40.相同浓度的稀盐酸和稀硫酸分别与相同表面积的大理石反应，稀盐酸产生气泡的速率明显更快，试分析原因。答案：大理石主要成分为CaCO₃，与盐酸反应生成易溶于水的CaCl₂，不会附着在大理石表面阻碍反应持续进行：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；与硫酸反应生成微溶的CaSO₄，会附着在大理石表面，隔绝大理石与硫酸的接触，阻碍反应继续进行：CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+CO₂↑+H₂O，因此相同浓度下盐酸反应速率更快。41.写出两种鉴别乙醇和苯酚无色液体的方法及对应现象。答案：方法1：取少量待测液于试管中，滴加FeCl₃溶液，溶液变为紫色的是苯酚，无明显现象的是乙醇；方法2：取少量待测液于试管中，滴加饱和溴水，产生白色沉淀的是苯酚，无沉淀生成的是乙醇；方法3：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变红显酸性的是苯酚，显中性的是乙醇（任选两种即可）。42.已知N的价电子构型为2s²2p³，试用杂化轨道理论解释NH₃分子空间构型为三角锥形、键角为107°。答案：NH₃中心N原子价层电子对数为(5+3)/2=4，采取sp³不等性杂化，形成4个能量相近的sp³杂化轨道，其中3个杂化轨道各含1个单电子，分别与3个H原子的1s轨道重叠形成σ键，剩余1个sp³杂化轨道被一对孤电子对占据；孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥，导致键角小于正四面体的109°28′，为107°，分子空间构型为三角锥形。五、计算题（共3小题，共15分）43.（4分）将10gCaCO₃固体投入200mL1.0mol/L的稀盐酸中充分反应，求：（1）标准状况下生成CO₂的体积；（2）反应后溶液中剩余HCl的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。答案：解：（1）n(CaCO₃)=10g/100g/mol=0.1mol，n(HCl)=0.2L×1.0mol/L=0.2mol根据反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，1molCaCO₃与2molHCl恰好完全反应，二者物质的量之比为1:2，恰好完全反应，n(CO₂)=n(CaCO₃)=0.1mol标准状况下V(CO₂)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（2）二者恰好完全反应，剩余HCl物质的量为0，浓度为0mol/L答：（1）生成CO₂体积为2.24L；（2）剩余HCl浓度为0mol/L。44.（5分）已知25℃时醋酸的电离常数Kₐ=1.8×10⁻⁵，求0.1mol/L醋酸溶液的H⁺浓度和pH（已知√1.8≈1.34）。答案：解：醋酸为一元弱酸，c/Kₐ=0.1/(1.8×10⁻⁵)≈5556>500，可采用最简式计算：c(H⁺)=√(Kₐ·c)=√(1.8×10⁻⁵×0.1)=√(1.8×10⁻⁶)≈1.34×10⁻³mol/LpH=-lgc(H⁺)=-lg(1.34×10⁻³)≈2.87答：H⁺浓度约为1.34×10⁻³mol/L，pH约为2.87。45.（6分）已知298K时标准电极电势Eθ(Cu²⁺/Cu)=0.34V，Eθ(Zn²⁺/Zn)=-0.76V，反应为Zn(s)+Cu²⁺(aq)=Zn²