2026年高考化学全国一卷考试卷(含答案)

2026年高考化学全国一卷考试卷(含答案)选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.我国明代《本草纲目》记载“朴硝，此物见水即消，又能消诸物，故谓之消。……煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝”，下列说法正确的是A.朴硝的主要成分为\ceB.“煎炼入盆，凝结”的过程涉及蒸发浓缩、冷却结晶C.芒硝与蔗糖混合加热可制备焦糖色，利用了芒硝的脱水性D.马牙硝与\ceB2.我国科学家实现\ceC与\ce人工合成己糖（\ce），总反应为\ceA.己糖属于多羟基醛或多羟基酮，均能发生银镜反应B.反应中\ceC发生还原反应，\ceC.合成过程中涉及极性键、非极性键的断裂与形成D.该技术为“碳中和”目标的实现提供了新路径3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L\ceB.1L0.1mol·C.常温常压下，1mol羟基（D.一定条件下，0.1mol\ce4.下列实验操作能达到实验目的的是A.用酸性\ceKB.向蔗糖水解液中直接加入新制\ceCC.用饱和\ceND.用湿润的\cepH试纸测定0.15.下列离子方程式书写正确的是A.用纯碱溶液吸收海水提溴时的尾气：\ceB.氢氧化铁溶于足量氢碘酸：\ceC.向\ceNAl(D.用铜作电极电解饱和\ceNa6.短周期主族元素\ceW、\ceX、\ceY、\ceZ的原子序数依次增大，\ceW的简单氢化物是常用的制冷剂，\ceA.简单离子半径：\ceB.简单氢化物的稳定性：\ceC.氧化物对应的水化物的酸性：\ceD.\ceX与\ce7.某抗帕金森病药物的中间体结构如图所示，下列说法正确的是\ceA.该物质的分子式为\ceB.1molC.该物质分子中含有2个手性碳原子D.该物质既能与盐酸反应，又能与\ceN8.我国研发的新型水系锌锰电池，以\ceZn和\ceMn为电极材料，\ceZA.放电时，\ceZB.放电时，正极反应式为\ceC.充电时，\ceZD.充电时，电路中每转移2mo9.常温下，\ceCaC和\ceCa的沉淀溶解平衡曲线如图所示（pC=A.曲线I代表\ceCB.a点可表示\ceCC.向b点的溶液中加入\ceN固体，可得到cD.反应\ceCa10.为探究\ceS与\ceFe(N溶液的反应，小组同学设计如下实验：向pH=A.实验前将\ceFe(B.溶液变成红棕色，说明\ceS先与\ceF反应生成\ceF，\ceC.向反应后的浅绿色溶液中加入\ce[FD.为验证\ceN参与反应，可改用等pH的3m11.我国科学家研究了\ceCu基催化剂上\ceC加氢制备\ceCOH的反应机理，反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用标注），下列说法正确的是11.我国科学家研究了\ceCuA.反应过程中\ceCB.总反应为\ceC.反应历程中决速步的活化能最小D.该过程中只有极性键的断裂与形成12.分子式为\ce的有机物，能发生银镜反应，且能与金属钠反应放出\ce，不考虑立体异构，共有多少种A.10B.12C.14D.1613.常温下，向0.1mol·的二元弱酸\ceA溶液中逐滴加入\ceNaOH溶液，溶液中\ceA、A.的数量级为B.pH=C.pH=D.滴加过程中，c非选择题（共72分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答）必考题（共43分）26.（14分）硫代硫酸钠晶体（\ceN·5O，装置A中盛放\ceNS固体，分液漏斗中盛放70%硫酸，装置B中盛放\ceNS和\ceNC的混合溶液，三颈烧瓶加热至回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置B中反应的离子方程式为_______，反应过程中装置B的pH（3）装置C的作用是_______，盛放的试剂为_______。（4）反应结束后，将装置B中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤产品应选用的试剂为_______（填标号）。a.冰水b.热水c.饱和\ceN（5）为测定产品纯度，称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量0.1000mol·标准溶液m①滴定选用的指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。②产品的纯度为_______（用含m、、的代数式表示）。③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的纯度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。27.（14分）锂云母是重要的锂矿资源，其主要成分为\ceKLA(AlS)(F,OH锂云母→磨矿→酸浸（加浓硫酸，C焙烧）→水浸→过滤→滤渣1→滤液1→除杂（加\ceCaC调pH=5∼6，加\ce）→过滤→滤渣2→滤液2→萃取（用t-BAMBP萃取剂萃取\ceR回答下列问题：（1）锂云母中\ceS（2）酸浸时，\ceLi元素转化为\ceLS，同时生成\ceHF和（3）水浸时，为提高浸出率可采取的措施有_______（写出两条即可）。（4）除杂过程中加入\ce的目的是_______，滤渣2的主要成分为_______（填化学式）。（5）萃取时发生反应：\ceR+Ha.适当升高pHb.适当降低p（6）沉锂时温度控制在C的原因是_______，已知C时\ceLC的溶解度为0.72g，该温度下\ceLC28.（15分）甲烷-二氧化碳重整制合成气（\ceCO和反应I：\ce反应II：\ce反应III：\ce回答下列问题：（1）反应\ceC(s)+（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的\ceC和\cea.容器内压强不再变化b.容器内气体密度不再变化c.d.容器内不再变化（3）在1MPa下，将n(\ceC):n①温度高于C时，\ceC②C时，\ceC的转化率为α，反应I的压强平衡常数_______(M③温度高于C时，\ceC（4）研究表明，反应I的速率方程为v=k·a.增大p(\ceCc.升高温度，k增大d.加入催化剂，k不变（5）为抑制积碳（反应III），可采取的措施有_______（写出一条即可）。选考题（共15分，请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）35.【物质结构与性质】（15分）氮化物半导体是新一代信息产业的核心材料，\ceI（1）基态\ceGa原子的核外电子排布式为_______，基态（2）\ceGaN的晶体结构与纤锌矿类似，其中\ce（3）\ceGaN的熔点为C，\ceIn（4）\ceGaC的熔点为C，沸点为C，固态\cea.离子键b.极性共价键c.配位键d.氢键（5）立方\ceGaN的晶胞结构与金刚石类似，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______g·c（用含a、的代数式表示）。若\ceIn36.【有机化学基础】（15分）抗凝血药物利伐沙班的中间体G的合成路线如下：已知：A的分子式为\ceO，遇\ceFe回答下列问题：（1）A的名称为_______，B中含有的官能团名称为_______。（2）C→（3）写出E→（4）G的结构简式为HO（5）C（\ceH①苯环上有3个取代基；②能发生银镜反应；③能与\ceNaH其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为2:（6）设计以苯乙烯为原料制备苯乙胺（\ceC参考答案选择题1.B2.A3.C4.C5.A6.D7.D8.D9.D10.B11.B12.B13.C非选择题26.（14分）（1）\ceN（2）\ce4（3）吸收尾气中的\ceS等有害气体，防止倒吸（2分）\ce（4）d（2分）（5）①淀粉溶液（1分）滴入最后一滴\ceN②（2分）③偏低（1分）27.（14分）（1）+4（1分）增大接触面积，提高酸浸速率和浸出率（2分）（2）\ce2（3）适当升高温度、搅拌、延长浸出时间（任写2条，2分）（4）将\ceF氧化为\ceF，便于除去（1分）\ceFe(（5）ad（2分）（6）温度越高，\ceLC溶解度越小，有利于沉锂（1分）28.（15分）（1）+172（2分）（2）a（2分）（3）①反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，且温度升高反应速率加快，转化率增大（2分）②（3分）③温度升高，反应III正向进行程度增大，生成的\ce增多，部分\ceC和\ce发生反应II生成\ceO，（4）ac（2分）（5）适当