第四章 物质结构 元素周期律 同步练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册

物质结构元素周期律同步练习题一、选择题。（18题）1、某元素原子的核外电子排布中,K电子层和L电子层上的电子数之和等于M电子层与N电子层上的电子数之和,则该元素的核电荷数为 ()A.20 B.30 C.12 D.172、最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8g18O2气体的物质的量是0.05molB.0.1molH218O所含的中子数约为6.02×C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD.18O2气体的摩尔质量为36g·mol-13、关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定4、下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是（）A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④5、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6、运用元素周期律分析,下列推断正确的是()。A.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的热稳定性强于HClB.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱7、运用元素周期律分析下面的推断，不正确的是（）A．的酸性比的酸性强B．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（）的燃烧产物更复杂C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料D．砹（）为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸8、下列化合物的电子式书写正确的是 ()9、以下对冰的描述不正确的是（）A.冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上B.在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大C.在冰中每个水分子能形成四个氢键D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)11、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（

）A.

1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B.

常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C.

A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.

A原子电子层数比B原子的电子层数多12、我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物C．原子半径大小：D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y13、元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素D．X、X、X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同14、已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（）A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B．X元素的还原性比铝元素强C．X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物D．离子半径X3+＞X+15、下列物质的分子中，没有π键的是(

)A.

CO2

B.

N2

C.

CH≡CH

D.

HClO16、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（

）A.

还原性

B.

与水反应的剧烈程度C.

熔点

D.

原子半径17、下列说法正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定是金属元素B．食盐熔化是物理变化，故无化学键被破坏C．第ⅠA元素与第ⅦA族元素只能形成离子化合物D．由MgCO3微溶于水、CaCO3难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水18、2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是（）A．“月壤”中的He与地球上的He互为同素异形体B．He和H互为同位素C．He原子核外电子数为3D．居里夫人用He原子核轰击Al原子核，得到核素Y：Al+He→Y+n，则Y为磷元素二、填空题。（3题）19、X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:(1)5种元素的元素符号分别是X,

Y,Z,T,V。

(2)Y的原子结构示意图是。

(3)T、X的单质形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为。

20、A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示：:，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题:(1)A、B、C三种元素的名称分别为、、。

(2)B元素位于元素周期表中第周期第族。

(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是。

(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为。

(5)E的元素符号是;D的原子序数为。

21、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1）元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有________，E的单质晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），（4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为________（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为________。三、实验探究题。（2题）22、某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。（1）装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是________。（2）对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：假设1：只有Na2SO3。假设2：________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：________。②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有________；滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有________。23、某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：_____________。（2）实验用品：仪器：①________；②________（请填写两种主要玻璃仪器）。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）序号实验方案实验现象①____________②____________（4）实验结论：____________。（5）问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：___________。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_____________。

第四章物质结构元素周期律同步练习题一、选择题。（18题）1、某元素原子的核外电子排布中,K电子层和L电子层上的电子数之和等于M电子层与N电子层上的电子数之和,则该元素的核电荷数为 ()A.20 B.30 C.12 D.17【答案】A2、最近,我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素,称为重氧。下列有关说法不正确的是()A.1.8g18O2气体的物质的量是0.05molB.0.1molH218O所含的中子数约为6.02×C.0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD.18O2气体的摩尔质量为36g·mol-1【答案】C3、关于卤素(用X表示)的下列叙述不正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示B.虽然Cl的非金属性比Br的强,但盐酸的酸性比氢溴酸的酸性弱C.卤素单质的密度从F2→I2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定【答案】A4、下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是（）A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④【答案】B5、元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B6、运用元素周期律分析,下列推断正确的是()。A.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的热稳定性强于HClB.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应C.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱【答案】D7、运用元素周期律分析下面的推断，不正确的是（）A．的酸性比的酸性强B．在氧气中，钠的燃烧产物比铷（）的燃烧产物更复杂C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料D．砹（）为有色固体，难溶于水也不溶于稀硝酸【答案】B8、下列化合物的电子式书写正确的是 ()【答案】D9、以下对冰的描述不正确的是（）A.冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上B.在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大C.在冰中每个水分子能形成四个氢键D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键【答案】D10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)【答案】B11、下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（

）A.

1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B.

常温时，A能从水中置换出氢，而B不能C.

A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.

A原子电子层数比B原子的电子层数多【答案】B12、我国火星探测器“祝融号”已在火星表而工作了很长的时间。火星气体及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知：W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素，W和Z为同一主族元素，其中X是地壳中含量最高的元素，Y元素原子的M层电子数与K层电子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。下列说法错误的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B．W和X形成的化合物都是酸性氧化物C．原子半径大小：D．Y和Al两者的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是Y【答案】B13、元素的性质反映了元素的原子结构，并决定了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素D．X、X、X在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同【答案】C14、已知金属元素X的＋1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层。由此推知下列说法中正确的是（）A．X元素位于元素周期表的第六周期第ⅣA族 B．X元素的还原性比铝元素强C．X（OH）3和Al（OH）3一样是两性氢氧化物D．离子半径X3+＞X+【答案】B15、下列物质的分子中，没有π键的是(

)A.

CO2

B.

N2

C.

CH≡CH

D.

HClO【答案】D16、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（

）A.

还原性

B.

与水反应的剧烈程度C.

熔点

D.

原子半径【答案】C17、下列说法正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定是金属元素B．食盐熔化是物理变化，故无化学键被破坏C．第ⅠA元素与第ⅦA族元素只能形成离子化合物D．由MgCO3微溶于水、CaCO3难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水【答案】D18、2020年12月，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品“月壤”在预定区域安全着陆，标志着我国探月工程取得圆满成功。下列有关说法正确的是（）A．“月壤”中的He与地球上的He互为同素异形体B．He和H互为同位素C．He原子核外电子数为3D．居里夫人用He原子核轰击Al原子核，得到核素Y：Al+He→Y+n，则Y为磷元素【答案】D二、非选择题。（4题）19、X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:(1)5种元素的元素符号分别是X,

Y,Z,T,V。

(2)Y的原子结构示意图是。

(3)T、X的单质形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为。

【答案】(1)OSClNaH(2)如图所示：(3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O220、A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示：:，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数,B元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题:(1)A、B、C三种元素的名称分别为、、。

(2)B元素位于元素周期表中第周期第族。

(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是。

(4)C元素的单质与H2反应的化学方程式为。

(5)E的元素符号是;D的原子序数为。

【答案】(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)Cl(4)F2+H22HF(5)Br3321、原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：（1）元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有________，E的单质晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），（4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为________（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为________。【答案】（1）第三周期ⅦA族；（2）离子键、共价键；原子（3）F﹥Cl﹥Br（4）HF﹥H2O；2H2O+2F2=4HF+O2三、实验探究题。22、某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。（1）装置A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是________。（2）对C中固体产物提出如下假设(假设Na2O2已全部反应)：假设1：只有Na2SO3。假设2：________；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：________。②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀