2026年高考化学全国卷模拟卷易错题冲刺含解析

2026年高考化学全国卷模拟卷易错题冲刺含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.漂白粉C.氢氧化钠溶液D.碳酸钙2.下列说法正确的是（）A.所有原子的原子核都含有中子B.同种元素的不同原子互称同位素C.化学反应的实质是原子的重新组合D.分子是保持物质化学性质的最小粒子3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.MgB.AlC.SiD.P4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在化学键B.水分子中只存在极性共价键C.熔融状态的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子D.氢分子中存在非极性共价键，所以氢气很稳定5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.碳酸钠C.苯酚D.碳化钙6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物7.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.将钠投入水中反应后的仪器用蒸馏水洗涤8.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.升高温度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂可以改变化学平衡常数二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.下列关于原子结构或元素性质的叙述，正确的是（）a.最外层电子数为8的粒子一定属于稀有气体元素b.原子半径：Na>Mg>Alc.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强d.失去电子数越多，元素的还原性越强A.abB.bcC.acD.ad10.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）a.化学平衡状态是可逆反应的正、逆反应速率相等的状态b.对于密闭容器中的可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡一定向正向移动c.恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动d.恒温恒压条件下，减小容器体积，平衡向气体体积缩小的方向移动A.abB.bcC.acD.ad11.下列关于电解质的叙述，正确的是（）a.熔融状态的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子b.硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以相同浓度的硫酸溶液比醋酸溶液的导电性强c.水的电离平衡常数随温度升高而增大d.向水中加入少量盐酸，水的电离平衡向右移动A.abB.bcC.acD.ad12.下列关于有机物的叙述，正确的是（）a.乙醇和乙酸都能发生酯化反应b.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物c.苯和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生取代反应d.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应A.abB.bcC.acD.ad三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用石灰石制备生石灰的过程：________。（2）将氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应，该反应的离子方程式为：________。（3）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，该反应的化学方程式为：________。收集氧气时，验满的方法是：________。（4）常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。原因是：________。14.（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子核外电子数是X原子核外电子数的2倍，Z原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，W与Y同主族。（1）元素X、Y、Z、W的元素符号依次为：________、________、________、________。（2）化合物ZX2中，X与Z之间的化学键类型为________。（3）Y与Z形成的化合物Z2Y的电子式为________。（4）W的单质在常温下为________色固体，写出W单质与Y2Z反应生成Z单质的化学方程式：________。（5）X、Y、Z三种元素的第一电离能大小关系为：________（用元素符号填写）。15.（14分）甲、乙、丙、丁是中学常见的化学物质，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应条件已省略）：已知：①丁为红棕色气体；②丙溶液显碱性。（1）写出化学式：甲：________，丁：________。（2）写出反应①的化学方程式：________。（3）写出反应③的离子方程式：________。（4）写出反应④的化学方程式：________。16.（15分）已知：①常温下，0.1mol/L的HA溶液的pH=3。②A-的水解离子方程式为：A-+H2O⇌HA+OH-。（1）根据①可知，HA是________（填“强”或“弱”）酸。（2）升高温度，A-的水解平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）向0.1mol/L的NaA溶液中滴加少量盐酸，溶液的导电性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。（4）将0.1mol/L的NaA溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液中HA、A-的浓度大小关系为：c(HA)________c(A-)（填“>”、“<”或“=”）。（5）写出NaA溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）：________。17.（16分）以氯气、氨气为起始原料（其他试剂可利用），可以合成硝酸铵，并回收副产物。（1）工业上制取氯气的化学方程式为：________。（2）氯气与氨气反应生成氮的氧化物和水，该反应的化学方程式为：________。（3）将上述反应产生的氮的氧化物通入水中，生成硝酸，该反应的化学方程式为：________。（4）用惰性电极电解饱和食盐水，可制备氯气和氢气，同时得到一种重要的碱，该过程的化学方程式为：________。（5）利用上述制备的硝酸和氨气合成硝酸铵，该反应的化学方程式为：________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.C3.B4.C5.A6.B7.D8.A二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.B10.C11.D12.A三、非选择题（本题包括5小题，共74分。）13.（14分）（1）CaCO3高温CaO+CO2↑（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃（4）>盐酸是强酸，氨水是弱碱，等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性14.（15分）（1）OCNaCl（2）离子键（3）[Ne]3s²3p⁴••:••:[Ne]3s²（4）黄白热Cl₂+2Na₂O₂=2NaCl+2Na₂O₂（5）O>C>Na15.（14分）（1）FeCl₂（2）4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（4）2Fe₂O₃+3C高温4Fe+3CO₂↑16.（15分）（1）弱（2）