2026年新课标 II 卷高考化学押题冲刺高频考点卷含解析

2026年新课标II卷高考化学押题冲刺高频考点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列有关物质的分类正确的是A.纯碱、小苏打、熟石灰均属于碱B.活性炭、干冰、金刚石均属于单质C.氢氧化钠、硫酸、碳酸钠均属于强电解质D.聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯均属于天然高分子化合物2.下列化学用语正确的是A.氮气分子：N₂B.氢氧根离子：OH⁻C.硫酸钠：NaOHD.氯化铝：AlCl₃3.下列实验操作正确的是A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.取用固体粉末时，应将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部C.实验室制取氧气时，应先点燃酒精灯，再收集氧气D.溶解固体时，应在量筒中进行4.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.原子序数越大的元素，其原子半径越大D.非金属元素只能形成共价化合物5.下列关于化学键的说法正确的是A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.氢分子中，氢原子之间只存在非极性共价键D.碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键和共价键6.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高，化学反应速率越快B.反应物浓度越大，化学反应速率越慢C.增大反应物接触面积，化学反应速率一定不变D.使用催化剂，化学反应速率一定减小7.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件，可以使化学平衡发生移动D.改变条件，可以使化学平衡常数发生改变8.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.纯水中存在微弱的电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻B.盐酸中，H⁺的浓度等于Cl⁻的浓度C.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子发生了水解D.弱电解质在水溶液中部分电离，所以其水溶液导电性一定很差9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，正极得电子，被还原D.原电池的电极材料一定都是金属10.下列关于电化学应用的叙述正确的是A.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气C.原电池可以将电能转化为化学能D.腐蚀电池可以加速金属的腐蚀11.下列说法正确的是A.铝在空气中不能自燃B.铁在潮湿的空气中容易生锈C.碳酸钙是一种不溶于水的盐D.氢氧化钠是一种碱，具有腐蚀性12.下列关于有机物的说法正确的是A.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂B.烯烃的通式为CₙH₂ₙC.苯是一种含有碳碳双键的芳香烃D.乙醇和乙酸互为同分异构体13.下列有机反应属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与水在催化剂条件下反应C.乙醇与氧气在加热条件下反应D.乙酸与乙醇在催化剂条件下反应14.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.同分异构体之间的相互转化属于化学变化D.同分异构体之间的相互转化属于物理变化15.下列关于糖类的说法正确的是A.葡萄糖是一种多羟基醛B.果糖是一种多羟基酮C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蔗糖是一种二糖二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳化钙B.氨气C.氧化铝D.硅酸钠17.下列关于化学实验的说法正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中B.分离提纯酒精和水的混合物，可以使用分液漏斗C.进行钠与水的反应实验时，应将钠块放在石棉网上进行反应D.进行氯气与金属反应实验时，应在集气瓶口附近滴加少量NaOH溶液18.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应B.乙酸可以发生酯化反应、缩聚反应和氧化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下可以发生水解，生成高级脂肪酸和甘油19.下列关于化学计算的叙述正确的是A.根据化学方程式，可以计算反应物和生成物的质量比B.根据化学方程式，可以计算反应物和生成物的体积比C.根据化学方程式，可以计算反应物和生成物的物质的量比D.根据化学方程式，可以计算反应速率和化学平衡常数20.下列说法正确的是A.环境污染是当今世界面临的重大环境问题之一B.化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域发挥着重要作用C.绿色化学要求原料的利用率达到100%D.化工生产过程中，应尽量减少污染物的排放三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)氢原子的原子结构示意图为；(2)氯原子的最外层电子数为；(3)硫酸根离子的化学式为；(4)氢氧化铁的化学式为；(5)乙醇的化学式为。22.(1)用化学方程式表示钠与水反应的现象；(2)用化学方程式表示氯气与氢氧化钠溶液反应；(3)用化学方程式表示甲烷在氧气中完全燃烧；(4)用化学方程式表示乙醇与氧气在加热条件下反应；(5)用化学方程式表示乙酸与乙醇在催化剂条件下反应生成乙酸乙酯和水。23.(1)写出实验室制备氧气的化学方程式；(2)写出实验室制备氯气的化学方程式；(3)写出实验室制备氨气的化学方程式；(4)写出实验室制备乙烯的化学方程式；(5)写出实验室制备乙炔的化学方程式。四、简答题（每题5分，共10分）24.简述铁生锈的条件。25.简述有机合成的基本思路。五、计算题（每题10分，共20分）26.将4.48L（标准状况下）的CO₂通入100mL2mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量浓度。27.将一定质量的镁粉与足量的稀硫酸反应，生成22.4L（标准状况下）的氢气。求镁粉的质量。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C解析：纯碱是碳酸钠，属于盐；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；熟石灰是氢氧化钙，属于碱。故A错误。活性炭是单质，干冰是固态二氧化碳，属于化合物；金刚石是单质。故B错误。氢氧化钠、硫酸、碳酸钠在水溶液中都能完全电离，属于强电解质。故C正确。聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都是人工合成的有机高分子化合物。故D错误。2.B解析：氮气分子由两个氮原子构成，化学式为N₂；氢氧根离子带一个负电荷，化学式为OH⁻；硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，化学式为Na₂SO₄；氯化铝由铝离子和氯离子构成，化学式为AlCl₃。故B正确。3.B解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，以防止液体沸腾时喷出伤人；取用固体粉末时，应将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部，以防止药品沾在试管壁上；实验室制取氧气时，应先收集氧气，再点燃酒精灯，以防止发生爆炸；溶解固体时，应在烧杯中进行，不应在量筒中进行。故B正确。4.AB解析：同一周期，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。故A正确。同一主族，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。故B正确。原子序数越大的元素，其原子半径不一定越大，例如钠的原子序数比镁大，但钠的原子半径比镁大。故C错误。非金属元素可以形成离子化合物，例如氯化铵。故D错误。5.A解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键；水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键；氢分子中，氢原子之间只存在非极性共价键；碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中，碳原子和氧原子之间存在共价键。故A正确。6.A解析：温度越高，分子运动速率越快，化学反应速率越快；反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率越快；增大反应物接触面积，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率越快；使用催化剂，可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，化学反应速率一定加快。故A正确。7.AC解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但不一定相等。故A正确。可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，但不一定相等。故B错误。改变温度、浓度、压强等条件，可以使化学平衡发生移动。故C正确。化学平衡常数只与温度有关，改变条件，可以使化学平衡常数发生改变。故D错误。8.AC解析：纯水中存在微弱的电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻；盐酸中，H⁺的浓度等于Cl⁻的浓度；碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子发生了水解，碳酸根离子是弱酸根离子，其水解离子方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；弱电解质在水溶液中部分电离，其电离程度很小，所以其水溶液导电性一定很差。故A、C正确。9.AC解析：原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池中，正极得电子，被还原；原电池的电极材料可以是金属，也可以是石墨等非金属导体。故A、C正确。10.B解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气；原电池可以将化学能转化为电能；腐蚀电池是构成原电池的一种形式，可以加速金属的腐蚀。故B正确。11.B解析：铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止进一步氧化，所以不能自燃；铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氢氧化铁和氧化铁的混合物；碳酸钙微溶于水，是一种不溶于水的盐；氢氧化钠是一种碱，具有腐蚀性。故B正确。12.AB解析：烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂；烯烃的通式为CₙH₂ₙ；苯是一种不含碳碳双键的芳香烃，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键；乙醇和乙酸分子式不同，不互为同分异构体。故A、B正确。13.B解析：甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应；乙烯与水在催化剂条件下反应属于加成反应；乙醇与氧气在加热条件下反应属于氧化反应；乙酸与乙醇在催化剂条件下反应属于酯化反应。故B正确。14.A解析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；同分异构体具有不同的物理性质，化学性质相似；同分异构体之间的相互转化属于化学变化；同分异构体之间的相互转化属于化学变化。故A正确。15.AB解析：葡萄糖是一种多羟基醛；果糖是一种多羟基酮；淀粉和纤维素的分子式不同，不互为同分异构体；蔗糖是一种二糖。故A、B正确。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.CD解析：碳化钙能与水反应生成乙炔和氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙和乙炔；氨气能与盐酸反应生成氯化铵，能与氢氧化钠溶液反应生成氨水；氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；硅酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，能与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，能与氢氧化钠溶液反应。故C、D正确。17.D解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中；分离提纯酒精和水的混合物，可以使用蒸馏法，不能使用分液漏斗；进行钠与水的反应实验时，应将钠块放在石棉网上进行反应，以防止钠与桌面反应；进行氯气与金属反应实验时，应在集气瓶口附近滴加少量NaOH溶液，以吸收多余的氯气，防止污染空气。故D正确。18.AD解析：乙醇可以发生氧化反应、取代反应和消去反应；乙酸可以发生酯化反应、氧化反应，不能发生缩聚反应；聚乙烯和聚氯乙烯都属于人工合成的有机高分子化合物；油脂在酸性条件下可以发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。故A、D正确。19.AC解析：根据化学方程式，可以计算反应物和生成物的质量比、物质的量比；根据化学方程式，可以计算反应物和生成物的物质的量比；根据化学方程式，可以计算反应速率和化学平衡常数，但不能直接计算反应速率和化学平衡常数。故A、C正确。20.ABD解析：环境污染是当今世界面临的重大环境问题之一；化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域发挥着重要作用；绿色化学要求原料的利用率尽可能高，但不要求原料的利用率达到100%；化工生产过程中，应尽量减少污染物的排放。故A、B、D正确。三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)(1s²2s²2p⁶3s¹)(2)7(3)SO₄²⁻(4)Fe(OH)₃(5)C₂H₅OH22.(1)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑+热量(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(3)CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O(4)C₂H₅OH+O₂=CO₂+H₂O(5)CH₃COOH+C₂H₅OH\xrightarrow[\text{浓硫酸}]{\Delta}CH₃COOC₂H₅+H₂O23.(1)2KClO₃\xrightarrow[\text{MnO₂}]{\Delta}2KCl+3O₂↑(2)MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{\Delta}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(3)2NH₄Cl+Ca(OH)₂\xrightarrow{\Delta}CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(4)CH₃COOH\xrightarrow[\text{浓硫酸}]{\Delta}CH₂=CH₂↑+H