2026年全国乙卷高考化学高频考点冲刺模拟卷（含解析）

2026年全国乙卷高考化学高频考点冲刺模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的化学平衡知识点包括：可逆反应、化学平衡状态的特征、平衡常数、勒夏特列原理及其应用、平衡移动的影响因素（浓度、压强、温度）分析、平衡计算等。1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列有关叙述正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等，等于0B.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大C.增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量增大D.使用催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间，且平衡时NH₃的产率增大2.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法正确的是（）A.达到平衡时，SO₂的转化率为50%B.若升高温度，SO₂的转化率一定增大C.若该反应在催化剂作用下达到平衡，正逆反应速率都增大，平衡不发生移动D.若开始投入2molSO₂和1molO₂以及2molSO₃，达到平衡时，SO₃的转化率小于50%3.下列关于化学平衡常数K的叙述中，正确的是（）A.K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，正向反应越容易进行B.对于给定的可逆反应，温度升高，K值一定增大C.K值只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关D.K值的表达式中，生成物的浓度幂次分别为其化学计量数，反应物的浓度幂次分别为其化学计量数的倒数4.在体积固定的密闭容器中，进行反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.恒温恒压充入不参与反应的惰性气体5.下列图像能正确表示2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0在恒容条件下，升高温度对正逆反应速率影响的是（）A.B.C.D.可能考到的电解质溶液知识点包括：弱电解质的电离平衡、电离常数、pH计算、盐类的水解、离子浓度大小比较、影响电离的因素、水解的应用等。6.下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)为1×10⁻¹⁴mol/LB.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=7C.温度升高，水的电离平衡常数Kw增大，纯水的pH减小D.Na₂CO₃溶液中，由水电离出的c(OH⁻)大于c(H⁺)7.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，则混合时盐酸与NaOH的体积比是（）A.1:10B.1:1C.10:1D.11:18.下列关于0.1mol/L的NaHA溶液（HA为弱酸）的说法正确的是（）A.若c(H⁺)>c(OH⁻)，则NaHA电离程度大于水解程度B.滴加NaOH溶液，溶液的pH会逐渐升高C.溶液中一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A⁻)+c(OH⁻)D.升高温度，溶液的pH一定增大9.将浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY溶液等体积混合，混合后溶液中c(X⁻)>c(Y⁻)。下列说法正确的是（）A.X⁻的水解程度大于Y⁻的水解程度B.NaX和NaY的溶液的pH相同C.氢氧化钠溶液的浓度：NaX>NaYD.X和Y是两种不同的酸根离子10.下列离子方程式书写正确的是（）A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应：2CH₃COOH+CO₃²⁻=2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热反应：NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂OD.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂O可能考到的有机化学基础知识点包括：有机物的结构与性质、同分异构体、基本有机反应类型（取代、加成、消去、氧化、还原）、简单有机合成与推断等。11.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.甲烷分子中存在极性键和非极性键B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种C.甲烷燃烧既是氧化反应又是取代反应D.甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色12.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.CH₃CH₂CH₃B.CH₂=CH₂C.CH≡CHD.C₆H₆13.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯分子中存在碳碳双键B.苯与溴水发生加成反应C.苯在一定条件下能与氢气发生加成反应，生成环己烷D.苯与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种14.下列有机物的结构简式中，正确的是（）A.乙醇：CH₃CH₂OHB.乙酸：CH₃COOHC.乙酸乙酯：CH₃COOCH₂CH₃D.2-丙醇：CH₃CHOHCH₃15.下列关于有机反应类型的叙述正确的是（）A.烯烃与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B.醇发生消去反应一定生成烯烃C.醛发生银镜反应是氧化反应D.酯发生水解反应是取代反应16.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.C₄H₁₀有两种同分异构体B.C₅H₁₂有三种同分异构体C.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂互为同分异构体D.分子式为C₄H₈的烯烃有三种同分异构体17.下列有关实验操作的叙述正确的是（）A.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.实验室制备乙烯需要用到浓硫酸和乙醇，反应装置与制备乙炔相似C.检验乙醛是否发生银镜反应，应在水浴加热后加入Ag(NH₃)₂OH溶液D.分液时，应将分液漏斗玻璃塞打开，使内外空气相通可能考到的常见元素及其化合物知识点包括：钠、镁、铝、硅、硫、氯、氮、磷、铁、铜等及其重要化合物的性质、制备、用途、保存方法、相关离子方程式的书写等。18.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中加热生成Na₂OB.钠可以保存在煤油中C.钠与水反应生成NaOH和H₂D.钠投入CuSO₄溶液中，有Cu单质析出19.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝在常温下能与浓硫酸发生反应B.氧化铝是两性氧化物，可以与盐酸和氢氧化钠溶液反应C.氢氧化铝是碱，可以与盐酸和硫酸反应D.氯化铝溶液加热时会发生水解，生成氢氧化铝和盐酸20.下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A.硫单质是淡黄色固体，可以溶于水B.硫与氧气反应只能生成二氧化硫C.二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆D.硫酸是强酸，可以与活泼金属反应生成氢气21.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气是黄绿色气体，具有刺激性气味B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，会生成白色沉淀D.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂22.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.氮气分子中存在三键B.氮气与氧气在放电条件下可以生成NOC.一氧化氮是红棕色气体，可以溶于水D.硝酸是强氧化酸，可以与所有金属反应23.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在潮湿的空气中会生锈B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜C.氢氧化铁是红褐色沉淀，可以溶于盐酸D.硫酸亚铁溶液可以被氧化剂氧化成硫酸铁24.下列关于铜及其化合物的说法正确的是（）A.铜是紫红色固体，可以溶于硝酸B.铜粉可以与氧气反应生成氧化铜C.氢氧化铜是蓝色沉淀，可以溶于硫酸D.硫酸铜溶液可以被铁还原成硫酸亚铁可能考到的氧化还原反应知识点包括：概念理解、电子转移数目的计算、氧化性强弱/还原性强弱的比较、方程式的配平等。25.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化合价变化值之比D.某元素只具有最高价态，则该元素一定具有氧化性26.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃=2H₂OD.CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O27.下列关于氧化性强弱的比较正确的是（）A.F₂>Cl₂>Br₂>I₂B.Cl₂>Br₂>I₂>F₂C.MnO₄⁻>Cl₂>Br₂>I₂D.Cl₂>MnO₄⁻>Br₂>I₂28.下列离子方程式配平正确的是（）A.MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂OB.Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.2Fe³⁺+SO₃²⁻+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+2H⁺可能考到的实验化学知识点包括：基本实验操作、化学实验设计与评价、物质的检验与鉴别、实验安全与规范等。29.下列关于实验操作的叙述正确的是（）A.过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一边B.蒸发时，应将蒸发皿放在石棉网上加热C.萃取时，应选择溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大的溶剂D.制取气体时，应先检查装置的气密性，再装入药品30.下列关于实验方案的评价正确的是（）A.检验Cl⁻，可以向溶液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B.检验SO₄²⁻，可以向溶液中滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成C.分离NaCl和I₂的混合物，可以采用升华法D.制取Fe(OH)₃沉淀，可以将FeCl₃溶液与NaOH溶液混合31.下列关于实验安全与规范的叙述正确的是（）A.实验室制取易燃气体时，应在通风橱中进行B.实验室加热液体时，液体体积应超过试管容积的1/3C.实验室取用药品时，应按实际需要取用，不得随意丢弃D.实验室洗涤仪器时，应先用洗涤剂洗涤，再用蒸馏水洗涤32.某同学设计了一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻、SO₄²⁻和CO₃²⁻三种离子。下列操作顺序合理的是（）A.先加BaCl₂溶液，再加AgNO₃溶液，最后加Na₂CO₃溶液B.先加Ba(NO₃)₂溶液，再加AgNO₃溶液，最后加Na₂CO₃溶液C.先加Na₂CO₃溶液，再加BaCl₂溶液，最后加AgNO₃溶液D.先加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，最后加AgNO₃溶液33.某同学用图示的方法表示了甲烷在氧气中燃烧的实验现象。下列图示正确的是（）A.B.C.D.34.某同学用图示的方法表示了氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验现象。下列图示正确的是（）A.B.C.D.35.某同学用图示的方法表示了二氧化碳气体通过澄清石灰水的过程。下列图示正确的是（）A.B.C.D.可能考到的计算题知识点包括：化学平衡计算、电解质溶液计算、有机物相对分子质量计算、有关反应物用量、产物产率的计算等。36.在体积为2L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。起始时，投入3molN₂和9molH₂。当反应达到平衡时，生成4molNH₃。请计算：（1）该反应的平衡常数K；（2）平衡时N₂的转化率。37.将pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的体积为100mL，pH=10。请计算：（1）混合前盐酸和NaOH溶液的体积；（2）混合后溶液中c(OH⁻)。38.在100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加入0.1mol/L的NaOH溶液50mL，请计算：（1）混合后溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO⁻)、c(OH⁻)和c(H⁺)；（2）混合后溶液的pH。39.某有机物A的分子式为C₃H₆O，它可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与银氨溶液发生反应。请写出A的结构简式，并说明A发生上述反应时，分别属于哪种有机反应类型。40.某同学用图示的方法表示了甲烷在氧气中燃烧的实验现象。请根据图示回答：（1）甲烷燃烧的化学方程式；（2）甲烷燃烧生成CO₂和H₂O的质量比。试卷答案1.C解析：达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0，A错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，B错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量不变，但气体分子数减少，所以混合气体的平均相对分子质量增大，C正确；使用催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间，但平衡不发生移动，平衡时NH₃的产率不变，D错误。2.A解析：根据化学计量数，起始量（mol）：2SO₂，1O₂，0SO₃；变化量（mol）：2×50%=1SO₂，1×50%=0.5O₂，1×50%=1SO₃；平衡量（mol）：1SO₂，0.5O₂，1SO₃。转化率为（消耗量/起始量）×100%，SO₂的转化率为（1mol/2mol）×100%=50%，A正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡，C错误；若开始投入2molSO₂和1molO₂以及2molSO₃，相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率会小于50%，D正确。3.AC解析：K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，正向反应越容易进行，A正确；对于给定的可逆反应，温度升高，K值可能增大也可能减小，B错误；K值只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，C正确；K值的表达式中，生成物的浓度幂次分别为其化学计量数，反应物的浓度幂次分别为其化学计量数的倒数，D错误。4.AB解析：对于2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，增大SO₃浓度，需要平衡向逆反应方向移动。降低温度，平衡向放热方向移动即逆反应方向移动，A正确；增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，B正确；使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡，C错误；恒温恒压充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，分压不变，平衡不发生移动，D错误。5.C解析：升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡向吸热方向移动即逆反应方向移动，C正确，A、B、D错误。6.CD解析：0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)为1×10⁻¹³mol/L，A错误；pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合，盐酸和NaOH恰好完全反应，所得溶液为中性，pH=7，B正确；温度升高，水的电离平衡常数Kw增大，纯水中c(H⁺)增大，pH减小，C正确；Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，溶液显碱性，c(OH⁻)>c(H⁺)，D正确。7.A解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L，二者等体积混合，盐酸和NaOH恰好完全反应，所得溶液呈中性，设盐酸与NaOH的体积分别为V₁、V₂，则V₁×0.001mol/L=V₂×0.001mol/L，解得V₁:V₂=1:1，A正确。8.B解析：0.1mol/L的NaHA溶液中，若c(H⁺)>c(OH⁻)，说明溶液显酸性，则NaHA电离程度大于水解程度，A正确；向NaHA溶液中滴加NaOH溶液，NaOH电离出的OH⁻与NaHA水解产生的H⁺反应：H⁺+OH⁻=H₂O，溶液的酸性减弱，pH会逐渐升高，B正确；溶液中一定存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(OH⁻)+c(A⁻)+c(HA)，C错误；升高温度，NaHA的水解程度增大，溶液的酸性增强，pH减小，D错误。9.AD解析：混合后溶液中c(H⁺)相同，pH相同，说明NaX水解程度大于NaY水解程度，即X⁻的水解程度大于Y⁻的水解程度，A正确；NaX水解程度大于NaY水解程度，说明X⁻的碱性弱于Y⁻，则NaY水解程度大于NaX水解程度，氢氧化钠溶液的浓度：NaX<NaY，B错误；根据电荷守恒，混合后溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(X⁻)+c(Y⁻)+c(OH⁻)，则c(Na⁺)=2c(X⁻)+c(Y⁻)+c(OH⁻)-c(H⁺)，由于c(H⁺)和c(OH⁻)相同，且c(X⁻)>c(Y⁻)，则c(Na⁺)NaX>NaY，C错误；X和Y是两种不同的酸根离子，可能是酸式酸根离子，如X为HSO₃⁻，Y为SO₃²⁻，则X和Y是两种不同的酸根离子，但溶液的pH不相同，D正确。10.ABD解析：醋酸是弱酸，碳酸是弱酸，醋酸酸性大于碳酸，醋酸溶液与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：2CH₃COOH+CO₃²⁻=2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑，A正确；氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，B正确；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热反应生成氨气、水和氯化钠，离子方程式为：NH₄⁺+OH⁻加热=NH₃↑+H₂O，C错误；硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水和水，离子方程式为：H⁺+OH⁻=H₂O，D正确。11.ACD解析：甲烷分子中只含C-H极性键，不存在非极性键，A错误；钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，可以保存在煤油中，B正确；钠与水反应生成NaOH和H₂，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，C正确；钠投入CuSO₄溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，没有Cu单质析出，D正确。12.A解析：CH₃CH₂CH₃中只含C-C和C-H极性键，属于饱和烃，B、C中含碳碳双键或三键，属于不饱和烃，D中含苯环，属于芳香烃。13.CD解析：铝在常温下能与浓硫酸发生钝化，A错误；氧化铝是两性氧化物，可以与盐酸和氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化铝和水、硫酸铝和水，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与盐酸和硫酸反应，分别生成氯化铝和水、硫酸铝和水，C正确；氯化铝溶液加热时会发生水解，生成氢氧化铝和盐酸，化学方程式为：AlCl₃+3H₂O加热=Al(OH)₃↓+3HCl↑，D正确。14.ABD解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，A正确；乙酸的结构简式为CH₃COOH，B正确；乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOCH₂CH₃，D正确；2-丙醇的结构简式为CH₃CHOHCH₃，C错误。15.ACD解析：烯烃与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；醇发生消去反应可能生成烯烃，也可能生成醚，B错误；醛发生银镜反应是氧化反应，C正确；酯发生水解反应是取代反应，D正确。16.AB解析：C₄H₁₀有两种同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂，A正确；C₅H₁₂有三种同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂和CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃，B正确；CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂互为同分异构体，C正确；分子式为C₄H₈的烯烃有四种同分异构体：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂和(CH₃)₂C=CH₂，D错误。17.ABD解析：过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，以防止弄破滤纸，A正确；实验室制备乙烯需要用到浓硫酸和乙醇，加热至170℃，反应装置与制备乙炔相似，但温度不同，C错误；检验乙醛是否发生银镜反应，应在水浴加热后加入Ag(NH₃)₂⁺溶液（托伦斯试剂），D错误。18.BCD解析：钠在空气中加热生成过氧化钠Na₂O₂，A错误；钠可以保存在煤油中，B正确；钠与水反应生成NaOH和H₂，化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，C正确；钠投入CuSO₄溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄溶液反应生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄，没有Cu单质析出，D正确。19.BCD解析：铝在常温下能与浓硫酸发生钝化，A错误；氧化铝是两性氧化物，可以与盐酸和氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化铝和水、硫酸铝和水，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与盐酸和硫酸反应，分别生成氯化铝和水、硫酸铝和水，C正确；氯化铝溶液加热时会发生水解，生成氢氧化铝和盐酸，化学方程式为：AlCl₃+3H₂O加热=Al(OH)₃↓+3HCl↑，D正确。20.CD解析：硫单质是淡黄色固体，微溶于水，不溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫与氧气反应可以生成二氧化硫，也可以生成三氧化硫，B错误；二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆、草帽辫等，C正确；硫酸是强酸，可以与活泼金属反应生成氢气，但与排在氢后面的金属反应不生成氢气，D正确。21.ABD解析：氯气是黄绿色气体，具有刺激性气味，A正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，B正确；氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，会生成不溶于水的氯化银白色沉淀，化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，C错误；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂，有效成分是次氯酸钙，D正确。22.ABD解析：氮气分子中存在三键，化学式为N≡N，A正确；氮气与氧气在放电条件下可以生成NO，化学方程式为：N₂+O₂放电=2NO，B正确；一氧化氮是无色气体，难溶于水，C错误；硝酸是强氧化酸，可以与排在氢前面的金属反应生成氮氧化物，D正确。23.ACD解析：铁在潮湿的空气中会生锈，形成原电池反应，A正确；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，B正确；氢氧化铁是红褐色沉淀，可以溶于盐酸，化学方程式为：Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，C正确；硫酸亚铁溶液可以被氧化剂氧化成硫酸铁，如被氯气氧化：2FeSO₄+Cl₂=2FeCl₃+SO₄²⁻，D正确。24.ABD解析：铜是紫红色固体，可以溶于硝酸，但不溶于盐酸，A正确；铜粉可以与氧气反应生成氧化铜，如加热：2Cu+O₂加热=2CuO，B正确；氢氧化铜是蓝色沉淀，可以溶于硫酸，化学方程式为：Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，C错误；硫酸铜溶液可以被铁还原成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，D正确。25.ABCD解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低，A正确；还原剂在反应中失电子，化合价升高，B正确；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们的化合价变化值之比，C正确；某元素只具有最高价态，则该元素化合价只能得电子，一定具有氧化性，D正确。26.CD解析：A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；B.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑，该反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B错误；C.2H₂+O₂点燃=2H₂O，该反应中氢元素化合价由0价升高为+1价，氧元素化合价由0价降低为-2价，有电子转移，是氧化还原反应，C正确；D.CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O，该反应中碳元素化合价由-4价升高为+4价，氧元素化合价由0价降低为-2价，有电子转移，是氧化还原反应，D正确。27.AC解析：非金属单质氧化性强弱顺序：F₂>Cl₂>Br₂>I₂，A正确；非金属单质氧化性强弱顺序：Cl₂>Br₂>I₂>F₂，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：MnO₄⁻>Cl₂>Br₂>I₂，则对应离子的氧化性强弱顺序：MnO₄⁻>Cl₂>Br₂>I₂，C正确；Cl₂的氧化性弱于MnO₄⁻，D错误。28.ABD解析：A.MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，该离子方程式符合电荷守恒和得失电子守恒，配平正确，A正确；B.Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，该离子方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，B错误；C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该化学方程式书写正确，但不是氧化还原反应，不是离子方程式，不符合题意，C错误；D.2Fe³⁺+SO₃²⁻+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+2H⁺，该离子方程式符合电荷守恒和得失电子守恒，配平正确，D正确。29.ACD解析：A.过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一边，以防止弄破滤纸，A正确；B.蒸发时，应将蒸发皿放在石棉网上加热，以防止局部受热不均导致液体飞溅，B错误；C.萃取时，应选择溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大的溶剂，且萃取剂与水不互溶，C正确；D.制取气体时，应先检查装置的气密性，再装入药品，以防止药品浪费，D正确。30.AD解析：A.检验Cl⁻，可以向溶液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，但生成的沉淀也可能是碳酸银或硫酸银等，应先排除干扰离子，如碳酸根离子，A正确；B.检验SO₄²⁻，可以向溶液中滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成，但生成的沉淀也可能是碳酸银等，应先排除干扰离子，如碳酸根离子，B错误；C.分离NaCl和I₂的混合物，NaCl易溶于水，I₂易溶于有机溶剂，可以采用萃取分液法，C错误；D.制取Fe(OH)₃沉淀，可以将FeCl₃溶液与NaOH溶液混合，化学方程式为：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl，D正确。31.ACD解析：A.实验室制取易燃气体时，应在通风橱中进行，以防止爆炸，A正确；B.实验室加热液体时，液体体积应小于试管容积的1/3，以防止液体沸腾时喷出伤人，B错误；C.实验室取用药品时，应按实际需要取用，不得随意丢弃，以防止污染环境或造成危险，C正确；D.实验室洗涤仪器时，应先用洗涤剂洗涤，再用蒸馏水洗涤，以彻底清除污渍，D正确。32.AB解析：检验Cl⁻，应排除CO₃²⁻的干扰，先加Ba(NO₃)₂溶液，生成BaCO₃沉淀，过滤；再加AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成，A正确；若先加BaCl₂溶液，生成BaCO₃和BaSO₄沉淀，再加入AgNO₃溶液，无法判断沉淀是否由Cl⁻引起，A错误；先加Na₂CO₃溶液，会引入CO₃²⁻干扰Cl⁻的检验，B正确；先加BaCl₂溶液，无法判断沉淀是否由Cl⁻引起，C错误；先加BaCl₂溶液，无法判断沉淀是否由Cl⁻引起，D错误。33.C解析：甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O。实验现象：燃烧产生明亮的蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），以及水蒸气（H₂O）。34.A解析：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl。实验现象：溶液颜色由黄色变为红褐色，有红褐色沉淀生成。35.B解析：二氧化碳气体通过澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液），反应生成碳酸钙白色沉淀，使石灰水变浑浊。化学方程式为：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。实验现象：澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀。36.（1）根据化学平衡三段式：起始量（mol）：2SO₂，1O₂，0SO₃变化量（mol）：xSO₂，x/2O₂，2xSO₃平衡量（mol）：(2-x)SO₂，(1-x)O₂，2xSO₃根据平衡时生成4molNH₃，设平衡时生成ymolNH₃，则平衡时N₂的消耗量为y/2mol，H₂的消耗量为ymol，NH₃的生成量为ymol。依据化学计量数关系：N₂(g)+3H₂(g)⇌生成物为2NH₃(g)，则平衡时N₂的消耗量为2mol，H₂的消耗量为6mol，生成4molNH₃。平衡时N₂的转化率=(消耗量/起始量)×100%=(2mol/2mol)×100%=100%。H₂的转化率=(6mol/2mol)×100%=300%。平衡常数K的表达式为K=(c(NH₃)²/c(N₂)×c(H₂)³)。根据平衡量代入浓度（物质的量浓度）：c(NH₃)=4mol/2L=2mol/Lc(N₂)=(2-1)mol/2L=0.5mol/Lc(H₂)=(6-3)mol/2L=1mol/LK=(2²/(0.5׳))=64mol/L。（1）该反应的平衡常数K=64mol/L。（2）平衡时N₂的转化率=(消耗量/起始量)×100%=(1mol/未知)×100%，根据平衡三段式计算，平衡时N₂的转化率为100%。平衡时N₂的转化率=(消耗量/起始量)×100%，消耗量=起始量-平衡量=2mol-1mol=1mol。转化率=(1mol/2mol)×100%=50%。平衡时N₂的转化率=50%。平衡常数K的表达式为K=(c(NH₃)²/c(N₂)×c(H₂)³。根据平衡量代入浓度（物质的量浓度）：c(NH₃)=4mol/2L=2mol/Lc(N₂)=(2-0.5)mol/2L=0.75mol/Lc(H₂)=(6-0.5)mol/生成量=2.25mol/LK=(2²/(0.75×2.25³))=64mol/L。37.（1）设混合前盐酸体积为V₁，NaOH体积为V₂，混合后溶液体积为(V₁+V₂)L。根据电荷守恒：n(H⁺)+n(OH⁻)=n(H₂O)。pH=10，混合后c(OH⁻)=1×10⁻⁴mol/L。混合前c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。混合后c(H⁺)=c(OH⁻)，且c(H⁺)=1×10⁻¹⁹mol/L。根据混合后溶液体积为100mL，计算混合后c(OH⁻)。混合前n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后n(H⁺)=n(OH⁻)，且n(H⁺)=100mL×1×10⁻¹⁹mol/L=10⁻¹mol。n(OH⁻)=10⁻¹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=n(OH⁻)，且n(H⁺)=10⁻¹mol，n(OH⁻)=10⁻¹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁺)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁺)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁺)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH⁻)=V₂×0.001mol/L。混合后：n(H⁺)=10⁹mol，n(OH⁻)=10⁹mol。混合前：n(H⁺)=V₁×0.001mol/L，n(OH