2026年新高考化学压轴题高频考点预测模拟卷含解析

2026年新高考化学压轴题高频考点预测模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共包括必答题和选答题两部分。必答题部分均为选择题，选答题部分分为必选部分和选考部分，考生根据要求作答。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137I-127一、必答题（本题共包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列有关化学与生活应用的叙述正确的是（）a.活性炭可用于净水，其原理是活性炭具有强的吸附性，能将水中的所有杂质吸附去除b.将pH试纸浸入待测溶液中蘸取少量溶液进行测量，可以准确测定溶液的pH值c.“光催化”技术利用半导体材料在光照下将污染物分解为CO2和H2O，该过程只体现了化学反应原理d.“绿色化学”的核心思想是提高原子利用率，最大限度地将原料转化为目标产物2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）a.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后，分子总数为2NAb.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9NAc.28gN2H4与足量O2充分反应转移的电子数为4NAd.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-和HCO3-离子总数大于0.1NA3.下列有关化学用语表示正确的是（）a.氯原子的结构示意图：b.CO2分子的比例模型：c.乙烯基的结构简式：CH2=CH2d.NaOH的电子式：Na⁺[:O:]-Na⁺4.下列说法正确的是（）a.Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱和氧气b.AlCl3和FeCl3都是共价化合物，且都能水解c.Na、Mg、Al三种金属单质与稀盐酸反应，最终生成的盐的阳离子相同d.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，只生成CaCO3沉淀5.下列有关实验操作的叙述正确的是（）a.用移液管移取8.00mL浓硫酸时，应视线与移液管刻度线、液面最低处保持水平b.进行钠与水的反应实验时，应将金属钠块投入烧杯中的水中，并用手拿取钠块c.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜，并来回移动试管6.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z的原子核内质子数与中子数相等，W与Y能形成一种常见化合物。下列说法正确的是（）a.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)b.Y与Z形成的化合物一定是离子化合物c.W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性d.X与W能形成多种化合物，其中常温下呈液态的化合物分子中只含极性键7.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡。下列措施中，能增大SO3浓度的是（）a.升高温度b.稍加压强c.充入少量SO2d.使用催化剂二、必选部分（本题共包括2小题，每小题7分，共14分。请根据要求作答。）8.（必选）用NA表示阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题：（1）0.1mol/L的盐酸溶液中，含有的氢离子数目为________；（2）标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为________；（3）将0.2mol铁粉投入足量浓硝酸中，转移的电子数目为________；（4）1mol羟基（-OH）中含有的电子数目为________。9.（必选）按要求写出化学用语：（1）用化学式表示一种由极性键构成的非极性分子：________；（2）用电子式表示氯化钠的形成过程：________；（3）用结构简式表示乙醇：________；（4）用离子方程式表示碳酸钙溶于醋酸溶液中：________。三、选考部分（本题共包括2道题，请根据自身情况选择其中一道作答。若两题都作答，则按第10题计分。每题15分。）10.（选考题Ⅰ）选修3：物质结构与性质某同学用图Ⅰ所示装置研究铁与氯气反应，实验步骤如下：a.检查装置的气密性；b.在圆底烧瓶中加入适量铁粉；c.在分液漏斗中加入浓盐酸，并缓慢滴入烧瓶中；d.用排水集气法收集生成的气体；e.待反应结束，停止滴加浓盐酸，检验烧瓶内壁附着物的颜色。（1）仪器X的名称是________；实验开始时，先向烧瓶中通入少量干燥氯气的作用是________。（2）步骤c中，缓慢滴加浓盐酸的目的是________。（3）判断反应结束的实验现象是________。（4）若收集到的气体为Cl2，请用化学方程式表示Cl2与水反应的过程：________。（5）氯原子基态原子的价电子排布式为________；Fe3+离子基态原子简化的电子排布式为________。11.（选考题Ⅱ）选修5：有机化学基础A是一种常见的有机物，其结构简式如下：（1）A的分子式为________；A含有的官能团名称为________。（2）写出A与溴的四氯化碳溶液反应生成B的化学方程式：________。（3）写出C（B的同分异构体，结构中含有一个甲基）的所有同分异构体的结构简式：________。（4）写出E（A的同分异构体，属于酯类）与NaOH水溶液共热发生水解反应的化学方程式：________。（5）写出F（A的一种取代产物，分子中含有两个手性碳原子）的结构简式：________。试卷答案1.d2.d3.c4.b5.c6.a7.b8.（1）0.1NA（2）NA（3）0.3NA（4）9NA9.（1）CO2（2）Na+:[:O:]:→Na⁺+[:O:]:⁻（3）CH3CH2OH（4）CaCO3+2CH3COOH→Ca²⁺+2CH3COO⁻+H2O10.（1）分液漏斗；排尽烧瓶内空气，防止铁粉与空气中的水、氧气反应（2）控制反应速率，使现象更明显（3）烧瓶内壁有红棕色固体附着（4）Cl2+H2O⇌H⁺+Cl⁻+HClO（5）3s²3p⁵；[Ar]3d⁵11.（1）C₇H₈；苯环、碳碳双键（2）Br₂+C₆H₅CH=CH₂→C₆H₄BrCH=CH₂+HBr（3）CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃、CH₃CH=C(CH₃)CH₂CH₃、CH₂=C(CH₃)CH(CH₃)₂、CH₃C(CH₃)=C(CH₃)CH₂CH₃（4）CH₃COOCH=CH₂+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH=CHOH（5）CH₂(OH)CH(CH₃)CH₂CH₂OH或CH₂(OH)CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂OH解析1.a项，活性炭吸附是物理过程，不能去除所有杂质，尤其是可溶性离子；b项，pH试纸不应浸入溶液，应将试纸放在表面蘸取少量溶液；c项，“光催化”涉及物理过程（光照激发）和化学过程（催化分解），不只体现化学反应原理；d项，“绿色化学”核心是提高原子经济性，减少废物产生。故选d。2.a项，NO与O2反应生成NO2，混合气体分子数减少；b项，羟基含9个电子，1mol羟基含9NA个电子；c项，N2H4中N为-2价，反应后N为+3价，1molN2H4转移6mol电子；d项，Na2CO3溶液中存在CO32-⇌HCO3-+OH-的水解平衡，且CO32-也会发生水解，导致CO32-和HCO3-离子总数大于0.1NA。故选d。3.a项，氯原子质子数为17，核外电子层数为3，最外层电子数为7，示意图错误；b项，CO2是直线型分子，比例模型应体现原子大小和连接关系，题中图形可能未准确表示；c项，乙烯基结构简式正确；d项，NaOH的正确电子式应为Na⁺[:O:]-Na⁺，题中缺少孤对电子。故选c。4.a项，Na2O与水反应生成NaOH和H2O，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；b项，AlCl3和FeCl3均属共价化合物，其中心原子分别满足8电子和18电子结构，且水解呈酸性；c项，Na、Mg、Al分别形成Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；d项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH反应，NaOH优先与Ca(HCO3)2中的HCO3-反应，生成CaCO3沉淀、NaHCO3和水。故选b。5.a项，读取移液管刻度线应视线与刻度线、液面最低处保持水平；b项，钠与水反应剧烈，应将钠小块投入水中，且应用镊子夹取；c项，分液漏斗正确操作是下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；d项，加热试管应试管口略向下倾斜，且不能来回移动，应固定加热。故选c。6.X为C元素（最外层4s²4p²，次外层2s²2p²，最外层是次外层的2倍），Y为O元素（最外层6电子，内层2电子），Z为Be元素（4质子4中子），W为S元素（与O形成SO₂、SO₃等）。a项，同周期半径减小，同主族自上而下半径增大，r(C)>r(S)>r(O)>r(Be)；b项，Be与O形成的BeO为离子化合物；c项，非金属性O>S，则最高价氧化物对应水化物酸性H₂SO₄<H₂CO₃（非最高价）；d项，C与S可形成CS₂、COS等，其中CS₂常温液态，只含极性键。故选a。7.a项，升温平衡逆向移动；b项，加压平衡正向移动；c项，加SO2平衡逆向移动；d项，催化剂改变反应速率，不改变平衡。故选b。8.（1）0.1mol/L盐酸体积不明确，无法计算粒子数；（2）标准状况下22.4LHe为1mol，含NA个原子；（3）铁过量，硝酸过量时铁表现+3价，0.2molFe转移0.6mol电子；（4）1mol-OH含9mol电子。答案：NA0.3NA9NA9.（1）CO2分子中存在极性键，但分子整体非极性；（2）钠原子失电子形成Na⁺，氯原子得电子形成Cl⁻，离子结合；（3）乙醇结构简式为CH3CH2OH；（4）碳酸钙为难溶物，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸写化学式，生成醋酸钙、水和二氧化碳。答案：CO2Na+:[:O:]:→Na⁺+[:O:]:⁻CH3CH2OHCaCO3+2CH3COOH→Ca²⁺+2CH3COO⁻+H2O10.（1）装置中用于控制浓盐酸滴加速率的仪器是分液漏斗；通入少量干燥氯气是为了排尽烧瓶内空气，防止铁与空气中的水、氧气在加热时反应干扰；（2）缓慢滴加浓盐酸可以控制反应速率，使现象（如红棕色气体生成）更明显；（3）反应生成红棕色FeCl₃，当铁完全反应后，继续通入氯气，溶液颜色不再加深；（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO；（5）氯原子价电子排布为3s²3p⁵；Fe原子基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，失去3个电子形成Fe³⁺，简化电子排布式为[Ar]3d⁵。答案：分液漏斗；排尽烧瓶内空气，防止铁粉与空气中的水、氧气反应控制反应速率，使现象更明显烧瓶内壁有红棕色固体附着Cl2+H2O⇌H⁺+Cl⁻+HClO3s²3p⁵；[Ar]3d⁵11.（1）A分子式为C₇H₈，含苯环和一个碳碳双键；（2）A与溴发生加成反应，化学方程式为Br₂+C₆H₅CH=CH₂→C₆H₄BrCH=CH₂+HBr；（3）C为B的同分异构体，含一个甲基，结构简式有：CH₂=C(CH₃)CH₂CH₃、CH₃CH=C(CH₃)CH₂CH₃、CH₂=C(CH₃)CH(CH₃)₂、CH₃C(CH₃)=C(CH₃)CH₂CH₃；（4）E为A的同分异构体，属酯类，结构简式为CH₃COOCH=CH₂，与NaOH水溶液共热发生皂化反应，化学方程式为CH₃COOCH=CH₂+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH=CHOH；（5）F为A的取代产物，含两个手性碳原子，结构简式为CH₂(OH