2026年新高考全国卷化学工艺流程易错卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学工艺流程易错卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.某工业上制备纯碱的工艺流程中，涉及向饱和食盐水中通入氨气，其主要目的是（）。A.增大食盐水的离子浓度，提高氯化钠的溶解度B.增大氯离子浓度，促进碳酸氢钠的沉淀C.增大碳酸氢根离子浓度，促进碳酸钠的沉淀D.提供碱性环境，抑制碳酸氢钠分解2.在以铝土矿为原料制备氧化铝的拜耳法流程中，涉及用NaOH溶液溶解铝土矿，不溶物主要是（）。A.氧化铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化硅3.某化学工艺流程中，步骤I涉及用惰性气体保护下加热反应物，主要目的是（）。A.提高反应速率B.降低反应活化能C.防止反应物与空气中氧气或水分反应D.增大反应物浓度4.从海水中提取镁，通常涉及电解熔融氯化镁的步骤。该步骤发生的主要反应类型是（）。A.化学反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5.某工艺流程中，步骤II使用的是分液漏斗进行分离，该步骤分离的物质最可能是（）。A.互溶的两种液体B.不溶性的固体与液体C.互不相溶的两种液体D.溶解度随温度变化较大的固液混合物6.在合成氨工业中，为了提高原料转化率，通常采用（）。A.高温高压条件B.低温低压条件C.高温低压条件D.低温高压条件7.某湿法炼铜工艺流程中，涉及用铁粉处理含铜离子溶液，该步骤的主要目的是（）。A.将铜离子转化为铜单质B.将铁离子转化为铁单质C.提高铜的溶解度D.去除溶液中的杂质8.某石油炼制工艺流程中，步骤III得到的是汽油、煤油、柴油等，该步骤最可能涉及的操作是（）。A.蒸馏B.化合C.氧化D.加成9.某化工生产流程中，为了减少环境污染，对尾气进行处理，常采用的方法是（）。A.混合有颜色的固体B.通过灼热的氧化铜C.通过碱性溶液D.通过浓硫酸10.比较两种制备硫酸的工艺流程（接触法和塔式法），下列说法正确的是（）。A.接触法不需要催化剂B.塔式法不需要吸收塔C.两种方法都利用了二氧化硫的催化氧化D.两种方法都利用了二氧化硫与水的反应二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有多项是符合题目要求的。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.某氯碱工业生产流程中，可能涉及以下装置或操作，其中属于物理变化的是（）。A.石灰石高温分解B.烧碱溶液吸收氯气C.电解饱和食盐水D.盐水精制（除去Ca²⁺、Mg²⁺等杂质）12.在以海带为原料提取碘的工艺流程中，可能涉及的操作有：①灼烧海带；②加水搅拌溶解；③过滤；④向滤液中通入Cl₂；⑤加入CCl₄萃取；⑥蒸馏。下列说法正确的是（）。A.①和②步骤的目的是将碘元素转化为碘离子B.③和④步骤的目的是将碘离子转化为碘单质C.⑤和⑥步骤的目的是富集和分离碘D.整个流程中涉及氧化还原反应和萃取分离13.某以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程中，涉及的反应有：①FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂；②SO₂+O₂→SO₃；③SO₃+H₂O→H₂SO₄。下列说法正确的是（）。A.反应①是氧化还原反应，FeS₂是还原剂B.反应②是化合反应，也是氧化还原反应C.反应③不是氧化还原反应，生成的硫酸是共价化合物D.该流程中，消耗3molO₂，则有6mol电子转移14.某化学工艺流程中，为了提高产物的纯度，可能采用了以下措施：①降温结晶；②重结晶；③蒸馏；④萃取分液；⑤过滤。下列说法正确的是（）。A.①和②适用于溶解度随温度变化不大的物质B.③和⑤适用于分离互溶的液体混合物C.④可以用于分离溶解度差异较大的固体混合物D.以上措施都一定涉及化学变化15.某工业制备氢气的工艺流程中，可能涉及电解水、活泼金属与酸反应、天然气重整等方法。下列说法正确的是（）。A.电解水制备的氢气纯度最高B.使用活泼金属与酸反应制备氢气通常需要加热C.天然气重整制氢是当前工业上主流方法之一D.以上方法制备的氢气都可直接用于合成氨三、填空题（本题共3小题，共19分。）16.（6分）某化工厂制备漂白粉的工艺流程如下：Step1:CaCO₃→CaOStep2:CaO+H₂O→Ca(OH)₂Step3:Ca(OH)₂+Cl₂→产品+CaCl₂（1）Step1的反应类型是__________反应，需高温条件，其化学方程式为__________。（2）Step3中，Ca(OH)₂与Cl₂按1:2的体积比通入，主要生成物除了漂白粉有效成分外还有CaCl₂，写出漂白粉有效成分的化学式__________。（3）工业上为提高Step3的转化率，可以采取的措施是__________（写出一种即可）。17.（7分）某湿法炼锌工艺流程中，主要涉及以下步骤：a.向含ZnS的矿石中加入稀硫酸，加热搅拌，生成ZnSO₄溶液和硫磺。b.将步骤a所得溶液进行浓缩、结晶、过滤，得到粗ZnSO₄·7H₂O。c.将粗ZnSO₄·7H₂O在H₂O₂存在下用空气氧化，转化为ZnSO₄·xH₂O（x<7）。d.将步骤c所得物质在500-650℃下煅烧，得到ZnO。（1）步骤a中，ZnS与稀硫酸反应的化学方程式为______________________。（2）步骤c中，加入H₂O₂的目的是______________________。（3）步骤d中，发生的主要化学变化是______________________，该反应的化学方程式为______________________。18.（6分）某实验室模拟工业上用铝土矿制备氧化铝的流程，主要步骤如下：（1）将铝土矿加入足量NaOH溶液中，加热搅拌，过滤。该步骤中，铝土矿中主要成分Al₂O₃发生反应的离子方程式为______________________。（2）向滤渣中通入足量CO₂，固体质量增加。该步骤发生的化学反应方程式为______________________。（3）若将流程改为工业上常用的拜耳法，则步骤（1）和（2）的顺序需要______________________（填“改变”或“不变”），原因是______________________。四、简答题（本题共2小题，共21分。）19.（11分）某化学工艺流程如下：（1）A是常见金属单质，B、C、D为常见化合物，其中C为红棕色气体。E是工业上重要的化工原料。请写出A、B、C、D、E的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。（2）反应①和反应②均为工业上重要的氧化还原反应。写出反应①的化学方程式并标明电子转移方向和数目：______________________。（3）该流程中，分离物质B和D的操作方法是__________，该方法的依据是__________。（4）从环保角度考虑，该流程中处理尾气D的方法之一是将其转化为E，请简述该转化过程的化学原理。20.（10分）工业上制备某种聚合物F的工艺流程片段如下：（1）原料G是一种无色液体，能与水以任意比互溶，但不与溴的四氯化碳溶液反应。请推断G的类别__________（填“酸”、“碱”或“醇”），并写出G与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________。（2）步骤I中，G发生分子间脱水反应生成聚合物F和H，H的化学式为__________。该反应类型属于__________反应。（3）步骤II使用的是__________（填“分液漏斗”或“蒸馏装置”）进行分离，其目的是__________。（4）请简述评价该工艺流程经济性的主要指标有哪些（至少写出两点）。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.B2.D3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.C10.C二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有多项是符合题目要求的。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.C,D12.B,C13.A,B,C14.A,C15.C三、填空题（本题共3小题，共19分。）16.（6分）（1）分解；CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂，CaO+H₂O=Ca(OH)₂（2）Ca(ClO)₂（3）增大Cl₂浓度（或增大Ca(OH)₂浓度或降低温度等）17.（7分）（1）ZnS+H₂SO₄=ZnSO₄+S↓+H₂O（2）将溶液中的Zn²⁺转化为溶解度更小的ZnSO₄·xH₂O，提高后续得到纯ZnSO₄·7H₂O的产率（3）分解；ZnSO₄·xH₂OZnO+(x-1)H₂O↑18.（6分）（1）Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O（2）Al₂O₃+3CO₂=2AlO₂⁻+3CO₃²⁻（3）改变；NaOH与Al₂O₃反应后，溶液中还存在NaAlO₂，若先通CO₂，会生成Al(OH)₃沉淀和Na₂CO₃，导致Al₂O₃损失四、简答题（本题共2小题，共21分。）19.（11分）（1）A：Fe；B：Fe₂O₃；C：NO₂；D：FeCl₃；E：HNO₃（2）3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；电子转移方向：N(硝酸)→N(一氧化氮)，数目：每生成2个NO分子，转移6个电子（或每Fe失去2个电子，每生成3个NO分子，转移6个电子）（3）萃取