2026年新高考全国卷化学押题预测易错知识点卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学押题预测易错知识点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠溶液B.碳酸钙C.氮气D.石灰水2.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.碳B.氮C.铝D.氧3.下列分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.BF₃4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄ClD.NaHCO₃5.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同，物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同，沸点不同的化合物互为同分异构体D.分子式相同，性质完全相同的化合物互为同分异构体6.下列说法正确的是（）A.氧化反应一定伴随着放热现象B.还原反应一定伴随着吸热现象C.燃烧一定是氧化反应，但不一定是放热反应D.化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应7.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.氢氧化钠D.碳8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定9.下列关于化学反应速率说法正确的是（）A.温度越高，反应速率越快B.浓度越大，反应速率越快C.增大反应物接触面积，反应速率一定加快D.使用催化剂，反应速率一定加快10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡（）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断11.下列关于原电池说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极发生氧化反应12.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.Na⁺+e⁻=NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻13.下列有机物中，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.苯D.乙炔14.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂OB.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClC.CH₂=CH₂+H₂→CH₃-CH₃D.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O15.下列关于实验现象说法正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，产生大量白烟B.碳酸钙与盐酸反应，产生无色无味气体C.氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀D.木炭在氧气中燃烧，产生刺激性气味气体二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。每项选择得分，多选、错选、漏选均不得分。）16.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.乙醇C.聚氯乙烯D.乙酸17.下列说法正确的是（）A.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学反应的焓变与反应条件有关D.热化学方程式中，物质的聚集状态不需要标注18.下列关于化学平衡说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态B.化学平衡是动态平衡，反应没有发生C.改变条件，化学平衡发生移动D.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变19.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中C.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌D.进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处20.下列关于电化学说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是负极B.电解池中，发生还原反应的电极是阳极C.电解熔融氯化钠制备金属钠D.铜锌原电池中，锌片是负极三、填空题（本题共3小题，每空1分，共15分。）21.写出下列化学式或名称：(1)H₂SO₄___________(2)Na₂CO₃___________(3)CH₃COOH___________(4)Ca(OH)₂___________(5)Al₂O₃___________22.写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：(1)氢气和氧气反应生成水___________(2)碳酸钙高温分解___________(3)铁和硫酸铜溶液反应___________(4)甲烷燃烧___________23.用化学用语填空：(1)氢氧根离子___________(2)钠离子___________(3)氮气___________(4)氯化亚铁___________(5)硅酸根离子___________四、简答题（本题共2小题，共25分。）24.(12分)简述实验室制备氧气的原理、装置、现象和注意事项。原理：___________；装置：___________；现象：___________；注意事项：___________。25.(13分)有A、B、C三种气体，它们分别可能是CO、CO₂、H₂、CH₄中的一种。将A气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；将B气体点燃，火焰呈淡蓝色，燃烧产物不能使澄清石灰水变浑浊；将C气体点燃，火焰呈蓝色，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊。据此判断A、B、C三种气体分别是什么？写出相关反应的化学方程式。A：___________，方程式：___________B：___________，方程式：___________C：___________，方程式：___________五、计算题（本题共2小题，共25分。）26.(12分)将0.4mol/L的盐酸100mL与100mL水混合，求混合后盐酸的物质的量浓度。解：___________27.(13分)在一个密闭容器中，放入2molSO₂和1molO₂，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。在一定温度下，达到平衡时，SO₃的物质的量为1.6mol。求该条件下该反应的平衡常数K。解：___________试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.B解析：纯净物是由一种物质组成的。A是混合物，C是单质，D是混合物。2.C解析：铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。碳原子核外有2个电子层，最外层有4个电子。氮原子核外有2个电子层，最外层有5个电子。氧原子核外有2个电子层，最外层有6个电子。3.D解析：BF₃分子中，B原子价层电子对数为3，中心原子B采用sp²杂化，分子构型为平面三角形。CH₄、NH₃、H₂O中心原子均采用sp³杂化，分子构型分别为正四面体、三角锥形、V形。4.A解析：Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。B只与强碱反应。C只与碱反应。D只与碱反应。5.A解析：同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。6.D解析：氧化还原反应常伴随能量变化，但吸放热与反应条件及反应物、生成物能量有关。燃烧是剧烈的氧化反应，一定是放热反应。反应热=生成物总能量-反应物总能量，当反应物总能量高于生成物总能量时，该反应为放热反应。7.C解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物为电解质。氢氧化钠在水溶液中能电离出钠离子和氢氧根离子。8.A解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L。二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性，pH>7。9.A解析：根据化学反应速率影响因素分析，温度、浓度、接触面积、催化剂都能影响反应速率。增大反应物接触面积，反应速率不一定加快，如固体反应物表面积不变。10.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不移动。11.C解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。正极发生还原反应，负极发生氧化反应。12.A解析：电解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子发生氧化反应。13.B解析：乙烯、苯、乙炔分子中含有碳碳双键或三键，能与溴发生加成反应而褪色。乙烷分子中只含碳碳单键，不能与溴发生加成反应。14.C解析：A为酯化反应。B为取代反应。C为加成反应。D为氧化反应。15.C解析：A铁丝在氧气中燃烧，产生黑色固体。B碳酸钙与盐酸反应，产生无色有刺激性气味气体。D木炭在氧气中燃烧，产生无色无味气体。二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。每项选择得分，多选、错选、漏选均不得分。）16.AC解析：相对分子质量较大的有机化合物为有机高分子化合物。聚乙烯、聚氯乙烯是合成高分子化合物。乙醇、乙酸是相对分子质量较小的有机物。17.AB解析：中和热定义正确。燃烧热定义正确。化学反应的焓变与反应条件无关。热化学方程式中，物质的聚集状态需要标注。18.ACD解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。改变条件，化学平衡发生移动。化学平衡状态下，各物质浓度保持不变。19.CD解析：用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。配制一定物质的量浓度溶液时，溶解后的溶液需冷却后转移到容量瓶中。蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成飞溅。进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。20.ACD解析：原电池中，电子流出的一极是负极。电解池中，发生还原反应的电极是阴极。电解熔融氯化钠制备金属钠。铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌片是负极。三、填空题（本题共3小题，每空1分，共15分。）21.(1)硫酸(2)碳酸钠(3)乙酸(4)氢氧化钙(5)氧化铝22.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(4)CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O23.(1)OH⁻(2)Na⁺(3)O₂(4)FeCl₂(5)CO₃²⁻四、简答题（本题共2小题，共25分。）24.原理：2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；装置：固固加热型；现象：产生无色无味气体，使带火星的木条复燃；注意事项：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；加热时先预热再集中加热。25.A：CO₂，方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；B：H₂，方程式：2H₂+O₂点燃2H₂O；C：CH₄，方程式：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。五、计算题（本题共2小题，共25分。）26.解：混合后盐酸体积为100mL+100mL=200mL。混合后盐酸中n(HCl)=c₁V₁+c₂V₂=0.4mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.1L=