2026年强基计划校考化学与高中竞赛知识衔接

2026年强基计划校考化学与高中竞赛知识衔接一、选择题（共10题，每题3分，合计30分）1.在常温下，下列溶液中pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaCl2.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.C₂H₅OHB.NaHCO₃C.CH₃COONH₄D.SiO₂3.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为A.7B.8C.10D.7.54.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O5.在标准状况下，11.2LCl₂完全反应，转移的电子数为A.0.5NAB.NAC.2NAD.1.5NA6.下列分子中，中心原子采用sp³杂化轨道的是A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂7.在周期表中，下列元素的非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Ne8.下列化合物中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应且两反应产物均为盐的是A.Al₂O₃B.NH₄ClC.NaHCO₃D.SiO₂9.将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.2mol/L的盐酸等体积混合，反应后的主要产物是A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.CO₂D.NaCl10.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与氨水反应的是A.AlCl₃B.ZnC.SiO₂D.CO₂二、填空题（共5题，每题4分，合计20分）1.写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。2.简述勒夏特列原理，并举例说明其应用。3.写出CH₃COOH在水中的电离方程式，并说明其电离常数Kₐ的表达式。4.简述配位化合物[Fe(CN)₆]³⁻的晶体场分裂能Δo与成对电子数的关系。5.解释“盐类的水解”现象，并举例说明弱酸强碱盐的水解。三、简答题（共4题，每题8分，合计32分）1.简述原电池的工作原理，并写出锌铜原电池的电极反应式。2.解释“同分异构体”的概念，并举例说明碳链异构和官能团异构。3.简述有机反应中“亲核取代反应”的机理，并举例说明SN₁和SN₂反应的特点。4.简述“配位键”的形成原理，并举例说明螯合物与简单配合物的区别。四、计算题（共2题，每题10分，合计20分）1.将0.1mol/L的H₂SO₄溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算混合后溶液的pH值。2.在标准状况下，将1molCl₂通入足量的NaOH溶液中，计算反应生成的NaCl和NaClO的物质的量之比。五、实验题（共1题，12分）实验部分：某学生需要配制100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，请简述实验步骤，并说明需要注意的事项。答案与解析一、选择题1.B解析：NaOH为强碱，pH值最高。2.C解析：CH₃COONH₄既能与NaOH反应（生成CH₃COONa和NH₃·H₂O），又能与盐酸反应（生成CH₃COOH和NH₄Cl）。3.B解析：混合后NaOH过量，pH=8。4.A,C解析：A和C为氧化还原反应，B和D为非氧化还原反应。5.B解析：11.2LCl₂为0.5mol，完全反应转移1mol电子。6.B解析：CH₄中C原子采用sp³杂化。7.C解析：F位于周期表右上角，非金属性最强。8.A解析：Al₂O₃既能与NaOH反应（生成NaAlO₂和H₂O），又能与盐酸反应（生成AlCl₃和H₂O）。9.B解析：混合后Na₂CO₃与HCl反应生成NaHCO₃。10.A解析：AlCl₃能与NaOH反应（生成Al(OH)₃和NaCl），能与氨水反应（生成Al(OH)₃和NH₄Cl）。二、填空题1.化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑电子转移：Na₂O₂中O由-1价变为0价和-2价，每摩尔Na₂O₂转移2mol电子。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。应用举例：在合成氨反应中，升高压强可提高氨的产率。3.电离方程式：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺电离常数：Kₐ=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]4.晶体场分裂能Δo与成对电子数关系：成对电子数为0时，Δo最小；成对电子数增加，Δo增大。[Fe(CN)₆]³⁻中Fe为+3价，d轨道有5个电子，呈高自旋状态，成对电子数为3，Δo较大。5.盐类水解：弱酸强碱盐的水解是盐的阳离子与水作用生成弱碱的过程。举例：Na₂CO₃水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻三、简答题1.原电池工作原理：通过自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。锌铜原电池电极反应：正极：Cu²⁺+2e⁻→Cu负极：Zn→Zn²⁺+2e⁻2.同分异构体：分子式相同但结构不同的化合物。碳链异构：正丁烷与异丁烷；官能团异构：乙醇与二甲醚。3.亲核取代反应机理：分子中原子或基团被亲核试剂取代的反应。SN₁特点：分步反应，生成碳正离子中间体；SN₂特点：一步反应，亲核试剂从离去基团的背面进攻。4.配位键形成原理：中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子形成的化学键。螯合物与简单配合物区别：螯合物中有螯环结构，稳定性更高。四、计算题1.混合后pH值计算：H₂SO₄提供0.05molH⁺，NaOH提供0.1molOH⁻，反应后剩余0.05molOH⁻。c(OH⁻)=0.05mol/0.2L=0.25mol/LpOH=-log(0.25)≈0.602，pH=14-0.602≈13.42.Cl₂与NaOH反应：2Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O1molCl₂生成1molNaCl和1molNaClO，物质的量之比为1:1。五、实验题实验步骤：1.称取2.1gNa₂CO₃