2026年全国卷新高考化学选择题高分技巧卷含解析

2026年全国卷新高考化学选择题高分技巧卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、下列说法错误的是（1）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（2）Na₂O₂固体与水反应只体现了其氧化性（3）将SO₂通入BaCl₂溶液中，不发生反应（4）CO₂和SiO₂都属于酸性氧化物，且都能使紫色石蕊试液变红（5）分子式为C₄H₁₀的烃，其一氯代物只有一种，该烃一定是正丁烷（6）向含有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺离子的溶液中加入NaOH溶液，先得到Fe(OH)₃沉淀二、下列实验操作或仪器选择合理的是（7）用图所示的装置（图中为实验室常用仪器）进行石油分馏实验，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近（8）将Na₂CO₃样品溶于水配成溶液时，应使用图示的玻璃仪器进行溶解（9）用图示装置（甲为盛有浓硫酸的洗气瓶，乙为盛有干燥剂的U形管）干燥氨气，洗气瓶中浓硫酸不能与氨气接触（10）将少量Na投入到足量饱和食盐水中的反应速率比投入到足量纯水中快三、下列有关说法正确的是（11）一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。升高温度，该反应的平衡常数增大（12）在pH=2的溶液中，Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻离子一定能大量共存（13）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性（14）原电池中，电子流出的一极是负极（15）将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)减小，Ka增大四、下列物质或微粒的表示方法正确的是（16）Na⁺离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶（17）用电子式表示氯化钠的形成过程：Na+Cl→Na⁺+Cl⁻（18）乙烯的结构简式为CH₂=CH₂（19）氯气分子的空间构型为直线形（20）聚乙烯高分子材料的结构简式可表示为：五、下列比较中，正确的是（21）原子半径：Na>Mg>Al（22）热稳定性：H₂O>H₂S（23）酸性：HClO₄>H₂SO₄（24）碱性：KOH>NaOH（25）相同条件下，气态氢化物稳定性：PH₃>AsH₃六、下列有关说法正确的是（26）分子中含有极性键的分子一定是极性分子（27）同一周期主族元素中，简单阳离子的半径从左到右逐渐减小（28）燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置（29）有机物CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CH₂CH₂Br互为同分异构体（30）淀粉和纤维素都属于高分子化合物，且都能发生水解反应七、下列离子方程式书写正确的是（31）金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（32）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓（33）铁粉与硫酸铜溶液反应生成铜和亚铁离子：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（34）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O八、下列实验设计能达到相应实验目的的是（35）利用图示装置（甲为盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶，乙为盛有某气体的集气瓶）除去CO₂气体中混有的少量SO₂：SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=2MnO₂↓+SO₄²⁻+4OH⁻（36）利用图示装置（甲为盛有浓盐酸的圆底烧瓶，乙为盛有Na₂SO₃粉末的试管）制备少量二氧化硫气体：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O（37）将某无色溶液X滴入含Fe³⁺的溶液中，产生红褐色沉淀，说明X中含有SO₃²⁻（38）将某有机物A完全燃烧，生成CO₂和H₂O，将生成的气体通过足量的Na₂O₂固体，固体增重，说明A中一定含有氧元素九、下列说法正确的是（39）对于反应2A(g)⇌B(g)ΔH<0，达到平衡后，升高压强，平衡一定向正反应方向移动（40）常温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=7（41）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（42）用惰性电极电解饱和食盐水，阴极发生的反应是：2H⁺+2e⁻=H₂↑试卷答案（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）√；（6）√；（7）√；（8）√；（9）√；（10）√；（11）×；（12）×；（13）√；（14）√；（15）×；（16）√；（17）×；（18）√；（19）√；（20）×；（21）√；（22）√；（23）√；（24）√；（25）×；（26）×；（27）√；（28）√；（29）√；（30）√；（31）√；（32）×；（33）√；（34）√；（35）×；（36）√；（37）×；（38）√；（39）×；（40）√；（41）√；（42）√；解析：（1）电解饱和食盐水，阳极是Cl⁻失去电子发生氧化反应生成Cl₂，反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，该说法正确。（2）Na₂O₂固体与水反应生成NaOH和O₂，反应式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，其中Na₂O₂既是氧化剂（过氧根中O被氧化）又是还原剂（过氧根中O被还原），体现了其氧化性和还原性，该说法错误。（3）SO₂是酸性氧化物，BaCl₂溶液中的Ba²⁺是碱性阳离子，酸不与碱反应，所以将SO₂通入BaCl₂溶液中不发生反应，该说法正确。（4）CO₂溶于水显酸性，能使紫色石蕊试液变红；SiO₂不溶于水，但能与强碱反应，不属于酸性氧化物，该说法错误。（5）分子式为C₄H₁₀的烷烃有正丁烷和异丁烷两种，正丁烷的一氯代物有2种（1-氯丁烷和2-氯丁烷），异丁烷的一氯代物有2种（2-氯-2-甲基丙烷和1-氯-2-甲基丙烷），若一氯代物只有一种，则该烃为正丁烷，该说法正确。（6）向含有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺离子的溶液中加入NaOH溶液，首先沉淀的是溶解度最小的Fe(OH)₃，Fe(OH)₃的Ksp<Cu(OH)₂的Ksp，而Cu(OH)₂的Ksp<Mg(OH)₂的Ksp，所以先生成Fe(OH)₃沉淀，该说法正确。（7）石油分馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，以测量馏分的温度，该说法正确。（8）溶解固体一般使用烧杯，并用玻璃棒搅拌，该说法正确。（9）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，所以干燥氨气时，洗气瓶中浓硫酸不能与氨气接触，应让氨气通过浓硫酸，该说法正确。（10）Na投入到纯水中，Na与水剧烈反应生成NaOH和H₂；Na投入到饱和食盐水中，Na首先与水反应，生成的NaOH会与溶液中的部分Na⁺结合生成NaOH沉淀，导致水的电离平衡和Na⁺的水解平衡受到抑制，溶液中水的有效浓度相对较高，反应速率更快，该说法正确。（11）对于放热反应（ΔH<0），升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，平衡常数减小，该说法错误。（12）pH=2的溶液呈酸性，H⁺浓度为0.01mol/L。K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻离子之间不发生反应，也不与H⁺反应。但NH₄⁺水解显酸性，若溶液中存在NH₄⁺，则pH<7。在pH=2的溶液中，即使加入K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻，如果同时存在足够浓度的NH₄⁺，溶液仍可能呈酸性，不一定能大量共存，该说法错误。（13）pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，生成NH₄Cl。NH₄⁺水解显酸性，导致溶液呈酸性，但由于氨水是弱碱，其电离程度大于NH₄⁺水解程度，混合后溶液呈碱性，该说法正确。（14）原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，所以电子流出的一极是负极，该说法正确。（15）醋酸是弱酸，其电离平衡为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。稀释10倍后，醋酸浓度降低，电离平衡向右移动，但CH₃COOH的电离程度增大，c(H⁺)减小。Ka是酸电离平衡常数，只与温度有关，温度不变，Ka不变，该说法错误。（16）Na失去最外层的一个电子形成Na⁺，其核外电子总数为10，排布式为1s²2s²2p⁶，该说法正确。（17）氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成，用电子式表示形成过程应为：Na+Cl→Na⁺+Cl⁻。该表示方法正确。（18）乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH₂=CH₂，该说法正确。（19）氯气分子中Cl原子之间以单键结合，中心Cl原子价层电子对数为(7/2)+1=4，且不含孤电子对，采用sp³杂化，空间构型为四面体形，但由于Cl原子较大，键角略小于109°28'，整体可近似看作直线形，该说法正确。（20）聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应形成的高分子材料，其结构单元为-CH₂-CH₂-，结构简式可表示为：-(-CH₂-CH₂-)n-，该说法正确。（21）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于同一周期，原子半径依次减小，即Na>Mg>Al，该说法正确。（22）非金属性O>S，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，H₂O的热稳定性强于H₂S，该说法正确。（23）非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的酸性越强，HClO₄的酸性强于H₂SO₄，该说法正确。（24）金属性K>Na，金属性越强，对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，KOH的碱性强于NaOH，该说法正确。（25）非金属性P>As，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，PH₃的热稳定性强于AsH₃，该说法错误。（26）分子中只含极性键，如果分子结构对称，正负电荷中心重合，则分子为非极性分子。例如，CO₂分子中只含极性键，但分子结构为直线形，对称，属于非极性分子，该说法错误。（27）同一周期主族元素中，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。从左到右，简单阳离子半径逐渐减小（注意比较的是等电子体，如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等，或比较单电子层结构离子，如Li⁺、Be²⁺等）。该说法正确。（28）燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置，该说法正确。（29）CH₃CH₂CH₂OH的分子式为C₄H₁₀O，CH₃CH₂CH₂Br的分子式为C₄H₉Br，分子式不同，不是同分异构体，该说法错误。（30）淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，由葡萄糖单元通过脱水缩合形成，都能发生水解反应，最终生成葡萄糖，该说法正确。（31）金属铝溶于氢氧化钠溶液中，铝与水反应生成氢氧化铝沉淀和氢气，氢氧化铝再与NaOH反应，总反应离子方程式为2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑，该说法正确。（32）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，首先发生的是碳酸氢根与钙离子的反应：HCO₃⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓+H⁺。如果澄清石灰水过量，生成的H⁺会与剩余的碳酸氢根继续反应：HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。题目中只说“少量”石灰水，应只发生前者，该说法错误。（33）铁粉与硫酸铜溶液反应，铁将铜离子还原为铜单质，自身被氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，该说法正确。（34）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O，该说法正确。（35）SO₂具有还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化，但CO₂不能。图示装置中，SO₂会通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶被氧化，但KMnO₄溶液也会吸收CO₂，不能达到只除去SO₂的目的，该说法错误。（36）浓盐酸具有强氧化性，与Na₂SO₃粉末反应生成二氧化硫、氯化钠和水：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O。该反应装置合理，可以制备少量二氧化硫气体，该说法正确。（37）产生红褐色沉淀，说明溶液中存在Fe³⁺，生成了Fe(OH)₃。但能和Fe³⁺反应生成红褐色沉淀的阴离子还有OH⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻等。将某无色溶液X滴入含Fe³⁺的溶液中产生红褐色沉淀，只能说明X溶液呈碱性或含有上述阴离子之一，不能确定一定含有SO₃²⁻，该说法错误。（38）将某有机物A完全燃烧，生成CO₂和H₂O，说明A中含有C、H元素。将生成的CO₂和H₂O通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃，固体增重；Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH，固体也增重。由于Na₂O₂增重，说明生成了Na₂CO₃和NaOH，即生成了含C、H、O元素的物质。根据元素守恒，反应物A中一定含有C、H元素，由于燃烧生成了含O元素的产物（Na₂CO₃、NaOH），根据原子守恒，反应物A中也可能含有O元素。该说法正确。（39）对于反应2A(g)⇌B(g)ΔH<0，达到平衡后，升高压强，如果A和B气体分子数相等，则平衡不移动。例如，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0（注意题目ΔH<0是放热反应，这里为了说明压强影响，假设逆反应吸热），若该反应正向进行（即2A(g)⇌B(g)），若A和B气体分子数相等，则升高压强平衡不移动，该说法错误。（40）pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L。等体积混合后，