2026年新高考全国甲卷化学专题突破冲刺模拟卷含解析

2026年新高考全国甲卷化学专题突破冲刺模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1371.下列有关化学与生活的说法错误的是A.用活性炭净水，是利用了其吸附性B.用浓硫酸干燥氨气C.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D.食品包装袋中放入生石灰可以吸收水分，延长保质期2.下列元素中，电负性最大的是A.OB.FC.CD.Cl3.下列化合物中，只含极性键的是A.H2OB.CO2C.N2D.NaCl4.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙溶于醋酸：CO3^2-+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑5.下列物质中，属于电解质的是A.氦气B.干冰C.氢氧化钠D.乙醇6.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1molH2含有2mol质子C.1molCH4的质量是16g/molD.标准状况下，22.4LH2O含有6.02×10^23个分子7.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.SO2B.H2SC.CH4D.Fe2+8.下列说法错误的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.温度升高，化学反应速率一定加快C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数9.下列说法正确的是A.在恒容密闭容器中，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大B.稀释盐酸，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，醋酸消耗的氢氧化钠更多D.在pH=2的溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10^-10mol/L10.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHB.F2、Cl2、Br2、I2的单质都能从冷的NaBr溶液中置换出Br2C.Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应生成CO2D.CaO、CaCO3、Ca(OH)2的溶解度都随温度升高而增大11.下列说法正确的是A.将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明SO2是酸性氧化物B.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氯离子具有氧化性C.将铁粉加入FeCl3溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅，发生氧化还原反应D.将氨气通入水中，生成一水合氨，电离方程式为NH3·H2O=NH4++OH-12.下列说法正确的是A.CCl4分子中，Cl原子呈sp3杂化B.CO2分子是直线形分子，是非极性分子C.H2O分子是V形分子，是极性分子D.甲烷分子中，C-H键的键长比金刚石中的C-C键长13.下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性增强B.同周期元素从左到右，原子半径减小，电负性增强C.金属性越强的金属，其单质的还原性越强D.阴离子的半径一定大于其对应原子的半径14.下列说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.电镀时，待镀金属作阴极，金属离子得电子被还原D.氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应15.下列说法正确的是A.金属钠保存在煤油中，是因为钠与煤油反应B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌C.实验室制备Cl2，通常使用浓盐酸和二氧化锰加热反应D.实验室用氨气与氯化氢气体反应制备NH4Cl，应在干燥的试管中进行16.下列说法正确的是A.有机物CH3CH2CH(CH3)CH3的一氯代物有4种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应17.下列说法正确的是A.分子式为C4H10O的有机物，一定属于醇类B.分子式为C4H8的有机物，一定属于烯烃C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.苯酚和乙醇都能与金属钠反应产生氢气18.下列说法正确的是A.同分异构体分子式相同，但结构不同B.碳链异构体具有相同的官能团C.位置异构体具有相同的碳链D.官能团异构体具有相同的碳原子数19.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.在相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸C.弱电解质在水溶液中部分电离，其溶液导电性一定很弱D.强酸与强碱反应生成1mol水，放出热量为中和热20.下列说法正确的是A.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)B.碳酸钙在盐酸中的溶解度比在醋酸中的溶解度大C.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D.等物质的量浓度的NaCl和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液的沸点更高第Ⅱ卷非选择题21.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学用语填空：①氢氧根离子：_______；②氮气分子：_______；③硫酸根离子：_______；④铝离子：_______；⑤氯化铵：_______；⑥碳酸钙：_______。（2）下列物质中，属于原子团的是_______（填字母序号）。A.H+B.OH-C.SO4^2-D.NO3-E.CH4F.CO2（3）写出下列反应的化学方程式：①氧化钙与水反应：_______；②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_______；③碳酸钙高温分解：_______；④氢气在氯气中燃烧：_______。22.（10分）用化学用语填空：（1）用化学键符号表示H2O分子中O-H键的形成：_______；（2）用电子式表示NH3分子的形成：_______；（3）用电子式表示Na2S的形成过程：_______；（4）写出Na2O与H2O反应的化学方程式：_______，该反应属于_______反应（填“酸碱”或“复分解”）。（5）根据VSEPR理论，预测H2O分子和CH4分子的空间构型分别为_______和_______。23.（10分）将足量的CO2缓慢通入到下列溶液中，请回答：（1）澄清石灰水中，现象是_______，化学方程式是_______；（2）Na2CO3溶液中，现象是_______，化学方程式是_______；（3）Na2SiO3溶液中，现象是_______，化学方程式是_______；（4）NH3·H2O溶液中，现象是_______，化学方程式是_______。24.（10分）按要求回答下列问题：（1）将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），原因是_______；（2）将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），原因是_______；（3）已知醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10^-5，则0.1mol/L醋酸溶液的pH_______（结果保留一位小数）；（4）将0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的CH3COOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”），原因是_______。25.（10分）按要求回答下列问题：（1）原电池是一种将_______能转化为_______能的装置。下列装置中，属于原电池的是_______（填字母序号）。A.铜片和锌片插入稀硫酸中B.铁片和石墨插入硫酸铜溶液中C.镍氢充电电池（2）写出右图所示装置（以锌为负极，铜为正极）中负极的电极反应式：_______；正极的电极反应式：_______；总反应方程式：_______。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式：_______；阴极的电极反应式：_______。26.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制备氨气的方法：_______；（2）氨气溶于水，电离方程式为_______；氨气的水溶液称为_______，其中存在的平衡是_______；（3）将氨气通入醋酸溶液中，可生成一种盐，该盐的化学式为_______；写出该盐溶于水发生水解的离子方程式：_______；（4）氨气与氯气混合反应，可得到两种氮的卤化物，写出其中一种的化学式：_______。27.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出乙醇的分子式：_______；结构简式：_______；它属于_______（填“醇”或“酚”）类；（2）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式：_______；（3）写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______；（4）写出乙酸的结构简式：_______；它属于_______（填“羧酸”或“酯”）类；它含有_______种官能团。28.（12分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用氯酸钾制备氧气的方法：_______；（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：_______；（3）氯气是一种重要的化工原料，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；（4）氯气具有强氧化性，写出氯气与铁反应的化学方程式：_______；（5）新制氯水呈黄绿色，是因为溶液中含有_______（填化学式）；氯水放置后颜色变浅，是因为发生了_______反应（填化学方程式）。29.（12分）按要求回答下列问题：（1）写出甲烷的结构式：_______；它属于_______（填“饱和”或“不饱和”）烃；（2）写出甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的化学方程式：_______；（3）写出乙烯的结构简式：_______；它能使溴的四氯化碳溶液褪色，原因是_______；（4）写出乙炔的结构简式：_______；它属于_______（填“脂肪”或“芳香”）烃；（5）写出苯的结构简式：_______；它属于_______（填“脂肪”或“芳香”）烃；写出苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应的化学方程式：_______。30.（14分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示碳酸钠与水反应：_______；碳酸钠溶液显碱性的原因是_______；（2）用化学方程式表示碳酸氢钠受热分解：_______；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：_______；（3）比较碳酸、碳酸氢钠和碳酸钠的酸性：酸性由强到弱的顺序为_______；（4）写出碳酸钠与足量氯化钙溶液反应的化学方程式：_______；（5）写出碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：_______。试卷答案1.B2.B3.A4.B5.C6.AB7.C8.ACD9.B10.AC11.C12.BC13.B14.D15.B16.ABC17.C18.A19.B20.A21.（8分）（1）①OH-②N≡N③SO4^2-④Al3+⑤NH4Cl⑥CaCO3（2）BCD（3）①CaO+H2O=Ca(OH)2②3Fe+2O2点燃=Fe3O4③CaCO3高温=CaO+CO2↑④H2+Cl2点燃=2HCl22.（10分）（1）H:•+•O:•:+H:•→H-O-H:••（2）·N•+3·H•→:NH3:（3）2·Na+··S·•+··S·•→2·Na++:S::S:2-（4）Na2O+H2O=2NaOH酸碱（5）V形正四面体23.（10分）（1）澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）产生白色沉淀Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）产生白色沉淀Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（4）产生白色沉淀并放出氨气2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3(或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3)24.（10分）（1）=酸和碱的物质的量浓度相等，且恰好完全反应（2）<醋酸是弱酸，部分电离，pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，等体积混合后，醋酸有剩余（3）2.4（4）=等体积混合后，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质为等浓度的醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，由电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COO-)25.（10分）（1）化学化学BC（2）Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2↑26.（10分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）NH3·H2O⇌NH4++OH-氨水NH3·H2O+H+=NH4+（3）CH3COONH4CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-（