2026年江苏省宿迁市中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省宿迁市中考化学一模试卷一、单选题：本大题共10小题，共20分。1.为了保护海洋资源，下列措施不正确的是(

)A.建立海洋保护区 B.禁止工业“三废”排放到大海中

C.健全海洋环境污染监测系统 D.在海上倾弃和焚烧危险物质2.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是(

)A.配制稀硫酸 B.测定溶液pH

C.过滤 D.烘干3.下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是(

)A.二氧化碳 B.氯化氢 C.氢气 D.二氧化硫4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是(

)A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

C.碳酸氢铵受热分解，可用作氮肥

D.铝片有金属光泽，可用作导电材料5.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是(

)

A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代

C.④中铁板上会出现红色图案 D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈6.下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是(

)A.25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

B.向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体

C.分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸

D.高温煅烧碳酸钙7.下列各组离子能在pH=9的溶液中大量共存的是(

)A.H+、Na+、NO3−、CO32− B.Na+、K+、SO42−、CO32−8.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去铜粉中混有的碳粉将混合物在空气中充分灼烧B鉴别C、Fe、CuO粉末取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象C验证乙醇中含有碳元素取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯D除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的BaClA.A B.B C.C D.D9.T1℃时，分别向盛有10.0g水的甲、乙试管加入等质量的KNO3A.甲试管中加入的固体是KNO3

B.乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0%

C.加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变

D.将甲、乙试管分别升温至T210.汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，发生反应的微观示意图如图所示(未配平)，下列说法错误的是(

)

A.反应过程中有三种氧化物

B.产物丙能产生温室效应

C.甲、乙、丁三种气体不能用排空气法收集

D.反应的化学方程式为NO+CO二、填空题：本大题共1小题，共4分。11.端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。

(1)①包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是

(填字母)。

A.糯米

B.食盐

C.瘦肉

D.植物油

②粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是

(填字母)。

A.属于有机高分子化合物

B.相对分子质量为448g

C.碳元素的质量分数最大

D.由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成

(2)①龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于

材料。

②龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于

三、流程题：本大题共1小题，共5分。12.碳酸镁广泛应用于医药、食品等领域。某小组利用废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁固体的流程如图。请据图回答：

(1)“酸溶”过程中稀H2SO4应过量的目的是______；

(2)滤渣的成分为SiO2，由此推测该物质具有的一条性质______；

(3)四、简答题：本大题共1小题，共8分。13.海洋是资源的宝库，开发利用海洋资源对人类社会生产、生活具有重要的意义。

(1)海水中含量最高的金属元素是______(填元素符号)，图1中分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过，从而分离获得淡水，加压后右侧溶液中的溶质质量分数______(填“减小”“不变”或“增大”)。

(2)某盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法主要指的是______结晶。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因______。

(3)粗盐中含有多种可溶性杂质和少量泥沙。取少量粗盐加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。

(4)侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。五、探究题：本大题共2小题，共18分。14.金属及其化合物是化学研究的重要内容。

(1)化学兴趣小组同学为验证Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下两种实验方案如图所示。

①方案一中，打磨铝丝的目的是______，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，写出该反应的化学方程式______。

②根据方案二______(选填“能”或“不能”)验证三种金属活动性顺序。

③三种金属的活动性顺序由强至弱为______。

(2)如图是实验室模拟冶炼铁的装置图，制取纯净的一氧化碳还原氧化铁并验证气体产物。

①反应过程中体现了一氧化碳的化学性质有______(填字母)。

A.可燃性

B.还原性

C.氧化性

②写出反应过程中C装置发生反应的化学方程式______。

③若没有装置A，对实验有什么影响？______。

④装该装置不够完善，从环保的角度写出一种改进的方法______。15.在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将CaCl2溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。

(1)探究一：白色沉淀是什么？

【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。

②CaCl2溶液呈中性，Na物质溶解性NaClNNaOHCaCCa(OHCaCBaCBa(OH易溶易溶易溶易溶微溶难溶易溶易溶【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如下图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。

【结论及分析】

①滴加CaCl2溶液后产生的白色沉淀是______。

②写出试管②发生反应的方程式______。

完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。

(2)探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH

猜想Ⅱ：______

猜想Ⅲ：N步骤现象①取样，加入过量CaCl产生白色沉淀②取步骤①中静置后的上层清液，滴加______；溶液由无色变为红色步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是______。

【反思与评价】

①通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是______。

②小明经过思考后发现：如果将步骤①中的CaCl2溶液换成上述溶解性表中______溶液就可以解决(4)六、计算题：本大题共1小题，共5分。16.为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。

(1)a点与b点所示溶液中OH−的数目关系是：a点______b点(填“>”“<”或“=”)。

(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。

(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

参考答案1.D

2.A

3.C

4.A

5.B

6.C

7.B

8.B

9.D

10.D

11.①ACD②C①复合②常量

12.使废渣中的碳酸镁、氧化镁充分反应，完全溶解

不溶于水(或不与稀硫酸反应，答案不唯一)

MgSO4+N13.Na;增大

蒸发;在较高温度下，Mg