《Ks5u解析》西藏日喀则市南木林高级中学高三上学期第三次月考化学试题

西藏日喀则市南木林高级中学2018届高三第三次月考理综化学试卷1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5

μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。2.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A.O2B.CH4C.CO2D.SO2【答案】B【解析】试题分析：比较所占体积最大即气体的物质的量最大，n=m/M得，气体等质量，即摩尔质量越小，物质的量越大，故氢气的物质的量最大，体积最大，答案选D．考点：3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.9g超重水（3H216O）含中子数为6NAB.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAC.常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NAD.1L0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA【答案】C【解析】试题分析：A、超重水的摩尔质量为22g·mol－1，因此9g超重水含有中子物质的量为：9×12/22mol=54/11mol，故错误；B、标准状况下，CCl4不是气态，故错误；C、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为16×4/16mol=4mol，故正确；D、C元素在水中存在的所有形式为CO32－、HCO3－、H2CO3，因此n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)=0.1mol，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。4.依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（）①酸②纯净物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸A.①②④⑤⑦B.①②③C.③④⑥D.①③④⑤⑦【答案】A【解析】HNO3在溶液中电离出一个氢离子，属于一元酸，且是含氧酸，属于纯净物和化合物，不是氧化物，也不是混合物，答案选A。5.下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A．取20.0mL盐酸用50ml量筒量取，读数时仰视刻度线B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BB.BC.CD.D【答案】B【解析】A．读数时应该平视刻度线，A错误；B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，D错误。答案选B。点睛：选项C为解答的易错点，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH试纸测溶液pH的操作不规范，测试结果可能有误差，平视应该注意养成实验操作的规范性。6.香叶醛分子的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）A.1mol香叶醛发生加成反应需要2molH2B.香叶醛不能与溴发生反应C.香叶醛能与钠发生反应生成H2D.香叶醛能发生银镜反应【答案】D【解析】试题分析：A、碳碳双键、醛基均可与氢气加成，所以1mol香叶醛发生加成反应需要3molH­2，错误；B、香叶醛中存在碳碳双键能与溴发生反应，错误；C、香叶醛分子中不含羟基，不能与钠反应产生氢气，错误；D、香叶醛分子中含有醛基，能发生银镜反应，正确，答案选D。考点：考查官能团的化学性质7.下列因果关系对应不正确的是（）A.油脂中含有酯基，所以可以使溴水褪色B.天然油脂都是混合物，所以没有固定的沸点、熔点C.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，所以能够发生水解反应D.油酸甘油酯中含有碳碳双键，所以一定条件下可以与H2发生加成反应【答案】A【解析】A．油脂中含有碳碳双键，能使溴水褪色，酯基不能使溴水褪色，A错误；B．天然油脂都是混合物，所以没有固定的沸熔点，B正确；C．油脂能发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，C正确；D．油酸甘油酯中含有碳碳双键，能发生加成反应，D正确，答案选A。8.某次实验需用450mL、0.5mol/L

的NaCl溶液，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。（2）计算：所需NaCl的质量为__________。（3）配制过程：①用托盘天平称取所需的NaCl②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①转移溶液时有少量的溶液洒出______。②定容时，俯视液面______。③容量瓶中有少量的水________。④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质【答案】(1).500mL容量瓶(2).14.6g(3).洗涤烧杯，洗涤液全部转移至容量瓶(4).④(5).偏低(6).偏高(7).无影响(8).偏低(9).BCE点睛：误差分析是解答的易错点，注意误差分析的原理。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。9.根据所学知识回答下列问题（1）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适物质，分别填在表中②、④、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②_______③NaOH④_______⑤Na2SO4⑥_______⑦CO2⑧SO3⑨NH3（2）写出①与少量的③溶液反应的离子方程式__________________________。（3）写出铁与①溶液反应的化学方程式________________________________。（4）某同学欲用10mol·L－1浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_________mL。【答案】(1).HNO3(2).KOH(3).KNO3（NaNO3或K2SO4）(4).H++OH－＝H2O(5).H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑(6).50【解析】（1）组成的含氧酸还有HNO3；组成的强碱还有KOH；组成的含氧酸盐还有KNO3（NaNO3或K2SO4）；（2）硫酸与少量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH－＝H2O；（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。（4）配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要500mL容量瓶，因此用量筒量取上述浓硫酸的体积为。10.把以下物质分类：H2，CaO，Ba(OH)2，Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH，CuSO4，空气，CO，CH4，MgCl2，H2CO3，MgSO4。（1）属于单质的是：______________________________；（2）属于有机化合物的是：___________________________；（3）属于氧化物的是：_______________________________；（4）属于酸的是：__________________________________；（5）属于碱的是：________________________________；（6）属于盐的是：_______________________________；（7）属于混合物的是：__________________________。【答案】(1).H2，Al(2).CH4，CH3CH2OH(3).CaO，Fe2O3，CO2，CO(4).HCl，HNO3，H2SO4，H3PO4，H2CO3(5).Cu(OH)2，Ba(OH)2，NaOH(6).NaHSO4，CuSO4，MgCl2，MgSO4(7).浑浊的河水，空气11.化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：已知以下信息：①A的相对分子质量为28回答下列问题：（1）A的名称是___________，A的结构简式___________。D的结构简式是___________。（2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。（3）E生成F的的化学方程式为___________。（4）下列关于G的说法正确的是___________。（多选）a．属于芳香烃b．可与FeCl3溶液反应显紫色c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀d．G分子中最多有14个原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基③醛基与双键相连【答案】(1).乙烯，；(2).CH2=CH2(3).(4).加成反应(5).醛基(6).(7).cd(8).6【解析】①A与D是常见的有机化工原料，A的相对分子质量为28，A是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C是乙醛。乙醛和G发生信息②中的反应，根据M的结构简式可知G是苯甲醛，结构简式为。F催化氧化生成G，F是苯甲醇，结构简式为；E水解生成F，所以E的结构简式为。D光照发生取代反应生成E，所以D是甲苯。（1）根据以上分析可知A的名称是乙烯，A的结构简式为CH2=CH2。D是甲苯，结构简式是。（2）根据以上分析可知A生成B的反应类型为加成反应，C是乙醛，官能团名称为醛基。（3）E生成F的的化学方程式为。（4）a．分子中含有氧元素，属于芳香族化合