2018年高考化学二轮复习专题闯关导练专题九选修3《物质结构与性质》

专题九选修3《物质结构与性质》可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28P31Ca40Fe56Cu641．(导学号：)(2017·湖南模拟)砷(As)在地壳中含量不高，但砷的化合物却是丰富多彩。回答下列问题：(1)砷的基态原子简化电子排布式为______________，第一电离能：砷__________(填“＞”或“＜”)硒。(2)目前市售发光二极管材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比，电负性较大的是__________，GaAs中Ga元素的化合价为__________。(3)AsH3是无色、稍有大蒜气味的气体。AsH3的沸点高于PH3，低于NH3，其原因是__________________________________________________。(4)Na3AsO4可用作杀虫剂。AsOeq\o\al(3－,4)中As原子杂化轨道类型为__________，写出一种与AsOeq\o\al(3－,4)互为等电子体的分子：____________(填分子式)。(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据物质结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因：____________________________。(6)磷和砷同主族。磷的一种单质白磷(P4)属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。若其晶胞边长为apm，则白磷的密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。2．(导学号：)(2017·湖北模拟)太阳能电池板材料中除含有单晶硅外，还含有铜、铁、硒等物质。(1)Fe位于元素周期表第______周期________族，基态铜原子的电子排布式为____________。(2)有一类有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅原子的杂化轨道类型为__________，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是________________。(3)硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为______________________(用元素符号表示)。(4)气态SeO3分子的立体构型为__________________，与SeO3互为等电子体的一种离子为______________(填化学式)。(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为__________。若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是______________g·cm－3(设NA为阿伏加德常数的数值)。3．(导学号：)(2017·安徽模拟)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的七种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A价电子排布式和基态原子电子排布式相同B与A在同一主族C原子核外电子有7种不同运动状态D单质是空气的主要成分之一E基态原子的最外层p轨道中有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反F是我国使用最早的合金中的最主要元素G基态原子的外围电子排布式为3d104s2回答下列问题：(1)画出表中C元素的基态原子的价电子排布图______________，表中F元素位于周期表的__________区。(2)C、D两元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)____________________；A与C形成CA3型分子，该分子的立体构型为________________。(3)ED2易溶于水的原因可能是________________________________________。(4)A2D由液态形成晶体时，密度减小，其主要原因是______________________________________________________________________________________________________。(5)已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为__________；若相邻D原子和F原子间的核间距为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为______________g·cm－3(用含a、NA的式子表示)。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为元素G和元素E组成的离子化合物GE的晶胞，其中三个离子(白色球)坐标参数A为(0,0,0)；B为(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))；C为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)。则D点(黑色球)的坐标参数为____________________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知离子化合物GE的晶胞参数a＝wpm，则晶胞中M点和D点的距离为__________pm。4．(导学号：)(2017·江西模拟)核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘—131和铯—137。碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。(1)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的电离能如下表：元素代号XYZ第一电离能(kJ·mol－1)520496419上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________________，基态Z原子的核外电子排布式为__________________________________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是__________。(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______________、______________，BeF2分子的立体构型是________________，H2O分子的立体构型是________________。(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl键的键角为__________。(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有__________个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个Κ＋紧邻________个I－。(5)KI晶体的密度为ρg·cm－3，K和I的摩尔质量分别为MKg·mol－1和MIg·mol－1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。5．(导学号：)(2017·辽宁模拟)X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五种元素，原子序数依次增大。X原子p轨道上有两个未成对电子；Y的气态氢化物能使石蕊试液变蓝色；Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍；W的价电子排布式为ns(n－1)np2(n－1)；R的最外层只有1个电子，次外层有18个电子。(1)X、Y、Z、W四种元素中电负性最大的是________________(填元素符号)，基态R原子的核外电子排布式为__________________________。(2)X、Y、Z的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为__________________(用氢化物的化学式表示)。(3)Z、W元素构成的微粒WZeq\o\al(2－,4)的立体构型是______________，与WZeq\o\al(2－,4)互为等电子体的一种分子为__________(填化学式，任写一种)。(4)每个XY－离子中含有________个π键。(5)已知Z、R能形成一种化合物R2Z，其晶胞结构如图所示。①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2))。则D原子的坐标参数为__________，它代表______________(填元素符号)原子。②若R2Z晶体密度为dg·cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA＝________________。6．(导学号：)(2017·黑龙江模拟)元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题：(1)第四周期元素的基态原子中，最高能层中的s轨道上只有一个电子的元素有________；镍元素基态原子的电子排布式为______________________；p区元素第一电离能由大到小的前三种元素依次为______________。(2)GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中，中心原子的轨道杂化类型为sp3的化合物是__________；分子的立体构型为平面三角形的化合物是__________；AsBr5的分子构型为，则AsBr5是____________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)已知GaF3的沸点为19.5℃、GaCl3的沸点为201.3℃、GaBr3的沸点为292℃，导致沸点如此变化的原因是________________________________________________________________________________________。(4)Ca、CaO、CaCl2等含钙物质的焰色均为砖红色，焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子____________光谱。CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________________；若CaO的密度为dg·cm－3，则CaO的晶胞参数a＝__________nm。7．(导学号：)(2017·郴州模拟)碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Sn原子中，核外电子占据的最高能级符号为__________，该能级具有的原子轨道数为__________。(2)Ge单晶具有晶体硅型结构，Ge单晶的晶体类型为________。Ge与同周期的As、Se相比较，第一电离能由大到小的顺序是__________________。(3)资料表明，二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分，其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。C3O2中碳原子的杂化方式为__________，分子中σ键与π键的个数比为__________。(4)碳化硅的晶体结构类似于金刚石(如图所示)，1个碳化硅晶胞净占__________个碳原子；二氧化硅晶体中最小环上的原子个数和金刚石中最小环上的原子个数之比为__________。(5)石墨可作润滑剂，其主要原因是_______________________________________。(6)晶体硅的结构类似于金刚石，已知距离最近的两个硅原子之间的距离为acm，则硅晶体的密度为__________g·cm－3(用含有a的代数式表示，用NA表示阿伏加德罗常数值)。8．(导学号：)(2017·上海模拟)氮原子簇及其化合物在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(填元素符号)，第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。(2)具有三维的共价键网状结构的高聚氮结构如图所示，其沸点远远高于N60的沸点，原因是________________________________________________，N60和高聚氮属于__________(填序号)。a．同位素b．同系物c．同素异形体d．同分异构体(3)叠氮离子(Neq\o\al(－,3))及其化合物已一步步进入我们的生活中，如汽车安全气囊中就装有叠氮化钠(NaN3)。Neq\o\al(－,3)与CO2属于等电子体，Neq\o\al(－,3)的电子式为__________。叠氮化物也能形成多种配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中的钴离子在未形成该配合物前的核外电子排布式为________________________，该配合物中的配体是______________，SOeq\o\al(2－,4)的立体构型为__________。(4)氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列说法正确的是__________(填标号)。a．NaN3的晶格能小于KN3的晶格能b．N2H4分子中N原子均采取sp3杂化c．氢叠氮酸与水能形成分子间氢键d．上述生成氢叠氮酸的化学方程式为N2H4＋HNO2=2H2O＋HN3(5)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的结构式为______________。(6)一种氮铁化合物晶体的晶胞结构如图所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm－3。专题九选修3《物质结构与性质》1．(1)[Ar]3d104s24p3＞(2)As＋3(3)AsH3的相对分子质量比PH3的大，分子间作用力大，NH3分子间形成氢键，因而AsH3的沸点高于pH3，低于NH3(4)sp3CCl4(或CF4、SiF4、SiCl4等合理答案)(5)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO、(HO)3As，前者含有非羟基氧原子，且H3AsO3中As为＋3价，而H3AsO4中As为＋5价，正电性更高，使As—O—H中O的电子更向As偏移，就更易电离出H＋(6)eq\f(4×124,6.02a3)×1072．(1)四Ⅷ1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}(2)sp3硅烷为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔沸点升高(3)Se＜S＜O(4)平面三角形COeq\o\al(2－,3)(或NOeq\o\al(－,3)等)(5)Fe4Neq\f(119\r(2),2a3NA)3．(1)(2)O<N三角锥形(3)SO2是极性分子且SO2能与水反应(4)液态水形成冰晶体时，每个水分子与周围紧邻的4个水分子形成氢键，构成空间四面体网状结构，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，密度反而减小(5)Cu2Oeq\f(27\r(3),2a3NA)(其他表达形式正确即可)(6)①(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(3,4))②eq\f(\r(3),4)w4．(1)Li、Na、K1s22s22p63s23p64s1金属键(2)spsp3直线形