湖南省衡阳市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01（范围：人教版选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三第1-2单元）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省衡阳市2025-2026学年高二下学期期中模拟考试自编化学试卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版选择性必修一、选择性必修二、选择性必修三第1-2单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．对下列现象或结论，解释错误的是现象或结论解释A细水流能被静电吸引，细流不能水中有少量和B将通入一定浓度溶液中，得到沉淀沉淀过程中：C相同条件下，在中迁移速率大于在中的的体积更大，与作用力更弱D乙醇的挥发性比水的强乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少A．A B．B C．C D．D2．我国科学家首次利用反应合成了储能材料。为链状分子，能分解为更稳定的。下列说法不正确的是A．基态氮原子的电子排布式为 B．与互为同素异形体C．合成的反应属于置换反应 D．分解为是熵减的过程3．原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28。0.95g由这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224L气体B，且所得溶液与足量溶液反应，可得到2.00g白色沉淀C，继续往溶液中加入NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．下列叙述正确的是A．白色沉淀C可能为BaCO3 B．气体B和D均为单质气体C．ZX2为共价化合物 D．化合物A的化学式为Z2XY4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，含中子数B．与足量反应，转移的电子数为C．标准状况下，中键的数目为D．完全溶于氨水中，溶液呈中性时，的数目小于5．一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是A．第一电离能：Y＞W＞X B．最高价含氧酸的酸性：Z＞YC．最简单氢化物沸点：W＞R D．键角：6．马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）下列说法错误的是A．反应①的活化能小于反应②的活化能B．反应①的浓度平衡常数C．1.25h后转化过程以反应③为主D．已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于7．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A．键角：B．沸点：C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构8．下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且相对分子质量之差一定为14的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体9．完全燃烧0.70g某有机化合物，生成2.20g和0.90g，通过质谱法确定该有机化合物的相对分子质量为70.若该有机化合物能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其可能的结构有(考虑立体异构)A．4种 B．5种 C．6种 D．7种10．咖啡酸广泛分布于金银花等多种中药植物中，其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A．存在顺反异构 B．可以使酸性溶液褪色C．与溴水发生反应最多有4种产物 D．1mol咖啡酸最多能与反应11．下列说法错误的是A．的二氯代物有22种(不考虑立体异构)B．符合分子式的芳香族化合物有14种(不考虑立体异构)C．有两种稳定同位素：和，则的相对分子质量有7种D．有机物一定条件下与进行加成反应，最多可得3种产物12．CO催化还原NO生成和可以同时实现两种有害气体的有效脱除，因而成为治理烟气的最理想方案之一、将组成一定的CO与NO混合气体通入恒容密闭容器中，主要反应过程为：ⅰ．

ⅱ．

不同温度下，反应相同时间，反应体系中各气体的物质的量浓度随温度的变化如图。已知：NO的脱除率下列说法不正确的是A．CO与NO反应生成与的热化学方程式为：

B．y曲线代表的物质是C．450℃时，NO的脱除率约为60%D．450℃比350℃更有利于CO、NO的有效脱除13．利用氨石灰水法吸收烟气中的过程如图所示。室温下，用氨水吸收，通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度已知：；；。下列说法正确的是A．的吸收液中，B．“吸收”时，的溶液中：C．“转化”时，通入后的溶液pH增大D．“再生”的化学方程式为14．有一种新型的热富集铂电极电池，可利用从热区至冷区的pH梯度实现对苯醌（）和对苯二酚（）的转换，从而获得可持续能源。下列说法正确的是A．该装置可实现电能转化为热能B．电池左侧电极为热端电极C．正极电极反应式为D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．锗是一种优良的半导体材料，在红外光材料、精密仪器等领域有着广泛的应用。某锌浸渣中含有ZnO、Fe2O3、GeO2、SiO2、Pb3O4等，利用该锌浸渣提取Ge的工艺流程如图所示。已知：①部分含锗微粒的主要存在形式与pH的关系如表所示。pHpH<22.5≤pH5<pH≤12pH>12Ge主要存在形式Ge4+[Ge(OH)3]+GeO2②常温下，该工艺条件中，溶液中部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH如表所示。金属离子Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀时的pH7.52.36.2完全沉淀时的pH9.03.28.2③Zn2+、Fe2+、Ge4+均可与酒石酸(，分子式为C4H6O6)形成配离子。回答下列问题：(1)在下列Ge元素的不同微粒中，处于激发态的微粒是___________(填标号)。A． B．C． D．(2)“还原浸出”的目的除溶解ZnO、Fe2O3、Pb3O4、GeO2外，还有___________。(3)Pb3O4在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________。(4)“沉锗”时，需控制pH在___________之间；当pH=6时，Zn2+未产生沉淀，则浸出液中c(Zn2+)不超过___________mol·L-1。(5)“滤渣2”的主要成分为___________(填化学式)。(6)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，发生反应：Ge4++3C4H6O6[Ge(C4H4O6)3]2-+6H+。①若pH升高，锗的萃取率下降，原因是___________。②“反萃取”中，反萃取效果与加入试剂的关系如图所示。“反萃取”中可以加入的物质B为___________(填化学式)。16．马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：Ⅰ.SA的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示。i.

ii.

iii.

(1)反应ii的_______0(填“大于”“小于”或“无法确定”)，反应i对应的曲线为_______(填“a”或“b”)。(2)330~350K时，SA平衡产率很高的原因是_______。(3)研究发现，可利用酸性电还原技术将转化为SA。该技术的关键步骤是将转化为，此关键步骤中阴极的电极反应式为_______。Ⅱ.FA的合成。MA异构化合成FA流程如下图1，苹果酸(M)为副产物。(4)190℃时，一定浓度的MA发生反应。x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间(t)变化关系如上图2(6.5h后M的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，则反应①的活化能_______反应②的活化能(填“>”“<”“=”或“无法确定”)，反应①的浓度平衡常数_______。(5)若体系中只发生反应①和②，其速率方程均可近似表达为(其中，、分别代表反应①、②的速率常数，忽略溶液体积变化)。已知：某温度下，，MA初始浓度为13mol/L。开始反应后，测得某时刻，则_______mol/L。(6)已知MA和FA均为二元弱酸，能形成分子内氢键。则相同温度下，电离平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。17．春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：回答下列问题：(1)B所含官能团名称为___________。(2)H的名称为___________，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。(3)J→K的反应类型为___________。(4)由C→D的反应分两步，第一步C和NaOH反应的化学方程式为___________。(5)H生成I时，K2CO3的作用为___________。(6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：___________。①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为②能发生水解反应③能发生银镜反应④存在，且直接与苯环相连(7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：其中，M到N为加成反应，N的核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为4：1：1。请写出N的结构简式：___________。18．某小组制备并探究与溶液的反应。(1)实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B注入一定量的溶液，B中迅速产生大量气体，三到五分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回答：C可以除去中可能混有的蒸气，写出相应的化学方程式：___________。(2)D中白色浑浊的理论及可能性分析：猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。查阅资料：i．室温下：，；，；，ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如下图：①如图可知：当时，与几乎相等，原因是___________。计算可得；此时___________，实验Ⅰ条件下___________(填“可能”或“不可能”)生成白色沉淀。猜测二：具有强还原性，可能被溶液或空气中氧化，继而生成白色沉淀。②写出猜测二