湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01（范围：人教版必修1、必修2第5、6单元）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：人教版必修1、必修2第5、6单元。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用溶液吸收少量：B．向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值：C．向溶液中滴加少量：D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：2．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，某氢燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法错误的是A．电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来C．电极B的电极反应式为D．质子通过电解质溶液向电极B迁移3．在进行化学实验时，须确保人身与财产安全。下列与实验有关的图标中，使用错误的是①护目镜②洗手③用电④排风⑤热烫⑥明火⑦锐器A．进行钠的燃烧实验，需用①②④⑤⑥⑦B．配制100mL1.0的NaCl溶液，仅需①②C．制备氢氧化铁胶体，需用①②⑤⑥D．电解溶液，需用①②③⑤4．向400mL由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示。已知该过程生成的气体只有两种，一种具有可燃性，另一种遇到空气变为红棕色。下列说法错误的是A．0a段产生的气体是NO，bc段产生的气体是B．原混合溶液中C．标准状况下，生成的两种气体总体积为17.92LD．b点时，溶液中5．下列叙述正确的个数是①常温常压下，18g甲烷()所含的中子数为②与完全反应生成氯化氢和次氯酸，转移的电子的物质的量为1mol③含有1mol硫原子的与的混合物，其体积小于22.4L④不能用澄清石灰水鉴别和⑤可用石灰水吸收反应产生的制备漂白粉⑥和都具有漂白性，将等体积的两种气体同时通入品红溶液中，可观察到品红溶液褪色更快⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧向固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明是两性氧化物A．2个 B．3个 C．4个 D．5个阅读下列材料，完成下面2个小题。侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，被誉为“中国化学工业的里程碑”。6．利用以下流程可制备纯碱：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．每消耗28g，转移电子数为6B．0.1mol中含有质子数为C．标准状况下，每消耗11.2LCO2，可制得0.5molD．1mol/L溶液中，的数目为27．工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示(已知：氨气极易溶于水)。下列说法错误的是A．粗盐溶液除杂：依次加入过量、、NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pHB．实验室模拟“侯氏制碱法”可采用图乙装置来制备C．流程图中的“系列操作”中必须要用到的仪器有玻璃棒D．图甲中可直接循环利用的物质主要有、NaCl8．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是编号020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.40③2a2.401.600.800.400.40A．由实验②可知，20~40min内B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7%9．一种NO－空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时(质子交换膜只允许通过)，下列说法正确的是A．通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动B．外电路电流的流动方向：右侧多孔石墨棒→负载→左侧多孔石墨棒C．若产生2mol，则通入的体积应大于33.6LD．放电过程中正极的电极反应式为10．属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。浓盐酸和混合可生成氯气：。下列说法正确的是（

）A．可表示为B．是还原产物、是氧化产物C．生成转移电子数目为D．反应中n(氧化剂):n(还原剂)=1:211．为研究低碳能源甲烷还原铁精矿()的反应原理，某科研小组在101kPa、1450K下，向恒容密闭系统中加入1mol，同时通入一定量和的混合气体。最终平衡时还原产物物质的量和铁水(液态铁)中固溶碳含量随通入的的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．随着增多，还原产物中铁元素价态呈降低趋势B．时，发生反应C．大于4mol时，铁迅速熔化的原因是分解生成的C渗入金属铁中形成合金，降低了熔点D．充入氮气的目的是防止Fe被氧化12．某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是A．原子序数：Z>Y>XB．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D．X、R形成的两种常见化合物均能与水反应13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为反应：C．向溶液中加入过量HI溶液：D．向84消毒液中通入少量14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A．一定不含有、、、 B．可能含有、C．一定含有，可能含有 D．需要通过试验判断是否含有第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．钠和铁是生活中根常见的元素，他们形成的盐或化合物都是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。Ⅰ.下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。(1)实验室需配制240mL0.10mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯外，还需的玻璃仪器有_______。

②通过计算可知，该实验需准确称量_______gNa2CO3·10H2O。③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为_______(填序号)。A．移液前容量瓶内有少量蒸馏水

B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线C．转移溶液后未洗涤烧杯

D．定容时俯视刻度线(2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3.(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为_______(提示：加入顺序)。②用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为_______。Ⅱ．铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示：从合成后到干燥阶段发生反应的原理如下：(3)保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是_______。(4)加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为_______。(5)合成步骤中应该控制通入空气的量的原因是_______。(6)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一、某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：①步骤1：称取2.4000g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。②步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。③步骤3：再向锥形瓶中滴加0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液，恰好完全把Fe2+转化为Fe3+，反应时K2Cr2O7全部转化为Cr3+，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液(K2Cr2O7全部转化为Cr3+)。请写出反应的离子方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_______。④依据题中数据计算样品中Fe元素的质量分数_______(写出计算过程)。16．利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应：编号反应ⅠⅡⅢ(1)基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。(2)反应的焓变___________。(3)将1.0mol和4.0mol充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。①曲线a对应的物质为___________。②T=1073K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。(4)在800K、101kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。17．元素周期表中第ⅤA元素组成的物质，在实际生产中有着广泛的应用。Ⅰ．己二酸是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。环己醇与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。(1)该反应中体现硝酸的性质是___________。(2)液面上方出现红棕色不能证明上述制备反应发生，用化学方程式说明原因___________。(3)制得等量的己二酸时，若加入H2O2可减少硝酸的用量，因为H2O2具有氧化性，可能起到两方面的作用：a．H2O2直接氧化环己醇；b．___________。Ⅱ．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(4)SCR(选择性催化还原)工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，写出NH3在反应器中还原NO2的化学方程式___________。②当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。写出该反应的化学方程式___________(5)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。①储存NOx的物质是___________。②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________；H2模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为___________。18．氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究和的氧化性，进行如下实验。实验I：已知：i.拟卤素是黄色液体，具有卤素类似的性质，氧化性：。ii.溶液可用于的检验，生成蓝色沉淀。(1)实验I过程I中与反应的离子方程式是____