酸碱盐在水溶液中的电离

第二节离子反应

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

学习目标：1．理解电解质的概念2．理解电离的概念，能正确书写电解质的电离方程式2化学物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质氧化物盐碱酸无机化合物有机化合物根据物质组成是否单一根据组成元素的异同根据性质的差异根据组成的差异化学物质的分类1.石墨和铜为什么能导电？2.对比NaCl固体、NaCl溶液；KNO3固体、熔融KNO3导电性石墨和铜中有自由移动的电子，在外加电场中，自由电子定向移动形成电流思考结论：NaCl固体和KNO3固体不导电，而NaCl溶液与熔融KNO3能导电。NaCl在水中溶解和电离的过程图为什么NaCl固体、KNO3固体不导电,而NaCl溶液、熔融KNO3可导电？思维激活

NaCl晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排列而成，这种静电作用很强烈，故不能自由移动，NaCl晶体不导电。

当NaCl晶体熔化或溶于水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。NaCl晶体在熔化或溶于水时导电。

(1)水溶液里熔融状态下化合物酸碱盐一、电解质和非电解质(2)非电解质注意事项：1．电解质和非电解质都是化合物。单质(如Fe、Cl2等)、混合物(如NaCl溶液、盐酸等)，无论导电与否，既不是电解质也不是非电解质。2．导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在熔融时不导电，溶于水可导电，所以HCl是电解质3．必须是自身在水溶液或熔融状态下能导电的化合物才是电解质。SO2，CO2，NH3等都不是电解质，但水溶液能导电

4．化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。

如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分全部发生了电离，且在熔融状态能导电，所以是电解质。5.电解质与导电性无直接关系。（1）电解质本身不一定导电，需要条件;（2）能导电的物质不一定是电解质；（3）非电解质一定不导电；1.强电解质：2.弱电解质：强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH金属的氧化物/氢化物：Na2O、CaO、Al2O3弱酸：H2CO3、H2S、HF、HClO、H3PO4、H2SO3、HNO2

HCN、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等难溶性碱绝大多数盐（和溶解性无关）：BaSO4、AlCl3只能部分电离的电解质。溶液中以离子和分子形式存在

水区分二者依据：能否完全电离能完全电离的电解质。溶液中以离子形式存在极少数盐：

Pb(CH3COO)2，Hg2Cl2二、强、弱电解质(熟记)例1.下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？2、溶液的导电能力取决于溶液中自由离子的数目和离子所带的电荷数。3、电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。但是，相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，强电解质溶液导电能力强！思考不一定1、导电的本质：自由离子的定向移动。溶液导电性例2.把NaOH固体分别加入100ml下列液体中,溶液的导电性变化不大的是()A.自来水B.NH4Cl溶液

C.醋酸D.盐酸BD三、从电离的角度理解酸碱盐1.电离：电解质在水溶液中或受热熔化时产生自由移动的离子的过程。注意:(1)固定条件：水溶液或熔融

(2)自发进行，不需通电

(3)产生自由移动阴阳离子：化合物→阳离子+阴离子2.电解质电离的表示方法——电离方程式H2SO4===2H++SO42-

NaOH===Na++OH-

BaOH===Ba2++2OH-3.从电离角度认识酸、碱、盐全部是H＋KOH===K＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－全部是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根离子

如：H2SO4：

Ba(OH)2：

BaSO4：

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

如:CH3COOH：

NH3·H2O：

1、强电解质：完全电离，用“===”连接。2、弱电解质：部分电离，用“”连接(1)一元弱酸、弱碱一步电离(2)多元弱酸分步电离，分步写，以第一步电离为主。(3)多元弱碱分步电离，一步写。如Fe(OH)3：[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步写如：H2CO3：N元弱酸分N步，一步一氢四、电离方程式的书写(重点)3、复杂离子不能拆：复杂阳：NH4+复杂阴：OH-,SO42-,CO32-,CH3COO-等①强酸的酸式盐：一步完全电离（主要）4、酸式盐的电离②弱酸的酸式盐：水溶液中的酸式盐在第一步电离时，酸式根中只有强酸的酸式酸根如HSO4—可以拆开，其余的弱酸酸式根如：HCO3—、HSO3—、HS—等均不能拆开。第一步盐完全电离第二步酸式根离子不完全电离强中有弱分步电离先强后弱练习：写出NaH2PO4、NH3·H2O、KMnO4、H2S、NaHSO4

、NaHC2O4的电离方程式

1．要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。

2．多元强酸一步电离，多元弱酸分步电离

3．在熔化状态下酸不电离，不写电离方程式。

4．在熔融状态下的酸式酸根不能电离出H＋，

如NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为

NaHSO4(熔融)＝Na＋＋HSO4－。

5．在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸根完全电离出H＋。如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－注意事项：

随堂练习

知识点1：电解质与非电解质

例1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(

)

A．MgCl2晶体B．NaCl溶液

C．液态氯化氢

D．熔融的KOH

解析

MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，属电解质溶液；液态HCl是共价化合物，不导电。

答案

D

跟踪练习1下列物质中，属于电解质的是(

)

A．CO2

B．稀盐酸

C．BaSO4

D．C2H5OH

答案

C

知识点2：电离方程式的书写

例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①KOH②H2SO4③KHSO4④KHCO3

(1)____________________________________________。

(2)____________________________________________。

(3)____________________________________________。

(4)____________________________________________。

答案(1)KOH＝K＋＋OH－

(2)H2SO4＝2H＋＋SO42-

(3)KHSO4＝K＋＋H＋＋SO42-

(4)KHCO3＝K＋＋HCO3-

跟踪练习2

写出下列物质在溶液中的电离方程式：

(1)硝酸：________