江西南昌中学三泾路校区2025-2026学年高一第二学期4月份考试化学试题（含答案）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2025~2026学年度第二学期南昌中学三经路校区4月份考试高一化学可能要用到的相对原子质量：Na：23

S：32

O：16

N：14

H：1

Si：28

Cu：64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1．生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是A．ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性B．红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用C．SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能D．钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好2．利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是A．测定新制氯水的pHB．制备氢氧化亚铁C．验证铁与水蒸气反应生成H2D．除去CO2中的HClA．A B．B C．C D．D3．下列说法中正确的是A．相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是2：3B．4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2molC．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3：4：3D．2molMgCl2固体溶于1L水中，所得溶液Cl-浓度为4．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是A．pH=2的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．使紫色石蕊变蓝的溶液中：SO、Na+、Cu2+、Cl-C．碳酸钠溶液中：OH-、Ba2+、NO、Cl-D．透明溶液中：Na+、SO、NO、Cu2+5．化合物M是一种重要的化工原料，可作净水剂，化学式为。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一。下列说法错误的是A．M具有还原性 B．简单氢化物的沸点：Z>WC．简单离子半径：W>Z>Y D．M是含有共价键的离子化合物6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：B．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：C．向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S：D．向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：7．已知：，下列说法正确的是A．液态H2O在常温下不导电，属于非电解质B．向反应后的混合液中加入足量稀H2SO4，无明显现象C．还原剂与氧化剂的质量比为D．反应每消耗3个NaOH，转移2个电子8．下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是A．C、D均能与NaOH溶液反应B．常温下，G能与E的浓溶液反应制取DC．若1molG与足量的E反应，则转移电子数为3NAD．A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:59．H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是A．氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>SB．过程Ⅲ反应的离子方程式为C．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+D．转化过程中有四种元素的化合价发生了变化10．根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是选项实验目的实验操作及现象结论A检验某溶液中含有向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。溶液中存在B检验溶液中是否含有向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。该溶液中一定含有C检验某盐中是否含有Cl-向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。该盐中一定含有Cl-D探究Na2O与水反应的产物将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。反应生成了NaOHA．A B．B C．C D．D11．实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜和硝酸的反应。下列说法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象不明显C．若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色D．铜和稀硝酸反应的离子方程式为：12．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．用步骤②生成的无水MgCl2，冶炼金属Mg的反应方程式为：B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2C．向除去泥沙的粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SOD．工业上设计步骤④目的是富集溴元素13．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．30mL B．60mL C．90mL D．120mL14．某化学兴趣小组用图甲所示装置探究实验中三颈烧瓶内的压强变化。图甲中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是A．试剂a为浓氨水，固体X只能是生石灰B．20s时三颈烧瓶内气体压强最大，喷泉现象最明显C．20~50s三颈烧瓶内压强减小是NH3和水生成NH3·H2O导致D．关闭K1，打开K2，用在热水中浸泡后的湿毛巾覆盖在三颈烧瓶上，也可观察到喷泉现象二、非选择题(本题共4小题，每空两分，共58分。)15．SO2在生产生活中有着重要用途。某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)装置B的作用是______。(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为______。(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______。②如何检验溶液中是否还有Fe3+：______。③该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了。该做法______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。A．浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液 C．溴水 D．NaCl溶液16．含氮化合物在工农业生产中有重要用途。I．制备并探究其性质。(1)利用装置A制备的化学方程式为_______，装置B中的试剂为_______。(2)实验过程中当观察到_______(填实验现象)，可说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。(3)为防止环境污染，以下装置可用于吸收的是_______(填序号)II．探究和的相互转化。(4)用_______法收集后，连接注射器，打开止水夹，推动活塞，使进入烧瓶，观察到的现象是_______。(5)用溶液吸收体积比为1：1的和，生成一种盐和某种温室气体，化学方程式为_______。17．碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。回答下列问题：(1)中铜元素的化合价为______价。(2)“煅烧”步骤中生成的化学方程式为______。(3)“酸浸”后溶液中的金属阳离子为______(填离子符号)。(4)“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为______(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。(5)“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是______。(6)检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，______。18．以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：沸点57.7℃，遇水强烈水解；沸点31.5℃，且能与强烈反应，并在空气中易自燃。(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。(2)与过量制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是_______。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体单质，写出发生反应的化学方程式_______。③在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。(3)根据如图所示装置回答以下问题：若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④溶液⑤碳酸钠。试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。(4)现有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为_______。1．CA．ClO2具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，能用作自来水消毒剂，A正确；B．SO2具有还原性，可避免红酒中的成分被氧化，同时能抑制微生物繁殖，起到抗氧化、杀菌的作用，B正确；C．SiO2制作光导纤维是利用其对光的全反射传输的性能，SiO2为绝缘体，不具有半导体性能，常用的半导体材料是晶体硅，C错误；D．钠钾合金熔点低，常温下为液态，且导热性良好，适合作为核反应堆的传热介质，D正确；故选C。2．CA．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以不能用pH试纸测定新制氯水的pH，A错误B．无论打开还是关闭止水夹，氢氧化钠溶液、硫酸亚铁溶液都不能混合反应，应该将左右两个具支试管中的物质互换，先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排出装置中的空气，然后关闭止水夹，利用反应生成的氢气产生压强差，使硫酸亚铁溶液进入氢氧化钠溶液中混合反应制得氢氧化亚铁，B错误；C．高温下铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气能使肥皂液产生肥皂泡，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验反应生成的氢气，C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，D错误；故答案选C。3．BA．设CO和的质量均为，CO含原子总物质的量为，含原子总物质的量为，原子个数比为，A错误；B．，Na与盐酸、水反应均转化为，每个Na失去1个电子，故转移电子的物质的量为0.2mol，B正确；C．的物质的量浓度只与溶质浓度和每个溶质含有的数目有关，与溶液体积无关，浓度相同的三种溶液浓度比为1:2:3，C错误；D．2mol溶于1L水，溶液体积大于1L，所得浓度小于，D错误；故选B。4．DA．pH=2的溶液呈强酸性，含大量，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，Cu2+会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．碳酸钠溶液中含有大量，Ba2+会结合反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．透明溶液可以有颜色，其中Na+、SO、NO、Cu2+之间互不反应，能大量共存，D正确；故选D。5．CX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，是含的微粒，则Y是N，X是H，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是O，W形成的化合物是造成酸雨的主要原因之一，W是S，是。A．M是，其中Fe元素显+2价，有还原性，故A正确；B．由于H2O分子间能形成氢键，故沸点H2O>H2S，故B正确；C．S2-有3个电子层，O2-、N3-只有2个电子层，而O2-、N3-的核外电子层结构相同，N3-的核电荷数小，半径大，故离子半径：S2->N3->O2-，故C错误；D．M是，铵根和硫酸根中都有共价键，硫酸根与铵根、Fe2+形成离子键，是离子化合物，故D正确。答案选C。6．BA．硫化钠与足量发生归中反应生成单质，不会生成，正确离子方程式为，A错误；B．与发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式电荷守恒、原子守恒，配平正确，B正确；C．是弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，C错误；D．足量通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀和碳酸氢根，正确离子方程式为，D错误；7．DA．液态能微弱电离出自由移动的离子，属于弱电解质，并非非电解质，A错误；B．反应后混合液中含有和，加入足量稀H2SO4后，酸性条件下和会发生归中反应生成淡黄色硫单质沉淀，有明显现象，B错误；C．反应中被氧化的S（还原剂）共8mol，被还原的S（氧化剂）共16mol，二者均为S单质，质量比等于物质的量之比为，C错误；D．3mol参与反应时总转移32mol电子，消耗48mol，因此每消耗3个，转移电子数为个，D正确；故选D。8．CA是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，则A为NH3，B是一种常见的非金属单质，B为O2，A与B发生反应，D的相对分子质量比C的大16，则C为NO，D为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则E为HNO3，G是用途最广泛的金属单质，则G为Fe，Fe与HNO3反应生成NO，据此回答。A．由分析知，C为NO，D为NO2，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH发生反应，A错误；B．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，不能制取NO2，B错误；C．硝酸具有强氧化性，若1molFe与足量的HNO3反应，生成1molFe(NO3)3，则转移电子数为3NA，C正确；D．A与B发生反应中，N的化合价升高，NH3为还原剂，O2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，D错误；故选C。9．A根据图示可知，反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应II为：Cu2++H2S=CuS+2H+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，据此回答。A．根据反应I为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化性强弱顺序为O2>Fe3+，反应III为：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，氧化性强弱顺序为Fe3+>S，故氧化性强弱顺序为O2>Fe3+>S，A正确；B．由分析知，过程Ⅲ反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，B错误；C．根据过程I和II的反应可知，转化过程中参加循环反应的离子除了Fe2+、Fe3+外，还有Cu2+和H+，C错误；D．根据图中信息，在图示转化关系中化合价变化的有铁、氧和硫三种元素，D错误；故选A。10．DA．检验时，加入强碱溶液加热产生的氨气为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B．滴加稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，溶液中也可能含有，不一定含有，B错误；C．检验原盐溶液的时，加入稀盐酸会引入，干扰原溶液的检验，无法得出原盐中一定含的结论，C错误；D．与水反应后滴加酚酞，溶液变红说明溶液呈碱性，能够证明反应生成了，实验操作、现象和结论都正确，D正确；故选D。11．BA．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确；B．铜与浓硝酸不会钝化，反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，B错误；C．实验中观察到试管中的气体略有红棕色，是因为反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的，C正确；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式符合事实，D正确；故选B。12．C由流程可知，海水通过晒盐得到粗盐，精制后电解饱和食盐水是氯碱工业，向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，获得NaHCO3晶体，NaHCO3晶体受热分解得到Na2CO3；向母液中加入氢氧化钙沉淀分离出氢氧化镁沉淀，氢氧化镁用盐酸溶解得到氯化镁溶液，经结晶得到氯化镁晶体，脱水得到无水氯化镁；母液中含有溴化钠加入氯气氧化溴离子得到溴单质，得到低浓度的溴单质，通入热空气吹出溴单质，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯气氧化溴离子为溴单质，达到富集溴元素的目的，据此回答。A．工业上冶炼金属镁是通过电解熔融的，反应方程式为，A正确；B．侯氏制碱法中，先通入NH3使溶液呈碱性，可大大提高CO2的溶解度，从而有利于NaHCO3晶体的析出,若先通入CO2，则因溶解度低导致反应难以进行，B正确；C．除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO，正确的试剂加入顺序应为先加过量BaCl2溶液除去SO，再加过量NaOH溶液除去Mg2+，继续加过量Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后向滤液中加稀盐酸，加Na2CO3溶液应放到BaCl2溶液之后，C错误；D．步骤④发生的反应是，其目的是将低浓度的溴单质转化为易溶于水的，实现溴元素的富集，D正确；故选C。13．DCu失去的电子全部转移给HNO3，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了O2，生成了HNO3，相当于Cu失去的电子全部转移给了O2，故可以通过O2的量来计算参加反应的Cu的量，也可以计算出生成的Cu2+的量，从而计算得NaOH的体积。根据上述分析可知，n(O2)=