化学试卷-湖南省、广西壮族自治区天一大联考2026年高三年级4月联考（含答案）

高三化学注意事项：1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.目前中东战争局势备受世界关注，在现代战争与国防建设中，材料、能源、环保至关重要。下列说法正确的是A.火箭常用推进剂是偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]和N₂O₄,反应中偏二甲肼是氧化剂B.导弹外壳常用碳纤维增强复合材料，碳纤维属于无机非金属材料C.坦克、军舰使用的铝合金因熔点高于纯铝而更耐用D.火箭发射产生的红棕色烟雾主要是NO,对空气有污染2.下列有关化学概念或性质的判断正确的是A.油脂属于酯类，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，蛋白质发生变性而析出C.可用饱和Na₂CO₃溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.断开1HH分子中①键后再断开②键，两次断键所需的能量相同3.下列物质结构或性质及用途均正确且有对应关系的是A.NH₄HCO₃能中和酸且受热分解产生气体，故可用作面包膨松剂B.乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作光导纤维4.磺酰氯(SO₂Cl₂)可用作药剂、有机氯化剂，也可用于制造染料、橡胶等，其制备过程为SO₂+Cl₂=SO₂Cl₂。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.SO₂有毒，不可用作食品添加剂B.1molCl₂充分溶于水转移NA个电子C.SO₂Cl₂中S原子的杂化轨道类型为sp³D.SO₂的VSEPR模型为溴乙烷溴乙烷、乙醇溶液溴水一段时间溶液氯化钠溶液消去产物D.制取无水FeCl₃6.下列事实对应的方程式正确的是选项事实方程式A铅酸蓄电池放电时的正极反应式B铜粉与硫粉混合加热C空气中漂白液失效原理D工业上冶炼粗硅①Sn+HNO₃(浓)—→H₂SnO₃+NO₂↑+H₂O(未配平)下列说法正确的是A.灰锡与晶体硅的结构相似，则灰锡为空间网状结构B.纳米SnO₂为胶体C.当反应①过程中收集到标准状况下11.2LNO₂时，转移0.5mol电子8.某种氮化钛晶体的晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，该晶体掺杂Al原子后的立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.掺杂后晶体的化学式为AITi₃N₄B.掺杂前晶体的密度C.该晶胞中N原子周围最近且等距离的N原子有12个D.基态Ti原子的价电子轨道表示式为↓↓动状态为4种，基态W原子的价电子数为9。下列说法错误的是A.该物质中W的化合价为+2B.M的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点HA.b极的电势高于a极的电势B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C.a极的电极反应式为C₆H₆-30e⁻+12H₂O=6COD.若b极生成2mol气体，则理论上a极只有0.1mol苯放电相—D.还原过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为3:2化学第4页(共8页)变化如图所示。已知常温下H₃PO₄的pK=2.12,pK2=7.21,pK₃=12.66。下列说法错误的是B.常温下，向KY溶液中加入少量H₃PO₄溶液，该过程发生反应的平衡常数为10-3.3815.(15分)某科研团队对电路板刻蚀废液中的硫酸铜进行提纯，提纯后的硫酸铜可用于制备I.提纯CuSO₄提纯过程如下：步骤1:氧化。步骤2:调pH,过滤。步骤3:浓缩结晶，过滤。(1)写出Fe₂(SO₄)₃溶液刻蚀铜电路板的离子方程式：(2)步骤1中被氧化的离子为(填离子符号),步骤2可加入CuO调pH,若加人CuO前废液中c(Cu²+)=1mol·L⁻¹,要使铁元素沉淀完全，则常温下应调pH≥ (填数值，假设完全沉淀时离子浓度≤10-⁵mol·L-¹)。(3)下列仪器中，步骤3没有用到的是(填标号)。Ⅱ.制备CuCl并测定CuCl产品的纯度实验室利用如图所示装置制备CuCl:磁力搅拌器化学第6页(共8页)3.20g产品溶于硝酸配成200mL溶液，取20.00mL溶液于锥形瓶中，加20.00mL液作指示剂，用0.1000mol·L-¹NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液，平行滴定三次平均每次消耗NH₄SCN标准溶液20.00mL。(4)①仪器X的名称是②装置B中还原反应的化学方程式为(5)该CuCl产品的纯度为%(保留三位有效数字)。若未加入硝基苯，会导致16.(14分)工业上以铬铁矿(主要含FeCr₂O₄,还含Al、Mg、Si的氧化物等杂质)为原料制备(1)传统工艺中产生的Al(OH)₃胶体难以过滤，可采取的方法促进胶体聚沉(写出一种即可)。(2)滤渣的主要成分为(3)中和过程除铝总反应的离子方程式为化学第7页(共8页)(5)该工艺可循环利用的物质有、Na₂Cr₂O₇(填化学式)。17.(15分)药品壹立康适用于既往健康的12岁及以上青少年和成人甲型和乙型流感患者，其活性成分玛帕西沙韦(I)的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B中含氧官能团有种，A→B的反应类型为o(2)D→E过程若加入毗咯(H)能增大E的平衡产率，请用文字说明E的平衡产率增大 o(4)A的同分异构体中，氵足下列条件的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱中峰面积之比11:2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为 o①含有(5)参照题给合成路线，I骨架②能发生水解反应③遇FeCl₃溶液发生显色反应 (其他试剂任选)。I.丙烷在催化剂作用下无氧脱氢制丙烯。在催化剂作用下，1个丙烷分子发生脱氢反应制备丙烯的反应进程与相对能量变化如图所示(部分进程已省略，*表示吸附态)。3250CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=kJ·mol⁻¹(保留四位有效数字)。(2)下列说法正确的是(填标号)。A.不能确定2*H—→H₂(g)过程是吸热还是放热B.若使用催化剂的种类不同，总反应的化学平衡常数也不同C.图中过程既有极性键的形成又有非极性键的形成(3)在0.17MPa下发生上述丙烷脱氢反应，丙烷的平衡转化率与温度及氢烃比[稀释剂①图中d点时C₃H₆的分压=MPa。②图中c点时丙烷的平衡转化率高于b点的原因是Ⅱ.丙烷与适量CO₂混合反应生产丙烯，主要反应如下：反应I:C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)CO(4)298K时，在恒容密闭容器中充人1molCO₂和1molC₃H₈发生反应I和Ⅱ,达到平衡时，测得丙烷的转化率为60%,H₂O(g)为0.1mol,则该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= (保留一位有效数字);若平衡时缩小容器容积，反应Ⅱ平衡 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。化学第8页(共8页)1～14小题，每小题3分，共42分。(4)①恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗(1分)2HCl”等也给分)(5)62.2(2分)滴定过程中会有AgCl转化为AgSCN,使消耗的NH₄SCN溶液体积增大，测定结果偏低(2分，合理即可)16.(1)加热或搅拌(2分，合理即可)(4)①阳(2分)②2H₂O+2e⁻=H₂↑+20H(217.(1)4(2分)加成反应(2分)(2)毗咯呈碱性，可与生