2023年四川省攀枝花市东区中考化学二模试卷（附答案详解）

绝密★启用前

2023年四川省攀枝花市东区中考化学二模试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如帘改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷

上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

1.下列物品的主要制作材料中属于天然高分子材料的是（）

A.羊毛围巾B.合成橡胶手套C.玻璃杯D.尼龙绳

2.化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是（）

3.下列符号能表示两个氢原子的是（）

+

A.H2B.2H2C.2HD.2H

4.2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆.航天员在空间站

工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是（）

A.氯气的化学性质很不活泼B.氯气极易溶于水

C.空气中含量最多的气体是氧气D.氧气能供给呼吸

5.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的一组是（）

A.Zn、KC1O3>NH3-H2OB.电、电0、NaOH

C.。2、NaOIkII2SO4D.C、MgO、Cu2（OII）2CO3

6.下课要走出教室呼吸新鲜空气，避免头昏。下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是

（）

A.0.03%B.0.10%C.21%D,78%

7.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（）

A.水结成冰一一分子停止运动B.水加糖变甜一一分子不停地运动

C.粥变饿一一分子发生变化D.液化气被压缩进钢瓶一一分子间有间隙

8.2月13日，指导“三农”工作的2023年中央一号文件公布。耕地保护是农业的首要问题,

下列利用化学知识保护耕地的说法，错误的是（）

A.土壤有肥力粮食才高产，农业上需要大量施用化肥

B.土壤酸化板结，可以施用适最的熟石灰来进行改良

C.植物从土壤里获得各种养分，大多以溶液的形式被吸收

D.就地焚烧农作物秸秆.容易造成环境污染.破坏土填结构

9.下表是几种作物适宜生长的pH范围：某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（）

作物马铃薯茶树水稻莲

PH48〜5.55.0〜5.56.0〜7.08.0〜9.0

A.马铃薯B.莲C.水稻D.茶树

1（）.“比较”是常用的学习方法之一，下列通过比较产生的排序正确的是（）

A.粒子体积从大到小：分子,原子〉电子

B.净化水的程度由高到低；蒸储,过滤〉沉淀

C.微粒质量由大到小：二氧化硫分子,硫酸根离子,铜原子

D.相同质量的钠、镁、铝三种金属所含原子由多到少：铝＞镁＞钠

11.近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷CHJ在液态锡催化作用下的高效

制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（）

注：

。氢原子

・碳原子

A.甲烷是由碳原子和氢分子构成B.反应前后液态锡的质量和化学性质不变

C.该反应为分解反应D.保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子

12.实验室电解水的装置示意图如下。下列说法正确的是（）

A.甲管中产生氧气

B.电源负极与乙管电极相连

C.产生的氢气和氧气质量比为2：1

D.电解的实质是氢原子和氯原子的重新组合

13.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物•定是酸

B.单质只含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质

C.兀素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属「同种兀索

D.盐中含金属离子和酸根离子，硝酸钺中不含金属离子，不属于盐类

14.下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是（）

①②③④⑤

A.用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为”

B.用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率

C.用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取

D.如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入

15.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9,当1.6gX与Y恰好

完全反应时，生成4.4gR,则在此反应中Y与M的质量比为（）

A.1：1B.9：22C.16：9D,9：16

16.由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物

的组成可能是（）

A.铁和铜B.铝和镁C.铁和铝D.铁和锌

17.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是五种粒

子的结构示意图。

9F20Ca

氟钙

19.0040.08

(1)A、B、C、D、E属于同种元素的粒子是(填序号);

(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)；

(3)②与B形成化合物的原子个数比o

IX.从科学家认识物质的视角认识CO2c

⑴微观角度我国研制的一种新型催化剂可将82和电转化为甲醇(CH3OH)和X。若用”

表示氢原子，“•”表示氧原子，“爹”表示碳原子，该反应的微观示意如图1，写出X

的化学式。

8

图3

(2)性质角度将蘸.有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中

的棉芯自下而上熄灭，如图2所示。说明二氧化碳具有的性质有。若使棉芯下半段立

即恢复燃烧，操作方法是。

(3)应用角度

I.可用如图3所示方法自制汽水来消暑解热。制汽水时，NaHCO?与柠檬酸反应牛.成柠檬酸钠、

二氧化碳和水。

①柠檬酸中的阳离子是(填离子符号)。

②自制汽水需要冷藏。说明气体在水中的溶解度与有关。

II.A1-CO2电池是一种新型电池。

③电池的工作原理：在。2的催化下，A1与CO?发生化合反应生成人12仁2。4)3。写出此反应的

化学方程式。

19.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答卜列问题：

(1)化石燃料包括煤、石油、;

(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的作用：

(3)牛活中可以用的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度：

(4)用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是；

(5)生活中我们常说“先菜后盐”，即加碘食盐中含碘的物质是碘酸钾，碘酸钾受热易分解,

影响人体对碘的摄入。加碘食盐中的“碘”指的是(填“分子”“原子”或“元

素”)。

20.铅元素符号Pb,原子序数82,相对原子质量207.2,是IVA族(碳族)金属。熔点327.502。。

沸点174(rc,化合价+2,+4。铅是一种略带蓝色的银白色金属，常温下在干燥的空气中性

质稳定，但随着温度升高被空气中的氧气氧化，形成灰黑色的氧化铅，所以我们看到的铅常

是灰色的。铅的延性弱，展性强，抗腐蚀性高，抗放射性穿透的性能好。由于性能优良，铅、

铅的化合物及其合金被广泛应用于蓄电池、电缆护套、机械制造、船舶制造、轻工、氧化铅

等行业。

(1)铅的核电荷数为，最外层电子数为个。

(2)医院中用放射治疔的方法治疔癌症，常用的放射源为钻60(60(2°),6。%在运输过程中通常

贮藏在铅罐中，原因是o

(3)用铅单质与二氧化铅制造铅蓄电池(如图)，放电时会生成+2价的铅盐及另一种物质，请写

出船蓄电池化学方程式。

/HzSCMaq）

Pb6（正极）

Pb（负极）

21.磷酸二氢钾为白色粉末，置于空气中易潮解.，常作为无土栽培营养液成分之一。如图1是

磷酸二氢钾（用A表示）的溶解度曲线图。图2是M,N两点代表的溶液相互转化的途径路线图

（表示转化方向）。

（1）磷酸二氢钾可以提高果实的结果率，磷酸二氢钾属于肥。

（2）图1中t3℃时,N点对应的溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。图2中，采

取先加水至N点对应的溶质质量分数再升温到13。（：这一措施来实现MtN转化的途径路线是

（填序号）。

（3）实验室要配制图1中M点的饱和溶液100g,需磷酸二氢钾的质量为o

（4）经检测，同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是（填序号）。

A.溶解时烧杯内壁有水珠

B.量取溶剂时，仰视读数

C.装瓶时有少量溶液洒出

22.氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、排子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一

种白色固体。一种工.业生产药用高纯氧化锌的流程如图：

说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物

(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的(填化学式)。

(2)由草酸铉的化学式推测草酸的化学式为,草酸中C的化合价是o

(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式为c

(4)“操作A”的名称是。

(5)溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种钺态氮肥的方法是取少量样

品与粉末(填药品俗称)混合、研磨，能嗅到氨味。

23.如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“t”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、

E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、0、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。

，

'，

氧

盐

里

酸

医

化

或

物

碱

请回答：

(1)A和E的化学式分别为和。

(2)D与G反应的化学方程式为,此反应属于(填基本反应类型)。

(3)A〜G物质间，发生中和反应的化学方程式为o

24.用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，匕、心均关闭)。

(1)本实验装置使用分液体漏斗的优点是(至少写一条)。

(2)打开Ki，放入适量稀盐酸，立即关闭Ki，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方

程式为，烧杯中石蕊溶液由紫色变为色。

(3)移开烧杯，按下表进行实验i或实验ii,证明了反应后A中还有碳酸盐。请完成各现象。

操作现象

稀盐酸流入A中，

实验i打开Ki

A中液体流入锥形瓶，

实验ii打开L

石蕊

溶液

25.我国已成长为一个高铁大国，高铁运营里程居世界第一，高铁建设大国的背后，离不开

攀钢对百米重轨的有效支持，目前已建设的高铁线路中，有70%的轨道来自我市，某学习小

组对攀纲炼钢厂的某型号的纲铁锈蚀进行探究。

植

包

有

物

燥

氧

干

无

油

的

悻

剂稀盐酸

蒸无氧蒸储水配制

花

棉

水的氯化钢饱和溶洒

蒸饵水

^^500mI三烧瓶

时间时间

L?--------1/s0tit:t3t4/s

图

图24

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。

【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，炭粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。

【设计实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。

试管编号ABCD

一周后铁钉表面现象有一层铁锈无明显变化无明显变化有较厚铁锈

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的发生化学反应。

(2)对•比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与(填化学式)有关；

实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素小组设计了图2装苴，检查气密性，将5g某型号铁粉和2g

炭粉加入三颈烧瓶，口时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插

到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。

(3)据图3,说明铁生锈是(填“放热”或“吸热”)，t2〜t3这段时间反应并未停止但

温度却开始降低，原因是o

(4)据图2、图4分析t3时刻后压强突然变大，原因是o

实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含最

(5)连接如图5装置。取部分生锈的铁粉(铁和氧化铁的混合物)0.6g于锥形瓶中，加入足量稀盐

酸进行实验。完全反应后，测得生成气体体积为0.2L,已知该条件下氨气密度为0.09g/L,根

据以上数据，请计算该固体中铁的质量分数是。

【反思评价】

(6)学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确，可能会导致测定的铁的质量

分数变大，可能的原因是(填序号)。

A.装置的气密性不好

B.铁与盐酸反应放热

C.生成的气体会部分滞留在锥形瓶中

D.没有扣掉加入的盐酸的体积

26.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理

是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+

H2SO4=(NH4)2SO4,现取该牛奶样品30mL,用“盖尔i大法”分解其中的雷白质，产生的氨

气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：

配料：鲜牛奶

保质期：8个月

净含量：250mL

营养成分(每

100mL

钙N0.11g

脂肪N3.30g

蛋白质N2.90g

(l)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g,下同)

(2)如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%,请

你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白侦的含量是否达到『包装标签所标小的蛋白质的质量标

准。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、羊毛围巾是由羊毛制成的，羊毛属于天然高分子材料，符合题意；

B、合成橡胶是一种合成材料，不合题意；

C、玻璃属于无机非金属材料，不合题意；

D、尼龙是一种合成纤维，属于合成材料，不合题意：

故选：Ao

天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料；可根据天

然材料和合成材料的分类依据、产品名称进行分析判断。

本题难度不大，了解有机高分子材料的分类，天然材料与合成材料的特点与区别方法等是正确解

答此类题的关键。

2.【答案】B

【解析】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。

A、图中所示标志是易燃液体标志，故选项错误。

B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。

C、图中所示标志是可回收物品标志，故选项错误。

D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。

故选:Bo

根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。

本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

3.【答案】C

【解析】

【分析】

物质的化学式可以表示：该物质、该物质的元素组成、该物质的1个分子、该物质的分子构成；

由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数；

元素符号前面加上相应的数字，只能够表示该元素原子的个数；

离子符号前面加上相应的数字表示离子的个数。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查对化学符号意义的了解，考查全

面，注重基础，题目难度较小。

【解答】

A.H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成；

B.2H2表示2个氢分子；

C.2H表示2个氢原子；

D.2H+表示2个氢离子。

故选C。

4.【答案】D

【解析】解：A、氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应，故A错误：

B、氧气不易溶于水，故B错误：

C、空气中含量最多的气体是氮气，故C错误；

D、氧气能供给呼吸，支持燃烧，故D正确。

故选：D。

A、根据氧气的化学性质来分析；

B、根据氧气的物理性质来分析，

C、根据空气中含量最多的句体是氮气来分析：

D、根据氧气的化学性质来分析。

本题主要考查了有关氧气的知识，属于基础的知识，根据已有的知识分析解答即可。

5.【答案】B

【解析】解：A、锌是由一种元素组成的纯净物，属于单质；KC103是由钾离子和氯酸根离子组成

的化合物，属丁盐；NH3・HzO是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属丁碱，故选项错

误。

B、出是由一种元素组成的纯净物，属于单质；出0是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合

物，属于氧化物；NaOH是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；故选项正确。

C、。2是由一种元素组成的纯净物，属于单质；NaOH是由纳、氧、氢三种元素组成的化合物，不

属于氧化物，H2sO,是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项错误。

D、C是由一种元素组成的纯净物，属于单质；MgU是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合

物，属于氧化物；32（。14）2。。3属于盐，故选项错误。

故选：Bo

根据由同种元素组成的纯净物是单质：氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，碱

是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐与氧化物、单质的特征、熟悉常见的物质的组

成是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：空气中二氧化碳的体积含量为0.03%,教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积

含量超过正常含量，但含量达到1%人就感到气闷，故下课前的教室内二氧化碳的体积分数可能是

0.10%。

故诜：Bo

根据空气中二氧化碳的体积含量为0.03%,教室内人口多，此时空气中二氧化碳的体积含量超过

正常含量分析。

本题主要考查空气中各成分的体积分数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行。

7.【答案】A

【解析】解：A、水结冰后，水分子仍在不断运动，只是运动速率变慢，故解释错误；

B、水加糖变甜是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故解释正确；

C、粥变馍过程有新的物质生成，也就是分子本身发生了变化，故解释正确；

D、液化气被压缩进钢瓶，是因为气体分子间隔的较大，在受到压力的情况下，分子之间的间隔

会变小，故解释正确；

故选：Ao

根据分子的基本特征：分子质量和体枳都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的：同种物

质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：A、大量施用化肥会污染水体和土壤，所以农业上为提高粮食产量，应合理施用化

肥，故A不正确；

B、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况，故B

正确；

C、土壤里获得各种养料，必须成为溶液，才能被植物从根部吸收，因此植物从土壤里获得各种

养分，大多以溶液的形式被吸收的，故C正确；

D、就地焚烧农作物秸秆会产生烟尘和有害气体等空气污染物，从而造成空气污染，也会破坏土

壤结构，故D正确。

故选：Ao

A、根据化肥的施用原则来分析：

B、根据改良酸性土壤的方法来分析；

C、根据溶液的作用来分析：

D、根据焚烧农作物秸秆的危害来分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思

维跨度，强调了学生整合知识的能力。

9.【答案】B

【解析】解：某地土壤呈碱性，说明土壤的pH>7.

A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8〜5.5,而现在土壤的pH>7,不适宜种植马铃薯；

B、莲适宜生长的pH范围8.0〜9.0,可以在pH>7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植莲；

C、水稻适宜生长的pH范围6.0〜7.0,而现在土壤的pH>7,不适宜种植水稻；

D、茶树适宜生长的pH范围5.0〜5.5,而现在土壤的pH>7,不适宜种植茶树；

故选：Bo

根据溶液的酸碱性与pH的关系进行分析判断即可。

运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题，体现了学生运用知识解决问题的能力。

10.【答案】B

【解析】解：A、分子和原子不能比较大小，有的分子比有的原子大，有的分子比有的原子小，

故A错误；

B、蒸谯得到的蒸储水属于纯净物；过滤是除去不溶于液体的固体和液体分离的方法：沉淀是指

除去比较大的颗粒，所以蒸惚是最纯的，过滤得到的液体不存在不溶物，比较纯，沉淀只能除去

大的颗粒，比较小的颗粒不能除去，所以纯度最低，故B正确；

C、硫酸根离子中含有一个硫原子，三个氯原子，二氧化硫分子中含有一个硫原子和两个氯原子，

所以硫酸根离子质量大于二氧化硫分子，故C错误：

D、钠的相对原子质量是23,镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,所以相同质量的

钠、镁、铝三种金属所含原子由多到少：钠：＞镁＞铝，故D错误。

故选：Bo

A、根据分子和原子、电子大小的进行分析；

B、根据蒸储得到的蒸储水属于纯净物，过滤除去的杂质类型和沉淀除去的杂质类型进行分析；

C、根据二氧化碳分子、碳酸根离子大小进行分析•：

D、根据钠、镁、铝的相对原子质量进行分析。

解答本题关键是要知道一个质子质品约等于一个质子质品约等于一个电子质最的1836倍，知道蒸

储水属于纯净物，过滤是除去不溶于液体的固体，沉淀是指除去比较大的颗粒，熟悉物质的分类。

11.【答案】A

【解析】解：A、甲烷是由甲烷分子构成的，故A说法错误；

B、由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解.，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属

锡作反应的催化剂，反应前后液态锡的质量和化学性质不变，故B说法正确；

C、该反应是一种物质生成了两种物质的反应，为分解反应，故C说法正确；

D、保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子，故D说法正确。

故选：Ao

A、根据分子的模型图分析；

B、根据催化剂的特点分析；

C、根据反应的特点分析反应的类型；

D、根据发生反应的微观原理，写出方程式。

本题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，然后结合

相关的知识分析解答即可。

12.【答案】D

【解析】解：A、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，可知甲试管中产生的气体体积多，所

以产生的气体是氢气，该选项不正确。

B、负极产生氢气，故电源负极与甲管电极相连，该选项不正确。

C、产生的氢气和氧气体积比为2：1,该选项不正确。

D、电解的实质是水分子破坏变成氢原子和氧原子，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构成氧分

子，该选项正确。

故选：D。

电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成

水，氧气和氢气的体积比约为1：2,质量比是8：1。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氟元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，

原子不可分。

13.【答案】B

【解析】解：A、酸中都含有氢元素•，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如水、氢氧化钠等，

故选项推理错误。

B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。

C、质子数决定元素的种类，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和岚原子，故选

项推理错误°

D、盐中含金属离子和酸根离子，硝酸镂中不含金属离子，但属于盐类，故选项推理错误。

故选：Bo

A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

B、根据单质是由同种元素组成的纯净物进行分析判断。

C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或高子，进行分析判断。

D、根据盐的概念进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

14.【答案】C

【解析】解:A、用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为"叱2Hfl()：

错误，因为用过氧化氢制氧气不需要加热；故选项错误；

B、用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率错误，因为长颈漏斗不

能控制反应的速率；故选项错误；

C、用装置③制取二氧化碳，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取正确，故选项正确；

D、如用装置⑤收集氢气，则气体应从b端通入，从a端通入错误，囚为氢气的密度比空气小；故

选项错误；

故选：Co

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧亿钵制氧气就不需要加热，如果用高钵

酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空

气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙

和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密

度大，因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难

溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下抹空气法收集。

本考点主要考查了气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了装置的优缺点等，综合性比

较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体

的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15.【答案】C

【解析】解：由题目可知：R和M的相对分子质量之比为22：9,设生成M的质量为m,R的相对分

子质量为22a,则M的相对分子质量为9a,则：

X+2Y=R+2M

22al8a

4.4gm

^=—解得：m=3.6g

1oHm

由质量守恒定律可知：参加反应的的Y的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,故在此反应中Y与M的

质量比为6.4g：3.6g=16：9。

故选：Co

根据反应的表达式代入数据列比例式，求出参加反应的Y的质量，由质量守恒定律可知，生成的M

的质量，进一步计算。

本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力。

16.【答案】C

【解析】解：5.6g铁与稀硫酸反应生成0.2g氢气，5.6g铝、镁和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于

0.2g,5.6g锌完全反应生成氢气质量小于0.2g,铜不能和稀硫酸反应，由两种金属组成的混合物5.6g

与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是铁和铝。

故选：Co

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计品数、讲行相关方面计算的某础。

17.【答案】BCB1：2

【解析】解：(1)具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称为元素，因此A、B、C、D、E属

于同种元素的粒子是BC；

(2)元素的化学性质主要是由粒子的最外层电子数决定的:A粒子为氟原子，原子最外层有7个电子，

在化学反应中易得到电子；因此与纵原子的化学性质相似的有B：

(3)②为钙元素，钙原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，形成带有2个单位正电

荷的离子，其化合价为+2价；B为氯原子，原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子

形成氯离子，化合价为-1价，根据化合价法则，两种元素形成化合物为氯化钙，化学式为CaCk，

钙原子与氯原子的个数比为1：2；

故答案为：

(1)BC；

(2)B：

(3)1：20

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特力,及具应用等相关知识，掌握周期衣的结构特点及原子结构知识即可

解答。

18.【答案】“0二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧将棉芯从烧杯中取出H+温

度2三山

【解析】解：(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子应是水分子，化学

式为:H2O；

(2)将蘸有酒精的棉芯点燃放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而

上熄灭，说明二氧化碳具有的性质有：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；若使

棉芯下半段立即恢复燃烧，操作方法是：将棉芯从烧杯中取出；

(3)①制汽水时，NaHC03与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，所以柠檬酸中的阳离子是

H+；

②自制汽水需要冷薇，说明气体在水中的溶解度与温度有关；

③在。2的催化下，A1与C02发生化合反应生成川2©。4)3,化学方程式为：

2AI♦tiCOi-i-山。

故答案为：

(1)H2O；

(2)二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧；将棉芯从烧杯中取出；

⑶①H+;

②温度：

(1)根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析：

(2)根据图中的实验现象分析二氧化碳的性质：

(3)①根据制汽水时，NaHC%与柠像酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水进行分析；

②根据实验的现象分析影响气体溶解度的因索；

③根据在。2的催化下，A1与CO?发生化合反应生成人12仁25)3进行分析。

本题较为全面地考查了二氧化碳的知识，难度不大，了解二氧化碳的组成、性质、用途等知识即

可分析解答。

19.【答案】天然气乳化煮沸降温至可燃物的着火点以卜元索

【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气；故答案为：天然气；

(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用：故答案为：乳化；

(3)生活中可以用煮沸的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度；故答案为：煮沸；

(4)用嘴吹火燃着的生日蜡烛，利用的主要火火原理是降温至可燃物的着火点以下；故答案为：降

温至可燃物的着火点以卜.；

(5)物质是由元素•组成的，加碘食盐中的“碘”指的是元素：故答案为：元素。

(1)根据化石能源的种类来分析；

(2)根据除油污的原理来分析；

(3)根据净化水的方法来分析；

(4)根据灭火的方法与原理来分析；

(5)根据物质的组成来分析。

化学来源于牛产牛活，也必须服务干牛产牛活，所以与人类牛产牛活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

20.【答案】824铅的抗放射性穿透的性能好Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

【解析】解：(1)原子序数82,原子序数=核电荷数，因此铅的核电荷数为82,由于铅属于WA族(碳

族)元素，因此铅原子最外层电子数为4个：

(2)医院中用放射治疗的方法治疗疫症，常用的放射源为钻60(6%。)，60co在运输过程中通常贮藏

在铅罐中，原因是铅的抗放射性穿透的性能好；

(3)用铅单质与二氧化铅制造铅蓄电池，放电时会生成+2价的铅盐(为硫酸铅)及另一种物质(为水),

铅蓄电池反应的化学方程式Pb+Pb02+2H2sO4=2PbSO4+2H2O：

故答案为：

(1)82：4；

(2)铝的抗放射性穿透的性能好；

(3)Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20o

(1)根据原子序数=核电荷数及主族序数=原子最外层电子数进行分析；

(2)根据题文信息进行回答；

(3)铅与二氧化铅在酸性环境下反应生成硫酸铅和水，据此分析。

本题考查了元素原子序数与核电荷数、主族序数与原子最外层电子数之间的关系，铅酸蓄电池反

应的原理等相关知识，掌握已学知识及题文信息是解答的关键。

21.【答案】复合不饱和丙20gAB

【解析】解：(1)磷酸二氢钾中含有钾元素、磷元素，则属于复合肥；故答案为：复合；

(2)N点在溶解度曲线的卜.方，则表示的溶液为不饱和溶液；先加水至N点对应的溶质质量分数，

过程中温度不变则溶解度不变，则M点应该为垂直向下移动，再升温到13。G温度升高，再水平运

动至N点，所以内图符合；故答案为：不饱和；丙；

(3)M点物质的溶解度为25g,则100g该饱和溶液中溶质的质量=100gx畿;x100%=20g,故

答案为20g；

(4)A、若溶解时烧杯内壁有水，则相对于稀释溶液，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项符合题

意；

B、量取溶剂时，仰视读数，视线低十量筒中液体网液面最低处，量取的水的体枳偏大，则相当

于稀释溶液，溶质质量分数会偏小，故选项符合题意；

c、装瓶时有少量溶液洒出，对•溶液的溶质质量分数不产生影响，故选项不符合题意；

故选：AB,

本题考查物质溶解度曲线的运用及关于溶解度的计算.

本题难度不大，掌握物质溶解度曲线的特点及溶解度的计算公式即可解答。

22.【答案】ZnC%H2c2。4+3(NH4)2C2O4+ZnCl2=2NH4Cl+ZnC2O4l过滤熟石灰(或消石

灰)

【解析】解：(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶下水的氯化锌(锌和稀盐酸反应生成

氯化锌和氢气)。故答案为：ZnCl20

(2)由草酸铉的化学式可知，铉根的化合价是+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，草

酸根化合价是-2,草酸中草酸根化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，草酸的

化学式为H2c2O4,草酸中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代

数和为零可知，C的化合价是+3。故答案为：H2c2O4；+3。

(3)“沉锌”过程中，草酸镂和氯化锌反应生成草酸锌沉淀和氯化筱，发生反应的化学方程式为

(NH4)2C2O4+ZnCl2=2NH4C1+ZnC2O41。故答案为：(NHJ2C2O4+ZnCI2=2NH4CI4-ZnC2O41。

(4)“操作A”的名称是过滤。故答案为：过滤。

(5)溶液X结晶所得化肥(氯化钱)是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铉态氨肥的方法是取少

量样品与熟石灰(或消石灰)粉末混合、研磨，能嗅到氨味，是因为氢氧化钙和氯化核反应牛.成氯

化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味(氨味)。故答案为：熟石灰(或消石灰)。

(1)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

(2)化合物中元素化合价代数和为零。

(3)草酸钺和氯化锌反应生成草酸锌沉淀和氯化钺。

(4)过滤能够除去难溶于水的物质。

(5)氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙和氯化铉反应生成氯化钙、水和氨气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

23.【答案】⑴SO?：BaO

复分解反应

(2)K2sO4+BaCl2=BaS041+2KC1；

(3)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

【解析】

【分析】

本题考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题

中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行险证即可。

【解答】

(1)A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、0、S、CKK、Ba中的一种、两种或

三种元素组成，某单质会转化成+4价的氧化物A,A乂会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，

B是三氧化硫，E会转化成+2价的酸或碱，所以E是氯化钢，F是氢氧化钢，C是+6价的酸或碱，所

以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D可以是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G可以是氯化钢，经过验

证，推导正确，所以A和E的化学式分别为SO?和BaO；

与的反应是硫酸钾和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，化学方程式为：

(2)DGK2SO4+BaCl2=

此反应属于复分解反应；

BaSO4I+2KCL

(3)A〜G物质间，发生的中和反应是氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸钢和水，化学方程式为：

。

Ba(OH)2+H2sO4=BaS04I+2%0

.【答案】能够控制反应的速率红有气泡产生有白

24Na2CO3+2HC1=2NaCl+C02?+H20

色沉淀生成

【解析】解：(1)本实验装置使用分液体漏斗的优点是：能够控制反应的速率；

(2)碳酸钠能与稀盐酸反应生成氧化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：Na2co3+2HC1=

2NaCl+C02T+H20；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红色；

(3)实验i：碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，若剩余溶于中还有碳酸盐，打开K