2022学年湖北省宜昌某中学高三第一次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按用题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.下列叙述正确的是（）

ZnSQ溶液CuSO,溶液

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业上电解的是熔融的NaCl

C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D.上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的。一移向CuSO4溶液

2.常温下，向20.00mL0.1mol・L」氨水中滴入O.lmoHZ盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数［・lgc水（H+）］与所加

盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.常温下，KMNHyHzO）约为1x10-3

B.b=20,00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

3.锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snk,熔点114.5C,沸点364.5C,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2l2刍Snh制备SnL。下列说法错误的是（）

A

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snh可溶于CCL中

c.装置n的主要作用是吸收挥发的i2

D.装置I中b为泠凝水出水口

4.将铝粉与FtO4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V.；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3o

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

5.下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是

如图为稀释浓硫酸

如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性

如图可用于分离乙酸与CH2CI2

D.如图可用于测量SO2的体积

6.既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

7.关于一定条件下的化学平衡H2（g）+I2（g）^Jt2HI（g）AH<0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入Hz,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

8.关于下列装置的描述正确的是（）

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

9.短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是()

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氨化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

10.L52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为L40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO?和N2O4的混合气体

1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNCh的物质的量浓度是14.0mo"L

C.NO2和N2O4的混合气体中，的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

11.a3O4中含有花、£,分别表示为Fe(II)、Fe(HI),以FesOJPd为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中

的致癌物NO?，其反应过程示意图如图所示，下列说法不亚穆的是

N2

NO:

Pd

A.Pd卜发牛的电极反应为：Fh-2e一一2H+

B.Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

12.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.食用单晶冰糖的主要成分是单糖B.硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂

C.用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D.传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质

13.(实验中学2022模拟检测)已知二氯化二硫(S2c12)的结构式为C1-S-S-C1,它易与水反应，方程式如下:

2s2cl2+2H2O=4HCl+SO2T+3sl,对该反应的说法正确的是()

A.S2cL既作氧化剂又作还原剂

B.HzO作还原剂

C.每生成ImolSCh转移4niol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

14.下列实验操作能达到实验目的的是

A.除去Fe(OH)3胶体中的FeCh杂质

B.证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2

15.下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg(NO3)2>阴极上先析出

A金属活动性：Mg>Cu

Cll(NO3)2的混合溶液铜

室温下，测定等浓度的Na2A和Na2A溶液的

B酸性：H2A<HB

NaB溶液的pHpH较大

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产

酸性KMnO4溶

C生的气体通过酸性KMnO4溶石蜡油分解一定产生了乙烯

液紫红色褪去

液

室温下，取相同大小、形状和质

Fe粒与浓硝酸

量的Fe粒分别投入0.1mol/L探究浓度对化学反应速率的

D反应比与稀硝

的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝影响

酸反应剧烈

酸中

A.AB.BC.CD.D

16.常温下，M"（指CM+或Ag+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点KSp（CuS）=Ksp（Ag2S）

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的aS?）之比为IxlCF20

二、非选择题（本题包括5小题）

17.1,6.己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反

应流程：

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应①_____反应②_______。

（2）A和B的结构简式为、o

（3）由合成尼龙的化学方程式为

（4）由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为：

18.某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

NFLSCNHQ鼐液

溶液溶液,FT逼回

合金x无色气

（14.6克）体A

H黑色固体鬻I南郭歌

根据上述信息，回答下列问题：

(1)合金X的化学式为。

(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

(3)写出336mL(标准状况)气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:.

19.(衡水中学2022模拟检测)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

B,

H39酸化3%NaCI

Bs溶液

(1)写出负极的电极反应式。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+

假设2：铁参与反应，被氧化生成F4+

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol・L7FeCL溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴KjFeeN"溶液，生成蓝色沉淀;

③取少量正极附近溶液加入2滴K31Fe(CN)6］溶液，未见蓝色沉淀生成;

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红;

据②、③、④现象得出的结论是______________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol的CuCL溶液实验。

实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①_________________；②__________。

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是—(写化学式)，试分析生成该物质的原因_____o

20.下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢(HzS)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱

酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+CI2=2HCI+S|

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS|+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验:

实验一：将H对气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：率团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

a.2501nL柒标*应有50mLH2s毛液

b.250mL斑林中定有250mLH：S涔液

1020304050101520td

图一图二

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________O

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

。此实验中通入空气的速度很慢的丰攀愿国是什么？

___________________________________________________________O

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因瓦能是__________o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

21.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

（1）利用某分子筛作催化剂，N%可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示。A包含的物质为H2O和一（填

化学式）。

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2（g）+NaCl（g户NaNO3（g）+QNO®AHi<0

@2NO（g）+Ch（g）=2CINO（g）A42Vo

则4NO2（g）+2NaCI（g）=2NaNO3（g）+2NO（g）+C12（g）的AH=—（用AM和A%表示）。

若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NOMg）的转化率随时间的变化示意图如图所示，NOMg）的转化率a（NO2）

在t344时间降低的原因是o

(3)工业上利用氨气牛产氢氨酸(HCN)的反应为CHs®+NHa(g)UHCN(g)+3H2®A">0°在一定温度下♦向2L

密闭容器中加入nmolCH」和2moiN%平衡时N%体积分数随n变化的关系如图所示。

NH2的体积分数％

30----\Ka

：!

;I

024n(ctl4)/mol

a点时，CH』的转化率为一%；平衡常数：K(a)—朋1))(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与。2结合生成MbO2,其反应原理可表示为Mb(aq)+O2(g)QMbO2(aq),该反应的平衡

c(MbOJ.上人》生产的c(MbO,)

常数可表示为K=在一定条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(叫。=下甫xioo%]

c(Mb)-p(O2)初始的c(Mb)

与p((h)的关系如图所示。研究表明正反应速率V正=k正・c(Mb)・p(O2),逆反应速率V逆=14逆・c(MbO2)(其中k正和k他分别

表示正反应和逆反应的速率常数)。

HOgP.

①试写出平衡常数K与速率常数k正、kig的关系式：K=一(用含有卜正、k逆的式子表示)。

②试求出图中&4.50,9())点时，上述反应的平衡常数£=—kPa/。已知k*60s/，则速率常数kx—s・kPa"。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【答案解析】

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误；

B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误；

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中02通入正极，电极反应为：O2+4H++4e=2H2O,C正确；

D.由于金属活动性Zn>Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的C1一移向正电荷较多的ZnSOo溶液，

D错误；

答案选C

2、B

【答案解析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的Jgc水则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10'mol/L,溶液中

K)-14c(NH；)c(0H)10^3x10~3

35

c(OH)=——-mol/L=10mo!/L,c(NH3・H2。户O.lmol/L,Kb(NH3*H2O)=-^————J=--------------=lxl(),A错

10-3C(NH3H2O)0.1

误；

B.当JgcNH+)最小时，HC1与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NHJCI,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R—N加HCI消耗一水合氨，促进水的电离；N—Q加HCL酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

3、C

【答案解析】

A.液体加热时，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正确；

B.根据题干中Snb的熔沸点，从组成分析可知Snb与CCL为同族元素形成的同类物质，二者分子的空间构型均为正

四面体结构，属于非极性分子，依据“相似相溶原理”可知Snh可溶于CCL中，故B正确；

C.由题可知：Snh易水解，所以装置II的主要作用是防止水蒸气进入装置使Snb水解，故C错误；

D.冷凝管的冷凝水为“下进上出％所以装置I中a为泠凝水进水口，b为出水口，故D正确；

故选：Co

4、A

【答案解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8AI=A=4A12O3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCI=FeCh+H2T，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2AI+6HCl=2AICl3+3H2t，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以VkV3>\，2,故选A。

5、B

【答案解析】

A.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时要搅动液体,

以使热量及时地扩散，图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入，操作不规范，A项错误；

B.浓硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧

化碳和水，生成的二氧化硫会使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的氧化性，R项正确；

C.乙酸与CH2CI2互溶，沸点不同，可采用蒸馅的方法分离，但冷凝管不能选用球形冷凝管，而应用直形冷凝管，C

项错误；

D.饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应，不能达到实验目的，集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

C项是易错点，要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。直形冷凝管一般是用于蒸储，即在用蒸储法分离物质时使用,

而球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底。

6、D

【答案解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性辄化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：Do

【答案点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

7、A

【答案解析】

A.恒温恒容，充入Hz,氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误;

答案选A。

【答案点睛】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

8、A

【答案解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

9、C

【答案解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为A1元素。

【题目详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

10、D

【答案解析】

设铜、镁的物质的量分别为X、y,则①64x+24y=L52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mob设N2O4、

NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04molo

【题目详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%…

B、c(HN(h)=------------------------mol/I>=14.0mol-LB正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是绊空xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化饿溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

11、D

【答案解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(ID)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(UI),N(h一被Fe(II)还原为N2。如此循环，实现消除酸性废水中的致癌物NO?一的目的，总反应为3H2+2NCh

+

■+2H=N2f+4H2Oo

【题目详解】

根据上面分析可知：

A・Pd上发生的电极反应为：H2・2e—-2H+,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(III)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2T+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

12、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；

B.硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；

D.气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；

答案选A。

13、A

【答案解析】

因CI的非金属性比s强，故s2a2中s、。的化合价分别为+1、-I价，根据化合价分析，反应中只有硫的化合价发

生变化。

A.反应物中只有S2C12的化合价发生变化，所以S2CI2既作氧化剂又作还原剂，A项正确；

B.水中元素化合价未改变，不是还原剂，B项错误；

C・S(h中硫的化合价为+4价，故每生成1molSO2转移3moi电子，C项错误；

D.SO2为氧化产物，S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3,D项错误；

答案选A。

14、D

【答案解析】

A.胶体粒径在于LlOOnm之间，可以透过滤纸，故无法用过淀的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCL杂质，A错误；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸的还原产物为二氧化硫，蔗糖的氧化产物为二氧化碳，均

可以使澄清石灰水变浑浊，B错误；

CFe的析氢腐蚀是要在强酸性条件下进行的，该图探究的为Fc的吸氧腐蚀，C错误；

D.该装置可以测定一定时间内氧气的生成量，进而计算出双氧水的分解速率，D正确;

故答案选Do

15、A

【答案解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯烧生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【题目详解】

22

A项、用石墨作电极，电解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu>Mg\则还原性：

镁强于铜，故A止确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A?一水解程度大于B，酸性HAXHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMn(h溶液紫红色褪去说明有烯燃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选Ao

【答案点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

16、D

【答案解析】

A选项,N点c(S2-)=lxlO-20mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,M点"一)=IxlO'mol/L,c(Mn+)=lxl(r5mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2-)-c(Mn+)=1x104oxlx1O5=1x1045»N点c(§2-)・c(M")=

lxlO-20xlxlO»5=1x10-35,M点和N点的Ksp不相同,故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于长卬的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>K、p(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点QvKsp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀,

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项,M点哦2一)=IxlO-mol/L,N点C3-)=IxlO的mol/L,两者的。3一)之比为IxKT20,故D正确。

综上所述，答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17.(xx第一中学2022模拟检测)消去反应加成(氧化)反应O

n。黑+NH2RNH2吗》0,小吩/・2«卜+（2n-l）H2O

O〔Br氢氧化钠酝

0涅的四氯化碳溶液

【答案解析】

根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，其结构简式为：0，它是通过环己醇通过

OH

消去反应而得到，A经过氧化得到o>),o。与水在催化剂作用下生成

;根据已知信息，结合B在

OH

0其分子式止好为C6H8。3；最后C俄:经过

水的催化作用下生成〔rnnH，采用逆合成分析法可知B应为

缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知,

(1)反应①的反应类型为：消去反应；反应②为加氧氧化过程，其反应类型为加成(氧化)反应，故答案为：消去反

应；加成(氧化)反应;

(2)根据上述分析可知，A的结构简式为:0B的结构简式为:故答案为:

(3)器;;与NH2RNH2发生缩聚反应生成尼龙，其化学方程式为:

n然+NH2RNH2吧HQR^^INHRN小+(2n.l)H2O；

(4)A为0,若想制备1,3-环己二烯，可先与溟的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2—二溟环己烷，1,2—二

澳环己烷再在氢氧化钠乙醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成1,3•环己二烯，其具体合成路线如下:

Q涅的四氯化碳溶游C^Br氢氧化钠酝0

+2+3+3+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【答案解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSOj和Hz(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【题目详解】

⑴生成的CaCCh为5.0g即0.05mol,碳元素的质量为0.05molx12g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0gv56g/mol=0.25mob所以X为Fe5Co

⑵合金中的Fe与H2sO’反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe3+再与SCN•生成Fe(SCN)3o故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2OFe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质的量为0.336L+22.4L/mol=0.015mobNaOH的物质的量为0.02mol。0.015molC02^0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCOj,bmob根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cCh=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

19.Zn-2e-=Zn2+铁参与反应，被氧化生成Fe?+和Fe?+正极附近溶液不含Fe?+和Fe?+在钢铁表面刷一层

--+

油漆(其他合理答案均可)2I-4-C12=I24-2C15Cl24-I24-6H20=10Cl+2I03-4-12HCU(OH)2电解较长时

间后，CP浓度下降，丁开始放电，溶液pH增大，C/+转化为Cu(0H)2沉淀

【答案解析】

1.该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，活泼金属锌做负极，失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应

式为Zn-2e=Zn2+,铁做正极，溶液中氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e，=H2t；

II.该装置为电解装置，电解时，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2c「一2炉=。23铜离子

在阴极上得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cuo

【题目详解】

I.(1)该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，锌易失电子而作负极、铁作正极，负极上电极反应式为

Zn-2e'=Zn2+,故答案为：Zn-2e=Zn2+；

(2)由题给假设可知，假设三为:铁参与反应，铁被氧化生成Fe?+、Fe"。故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe?+、

Fe3+；

⑶亚铁离子和KJFe(CN)6］生成蓝色沉淀，铁离子和硫机化钾溶液反应生成血红色溶液，据②、③、④现象知，正

极附近溶液不含Fe"、即铁不参与反应，故答案为：正极附近溶液不含Fe"；

(4)可以采用物理或化学方法防止金属被腐蚀，如：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜等，故答案为：在钢铁表面刷一层油

漆、镀铜(其他合理答案均可)；

II.(1)由题意可知，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸，离子方程式分别为2「+C12=l2+2C「、

++

5Ci2+l2+6H2O=10Cr+2IOy+12H,故答案为：2I+CI2=l2+2Cl\5C12+l2+6H2O=10Cl+2IO3+12H；

2++

(2)阴极上电极反应式为：Cu+2e=Cu,当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H+2e=H2f,致使该电极附近呈减

2

性，Cu++2OH=Cu(OH)2|,故答案为：Cu(OH)2;电解较长时间后，CM+浓度下降，H+开始放电，溶液pH

增大，CM+转化为Cu(OH)2。

【答案点睛】

注意氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘也能被氯气氧化生成碘酸是解答的关键，也是易错点。

20、硫化氢的挥发H2S+l2=2HI+S:向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色S或硫氢硫

酸被空气中氧气氧化防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发硫化氢自身分解确证生成的气体是氢气

【答案解析】

（1）因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一

（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反

应，应使用指示剂.

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。

（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从

硫化氢的挥发性考虑。

（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，

所以只需检验氢气的存在