2024-2025学年高中化学课时跟踪检测十九412海水资源的开发利用新人教版必修2

课时跟踪检测（十九）4.1.2海水资源的开发利用

（时间：45分钟分值：100分）

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）

1.下列属于海水化学资源利用的是（）

A.海水淡化B.海水冷却循环

C.海水提溟I）.海水发月

解析：选C。海水淡化、冷却循环、发电均是水资源的利用，海水提浪、碘、镁、钠等

均是化学资源的利用。

2.海水资源的利用具有特别广袤的前景。下列关于海水费源利用的说法中不正确的是

（）

A.电解法分解海水，制取干净的热能资源氨气

B.采纳太阳光照耀法晒制工业用食盐

C.针对能量现状,大力开发潮汐能和波浪能

I）.铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取

解析：选A。用电解法分解海水制取氢气，需消耗大量的电能，经济效益差，发展前景

不乐观。

3.水资源特别重要，下列关于水的说法，错误的是（：

A.蒸储法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.溶化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D.0℃以上，温度越高，水的密度越小

解析；选及海水中溶有Na+、Mg-、C「及SO：等离子，这些离子所组成的物质的沸点

比水的沸点高，可用蒸镯的方法将其分别，A项正确。上述杂质的溶入使水溶液的密度增大,

B项正确。雪和雨水的成分相同，是水蒸发后凝聚而成的，含矿物质很少，而深井中的水不

断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有很多矿物质，C项正确。由于水在4℃时密度最大，在0〜

4℃,温度上升，水的密度增大，D项错误。

4.从海水中提取镁，下列正确的途径是（）

A.海水幽Mg（0M些Mg

B.海水生幽Mg

C.海水徼到MgSH^^MgCL^Mg

［）.海水0*MgC12里匿Mg

解析：选C。用石灰乳先将海水中的M-十沉淀，然后再用盐酸溶解Mg（0H）2得到MgClz,

最终电解熔融的MgCk制得Mgo

5.海水提滨过程中将Bl氧化成Br?,可向其中加入氧化剂，合适的是（）

A.酸性KMnO,溶液B.氯水

C.FeCk溶液D.碘水

解析：选B。Fe-和仙的氧化性都不如飞的强,C、D不正确;酸性KMrA溶液能氧化

Br-,但不适合工业生产用，KMnOi价格比较贵，A不正确。

6.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列

以NaCl为原料的产品（或物质）是（）

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸

A.①②©④⑤B.①②③©

C.①®@®D.①②®®

解析：选A。2NaCl+2FW里鲤2NaOH+H2t+Ckt,H2+CI2亶超2HC1,HC1溶于水为盐

酸，2WC1（熔融）=^2Na+Ckf,NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03I+NH1CI,2NaHCO3^=

NazCOK纯碱）+C6f+也0,故利用NaCl可以制NaOH（烧碱）、Na£S（纯碱）、Na、CL、盐酸,

故选Ao

7.海水提碘时，不当心将碘与食盐混合，欲将二者分别开，最好的方法是（）

A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发

C.溶解、加AgN6溶液、过滤1）.加热使碘升华

解析；选【）。氯化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升色，故可用升华法。

8.除去海水提溟得到的液滨中溶有的少量氯气，应当采纳的方法是（）

A.加入适量的K1溶液

B.通入澳蒸气

C.加氢氧化钠溶液

I）.加入适量的溟化钠溶液

解析；选D。A项，CL和Bn均与KI反应且引入了h杂质；B项，澳蒸气无法除去氯气;

C项，氮气和液澳均能与氢氧叱钠反应：D项，发生反应：CL4-2NaBr=2NaC14-Bn,既除

去了氯气，又不会引入新的杂质。

9.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()

A.Mg2++20lF=Mg(01I)2l

B.Mg(OH)2+2IICl=MgCl2+2H2O

C.Mg(OH)2^=MgO+H2O

I).MgCL(熔融)里鲤Mg+Cl2t

解析：选C。A项是把海水中的Mg"转化为Mg(0H)2沉淀，B项是把Mg(OH)z转化为Mg€l2,

D项是电解熔融MgCl?制得Mg和Ck,C项中的反应未涉及。

10.某同学设计试验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水：②在海带中加入少量酒

精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌：③加四氯化碳并振荡：④过滤：⑤分液。该

试验的合理操作依次是()

A.①③©②④B.②①颔庖

C.②©®③⑤D.③①②®④

解析：选C。设计原理是使海带中的厂变成碘单质，再用萃取分液的方法分别。反应原

理：2H++2「+H@=l2+2H。。

11.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一，从海水中毙取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过浓，洗涤沉淀物；③将沉淀

物与盐酸反应、结晶、过渡、干燥产物；④将产物熔融后电解，关于提取镁，下列说法中不

正确的是()

A.此方法的优点之一是原料的来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCL

C.第④步通电时会产生氯气

D.涉及的反应有化合反反、复分解反应和置换反应

解析：选Do海水提镁的反应有CaC0s=Ca0+C(>21,CaO+H2O=Ca(OH)2,MgCl2+

Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2=^Mg+Cl21«上述反应

中无置换反应。

12.从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()

Ii将海带灼烧成灰B.过滤得含r泮液

C.放出碘的苯溶液D.分离碘并I可收笨

解析：选I）。灼烧海带应运用坨谓，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误;

苯的密度比水的小，萃取了I.的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。

13.从淡化的海水中提取澳的流程如下：

|淡化的|通入叫仆中…通入空气吹出

赢|丁I低侬度Bn用酝Kn

含比一等|通入Cb|Br2的

的溶液IHITI浓溶液I——d液滨I

下列有关说法不正确的是（）

A.X试剂可用饱和Na£O：溶液

B.步骤I的离子方程式：2Br-+C12=2Cr+Br2

C.工业上每获得1molBr2,须要消耗CL44.8L

I）.步骤IV包含萃取、分液和蒸播

解析：选C。X试剂具有丕原性，能把Br2还原为Br,X试剂可用饱和NafO：,溶液，A

正确；CL的氧化性比Bn的强，能把Br从溶液中置换出来，B正确；未指明CL所处的状

态，故无法确定CL的体积，C错误；从浓溟水中提取须要萃取、分液、蒸馀操作，D正

确。

二、非选择题（本题包括4小题，共35分）

M.（8分）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中

提取的。主要步骤如下；

海水（主要!m]

试剂①

含N«a和

MgSO,等）

（1）为了使MgSO,转化为Mg（OH）2,试剂①可以选用,要使MgSO』

完全转化为沉淀，加入试剂的量应0

(2)加入试剂①后，能够分别得到Mg(0H)2沉淀的方法是。

(3)试剂②选用,写出反应的离子方程式：

(4)无水MgCL在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为

解析：(1)工业上帝加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO,轧化为Mg(OH)z；为使MgSO,完

全转化为MgSHW应加入过量石灰乳。

(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2,通过过滤将Mg(OH),分别出来。

(3)用盐酸溶解Mg(OH)z,反应的离子方程式为Mg(0H)z+2H+=Mg2++2HA

(4)工业上电解熔融MgCl?来制取Mg,反应的化学方程式为MgCk(熔融)=Mg+Cl2

to

答案：(1)石灰乳过量(2)过滤

+2+

(3)盐酸Mg(0H)24-2H=Mg+2H20

(4)MgCk(熔融)里维Mg+CLt

15.(8分)海水中溟元素以Br一形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溟的工艺

流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是

步3累③反应的化学方程式是

(2)从理论上考虑，下列物质也能汲取B上的是e

A.NaOHB.FeCl2C.Na2s0.D.HQ

(3)步骤⑤蒸播的过程中，温度应限制在80〜90匕。温度过高或过低都不利于生产,

请说明缘由:

⑷步骤③中氧化剂是,若反应中生成2molHBr,则消耗molSO?。

⑸依据上述反应推断SO-Ch、Bn三种物质氧化性由强到弱的依次是

解析：由流程图和反应原理可写出离子方程式和化学方程式分别为2Br-+Ck=Br/+

-

2C1,SO24-Br2+2H2O=2HBr4-H2SOK从理论上考虑,NaOH具有强碱性，能汲取Bn,Fe>、

SOTX有强还原性也能汲取Br*步吸⑤中若温度过高，大量水蒸气随浪排出，液浪中水的

含量增加；温度过低，溟不能完全蒸出，产率太低。步骤③中发生的反应为Br,4-S0；.4-

21L0=ILS0(4-2HBr,该反应中氧化剂为Be,还原剂为SO〉，反应中每生成2moiHBr,则消

耗1molSO,,,最终再向含HBr的溶液中通入适量Ch蒸储得到Brz。经过上述过程中的反应

知氧化性由强到弱的依次为Cl2>Br2>S02o

--

答案：(l)2Br4-C12=Br2+2ClSO2+Brz+2ILO=H2SO44-2UBr(2)ABC(3)若温度

过高，大量水蒸气随澳排出，液澳中水的含量增加：温度过低，澳不能完全蒸出，产率太低

(4)Br21(5)Ch>Br2>SOz

16.(9分)海藻中含有丰富的碘元素(以1-形式存在)。试验室中提取碘的流程如下：

遍—|海藻灰|~|悬浊液|—|含『的溶液||含-溶液|—

--------------------------------------12-------------------

碘的有机溶液一晶体碘

(1)试验操作③的名称是，所用主要仪器名称为O

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(填字母)。

A.酒精(沸点78-C)

B.四氯化碳(沸点77

C.甘油(沸点290-C)

D.苯(沸点80-C)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICMIC1的性质类似于氯气)，为消退此杂质，使碘全

部游离出来，应加入适量(填字母)溶液，反应的离子方程式为

A.KI0:,B.HC10

C.KID.Br2

(4)利用碘的有机溶液得到单质12的方法是

解析：从含碘溶液中提取碘单质应加入有机萃取剂如荒、四氯化碳(酒精和甘油均溶于

水，不能作萃取剂)，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提

取碘并回收溶剂，采纳水浴加热蒸储，其中在操作②中，为使少量的IC1中的碘全部游离出

来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl-KI=Iz+KCl。

答案：(1)萃取分液分波漏斗⑵BD

(3)CIC14-r=L+Cr(4)蒸储法

17.(10分)地球上海水中浪的贮存量丰富，约占地球浪总贮存量的99%,故浪有“海洋

元素”之称，海水中澳含量为65mg/Lo其工业提取方法有如下几种。

(1)空气吹出纯减汲取法。方法是将氯气通入富含溟离子的海水中，把溪置换出来，再

用空气将溪吹出，用纯碱溶液汲取，最终用硫酸酸化，即可得到澳单质。该方法涉及的反应

有①(写出离子方程式);

@3Bn+3COr=BrOr+5Br-+3COzt；

-+

③Br0「+5Br+6H=3Br24-3HA

其中反应②中氧化剂是,还原剂是o

(2)空气吹出S0?汲取法。该方法基本同(1),只是将浪吹出后是用SO〉来汲取的，使澳

转化为