2024届陕西省尚德中学高考化学二模试卷含解析

2024届陕西省尚德中学高考化学二模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢号或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

（b脱氢醋酸）

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应互为同分异构体

2、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A・ImolPM正四面体结构）含有6NA个P-P筵

R.Imol碳正离子（CM+）所含的电子总数为9N,\

C.25C,pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为O.INA

D.常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

3、CKh和NaCKh均具有漂白性，工业上用CKh气体制NaCKh的工艺流程如图所示。

城NfiOH耐派

______________,」।--------------------1步.3|----------；

ICIOJSIA|「1以空新发,♦却结品］-----「N.cn।

tT

空气取复水

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

_+

B.吸收器中生成NaCIOi的离子方程式为2CIO2+H2O2=2CIO2+2H+O21

C.工业上将CIO2气体制成NaCIOz固体,其主要目的是便于贮存和运输

I）.通入的空气的目的是驱赶出CIO2,使其被吸收其充分吸收

4、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获C（h生成重要化工产品三聚策胺

的反应：NH.3+CO2T+H2O,下列有关三聚策胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

5、对于熨分解反应X+Y—.Z+W,下列叙述正确的是

A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

D.若\V是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

6、某校化学兴趣小组探究恒温(98C)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各

组实验反应时间均5分钟)：

V(98.3%乙醇乙酸收集试管(15mmxl00mm)

序号V(HzO)/mL

磷酸)/mL/mL/mL振荡静置后酯层高度/cm

①2022无

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好

1).⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速宓越慢

7、|四川省绵阳市高三第三次诊断性考试卜化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D.火箭推进剂使用煤油.液氧比偏二甲脐.四氧化二氮的环境污染小

8、下列说法中，正确的是

A.78gNa2O2固体含有离子的数目为4NA

B.由水电离出的c(H+)=l()T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO?^NO3—一定能大量共存

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4r+O2+4H*=2l2+2H2O

D.将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)=N2O4(g)AH>0

9、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶：③量筒；④环形玻璃

搅拌棒：⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿：⑧托盘天平中的()

10、某溶液中只可能含有K，AP\Br，OH，COj\SOT中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al,+

11、亚氯酸钠(NaCICh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)

法制备亚氯酸钠的流程如下,

下列说法错误的是()

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和S02的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCIO」代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

12、下列化合物中，属于酸性氧化物的是()

A.Na2O2B.SO3C.NaHCO3D.CH:O

13、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B.煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Hg2+等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

14、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷(①)的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

C.按系统命名法，化合物CHs?落々:HYHI的名称是2,3,4.三甲基-2.乙基戊烷

CHICHS6H3

D.环己烯(。)分子中的所有碳原子共面

15、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由

碱性变为中性。下列说法正确的是()

A.简单离了半径：X>Y>Z>R

B.X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.X和R组成的化合物只含一种化学键

16、tC时，将0.5mol/L的氨水逐滴加入lO.OQmLO.5mol/L盐酸中，溶液中温度变化曲线I、pH变化曲线II与加入氨

水的体积的关系如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A.AK的比较：a点比b点大

B.b点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c(NHJ)=c(CP)

C.c点时溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH")=c(H+)

+

D.d点时溶液中c(NH.^H2O)+C(OH)=c(CD+c(H)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为

(2)D-E的反应类型为o

(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、CI2HI«O4,A中不含甲基，写出B的结构简式：o

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

⑸写出以/J'和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路线流程图示例见本题题干)。

18、已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下

图所示

(1)已知条件I和条件H相同，则该反应条件为o

(2)物质X的电子式为o

(3)写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式o

(4)写出X在条件H下反应生成B、C、D的离子方程式_______________________________________________o

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目

(6)请简述鉴定物质X的实验方法_____________________________________o

19、某学习小组通过下列装置探究MMh与FeCh・6H2O反应产物。

尾气处理

(查阅资料)FeCb是一种共价化合物，熔点306C,沸点315C。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeCMiHzO混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中KI-淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCi.r6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是O

（2）实验1和实验2产生的白雾是（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用得子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Ch,学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Ch.用铁银化钾溶液检验FF+的离子方程式是

___________________________________。选择NaBr溶液的原因是

◎

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I—被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

20、碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：

①配制一定浓度的MgSOj溶液和NMHCCh溶液；

②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度502，反应一段时间；

③用氨水调节溶液pH至9.5,放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

称取3.000gMgS04样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出实验仪器名称：A；B。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为

(2)检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是。

实验二：测定产品MgCO3・nH2O中的n值(仪器和药品如图所示)：

IIHI

(3)实验二装置的连接顺序为(按气流方向，用接口字母abcdc表示)，其中U装置的作用是____o

(4)加热前先通入心排尽装置I中的空气..然后称取装置n、III的初始质量。进行加热时还需通入Nz的作用是。

(5)若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的(填选项字母)，写出相应1种组合情景下，求算n值的数

学表达式：n=。

a.装置I反应前后质量差mib.装置H反应前后质量差m2c.装置ID反应前后质量差m3

21、菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

尸：CHOb

CH/H：(足量)

1-CHs.A-----------------►B烟C

CHII催化剂.干能

二出E

幽晚々gOH(困阿。QfnO,

H-

U②H-〜UU

ER

D—/CH：)：COCH：CH-CH;

浓喷酸，Aff

Br

^RCHCHOH+Mgz

己知：|-II；RMgBr22

②

H-OH

CH;

(1)A的结构简式为,A中所含官能团的名称是一o

(2)由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

(3)写出D和E反应生成F的化学方程式o

(4)结合题给信息，以溪乙烷和环氧乙烷为原料制备1•丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:

CH3cH2。------------CH3cH20H—-------LL^CHJCOOCHZCHJ一

△浓

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KNInOu溶液褪色，故B正确；

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

I).分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与1二者分子式均为C8H但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选Ao

【题目点拨】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

2、A

【解题分析】

A.一个冉分子中含有6个P・P键，所以ImolP*正四面体结构)含有6NA个P・P键，故A正确；

B.一个CW♦所含电子数为6+3・1=8,所以Imol碳正离子(CHh+)所含的电子总数为8NA,故B错误；

C.溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；

D.8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为(h,且为唯一氧化产物，氧元素化合价由

价变为0价，所以转移的电子数目为0.5NA,故D错误：

故答案为A。

3、B

【解题分析】

A.结晶后分离出固体的操作是过漉、洗涤和干燥，故A正确；

B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaCKh的离子方程式为ZCia+HA-ZOH^ZClOJ+2上0+023故B错误：

C.CIG是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIOz固体，便于贮存和运输，故C正确；

D.通入的空气可以将C1Q驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

4、B

【解题分析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误:

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误：

答案选B。

5、B

【解题分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O错误；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIT；2HCI+FeS=FeCl2+H2S正确；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH,错误；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2l+(NH4)2SO4,错误。

6、D

【解题分析】

乙酸乙酯的制备中，浓硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反应，浓硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移动。

【题目详解】

A.从表中①可知，没有水，浓硫酸没有电离出1「，乙酸乙酯的收集为0,所以起催化作用的可能是A项正确；

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动，B项正确；

C.从表中⑤可知，浓硫酸和水以体积比约2：3混合催化效果最好，C项正魂；

D.表中⑤⑥⑦组c(H+)浓度逐渐变小，收集的乙酸乙酯变小，反应速率越慢，D项错误。

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；

B.硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；

C.环氧树脂属于高分子化合物，故C正确：

D.偏二甲胱-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产

物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确：

答案选Ao

8、C

【解题分析】

A、NazOz的电子式为Na*,可知，molNazCh中有2moiNa*和ImolCh之一，共3mol离子，离子数目为3NA,

A错误；

R、由水电离出的以1广)=1072moi溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；

C、「在空气中容易被02氧化，在酸性条件下，发生反应4r+O2+4H+=2h+2H2O,C正确；

D、N(h玻璃球加热颜色加深，说明NO?的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，

VO,D皿；

答案选3

9、B

【解题分析】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中.需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容

器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、

快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

10、B

【解题分析】

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有生成气体说明含CO3%向橙色溶液中加BaCb

溶液无明显现象，则一定不含SO/离子，且AF+、COF相互促进水解不能共存，则一定不存在AB,由电荷守恒可

知，一定含阳离子K+,不能确定是否含0斤，还需要检验，故答案为B。

11、C

【解题分析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaCICh,还原剂是SO2,还原产物是CIO2,氧化产物是NaHSO」，根据化合价升降

相等可得NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以C1O2是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在。02与H2O2的反应中，CKh转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；出。2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCIO」代替H2O2,C项错误：

D.据流程图反应②CIO2与H2O2反应的变价情况，C1O2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选Co

【题目点拨】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

12、B

【解题分析】

A.NazCh是过氧化物，不属于酸性氧化物，选项A错误；

B.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,SO3是酸性氧化物，选项B正确；

C.NaHCOa不属于氧化物，是酸式盐，选项C错误：

D.CH2O由三种元素组成，不是氧化物，为有机物甲醛，选项D错误。

答案选B。

【题目点拨】

本题考查酸性氧化物概念的理解，凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，注意首先必须是氧化物，由两

种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素的化合物。

13、C

【解题分析】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO、的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨,

所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和Pb2-Cu2\Hg”发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为C。

14、B

【解题分析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误;

1

B.二环己烷中有两类氢原子;①;，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

1

代物有4种，故选项B正确；

C.按系统命名法，化合物CH：J—4笃小CH,的名称是2,3,4,4.四甲基己烷，故选项C错误；

2cH3tHs

D.环己烯中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，放选项D错误；

故选B。

15、B

【解题分析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。贝UR为O,X为Na,Y为S,Z为CI,以此答题。

【题目详解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性,贝IJR为O,X为Na,Y为S,Z为CI-

A.简单离子半径：S2->CF>O2->Na+,故A错误；

B.Na2S+Cl2=2NaCl+Sl,可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；

C.Y的氧化物对应的水化物有H2sO』和H2sO3JI2SO3为弱酸故C错误；

D.X和R组成的化合物有NazO和NazOz，NazCh中既有离子键又有共价键，故D错误；

故答案选：Bo

【题目点拨】

Na2(h中既有离子键又有共价键。

16、D

【解题分析】

A.据图可知b点的温度比a点高，水的电离吸热，所以b点心更大，故A错误；

B.据图可知I)点加入10mL0.5mol/L的氨水，与lO.OOmLO.5moi/L盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NH』。，

由于铁根会发生水解，所以。例出+)<以。一)，故R错误：

C.c点溶液为中性，溶液中存在电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C「)+C(OI「)，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH"),C(NH4

+

+)=C(cr)f溶液中整体C(NH4)=C(cn>c(OH­)=C(H+),故c错误；

D.d点加入20mL0.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NEhCl和NH..%。，溶液中存在电荷守恒：

++C+C

C(NH4)+C(H)=c(C「)+c(OH-),物料守恒:2c(Cr)=(NH4)+(NH3*H2O),二式联立可得c(NH3・H2O)+c(OH-)=c(C\~)

+c(H+),故D正确；

故答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

【解题分析】

(1)由结构可知C中含氧官能团为：酯基、找基；

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CIl2形成联碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6HM)O4、CI2HI«O4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOORCHz'COOH、R为

'()(X'H：CH-CH2

O'()(MHCH-CH；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FcCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；

()()

()

(5)由ETFTG转化可知，'可由"

加热得到，而“与CH2(COOCH3)2加成得

CH;C()(X'H>CH(C()(KH1

VOH<)H、

()

到，/丫°与氢气发生加成反应得到人/二然后发生催化氧化得到lyS,最后发生消去

k11\\'八八11J

()

反应得到“。

【题目详解】

<(>(X,HzCH-CH,

由上述分析口J知：A为HOOC(CHZ)4COOH；B为

4()(XHCH-CH0

⑴由c结构简式〜可知C中含氧官能团为:酯基、埃基；

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属

于消去反应；

(3)AxB的分子式依次为CGHIOOAG2Hl8。4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

()(M'HrCH-CH2

G()()CHCH-CH;

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分

'与H?在Ni催化下发生加成反应产生(',「与02在Cu催化下发生氧化反应产生

⑸

再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生

,该物质在高温下反应产生,故合成路线流程图为:

CHtCOOCH

【题目点拨】

本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设

计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能

力、知识迁移运用能力。

18、通电N晟[：ci:]-2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O2C1+2H2O电解ZOHcHzT+C】2T

fIA(用双线桥表示也可)用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验Cr

Mn67HCl==—MnCh-2H

【解题分析】

X为离子化合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCho若X为MgCL,电解

其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Ch,电解其熔融液时，生成Mg、H20则B为CL,A为Mg,但Mg生成Mg(OH)2

时，需要与水反应，而Mg与HzO不反应，所以X只能为NaC］。从而得出A为Na,B为Cb,C、D为NaOH、H2

中的一种，Y为HzO。

(1)已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。

(2)物质X为NaQ,由此可写出其电子式。

(3)CL与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。

(4)X为NaCL在条件H下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cb、H2o

(5)实验室制Cb是利用MnOz与浓盐酸在加热条件下制得。

(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定Ch

【题目详解】

(1)已知条件I和条件H相同，则该反应条件为通电。答案为：通电：

(2)物质X为NaCl,其电子式为Na+[:答案为：Na+[:C1:]-；

(3)CI2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2-2H2O。答案为:

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O；

(4)X为NaCl,在条件H下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2cl-21120^^20H•+CI2T+H2T。答案为:

2C1+2H2OMlOH+Cht+Hat：

(5)实验室制Cb是利用Mn(h与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为

一｝

I।△O答案为：IA(用双线桥表示也可);

MnChXHCl=^=MnCk-2HXinOzMHCl=^=\lnCh+2H

(6)鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+,又要鉴定C「，鉴定Na+用焰色反应，鉴定C「用硝酸银和稀硝酸。答案为：

用焰色反应检验Na+,用硝酸银和稀硝酸检验CL

【题目点拨】

鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到

目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验

其中的任意一种离子都是错误的。

19、检查装置的气密性HC12Fe3++2I-=2Ee2+4-l23Ee2+4-2[Fe(CN)6j3-=Fe3(Fe(CN)6|21BL可以被

CL氟化成Bn,但不会被Fe3+氧化为Br2MnOz+lFeClyftHiO^FezO.^d-M11CI2+Chf+2HCI+11H2O

【解题分析】

(1)实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；

(2)FeCb・6H2。受热失去结晶水，同时水解，生成HCI气体，HCI和H?0结合形成盐酸小液滴；

(3)由信息可知，FeCh是一种共价化合物，受热变为黄色气体，氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质;

(4)用铁粗化钾溶液检验Fe?+产生蓝色沉淀：为确认黄色气体中含有Ch,需要除去Fe3♦的干扰，因为B「兀以被CL

氧化成B”但不会被Fe3+氧化为Bm,可选择NaBr溶液；

(5)二氧化锦与FeCh・6H2O反应生成FeXh、MnCL、CL、HC1及水，据此结合原子守恒书写化学方程式，

【题目详解】

(1)实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性；

(2)FeCl3-6H2O受热失去结晶水，同时水解，生成HC1气体，HC1和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾；故答

案为HC1；

(3)碘离子具有还原性,氯化铁具有强氧化性,两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3++2L=2Fe?

++I2,故答案为2Fe3++2L=2Fe2++b:

(4)用铁粗化钾溶液检验Fe?+产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6p-=Fe3[Fe(CN)6hl：为确认黄色气体

中含有Ch,将试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，若B中观察到浅橙红色，为滨水的颜色，则证明有物质能够

将Br一氧化成Bn,铁离子不能氧化溟离子，若未检查到Fe2+,则证明是Cb氧化的BrS而不是Fe3+,故答案为3Fe?+

+2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2l：BL可以被CL氧化成Bn,但不会被氧化为Bn：

(5)二氧化镒与FeCb・6H2。反应生成FaCh、MnChxCL、HCI及水，反应方程式为：MnO2+2FeClr6H

Fe2O3+MnCh+Ch：+2HC1+11H2O,故答案为MnO2+2FeCly6H2OAFezOj+MnCh+Cht+lHCH-llHzOo

20、电子天平250mL容量瓶把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上

下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钢溶液，若

不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净a-e、d-b吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量将分解生成

的气体全部带入装置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸a、b(或a、c或b、c)n=22(mi—m2)/9im[或

n=22mV9(mi—nu)或n=22mj/9m2]

【解题分析】

(1)实验仪器A为称量MgSOi的仪器，所以名称为电子天平；仪器B是配置250mL溶液的仪器，所以B为250moL

容量瓶。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住

瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。

答案：电子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下

颠倒摇动多次，使溶液混合均匀。

(2)检验碳酸铁晶须是否洗干净的方法是检验反应物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，说明沉淀洗涤干净，具

体的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钢