2024-2025学年高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用课时跟踪训练含解析新人教版必修2

第1课时金属矿物的开发利用

1.下列说法不正确的是（）

A.自然界中不存在游离态的金属单质

B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率

【）.废旧金属的I可收利用，有利于环境爱护

解析：选A自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pl等以

游离念存在，R错误；金属活切性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，

B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D

正确。

2.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了

三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）

A.金属的导电性强弱

B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价凹凸

D.金属的活动性强弱

解析：选D由于人类驾驭科学学问的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，故发觉年头

越晚。

3.下列说法正确的是（）

A.自然界中全部金属都以化合态形式存在

B.化学史上，金、银、铜发觉较早，钾、钠、铝发觉较迟是因为前者自然界含量高，

后者含量低

C.废旧金属处理的最好方法是深埋

D.冶炼金属的一般步骤是：浮选富集一冶炼一精炼

解析：选1）排在金属活动性依次后面的极少数的不活泼金属如金、伯等在自然界以游

窗态形式存在，金属活动性差的金属可用热分解法或还原法冶冻，且冶炼简单，发觉较早，

故A、B两项均不正确；各种废弃物处理常见方法是回收再利用，以便节约资源削减污染，

故C项不正确。

4.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，±1于金属的化学活动性不同，

因此选用不同的冶炼方法。你认为选择方法主要依据（）

A.金属在自然界的存在形式

B.金属元素在地壳中的含量

C.金属熔点凹凸

D.金属阳离子得电子实力

解析：选D冶炼金属选择方法是依据金属活动性，也可认为是对应金属阳离子的得电

子实力。

5.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）

A.加热Al。B.加热HgO

C.电解熔融NaClD.铝粉和FezO?共热

解析：选A金属钠是活泼金属，用电解法制取；汞用加热HgO制取；加热A1。难以

分解：铝粉和FeG组成铝热剂，可将FeQ中的铁还原成单质。

6.不能用热分解法制得的金属是（）

①Fe②Ag③Mg④Hg

A.①③B.②®

C.①④D.®®

解析：选A热分解法一股用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不

稳定，比如氧化银受热时能够分解为相应的金属单质，而活泼金属的化合物一般相当稳定，

加热很难分解。因此，比较活泼的铁和铁不能够通过热分解法制得。

7.热还原法冶炼金属的反应肯定是（）

A.氧化还原反应B.置换反应

C.复分解反应D.分解反应

解析：选A热还原法冶炼金属的反应肯定不是复分解反应，也肯定不是分解反应，不

肯定是置换反应，如3CO+Fe：O3型2Fe+3C02,但肯定是氧化还原反应。

8.电解无水MgCL所得镁蒸气冷却后即得固体镁。镁可在下列哪种气体氛围中冷却

（）

A.ILB.CO?

C.02D.空气

解析：选AMg在加热条件下可与a、CO?、N2反应。故选A。

9.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）

A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金屈镁

B.在加热状况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C.用铝热法炼得熔点较高的金属铭

D.干脆加热氧化汞得到金属汞

解析：选B铝的活泼性比较强，应选用电解法冶炼。

10.金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分别。右调整

温度到肯定程度，则可用Na与KC1反应制取金属K。己知四种物质的熔、沸点如下:

KNaKC1NaCl

熔点（C）63.6597.8770801

沸点（℃）774882.91500（升华）1431

依据平衡移动原理可推知，用Na与KC1反应制K的相宜温度是（）

A.97.8〜770℃B.770〜774℃

C.774-882.9rD.1413—1500℃

解析：选C在金属活动性依次表中，Na排在K的后面，好像不能从K的熔融盐中置换

出Ko但将Na与KC1共熔,其共熔体中Na\K\C「和e一自由移动，假如接着加热，则

Na、K、NaCl和KC1首先沸腾者先逸出。工业上，就是采纳这种原理用Na还原K的，因为K

的沸点比Na、NaCl>KC1的沸点都低，且富于KC1的熔点。

11.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是（）

A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B.湿法炼铜与火法炼铜国反应中，铜元素都发生还原反应

C.用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe。被CO还原成Fe,转移9mole-

0.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

-

解析：选CC项，应转移8mole0

12.下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是（）

由解

铝土矿f除杂fAI2O3里空Al

Cu（粗）坦呼Cu（精）

矿

物FeO+SO2+渣

资

cDCL/AH2

-石英=^Si（粗）————-SiCl—Si

源高温2）提纯4△4

纯碱、石英

石灰石玻璃

高温

A.不行用电解A1CL的方法制备金属铝

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO』可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

D.由粗硅制取高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分储的方法

解析：选BA1CL是共价化合物，熔融时不导电，故不行用电解A1CL,的方法制备金属

铝,A正确：制备单质时涉及化合价改变，是氧化还原反应，制玻瑞的反应是SiO?+Na£（）3西遢

的化学方程式为TiO?+2C+2C12闻暹TiCh+2C0。

其次步：(l)Mg为活泼金属，在瓠气作为爱护气的环境中还原TiCh：2Mg+TiChAr三如热

2MgCl2+Ti；

(2)还原出的Ti与除混合，分别时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶

了过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。

皇辿TiCM+2C0C

答案:第一步:TiO2+2C+2Cl2

其次步：(D2Mg+TiClJ?=&y2Mgeh+Ti

(2)可将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的钛

16.铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦

炭来冶炼铁。

(1)写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式：

(2)写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式：

(3)试验室中可用CO还原Fe@,在加热FeB前应________,直到无________现象时才

能点燃酒精灯加热，否则可能发生现象，未反应完全的CO(填“能”或

“不能”)排放到大气中，应做处理。

解析：(1)在冶炼铁的过程中，为提高C的利用率，先发生反应C+0?电暨C&,再发生

反应：CO2+C遗遢2C0,用CO还原Fez。力接触更充分，效果更好。

(3)加热FeQ,之前应先检验CO的纯度，否则会发生爆炸，由于CO有毒，故未完全反应

的CO应点燃，以防污染环境。

答案：(DC+02显暨C0»C+CO?些暹2C0

(2)3C()+Fe@^^2Fe+3c0之

(3)验纯爆鸣爆炸不能点燃

17.钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上

常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：

①FeTiOs+21LS0s=TiOSO।+FeSO,+2IW)

@TiOSO1+2H2O=H2TiO31+H2soi

③压丁论工^论+比。

④TW+2C+2cl2=^=TiCL+2co

⑤TiCL+2Mg=^=2MgCk+Ti

(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是。

A.反应①是非氧化还原反应

B.反应②生成了两种酸

C.反应④中的TiO2是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强

(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其缘由的分析