专题能力训练2-离子反应与氧化还原反应

专题能力训练2离子反应与氧化还原反应

一、选择题

1.下列离子方程式中，书写正确的是（）o

电解

A.用石墨作两电极电解MgCh溶液:2C「+2H2O=CbT+2OH-+H2T

B.在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3-

2FcO彳十3cl十HJO+4H+

C.稀氨水中通入过量C02：NH3H20+C02^NHHHC03

D.NaHS的水解反应出5+比0^^52-+氏0+

2.已知NHiCuSCh与足量的2moiL/硫酸溶液混合微热产生下列现象:①有红色固体生

成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

（）。

A.lmolNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

B.NH4CUSO3中硫元素被氧化

C.反应中硫酸作氧化剂

D.刺激性气味的气体是氨气

3.下列离子方程式书写正确的是（）o

A.用酸性高锌酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO/16H++5c2O2-2Mn2++10CO2T+8H2O

B.向C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5。+CCh+H2O^=2C6H50H+C（^・

C.向碳酸氢铉溶液中加入足量石灰水:NHj"+Ca2++HC0/2OH-

CaCO3i+H2O+NH3H2O

D.向Feb溶液中通入足量C12：2Fe2++2r+2C12^=2Fe3++l2+4Cr

4“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反

点燃

应为S+2KNO3+3Cq=K2S+N2T+3823对于该反应，下列说法不正确的是（）。

A.氧化产物是CO2

B.爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体

C.反应中有三种元素的化合价发生变化

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3

5.孔雀石的主要成分是CMOH）2co3（含PsO.”FeCO.s>AI2O3、SiCh杂质），工业上用孔

雀石制备硫酸铜的第一步用过量硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指

定物质，反应后的溶液中能大量存在的一组离子是（）。

A.加入过量氨水:NHj、SO亍、OH\Fe3+

B.加入过量稀硝酸:Fe3+、H+、Cu2\SO亍、N0&、Alu

3

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe\S（）3OH\A102

D.加入过量NaHCCh溶液:Na+、Al3\SO：，HCO3

6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）o

①pH=O的溶液中:Na+、Cl\Fe3\SOf

②pH=ll的溶液中:CO#、Na\AIO^NOg、S2>S01-

③水电离的以H+）=10/2moi-L”的溶液中:ChCOg、N0§、NHj、SOf

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH「Cl\K\SQ2-

⑤使石蕊变红的溶液中:Fe"、MnOi>NO.Na\S（^

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3\NOg、「、Cr、S2-

A.②④B.①③⑥

C.①②⑤D.①②④

7.（2022河北唐山高三二模）水合明（N2H4任0）的性质类似氨水。利用水合肮处理铜氨

{[Cu（NH3）4产}废液回收铜粉的实验流程如图所示：

C1CO（NH）阑氨溶液

2.i22.T,

NaOH稀溶液

下列说法错误的是（）。

A.流程图中涉及的反应均为氧化还原反应

B.反应1的目的是制备NaClO

C.合成水合胧的反应中每消耗1molCO（NH2）2转移1mol电子

D.反应2完成后要用到过滤操作

二、非选择题

8.高锌酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I.在稀硫酸中,MnO%和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应:H2O2-2e-^=2H\O2T

还原反应:Mn0[+5e-+8H+^Mn2++4H2O

⑴反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为o由上述反应

得出的物质氧化性强弱的结论是>（填写化学式）。

（2）已知:2KMnCh+5H2O2+3H2so4^K2so4+2MnSO4+5O2f+8H20,贝IJ被1molKMnCM氧

化的H2O2是molo

II.将SO2气体通入酸性高锌酸钾溶液，溶液褪色,MnO1被还原成Mn2+o

（3）请写出上述过程的离子方程式>

HI.在用酸性KMnCh溶液处理Cu2s和CuS的混合物时，发生的反应如下：

©MnOi+CuS+H+—>Cu2++SO2T+Mn2++H2O（未酉己平）

②MnO/Cu2S+H+―Pu2++SO2T+Mn2++HzO（未配平）

（4）配平反应①:。

（5）下列关于反应②的说法中错误的是—（填字母）。

A.被氧化的元素是Cu和S

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

C.还原性的强弱关系:Mn2+<Cu2s

D.若生成2.24L（标准状况下）SCh,则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

9.(1)次磷酸钠(NaH2P02河用于化学镀银，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银磷合

金。化学镀银的溶液中含有Ni2+和FhPOa，在酸性条件下发生以下镀银反

、，电解

应:Ni2++H2PO%+___Ni+H2P0§+。

①请完成并配平上述方程式。

②上述反应中，若生成1molH2P0&,反应中转移电子的物质的量为o

(2)①高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠(NazFeCh)可用如下反应制

备:2FeSO4+6Na2O2^=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+。咛,若生成2molNazFeO%则反应中

电子转移的物质的量为mole

②高铁酸盐可将水体中的Md+氧化为MnCh进行除去，若氧化含Mn2+Img的水体样本,

需要1.2mg.L/高铁酸钾Lo

(3)铁红是一种红色颜料，其主要成分是FezCh,将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐

酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况)气体,经检测，溶液中无Fe3+,

则参加反应的铁粉的质量为。

10.六水合高氯酸铜［CU(C1O4)2・6H2O］是一种易溶于水的蓝色晶体，常用作助燃剂。以

NaCl等为原料制备高氯酸铜晶体的一种工艺流程如下：

H2Na2cO3H2盐酸

回答下列问题：

(1)CU2(OH)2co3在物质类别上属于(填字母)。

A.碱

B.盐

C.碱性氧化物

(2)发生“电解I”时所用的是(填“阳离子''或"阴离子”)交换膜。

⑶歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中''歧化

反应”的产物之一为NaCKh。该反应的化学方程式

为。

(4)“电解的阳极产物为(填离子符号)。

(5)操作a的名称是，该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(6)“反应I「的离子方程式为。

参考答案

专题能力训练2离子反应与氧化还原反应

1.C解析氢氧化镁为难溶物，在离子方程式中应该写化学式，故A错误;碱性环境下不

能生成T,正确的离子方程式应为4Oir+3CIO+2Fc(OII)3—2PeO彳+3C「+5H2O，故B错

误;CO2过量，生成酸式盐，故C正确;HS-既存在电离平衡又存在水解平衡,电离方程式为

HS-+H2。一S'H3O+,水解反应的离子方程式应为HS-+H2O=H2S+OH,故D错误。

+

2.A解析根据已知条件可推断出，反应的离子方程式为2NH4CUSO3+4H一

CU+CM++2SO2T+2H2O+2NH九反应只有Cu元素的化合价发生变化,分别由

+1T+2,+1->0,每2moiNH4Q1SO3参加反应转移1mol电子，则1molNH4cliSO3完全反

应转移0.5mol电子，故A正确,B、C错误;因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气,

刺激性气体为SO2,故D错误。

3.C解析草酸是弱酸，用酸性高镒酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为

2MnO/6H++5H2c2。4-2Mn2++1OCO2T+8H2O,A错误;向CoH^ONa溶液中通入少量

CCh生成的是HCO&,因为碳酸的酸性比苯酚的酸性强,B错误;向碳酸氢铁溶液中加入足

量石灰水的离子方程式为NH：+Ca2++HC0/206—CaCO4+H2O+NH3H2O,C正确;向

3+

Feh溶液中通入足量CI2的离子方程式为2Fe2++41+3C12-2Fe+2I2+6Cl,D错误。

4.D解析碳元素从()价升高为+4价，反应中C为还原剂，故CO2为氧化产物,A正确;从

反应的化学方程式可知,该反应放出大量气体，结合爆炸品主要具有反应速度极快、放出

大量的热、产生大量的气参等特性可知,B正确;由反应的化学方程式可知,反应后S、N

元素的化合价降低,C元素化合价升高,C正确;在该反应中，氧化剂为S和KNO3,还原剂

为C,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1,D错误。

5.B解析0H-与FN+、NHj都反应，不能大量共存，故A错误;Fe3+、Cu2\SOj\

NO3,AB相互不反应,可以大量共存，故B正确;OH与Fe3+不能大量共存，故C错误;AF+

与HCO&水解相互促进，二者不能大量共存，故D错误,

6.D解析①pH=O的溶液显酸性,H+、Na\Cl\Fe3\SO彳可以大量共存;②pH=11的

溶液显碱性QH-、C01\Na\A@、N0§、S2\SO女可以大量共存;③水电离的

c(H+)=10/2moi.LJ的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性,也可能呈碱性，如只显酸

性,H+与C0!\S0£不能大量共存，如果显碱性,0H-与NH1不能大量共存;④加入Mg能

放出H?的溶液显酸性,H+、Mg2+、NH*、Cl\K+、SO亍可以大量共存;⑤使石蕊变红的

溶液显酸性,F/+与MnOi，NOg均能发生氧化还原反应，不能大量共存;⑥中性溶液中

Fe3+不能大量存在,Fe3+与I\S?-不能大量共存，故D正确。

7.C解析流程图中涉及的反应:反应1是氯气与氢箪化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠

和水;次氯酸钠将尿素氧化为水合肺反应2是｛[Cu(NH3)j+｝被水合肺还原为Cu,上述

三步反应均为氧化还原反应，故A项正确。反应1是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，反应1的目的是制备NaClO,用NaCIO将尿素氧化为水合腓，故B项正

确。次氯酸钠将尿素氧化为水合胱，氮元素化合价由-3价升高为-2价,每消耗1mol

CO(NH2)2转移2mol电子，故C项错误。反应2完成后要把铜粉分离出来，用到过滤操

作，故D项正确。

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8.答案(l)6.02x10KMnO4O2

(2)2.5

⑶5SC)2+2MnO]+2H2O2Mn2++4H++5SO^

(4)6MnO%十5CuS十28H+-5Cu2++5SO2?+6Mn2++14II>0

(5)D

解析(DH2O2中氟元素化合价从-1价升高到。价，失去1个电子/molH2O2失去2moi

电子，反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为6.02x102\氧化剂的氧化

性强于其氧化产物的氧化性，反应中高镒酸根离子是氧化剂,H2O2是还原剂，氧气是氧化

产物，则由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMnO>O2。

⑵已知:2KMnO4+5H2O2+3H2so4-K2so4+2MnSO4+5ChT+8H2O,Mn元素化合价从+7

价降低到+2价得到5个电子,H2O2中氧元素化合价从-1价升高到()价失去1个电子，则

根据得失电子守恒可知，被1molKMnCh氧化的H2O2是胆管=2.5mol。

(3)将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液，溶液褪色,MnO4被还原成Mi?+,二氧化硫被氧化

为硫酸根，因此上述过程的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O—

K2so4+2MnSCh+2H2so4,所以其离子方程式为5so2+2MnO[+2H2。

2Mi?++4H++5SOf。

⑷反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，硫元素化合价从・2价升高

到+4价失去6个电子，根据电子得失守恒可知转移30个电子，依据原子守恒和电荷守恒

+2+2+

可知配平后的离子方程式为6MnO；+5CuS+28H-5Cu+5S02t+6Mn+14H20o

(5)硫元素化合价从.2价升高到+4价失去6个电子，铜元素化合价从+1价升高到+2价失

去1个电子，被氧化的元素是Cu和S,A正确;反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价

得到5个电子/mol高镒酸钾得到5mol电子/mol硫化亚铜失去8mol电子，根据电子

得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5,B正确;还原剂的还原性强于还

原产物的还原性，则还原性的强弱关系是MW+<Cii2S,C正确;若生成2.24L(标准状况

下)S02,即0.1molSO2,反应中消耗0.1molC112S,因此转移电子的物质的量是0.8mol,D

错误。

9.答案(1)①Ni2++H2P03+H2O妲Ni+H2POg+2H+

②2mol

⑵①10②2

⑶ll.2g

解析⑴①反应中银元素的化合价降低2价,磷元素的化合价升高2价，根据电荷守恒及

原子守恒可知，离子反应为Ni2++H2P0)+H2O曳些Ni+H2Po&+2H+;②由上述反应方程式可

知，反应中磷元素的化合价由+1价变为+3价,升高了2价,故生成1molH2