【化学试卷答案】山西省三重教育2025-2026学年高二年级10月阶段性考试(10.15-10.16)

化学试题参考答案【解析】利用太阳能电池制氢过程中，最终将太阳能转化为化学能，A正确；甲醇燃料电池工作时化学能不仅转化为电能，同时也转化为热能，B错误；二氧化碳与氢气一步转化为甲醇，气体分子数目减少，因此△S<0,C正确；捕集工业二氧化碳烟气转化为甲醇符合“碳中和”理念，能促进全球可持续发展，D正确。【解析】氯分子分裂成原子，属于吸热过程，但不属于化学反应，A不符合题意；铁丝生锈是放热反应，B不符合题意；C与CO₂反应得到还原剂CO是吸热反应，C符合题意；生石灰与水的反应是放热反应，D不符合题意。【解析】2HI(g)一H₂(g)+I(g)反应前后气体分子数不变，缩小体积平衡不发生移动，颜色加深是因为I₂(g)的浓度增大，①不能用勒夏特列原理解释；工业合成氨，采取400℃~500℃的温度，目的是加快反应速率，且该温度下催化剂活性最大，而合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高产率，②不能用勒夏特列原理解释；打开可乐瓶盖时，压强减小，CO₂+H₂0一H₂CO₃平衡逆向移动，逸出大量气泡，③能用勒夏特列原理解释；饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气与水的反应：Cl₂+H₂O一H⁴+CI-+HCIO,可以抑制氯气的溶解，④能用勒夏特列原理解释；铁在潮湿的空气中生锈不是可逆反应，⑤不能用勒夏特列原理解释。因此D符合题意。【解析】250mL0.4mol·L-¹的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.1mol,若与稍过量的稀硫酸完全反应放出热量为5.73kJ,但与浓硫酸反应时，浓硫酸被水稀释时也会放出热量，故放出热量大于5.73kJ、A正确；根据已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol-¹,得出C(金刚石，s)的能量高于C(石墨，s),相同质量的二者燃烧时，放出的热量前者大于后者，则金刚石的燃烧热△H₁小于石墨的燃烧热△H₂,B错误；根据所给两个热化学方程式，得出O₃比O₂能量高，则O₃不如O₂稳定，C错误；同温同压下，H₂(g)与Cl₂(g)反应生成等质量的HCI(g)时，在光照条件下放出的热量与点燃条件下放出的热量相同，D错误。【解析】根据实验I和实验Ⅱ判断，实验Ⅱ温度升高，平衡时n(C)减少，判断正反应放热，△H<0,即Q<0,A正确；△H<0,温度越高，平衡常数K越小，则化学平衡常数K₁=K₃>K₂,B错误；根据表格中数据显示，实验Ⅲ与实验I比较，相同温度下，实验Ⅲ反应达到平衡时间短，且平衡时n(C)相同，则实验Ⅲ可能使用了催化剂，C正确；实验Ⅱ中C的平衡物质的量为1.0mol,则A的物质的量变化了0.5mol,平衡时A的物质的量也为0.5mol,因此A的平衡浓度为0.25mol·L⁻¹,D正确。【解析】图甲为敞口装置，没有保温装置，不能测定盐酸与铝片的反应热，A符合题意；图乙可以通过产生气泡的快慢判断反应速率的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的影响，B不符合题意；图丙可以通过红墨水两端液面的高低判断浓硝酸与铜反应的吸放热情况，C不符合题意；图丁通过推拉注射器活塞，使针管内压强发生变化，2NO₂一N₂O₄反应平衡发生移动，通过观察针管内气体颜色的变化，可探究压强对化学平衡的影响，D不符合题意。【解析】H₂(g)的燃烧热应是1molH₂(g)完全燃烧生成H₂O(1)时放出的热量，A错误；常温常压下，N₂和H₂充分反应生成17gNH₃时转移电子数等于3N,B错误；因为存在2NO₂(g)一N₂O₄(g),所以标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂放出390kJ热量，因此Nᴀ个即完全燃烧放出的热量为正确。【解析】断开分子的化学键所吸收的能量越大或形成分子的化学键所释放的能量越大，则分子越稳定，A正确；形成化学键时放出能量，B正确；1molN₂(g)和1molO₂(g)的总能量小于2molNO(g)的总能量，C错误；△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=946kJ·mol⁻¹+498kJ·mol-¹-2×632kJ·mol-¹=+180kJ·mol¹,因此N₂和O₂反应的热化学方程式为N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol⁻¹,D正确。高二化学答案第1页(共4页)【解析】增大氨气的浓度有利于铜氨液吸收CO的平衡正向移动，A正确；铜氨液吸收CO是放热反应，因此正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；铜氨液吸收CO是放热反应，且气体体积减小，因此铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压，C正确；相反，铜氨液再生的适宜生产条件是高温低压，D正确。【解析】保持体积不变，增加水蒸气的用量，水蒸气的浓度增加，可以加快反应速率，A不符合题意；适当升高温度，可以加快反应速率，B不符合题意；将铁丝换成铁粉，增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，C不符合题意；保持压强不变，充人氩气，反应体系体积增大，反应混合气体的浓度减小，化学反应速率减小，D符合题意。【解析】N₂O₃为固体，不能用其浓度变化表示化学反应速率，A错误；2min时入等物质的量的NO₂(g)和NO(g),达到新平衡，二者浓度不变，D错误。【解析】乙容器相当于在甲容器的基础上加压，平衡会正向移动，丙容器相当于在甲容器的基础上升温，平衡会逆向移动，因此平衡时各容器内c(B)的大小顺序：乙>甲>丙，A正确；乙容器中温度不再变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误；达平衡所用时间甲容器最长，C错误；向平衡后的丙容器中再加入少量B,平衡逆向移动，逆向吸热，因此容器丙中温度降低，正反应的平衡常数K增大，推知新平衡后·的值增大，D错误。【解析】探究Cu²+、Fe³对H₂O₂分解速率的影响，其他条件应控制相同，条件中用相同体积不同浓度H₂O₂溶液，不【解析】根据循环过程示意图中的物质转化和能量变化，可以得出以下关系：①NH₄CI(s)=NH(g)+Cl-(g)△H₁;②NH₄CI(s余均错误。(1)-3价(2)①beb②204.32kJ·m(4)Ni(s)+C₂H₆(g)=NiCH₂(s)+CH₄(g)△H=-6.57【解析】(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0,可知C₂H₆中C的化合价为-3价。(2)吸热过程反应物总能量小于生成物总能量，因此吸热过程为中间体2→中间体3及中间体3→NiCH₂(s)+CH₄g),总反应的决速步骤为最慢的反应，即活化能最大的步骤，因此答案为b。决速步骤的活化能是49.50kJ·mol-¹-(-154.82kJ·mol-¹)=204.32kJ·mol-¹,反应热△H=-45.88kJ·mol⁻¹-(-154.82kJ·mol⁻¹)=+108.94k(3)能量越低越稳定，因此中间体1~3中最稳定的是中间体2。(4)由图可写出总反应的热化学方程式为Ni(s)+C₂H₆(g)=NiCH₂(s)+CH₄(g)△H=-6.57kJ·mol-¹。(1)玻璃纤维(1分)不锈钢(1分)确保可燃物完全燃烧(4)硫代硫酸钠溶液的浓度(1分)5.0(1分)bc高二化学答案第2页(共4页)【解析】(1)搅拌器需绝热材料，避免损失热量；氧弹需导热材料，迅速将硫燃烧放出的热量传导给水；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是确保可燃物完全燃烧。(2)硫的燃烧热为1molS完全燃烧释放的热量，因此;若测得的△H比实际数据偏高，则放出的热量偏少。硫未充分燃烧，放出的热量偏少，a符合题意；称取硫的质量偏高，则反应放出的热量偏高，b不符合题意；测得纯水的初始温度偏高，则测得水变化的温度值偏低，放出的热量偏少，c符合题意。(3)S₂O3-与H+反应产生硫沉淀和二氧化硫气体及水。(4)根据控制变量法探究化学反应速率的影响因素得知，实验1和实验2的目的是探究硫代硫酸钠溶液的浓度对反应速率的影响，因此V₁=5.0mL确保硫酸的浓度保持不变；实验1和实验3是探究温度对化学反应速率的影响，温度升高，增加了单位体积活化离子数及单位体积活化离子百分数，从而增加了有效碰撞机会，加快反应速率。(3)0.1MPa(1分，无单位不给分)有其他含碳的副产物生成(4)p₃>p₂>p₁温度超过600℃时，副反应进行的程度较大，CO₂的转化率上升(5)1减小投料比[c(CO₂):c(H₂O)](或及时移出产物)【解析】(1)常温常压下，H₂和CH₄的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ·mol¹和-890.0kJ·mol¹,则有③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₃=-571kJ·mol-¹,④CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)△H₄=-890.0kJ·mol⁻¹,根据盖斯定律可(-890.0kJ·mol⁻¹)+2×(+44.0kJ·mol⁻¹)=-16(2)同温同体积下，气体的压强和气体的物质的量成正比，CO₂、H₂的起始分压分别为15kPa、30kPa,某时刻测p(H₂)=10kPa,v(CH₄)=1.2×10-⁶×10×10⁴kPa·s⁻¹=0.12kPa·s¹,v(H₂)=40(CH₄)=0.48kPa(3)如图所示，随着压强增大，CO₂的转化率变化不大，CH₄的产率逐渐减小，故CO₂甲烷化应该选择的压强约为0.1MPa;CH₄的产率小于CO₂的转化率的原因是有其他含碳的副产物生成。(4)①CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)是放热反应，低温时，主要发生该反应，该反应是气体体积减小的反②压强为p时，温度低于600℃时，主反应进行的程度大，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO₂的转化率下降。温度超过600℃时，副反应进行的程度较大，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO₂的转化率上升。(5)恒压条件下，按c(CO₂):c(H₂O)=1:2投料，结合方程式可知，曲线a表示H₂O的浓度变化，曲线b表示CO₂的浓度变化，曲线c表示O₂的浓度变化，曲线d表示CH₄的浓度变化；350℃时，c(CO₂)=c(CH₄),c(H₂O)=c(O₂),为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为减小投料比[c(CO₂):c(H₂O)],或及时移出产物。(1)+123.5kJ·mol-¹高温(1分)(2)①BD②6056.25kPa(不写单位不扣分)(3)温度低于820℃时，丙烯的产率低，高于820℃时，丙烯产率变化不大，且浪费能源2.0氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物【解析】(1)△H=反应物总键能-生成物总键能=413.4kJ·mol-×8+347.7kJ·mol-×2-347.7kJ·mol-¹-615kJ·mol-¹-(2)①v(C₃H₈)=v(C₃H₆)只有数值关系，没有体现化学反应进行的方向，A错误；反应前后气体物质的量发生变化，而气体质量始终不变，因此未达到平衡，气体平均摩尔质量发生变化，若不再变化则证明反应已