【化学试卷】山西省三重教育2025-2026学年高二年级10月阶段性考试(10.15-10.16)

三重教育2025-2026学年高二年级阶段性考试化学试题注意事项：2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。高二化学试题第1页(共8页)3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①反应2HI(g)一H₂(g)+I₂(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深②工业合成氨，采取400℃~500℃的温度提高产率③打开可乐瓶盖时，有大量气泡逸出④实验室常用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl⑤铁在潮湿的空气中生锈NaOH溶液与稍过量的18mol·L⁻¹的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73kJB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol-¹,则金刚石的燃烧热△H₁大于石墨的燃烧热△H₂△H₂=-3119.1kJ·mol-¹,则可推出O₃比O₂稳定D.同温同压下，H₂(g)与Cl₂(g)反应生成等质量的HCl(g)时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量5.在三种不同条件下，分别向容积为2L的刚性密闭容器中充入1molA和2molB,发生反应：A(g)+2B(g)→2C(g)△H=QkJ·mol-¹,相关条件和数据见表：实验编号反应温度/℃平衡时n(C)/mol实验I实验Ⅱ实验Ⅲ5下列说法错误的是C.实验Ⅲ可能使用了催化剂D.实验Ⅱ中A的平衡浓度为0.25mol·L-¹6.利用下列装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是温度计铝片镁片镁片NO₂B.利用图乙探究浓度对化学反应速率的影响C.利用图丙探究铜与浓硝酸反应的吸放热情况D.利用图丁探究压强对化学平衡的影响7.设N表示阿伏德罗常数的值。下列说法正确的是A.已知H₂(g)的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-¹,当放热57.16kJ时，H₂(g)的数目是0.2NB.常温常压下，N₂和H₂充分反应生成17gNH₃时转移电子数小于3N8.汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO等大气污染物，其中生成NO的能量变00A.N₂、O₂和NO中N₂最稳定B.形成化学键时放出热量C.1molN₂(g)和1molO₂(g)的总能量大于2molNO(g)的总能量D.N₂和O₂反应的热化学方程式为N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-¹9.在合成氨工业中，利用铜氨液除去原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)中的CO,其反应为[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃一[Cu(NH₃)₃Co]'△H<0。下列有关说法错误的是A.增加氨气的浓度有利于铜氨液吸收CO的平衡正向移动B.铜氨液吸收CO的正反应的活化能大于逆反应的活化能C.铜氨液吸收CO适宜的生产条件是低温高压D.铜氨液再生的适宜生产条件是高温低压率的是A.保持体积不变，增加水蒸气的用量B.适当B.将铁丝换成铁粉D.保持压强不变，充入氩气11.T℃下，向2L恒容密闭容器中加入N₂O高二化学试题第3页(共8页)D.T℃下，3min后，向该容器中再加入等物质的量的NO₂(g)和NO(g),达到新平衡，二者浓度增大容，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是甲乙丙A.平衡时各容器内c(B)的大小顺序：乙>甲>丙B.当容器乙体积或温度不再变化时，说明乙容器中反应达到C.达平衡所用时间丙容器最长D.向平衡后的丙容器中再加入少量B,新平衡后的值不变13.下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A探究FeCl₃和KI的反应是可逆反应B向FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)₃(aq)+3KCI(aq)反应体系中加入铁粉固体探究浓度对化学平衡的影响C液的试管中分别滴入同体积同浓度的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液探究Cu²⁴、Fe³对H₂O₂分解速率的影响D探究温度对化学平衡的影响量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如A.△H₁+△H₃+△H₅=△H₂+△H₄+△H₆C.△H₁+△H₃+△H₄+△H₆=△H₂+△H₅D.△H₁+△H₂+△H₃+△H₆=△H₄+△15.(14分)探索乙烷裂解生成甲烷的反应机理，可深化对烷烃断键规律(如C—C键断裂选择性)的理解，为复杂烃类转化提供理论参考。Ni活化C₂H₆放出CH₄的反应历程与能量的关系如图所示：过渡态2Ni(s)+C₂H₆(g)中间体1NiM过渡态1NiCH₂(s)+CH₄(g)请回答下列问题：(1)C,H₆中C的化合价为(2)①以下步骤为吸热过程的是(填序号，下同);总反应的决速步骤为②决速步骤的活化能为;决速步骤的反应热△H=kJ·mol-¹。(4)总反应的热化学方程式为oI.用弹式热量计(结构如图所示)按以下实验步骤来测量硫的燃烧热。电极高压氧气阀引燃电阻丝高压_温度传水度改变的平均值为t℃。通过已知燃烧热的物质利用此装置在相同条件下测定，内筒请回答下列问题：o弹内注满过量高纯氧气的目的是o(2)用相关字母表示硫的燃烧热△H为;若测得的△H比实际数据偏高，则可能a.硫未充分燃烧b.称取硫时质量偏高c.测得纯水的初始温度偏高Ⅱ.利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验序号反应温度/℃1023(3)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：0(4)该实验1和2可探究对反应速率的影响，因此V₁=mL。实验3比实验1反应速率快，因为升高温度增加了(填字母)。a.单位体积离子总数b.单位体积活化离子数c.单位体积活化离子百分数17.(15分)研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：①常温常压下，H₂和CH₄的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ·mol-¹和-890.0kJ·mol-';②H₂O(1)=H₂O(g)△H₂=+44.0kJ·mol⁻¹。(2)在某一恒容密闭容器中加入CO₂、H₂,其分压分别为15kPa、30kPa,加入催化剂并加热使其发生反应CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)。研究表明CH₄的反应速率v(CH₄)=1.2×10⁶p(CO₂)·p⁴(H₂)kPa·s⁻¹,某时刻测得H₂O(g)的分压为10kPa,则该时刻v(H₂)=kPa·s⁻¹。(3)其他条件一定时，不同压强下，CO₂的转化率和CH₄的产率如图所示，则CO₂甲烷化o(4)不同条件下，按照n(CO₂):n(H₂)=1:4投料比发生反应[副反应为CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₃>0],CO₂的平衡转化率如图所示。温度/℃①压强p₁P₂、P₃由大到小的顺序是o②压强为p时，随着温度升高，CO₂的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO₂转化率增大的原因：Ⅱ.某研究团队经实验证明，CO₂在一定条件下可与H₂O发生氧再生反应：CO₂(g)+2H,O(g)一CH₄(g)+20,(g)△H₁=+802.3k(5)恒压条件下，按c(CO₂):c(H₂O)=1:2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度关系如图。350℃时，A点的平衡常数K=(填计算结果)。为提高CO₂的转化率，除改变温度外，还可采取的措施为o18.(15分)丙烯是聚丙烯塑料、医药等关键产品的核心原料。丙烷作为页岩气的主要成分，用其制备高价值的丙烯，能有效降低对石油资源的依赖。I.热裂解法丙烷制取丙烯，原料单一且成本稳定。化学反应为C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g)△H。已知某些共价键的键能如下表所示：高二化学试题第7页(共8页)键能/(kJ·mol-¹)(2)某温度下，在2L某刚性密闭容器中充入2molC₃H₈(g),发生上述反应。①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A.v(C₃H₈)=v(C₃H₆)B.气体的平均摩尔质量不变C.H₂与C₃H₆的浓度之比不变D.容器内的压强不再变化②若平衡时容器内压强为100kPa,且丙烯与氢气物质的量之和是丙烷物质的量的3倍，则丙烷的转化率为%;热裂解反应的平衡常数K,=(用分压代替平衡浓度计算的平衡常数为K,分压=总压×物质的量