大地高中高二9月月考化学试题（A）答案

大地高中高二9月月考化学试题（A）答案题号12345678910答案BBDDCCCAAB题号11121314答案DDCD1．B【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误；B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确；C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误；D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误；故选B。2．B【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意；B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意；C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意；D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意；故选B。3．D【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误；B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误；C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误；D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确；故答案为：D。4．D【分析】反应，生成吸收akJ能量，据此分析；【详解】A．akJ是生成2molA(g)和2molB(g)吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，A错误；B．该反应每生成1molAB，吸收能量，B错误；C．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，C错误；D．反应，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故吸收的能量，D正确；故选D。5．C【详解】根据盖斯定律：反应①+②得CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46kJ/mol，设H—H键能为xkJ/mol，根据键能计算反应热的公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能，反应物总键能：CO2中含2个C=O键：2×803kJ/mol=1606kJ/mol，3个H2分子：3×xkJ/mol，合计：（1606+3x）kJ/mol，生成物总键能：CH3OH中含3个C—H键、1个C-O键、1个O-H键：3×414kJ/mol+326kJ/mol+464kJ/mol=2032kJ/mol，H2O中含2个O-H键：2×464kJ/mol=928kJ/mol，合计：2032+928=2960kJ/mol，根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能：即-46kJ/mol=（1606+3x）kJ/mol-2960kJ/mol，解得：x=436kJ/mol,故选：C。6．C【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误；B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误；C．反应进行到4s时，反应正向进行，故D的生成速率大于D的消耗速率，C正确；D．反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为=80%，D错误；故答案为：C。7．C【详解】A．ΔH4为金刚石生成CO的反应热，ΔH5为石墨生成CO的反应热。由盖斯定律，石墨生成CO：C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)，ΔH5=ΔH3-ΔH2=(-393.5kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol；金刚石生成CO：C(金刚石,s)+O2(g)=CO(g)，ΔH4=ΔH5-ΔH1=-110.5kJ/mol-1.9kJ/mol)=-112.4kJ/mol；ΔH4=-112.4kJ/mol<ΔH5=-110.5kJ/mol，A正确；B．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确；C．由上述计算，ΔH4=-112.4kJ/mol，C错误；D．目标反应可由2×[C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)]减去[C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)]得到，由盖斯定律知，ΔH=2ΔH5-ΔH3=2×(-110.5kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)=+172.5kJ/mol，D正确；故选C。8．A【详解】反应①为碳不完全燃烧生成CO，反应②为等物质的量的碳完全燃烧生成，后者放热更多，ΔH更负，则b比c大，A正确，B、C错误，2b与c之间没有定量关系，D错误；答案选A。9．A【详解】将题干中已知的三个反应依次记为①、②、③，根据盖斯定律，①×-③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×-③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），故A正确；答案选A。10．B【详解】A．燃烧焓要求生成物为稳定氧化物，H2的燃烧焓应生成液态水，选项A生成气态水，故A错误；B．ΔH为负说明反应放热，反应物总能量高于生成物，故B正确；C．S(s)的能量小于S(g)，等物质的量的S(g)燃烧放出的热量大于S(s)燃烧放出的热量，所以，故C错误；D．醋酸为弱酸，电离吸热，所以NaOH溶液与醋酸溶液反应生成放出的热量小于57.3kJ，故D错误；选B。11．D【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，υ(甲)(N2)=υ(甲)(H2)=1mol•L-1•min-1、υ(乙)(N2)=2mol•L-1•min-1、υ(丙)(N2)=υ(丙)(NH3)=0.5mol•L-1•min-1，则三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为υ(乙)＞υ(甲)＞υ(丙)；故选D。12．D【详解】A．由图可知，相同时间内EF段得到的CO2的体积最大，则EF段表示的平均反应速率最大，A项错误；B．由图可知，EF段生成的二氧化碳的体积为，所以二氧化碳的物质的量为，根据反应，可知参加反应的HCl的物质的量为0.04mol，所以EF段用HCl表示该反应的平均反应速率为，B项错误；C．0E、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，三段时间相同，均为1min，所以0E、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为＝，C项错误；D．0～3min内，该反应生成的二氧化碳的体积为，二氧化碳的物质的量为，根据反应，HCl表示的平均反应速率为，D项正确；答案选D。13．C【详解】A．与反应物和生成物的能量高低有关，在一定条件下始终保持恒定，因此不能据此判断平衡状态，故A不符合题意；B．和I-的起始量之比为1：2，结合反应可知两者变化量之比也为1：2，则始终保持1：2恒定不变，不能据此判断平衡状态，故B不符合题意；C．溶液pH不再变化说明溶液中氢离子浓度不变，说明正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故C符合题意；D．说明正逆反应速率不相等，说明反应没有达到平衡状态，故D不符合题意；故选C。14．D【详解】A．由题意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，说明Fe*是反应的催化剂，故A正确；B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，ΔH均小于0，故B正确；C．根据盖斯定律：第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为，故C正确；D．根据反应历程图，第一步反应活化能高于第二步反应活化能，活化能越低，反应速率越快，则第一步反应比第二步反应慢，故D错误；故选D。15．(1)吸热(2)不变(3)B、C、E(4)CD(5)830(6)否>【详解】（1）温度升高，增大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应；（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数不变；（3）恒容密闭容器发生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)：A．反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能判断反应是否平衡，A不符题意；B．不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，B符合题意；C．，说明正逆速率相等，反应已达平衡，C符合题意；D．与平衡无关，不能判断反应是否平衡，D不符题意；E．转化率不变说明反应已达到限度，即反应已达到平衡，E符合题意；故选BCE；（4）A．催化剂不影响平衡，不能提高氢气平衡转化率，A不符题意；B．反应前后气体分子数不变，压强不影响该平衡，不能提高氢气平衡转化率，B不符题意；C．分离，平衡正向移动，转化率提高，C符合题意；D．该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，氢气转化率提高，D符合题意；故选CD；（5），则，对应温度830℃；（6）800℃时，浓度商，反应未达平衡状态，而是正向进行，正逆。16．AE【详解】A、该反应是一个气体体积减小的反应，气体的压强不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，A正确；B、v正(N2O4)=2v逆(NO2)说明正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，B错误；C、温度不变，化学平衡常数K不变，则K不变不能说明反应达到化学平衡状态，C错误；D、由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器的体积不变，则密度始终不变，则密度不变不能说明反应达到化学平衡状态，D错误；E、容器内颜色不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，E正确；故答案为：AE。17．(1)M(2)＜(3)2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=﹣290kJ·mol﹣1(4)98(5)-151.7kJ·mol-1【详解】（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，能量越高越不稳定，能量越低越稳定，故稳定性M＞N；（2）甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜726.5；（3）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)ΔH=﹣290kJ·mol﹣1；（4）Al元素化合价从0价升高到＋3价，因此所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ÷12=98kJ；（5）根据盖斯定律可知-(①+②)得到反应H2O2(l)═H2O(l)+O2(g)的ΔH=-(-134.3+286)kJ·mol-1=-151.7kJ·mol-1。18．(1)200mL容量瓶(2)玻璃搅拌器偏大(3)确保HCl反应完全(4)-50.4kJ/mol(5)mol/(L·s)(6)【分析】某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验，该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，并记录原始数据，根据Q=cm(t2-t1)进行计算。【详解】（1）实验室没有180mL的容量瓶，配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和200mL容量瓶。（2）该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定放出的热量偏小，反应热将偏大。（3）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保HCl反应完全。（4）第一组数据差异较大，为错误数据，应该舍弃，平均温差Δ(t2-t1)==3.0℃，反应中生成水的物质的量为0.1L×0.50mol/L=0.05mol，反应放出的热量Q=4.2×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(100mL+100mL)×3.0℃=2.52kJ，则ΔH=-=-50.4kJ/mol。（5）反应0～5秒内，氢离子浓度减少amol/L，计算该时间内=mol/(L·s)。19．(1)吸热相同反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol(3)<(4)(5)2A(g)B(g)＋C(g)0.05mol·L－1·min－1>=【分析】（1）①通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应；故答案为：吸热；②一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的；故答案为：相同；反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关；（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol；故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol；（3）1mol完全燃烧