4.3.2共价键+课件高一上学期化学人教版必修第一册

人教版必修第一册第三节化学键第2课时共价键导

也许你会问，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？学习目标1.了解共价键的概念及形成过程，极性键和非极性键的区别。2．能识别常见共价化合物，能用电子式表示共价化合物的形成过程。3.了解化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。【思】阅读课本p107-110，完成导学区。【议】1从原子结构角度分析氯化氢的形成过程2共价键的概念？成键微粒？成键本质？

共价化合物概念？3共价键存在那些物质中？含有共价键的一定是共价化合物吗？4极性键非极性键的定义与区别？5氢气，氨气，二氧化碳，甲烷等常见物质

的电子式和结构式如何表示？6离子化合物Vs共价化合物有什么异同？7分子间作用力与氢键展+评请你用电子式表示HCl的形成过程：

。在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··共用电子对原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键1、共价键定义成键微粒成键本质原子共用电子对2、共价键的成键特点成键条件一般由非金属元素形成展+评3、共价化合物不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。范围：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物，特殊AlCl33共价键的存在(1)共价化合物(2)多原子非金属单质(3)一些离子化合物

含有共价键的化合物不一定是共价化合物NaOH、Na2O2、NH4Cl

、NH4NO3Cl2、

O3、P4HCl、

CO2、NH3只含有共价键的化合物单质离子化合物展+评AlCl3共价键的两个“一定”和两个“不一定”【归纳总结】(1)两个“一定”①共价化合物中一定

共价键；②共价化合物中一定

离子键。只含有不含(2)两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。4、共价键的分类非极性键：共用电子对不发生偏移电子对不偏移极性键：共用电子对偏向某一方电子对偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··成键元素相同成键元素不同展+评(1)电子式①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数5、常分子的电子式和结构式(2)结构式分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对H-O-HH-HH-ClO＝C＝O展+评常见电子式总结H2Cl2N2CH4H2OH2Cl2N2单质一些共价化合物NH3H-HH-O-HCl-ClHClOH2O2

CO2H-O-O-HH-O-ClH2O2

CO2H-O-O-H离子化合物由阴、阳离子构成，其电子式要标电荷；共价化合物由原子构成，其电子式不标电荷ClNa

··

··

Cl

H

··

··1、电子式书写对比离子化合物与共价化合物电子式书写的对比离子化合物的形成过程可标“电子转移”共价化合物的形成过程不标“电子转移”2、用电子式表示形成过程对比NaClHCl离子化合物与共价化合物电子式书写的对比HClH2OH2NH3H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：3H

·＋：·N

··

→

··N

H

：：

··H

H

3、用电子式表示原子形成共价键的过程思考与讨论【课堂练习】1、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

OH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[

]+极性共价键非极性共价键离子键(1)化学键(2)化学键的分类离子键共价键非极性键极性键使离子或原子相结合的强烈相互作用(3)化学反应的实质点燃Cl2+2H2==

2HCl先破坏非极性键后形成极性键AgNO3

+NaCl=AgCl↓

+NaNO3先破坏离子键后形成离子键旧化学键先破后立和新化学键的形成过程【归纳总结】

离子化合物共价化合物化学键_______________________________概念由_______构成的化合物叫离子化合物以___________形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过________达到稳定结构通过_______________达到稳定结构构成微粒________________离子化合物与共价化合物的比较离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子【归纳总结】（1）定义：分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，化学键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。温馨提示：分子间作用力的范围小,只有分子间的距离很小时才有。把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力。（范德华力）（2）强弱：（3）存在：分子间作用力（4）影响因素：（5）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如Cl2＜Br2

＜I2分子间作用力越大，物质熔沸点越高

如：Cl2＜Br2

＜I20-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4ICI4沸点熔点××分子间作用力（1）概念：氢键比化学键弱，比分子间作用力强可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比普通的分子间作用力稍强的相互作用——氢键（不是化学键）（2）强弱：（3）存在：N、O、F的氢化物分子间如：HF、H2O、NH3、醇、酸（含—OH的有机物）氢键氢键一些氢化物的沸点为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？结论：分子间存在氢键。氢键（4）氢键对物质性质的影响：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。氢键的形成对物质的溶解性也有影响如：NH3、C2H5OH、CH3COOH等极易溶于水。（能与水分子之间形成氢键，溶解度会较高）解释一些反常现象如：冰的密度小于水的密度，冰会浮在水面上氢键【学习小结】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)化学键存在于分子之间 (

)(2)非金属元素间一定形成共价键 (

)(3)共价键只存在于共价化合物中 (

)(4)所有物质中均存在化学键 (

)(5)共价化合物中一定存在共价键，可能存在离子键 (

)2．用短线将下列物质与所含化学键连接起来。①只含离子键的化合物A．NaOH②只含共价键的化合物 B．Na2O2③不含化学键的物质 C．KCl④含有极性键的离子化合物 D．NH3⑤含有非极性键的离子化合物 E．氩气当堂检测3．下列叙述中，不正确的是(

)A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键A当堂检测4．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵 B．干冰升华C．水通电分解 D．氯化氢溶于水5.下列过程中，共价