第一单元 分子的空间结构教学设计高中化学苏教版2019选择性必修2-苏教版2019

第第页第一单元分子的空间结构教学设计高中化学苏教版2019选择性必修2-苏教版2019备课时间年月日第周课时主备人魏老师执教人魏老师教学课题Xxx课型XX教学内容本节课内容选自苏教版2019选择性必修2《化学》第一单元“分子的空间结构”，主要包括：分子的空间构型理论、VSEPR模型及其应用、分子间作用力等内容。通过学习，学生能够理解分子的空间结构对物质性质的影响，掌握VSEPR模型的应用方法，为后续学习分子间作用力、化学键等知识奠定基础。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验和模型构建，探究分子的空间结构。

2.提升学生的科学思维能力，运用VSEPR模型分析分子的几何形状。

3.增强学生的科学态度与价值观，认识到化学知识在解释和预测物质性质中的重要性。教学难点与重点1.教学重点，

①理解VSEPR模型的基本原理，并能运用模型预测分子的几何构型。

②掌握如何根据中心原子的价电子对数确定分子的空间结构，包括σ键和π键的数量以及孤对电子的影响。

③能够应用VSEPR模型解释常见分子的几何形状，如水分子的弯曲形状和氨分子的三角锥形。

2.教学难点，

①理解VSEPR模型背后的电子排斥原理，并将其与分子几何构型建立联系。

②正确判断中心原子的价电子对数，包括孤对电子、成键电子对和π键电子对的数量。

③将VSEPR模型应用于复杂分子的结构预测，特别是含有多个中心原子或存在多重键的分子。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、化学模型（球棍模型、VSEPR模型）、实验器材（滴管、试管、烧杯）。

-课程平台：学校化学实验室管理系统、在线教学平台。

-信息化资源：分子结构动画软件、化学教育网站相关教学视频、电子教材。

-教学手段：实验演示、课堂讨论、小组合作学习。教学过程一、导入新课

（教师）同学们，大家好！今天我们来学习新的课题——《分子的空间结构》。在化学中，分子的空间结构对于我们理解物质的性质和行为至关重要。那么，什么是分子的空间结构呢？它又是如何影响物质的性质的呢？让我们一起走进今天的课堂，揭开这个神秘的面纱。

二、新课讲授

1.理解VSEPR模型

（教师）首先，我们来了解一下VSEPR模型。VSEPR模型，即价层电子对互斥理论，它告诉我们，分子的空间结构是由中心原子的价电子对决定的。同学们，你们知道中心原子的价电子对有哪些吗？它们是如何影响分子的空间结构的呢？

（学生）老师，中心原子的价电子对包括成键电子对和孤对电子。

（教师）很好，那么，我们如何利用VSEPR模型来预测分子的空间结构呢？接下来，我将通过几个例子来为大家讲解。

2.实例分析

（教师）首先，我们来看水分子（H2O）。水分子中，氧原子是中心原子，它有2个成键电子对和2个孤对电子。根据VSEPR模型，我们可以预测水分子是弯曲形状的。

（学生）老师，那氨分子（NH3）呢？

（教师）氨分子中，氮原子是中心原子，它有3个成键电子对和1个孤对电子。根据VSEPR模型，我们可以预测氨分子是三角锥形的。

（学生）老师，那二氧化碳分子（CO2）呢？

（教师）二氧化碳分子中，碳原子是中心原子，它有2个成键电子对，没有孤对电子。根据VSEPR模型，我们可以预测二氧化碳分子是直线形的。

3.应用VSEPR模型

（教师）同学们，现在我们已经学会了如何利用VSEPR模型来预测分子的空间结构。接下来，请你们尝试自己预测以下分子的空间结构：甲烷（CH4）、氯化氢（HCl）、氯气（Cl2）。

（学生）在教师的引导下，学生尝试预测分子的空间结构，并讨论各自的观点。

4.分子间作用力

（教师）除了分子的空间结构，我们还需要了解分子间作用力。分子间作用力是分子之间相互作用的力，它对物质的性质有很大影响。例如，水的沸点比氢氟酸高，就是由于水分子间存在较强的氢键作用力。

5.课堂小结

（教师）今天我们学习了分子的空间结构，了解了VSEPR模型及其应用。通过实例分析，我们学会了如何预测分子的空间结构。同时，我们还讨论了分子间作用力对物质性质的影响。希望大家能够将所学知识应用到实际生活中，提高我们的化学素养。

三、课堂练习

1.预测以下分子的空间结构：硫化氢（H2S）、磷化氢（PH3）、氟化氢（HF）。

2.分析以下化合物的分子间作用力：氯化钠（NaCl）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）。

四、课堂讨论

1.为什么水分子是弯曲形状的，而二氧化碳分子是直线形的？

2.分子间作用力对物质的性质有哪些影响？

五、课后作业

1.复习本节课所学内容，整理笔记。

2.预习下一节课的内容。学生学习效果1.理论知识掌握：学生对分子的空间结构理论有了深入的理解，特别是对VSEPR模型的基本原理和应用有了清晰的认识。他们能够准确地预测简单分子的空间构型，例如水分子的弯曲结构、氨分子的三角锥形以及二氧化碳分子的直线形结构。

2.实践能力提升：通过实例分析和课堂练习，学生们的实际应用能力得到了显著提升。他们能够运用所学知识来预测新分子的空间结构，并分析不同分子的几何形状如何影响它们的物理化学性质。

3.科学探究能力：在实验和讨论中，学生们的科学探究能力得到了锻炼。他们学会了如何通过观察和推理来提出假设，并通过实验验证假设的正确性。这种探究精神是科学研究中不可或缺的品质。

4.科学思维能力：学生在分析分子结构时，需要运用逻辑思维和抽象思维。通过本节课的学习，学生们的科学思维能力得到了增强，他们能够从电子排布的角度出发，理解分子的几何形状。

5.团队协作能力：在小组讨论和合作练习中，学生们学会了如何与他人交流思想和意见。他们能够分工合作，共同解决问题，这有助于培养他们的团队协作能力。

6.学习兴趣激发：通过对分子空间结构的探讨，学生们的学习兴趣得到了激发。他们开始对化学世界的奇妙结构产生好奇心，这种兴趣将促使他们在课外进行更深入的学习和研究。

7.应试能力提高：本节课的学习内容与高考化学考试大纲紧密相关，学生对分子的空间结构有了扎实的基础，这将有助于他们在化学考试中更好地应对相关题型。【教学评价与反馈】1.课堂表现：

学生在课堂上的参与度较高，能够积极回答问题，提出自己的观点。在讲解VSEPR模型时，学生们能够迅速理解并跟随教师的思路，对于复杂的分子结构，他们通过小组讨论的方式，共同完成了结构预测的任务。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论环节中，学生们展现出了良好的团队协作能力。每个小组都能够就所给分子的空间结构进行深入的分析，并提出合理的预测。讨论过程中，学生们互相启发，共同解决难题，最终展示出了高质量的讨论成果。

3.随堂测试：

随堂测试旨在检验学生对本节课知识点的掌握情况。测试结果显示，大部分学生能够正确运用VSEPR模型预测分子的空间结构，对于分子间作用力的理解也有一定的提高。但也存在部分学生在分析复杂分子结构时出现错误，需要进一步指导。

4.课后作业反馈：

课后作业中，学生们能够独立完成预测分子空间结构和小组讨论的任务。作业反馈显示，学生们对于VSEPR模型的应用已经较为熟练，但对于分子间作用力的理解还有待加强。

5.教师评价与反馈：

针对课堂表现，教师对学生的积极参与和良好的学习态度给予肯定。对于在随堂测试和课后作业中暴露出的问题，教师将进行个别辅导，帮助学生巩固基础知识，提高解题能力。同时，教师会鼓励学生在日常生活中观察化学现象，激发他们对化学的兴趣，培养他们的科学素养。XX【反思改进措施】反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验与理论相结合：在讲解分子的空间结构时，我尝试将理论知识与实际实验相结合，让学生通过观察和操作，更直观地理解抽象的概念。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体教学资源，如分子结构动画和模型，帮助学生更好地理解分子的空间结构，提高教学效果。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.部分学生对VSEPR模型的理解不够深入：在随堂测试中，我发现有些学生对VSEPR模型的应用不够熟练，对于复杂分子的结构预测存在困难。

2.课堂互动不足：虽然学生们在课堂上参与度较高，但课堂互动的形式较为单一，缺乏深度和广度。

3.课后辅导不够及时：对于课后作业中暴露出的问题，我没有及时给予针对性的辅导，导致部分学生掌握不牢固。

反思改进措施（三）

1.深入讲解VSEPR模型：我将重新组织教学内容，对VSEPR模型进行更详细的讲解，并通过更多的实例来帮助学生理解和应用。

2.丰富课堂互动形式：我将尝试采用小组讨论、角色扮演等多种互动形式，提高学生的参与度和积极性。

3.加强课后辅导：对于课后作业中存在的问题，我将及时进行个别辅导，确保每位学生都能掌握关键知识点。同时，我会利用课余时间，为学生提供更多的学习资源和支持。【典型例题讲解】例题1：预测并画出CH4、NH3、H2O、BF3、CCl4分子的空间结构。

解答：CH4分子中，碳原子有4个成键电子对，没有孤对电子，根据VSEPR模型，CH4分子是正四面体结构。NH3分子中，氮原子有3个成键电子对和1个孤对电子，根据VSEPR模型，NH3分子是三角锥形结构。H2O分子中，氧原子有2个成键电子对和2个孤对电子，根据VSEPR模型，H2O分子是弯曲形状。BF3分子中，硼原子有3个成键电子对，没有孤对电子，根据VSEPR模型，BF3分子是平面三角形结构。CCl4分子中，碳原子有4个成键电子对，没有孤对电子，根据VSEPR模型，CCl4分子是正四面体结构。

例题2：解释为什么H2O分子是弯曲形状的，而CO2分子是直线形的。

解答：H2O分子中，氧原子有2个成键电子对和2个孤对电子，孤对电子对成键电子对产生较大的排斥力，使得H2O分子呈弯曲形状。而CO2分子中，碳原子有2个成键电子对，没有孤对电子，成键电子对之间的排斥力较小，使得CO2分子呈直线形。

例题3：预测并解释以下分子的极性：HCl、H2O、CH4。

解答：HCl分子中，氯原子比氢原子电负性大，使得HCl分子具有极性。H2O分子中，氧原子比氢原子电负性大，且分子呈弯曲形状，使得H2O分子具有极性。CH4分子中，碳原子和氢原子电负性相近，且分子呈正四面体结构，使得CH4分子是非极性分子。

例题4：解释为什么NH3分子比PH3分子更稳定。

解答