第二单元 化学反应中的热教学设计高中化学苏教版2019必修第二册-苏教版2019

第二单元化学反应中的热教学设计高中化学苏教版2019必修第二册-苏教版2019授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：化学反应中的热

2.教学年级和班级：高中化学，高一（1）班

3.授课时间：2023年10月25日星期三第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.提升学生的科学探究能力，通过实验探究化学反应中的能量变化，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

2.培养学生的科学思维，引导学生理解能量守恒定律在化学反应中的应用，发展学生的逻辑推理和批判性思维能力。

3.强化学生的社会责任感，认识到化学反应与能源、环境等领域的联系，激发学生关注科学在现实生活中的应用。教学难点与重点1.教学重点：

-理解化学反应中能量变化的概念，包括放热反应和吸热反应。

-掌握焓变和反应热的概念及其计算方法。

-能够运用焓变解释化学反应的放热和吸热现象。

2.教学难点：

-理解焓变与反应物和生成物的能量状态之间的关系，尤其是如何通过能量图来直观展示。

-掌握焓变计算中热化学方程式的书写和平衡。

-应用焓变概念解释实际生活中的热现象，如食物烹饪、燃料燃烧等。

具体细节如下：

-在讲解焓变时，重点强调焓变是系统状态的一个函数，与反应路径无关，只与初态和终态有关。

-在计算焓变时，难点在于正确书写热化学方程式，包括反应物和生成物的能量状态，以及正确应用能量守恒定律。

-在应用焓变解释实际现象时，难点在于将抽象的化学概念与具体的生活实例相结合，如解释为什么某些食物烹饪时会放热。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（量筒、温度计、酒精灯、试管等）

-课程平台：学校网络教学平台

-信息化资源：化学反应能量变化的相关动画、视频资料、在线实验模拟软件

-教学手段：实验演示、小组讨论、课堂提问、板书展示教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示一组化学反应过程中温度变化的图片或视频，提问学生是否注意到这些变化，并引导学生思考这些变化背后的原因。

-回顾旧知：简要回顾化学反应速率和化学平衡的概念，引导学生回忆能量在化学反应中的作用。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

-详细讲解化学反应中能量变化的基本概念，包括放热反应和吸热反应。

-引入焓变和反应热的概念，解释焓变是系统状态的一个函数，与反应路径无关。

-举例说明焓变的计算方法，包括热化学方程式的书写和平衡。

-举例说明：

-通过实验演示不同化学反应的放热和吸热现象，如燃烧反应和溶解反应。

-使用能量图展示反应物和生成物的能量状态，帮助学生理解焓变。

-互动探究：

-组织学生进行小组讨论，探讨不同反应的能量变化特点。

-设计简单实验，让学生通过实际操作观察化学反应中的能量变化。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

-分发练习题，让学生独立完成，题目包括计算焓变、判断反应类型、解释能量变化等。

-鼓励学生互相检查答案，讨论解题思路。

-教师指导：

-对学生的练习进行巡视，及时纠正错误，解答学生的疑问。

-针对共性问题，进行集体讲解，确保学生理解。

4.拓展延伸（约10分钟）

-引导学生思考焓变在现实生活中的应用，如食物烹饪、能源利用等。

-提出问题，鼓励学生思考如何利用化学反应中的能量变化进行环境保护。

5.总结反思（约5分钟）

-学生总结：让学生分享本节课的收获，包括对能量变化的理解和焓变的应用。

-教师总结：回顾本节课的重点内容，强调焓变的重要性，并鼓励学生在日常生活中关注能量变化的实例。

6.课后作业（约5分钟）

-布置课后作业，包括完成教材中的相关练习题，以及撰写一篇关于焓变在日常生活应用的小论文。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学与生活》中的“化学反应与能量”章节，介绍化学反应在日常生活和工业生产中的应用。

-《化学原理》中关于“焓变和吉布斯自由能”的章节，深入探讨热力学原理在化学反应中的应用。

-《能源化学》的“化学反应与能源转换”部分，讨论化学反应在能源开发与利用中的作用。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅有关可再生能源（如太阳能、风能）如何通过化学反应转化为电能的资料。

-探究生物燃料的化学性质及其在环境中的应用，如乙醇燃料的生产和使用。

-分析不同类型燃料的燃烧反应，比较其焓变和环境影响。

-通过在线教育平台或图书馆资源，学习有关热力学第三定律和熵的概念，理解化学反应中的熵变。

-设计一个实验项目，利用学校实验室的设备，测量不同化学反应的焓变，并与理论计算结果进行比较。

-结合当前社会热点问题，如全球变暖和气候变化，讨论化学反应在减少温室气体排放方面的潜力。板书设计①化学反应中的能量变化

-放热反应：反应物能量高于生成物，能量以热的形式释放。

-吸热反应：反应物能量低于生成物，能量以热的形式吸收。

②焓变与反应热

-焓变（ΔH）：反应过程中系统焓的变化量。

-热化学方程式：表示反应物和生成物能量状态的方程式。

③能量守恒定律

-能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

-系统的总能量在化学反应中保持不变。

④焓变的计算

-ΔH=ΣH(生成物)-ΣH(反应物)

-热化学方程式的平衡：确保反应物和生成物的物质的量相等。

⑤能量图

-反应物和生成物的能量状态通过能量图直观展示。

-能量图中的能量差表示焓变。

⑥焓变的应用

-解释化学反应中的放热和吸热现象。

-计算化学反应的焓变。

-分析实际生活中的热现象。教学反思这节课下来，我觉得收获颇丰，但也发现了一些可以改进的地方。

首先，我觉得在导入环节，我通过展示一些有趣的化学反应现象，成功激发了学生的兴趣。但是，我也注意到有些学生对于这些现象背后的科学原理还是不太理解。因此，我需要在今后的教学中，更加注重将实验现象与理论知识相结合，让学生在观察中发现问题，从而激发他们的求知欲。

在讲解新课的过程中，我尽量用简单易懂的语言解释了焓变和反应热的概念，并通过实验演示让学生直观地感受到能量变化。不过，我发现部分学生对于焓变的计算方法掌握得不是很好，这可能是因为我在讲解过程中没有充分考虑到学生对于公式的理解程度。所以，我打算在下一节课中，专门花时间对焓变的计算方法进行详细讲解，并辅以实例，帮助学生更好地掌握。

在巩固练习环节，我让学生独立完成练习题，并及时给予个别学生指导和帮助。这一环节的目的是让学生将所学知识应用到实际问题中，但是我也发现有些学生对于问