2026年湖南省衡阳市高考二模化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省衡阳市高考二模自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列变化中，涉及氧化还原反应的是A．石墨在加压、催化剂、1000℃以上转化为金刚石B．向硝酸银溶液中滴加氨水制取银氨溶液C．向苯酚浑浊液中加入氢氧化钠溶液，溶液变澄清D．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．下列化学用语或图示表达正确的是A．甲醛的球棍模型：B．中子数为10的氧核素：C．的电子式：D．氧的基态原子轨道表示式：3．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是A．除去中的B．测定反应速率C．产生持续稳定电流D．测定稀盐酸浓度A．A B．B C．C D．D4．氨水吸收的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中共用电子对数目为B．溶液中，的数目为C．常温常压下，1.8g含有的质子数、中子数均为D．32g硫磺在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为5．某医药中间体的结构如图所示。下列关于该中间体的说法正确的是A．无立体异构B．能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应C．在“，Cu，”条件下反应的产物能发生银镜反应D．三氟甲基具有强吸电子效应，可影响分子的酸碱性6．化合物SDB在材料科学领域可用于合成功能材料、荧光探针等。该化合物由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，基态原子中X、Q的轨道均只有一个未成对电子，X、Y、Z、Q位于同一周期，且原子半径相对大小如图所示，基态Y原子不同能级上电子数相同，M是短周期中主族元素原子半径最大的原子。下列有关说法错误的是A．第一电离能：B．最高价含氧酸的酸性：X<YC．Z形成的两种单质分子均为非极性分子D．化合物SDB中存在配位键、共价键、离子键7．有机物M在一定条件下可转化成N，下列有关M、N的说法正确的是A．M和N分别与足量加成后的产物互为同分异构体B．可以利用红外光谱法区分M和NC．M和N的分子中都含有手性碳原子D．M和N中所含碳原子杂化类型不同8．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构：A．甲的名称为1，3，5-三苯酚B．O-H的极性：甲乙醇C．的互变异构体为D．可以发生加成、水解和消去反应9．金属Bi对全钒液流电池负极有催化作用，放电时负极反应分两步进行，其中一步为：，电池工作原理如图所示，下列有关说法错误的是A．放电过程中从a极区向b极区移动B．充电时，b极区的物质的量增大C．充电时a极的电极电势小于b极D．放电时另一步负极电极反应式：10．可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI表示固体电解质界面，代表石墨或石墨烯），提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是A．可在SEI中快速迁移B．放电时，电极b为正极，发生还原反应C．充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应D．充电时，电极b的电极反应式为11．某化合物M（由Na、O组成）是一种强氧化剂，常用于有机合成。M的晶胞如图所示，下列叙述正确的是已知：①晶胞参数，，，。②Na位于棱上和体内；3个O位于面上，其余的O位于体内或顶点。③为阿伏加德罗常数的值。A．M的化学式为B．M中只存在一种化学键C．离子半径：D．M的密度12．一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族；②25℃时，，下列说法错误的是A．“浸出液”中的阳离子主要有、、、B．“盐浸”中转化反应的离子方程式：C．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体D．由制备无水，需要在气流中加热13．稳定、高度多孔的双金属材料()是一种高效的光催化剂，能够在空气氛围中实现硫代苯甲醚()向甲基苯基亚砜()的高选择性转化，其可能的催化机理如图所示。已知：；是激发态氧分子，具有很高的反应活性。下列说法错误的是A．C→D的化学方程式可能为B．硫代苯甲醚和甲基苯基亚砜中的S均为杂化C．硫代苯甲醚与氧气反应生成甲基苯基亚砜的原子利用率为100%D．若改变材料中的孔径大小，不会影响其催化效率14．常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．Ⅳ代表B．点：C．D．点溶液中的第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．是重要的食品添加剂。实验室制备的步骤如下：步骤1：将与(过量)混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的粗品。步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的。回答下列问题：(1)仪器X的名称为_______。(2)实验室用的盐酸配制盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、_______。(3)写出步骤1制备反应的化学方程式：_______(生成物之一为)。能说明反应已经进行完全的标志是_______。(4)步骤3中试剂Y为_______。(5)步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为_______。(6)产品中的含量测定：准确称量样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。已知：；。上述实验达到滴定终点的现象是_______，样品中的质量分数为_______。16．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(1)在氧化炉和吸收塔中均需要通入气体A，气体A是______(填“”或“NO”)。(2)硝酸见光易分解，一般盛放在______(填“棕色”或“无色”)试剂瓶中。(3)运输浓硝酸时，可选用______(填字母)作为罐体材料。A．铜 B．铂 C．铝 D．镁(4)一定条件下，在恒容密闭容器中充入和，容器体积为2L，发生反应：的物质的量浓度随时间的变化如图所示。前3min内，的反应速率为______。下列不能判断该反应是否达到平衡状态的是______(填字母)。A．容器内密度不变B．的质量保持不变C．正反应和逆反应的速率相等17．苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如、、、、等使新取代基优先进入其邻位或对位(邻位或对位产物的占比受原有取代基体积大小影响)，而、等使新取代基优先进入其间位。化合物L()的合成路线如下：回答下列问题：(1)E含有的官能团的名称是______。(2)B→C的反应类型是______。(3)K的结构简式是______。(4)符合下列条件的化合物D的芳香族同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。i．含有；ii．能发生银镜反应。(5)设计步骤③的目的是______、______。(6)对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F制备对苯二胺的离子方程式：______。(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线，请补全如下路线(无机试剂和溶剂任选)。18．用如下三种方法将转化为甲醇，实现资源化利用。回答下列问题：方法一

催化加氢制取甲醇，主要反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)___________。(2)起始时，图1表示压强为反应达平衡时，的转化率、的选择性随温度变化的关系；图2表示在250℃反应达平衡时，的转化率、选择性随压强变化的关系。已知：的选择性①图1表示甲醇选择性的曲线为___________（填“a”或“b”）。在该温度区间内，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是___________。②250℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数___________（保留两位有效数字）。方法二

在恒压密闭容器中通入、和的混合气体制备甲醇，并产生副