鲁科版高中化学选修42017-2018学年度学校11月月考试卷1

鲁科版选修420172018学年度学校11月月考试卷1一、选择题1．在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v（A2）＝0.8mol·L－1·s－1B．v（A2）＝30mol·L－1·min－1C．v（AB3）＝1.0mol·L－1·s－1D．v（B2）＝1.2mol·L－1·s－12．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态：（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦3．下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤4．一定温度下恒容的密闭容器中反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A正反应速率和逆反应速率相等且等于零B容器内气体总压强不随时间变化C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D容器内气体平均相对分子质量不随时间变化5．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn），发生反应：Sn(s）＋Pb2＋(aq）Sn2＋(aq）＋Pb(s），体系中c(Pb2＋）和c(Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋）增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3）2固体后，c(Pb2＋）变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.26．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g）＋2CO(g）2CO2(g）＋S(l）ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥8．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大9．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g）xC（g）＋D（s），t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.反应方程式中的x＝1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1～t3间该反应的平衡常数均为410．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A、0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1CD．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大11．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJD．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ12．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）ΔH<0。有关数据如下:PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度/（mol/L）2.01.00平衡浓度/（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是（）A．10min内,v（Cl2）=0.04mol/（L·min）B．当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2mol/L13．反应速率V和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应：H2+Cl2=2HCl的反应速率V可以表示为：v=k·Cm（H2）·Cn（Cl2），式中的k为常数，m和n的值以可用下列表中数据确定之。H2（mol/L）Cl2（mol/L）V（mol/L·S）1．01．01．0k2．01．02．0k2．04．04．0k由此可以推得，m和n的值正确的是（）A．m=1，n=2B．m=、n=C．m=1，n=D．m=，n=114．80℃时，NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（起始浓度甲乙丙c（NO2）/mol·L－10.100.200.20c（SO2）/mol·L－10.100.100.20A．平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（SO2）是甲中的2倍C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不同15．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示向0.1mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化16．T℃时，体积均为0.5

L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)

△H=Q

kJ/mol(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化ABC①210放热0.75

Q

kJ②0.40.21.6下列叙述中正确的是（）A.容器①、②中反应的平衡常数均为4B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q

kJC.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3二、非选择题17．(16分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l)∆H＝kJ·mol－1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)①该反应平衡常数表达式K＝；②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的∆H0，(填“＞”或“＜”)；若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将(填“增大”、“减小”或“不变”)；③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO－)＝；[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象，当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH=(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。18．氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品。（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：①2C+O2→2CO②C+H2O(g)→CO+H2③CO+H2O(g)→CO2+H2某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝m3，实际消耗了_____kg焦炭；气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）x2012601.0（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×104mol，计算该温度下的平衡常数K=（写出表达式，并计算出结果），汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是；（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；（4）25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3HClOH2C4H4O6电离平衡常数K1＝4.3×107K2＝5.6×10113.0×108K1＝9.1×104K2＝4.3×105回答下列问题：a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是；A．c(Na+)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(HClO)+c(ClO－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)D．c(Na+)+c(H+)＝c(ClO－)+c(HCO3－)+2c(CO32－E．c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2c（C4H4O62－）＝19．在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术(DMTO)获国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应________________________；（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应:a__________0（填“>”、“<”、“=”），c与a、b之间的定量关系为__________；②K3=__________，若反应③是在容积为2L的密闭容器巾进行(500℃)的，测得某一时刻体系内物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率(填“>”、“<”、“=”)CH3OH的消耗速率；（3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）；尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为__________；②一定温度下某密闭容器中存在反应,。在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_________（保留三位有效数字），若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图。20．某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一反应条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):（1）在反应Ⅰ中,若p1>p2,则此正反应为(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数(填“减小”或“增大”)的反应。由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是；（2）在反应Ⅱ中,T1T2(填“>”、“<”或“=”),该正反应为(填“吸热”或“放热”)反应；（3）在反应Ⅲ中,若T2>T1,则此正反应为(填“吸热”或“放热”)反应（4）反应Ⅳ中,若T1>T2,则该反应能否自发进行。21．t℃时，将3molA和1molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0．8molB，并测得C的浓度为0．4mol／L，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________；（2）x=_______；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)________；A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=________mol；（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为_________。22．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，该反应不能彻底。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmolAX5时，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为；（2）一定条件下，反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为，由此计算实验c中AX3的平衡转化率：αc为，若在实验a中再加入0.1molAX5，再次达平衡后AX3的平衡转化率将；（填“增大、减小或不变”）②下列不能说明反应达到平衡状态的是；A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．混合气体密度保持不变C．体系中X2的体积分数保持不变D．每消耗1molAX3的同时消耗1molAX5③计算实验a从反应开始至到达平衡v(AX5)化学反应速率为mol/(L·min)；（保留2位有效数字）④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b、c，该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc(填“>、<或=”)，其中Kc=（注意标明单位，且保留小数点后1位）。参考答案1．【答案】A【解析】试题分析：根据反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），均转化为B2表示的速率进行比较，A、V（A2）=0.8mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）=3×0.8mol/（L•s）=2.4mol/（L•s）；B、v（A2）=30mol•L1•min1=0.5mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.5mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；C、v（AB3）=1.0mol/（L•s），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3/2v（AB3）=3/2×1mol/（L•s）=1.5mol/（L•s）；D、v（B2）=1.2mol/（L•s）；所以最快的是A，故选A．2．【答案】A【解析】①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故②正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故④错误；⑤该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故⑤正确；⑥反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，所以物质C的百分含量不变，能表明达到化学平衡状态，故⑥正确；⑦各气体的物质的量不变，则说明正逆反应速率相等，能表明达到化学平衡状态，故⑦正确；⑧当有1molB断裂等效于1/2molC生成同时有1/2molC断裂，故⑧正确；故选A．3．【答案】C【解析】①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故①错误；②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故③错误；④增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故④错误；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故⑤正确；⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确；故选C．4．【答案】C【解析】A．正反应速率和逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，A错误；B、反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，B错误；C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误．5．【答案】D【解析】A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，错误；B、加入少量SnNO3）2固体，Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）增大，错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，ΔH<0，错误；D、根据图像知25℃时，该反应的平衡常数K＝c（Sn2+）/c(Pb2＋）=0.22mol/L÷0.10mol/L=2.2，正确。6．【答案】D【解析】A、该反应正向为气体物质的量减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐减小，错误；B、平衡时，其他条件不变，硫为液态，分离出硫，正反应速率不变，错误；C、该反应为放热反应，平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，错误；D、影响化学平衡常数的外界条件为温度，其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变，正确。7．【答案】A【解析】从平衡状态的两个重要特征判断：①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，v（正）=v（逆），符合；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，v（正）=v（正），不符合；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，仅说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合；⑤在恒容密闭条件下，ρ始终保持不变，不符合；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均分子质量不再改变，符合，①④⑥正确。答案选A。本题考查化学平衡状态的判断。从平衡状态的两个重要特征判断：①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变来判断是解题的关键。8．【答案】C【解析】试题分析：A．能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误；B．浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；C．升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；D．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误。9．【答案】D【解析】试题分析：A、根据图像可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，所以化学方程式为：A（g）+B（g）2C（g）+D（s），根据方程式中的计量关系可知，在t1时刻达到平衡，生成0.5mol/LC，则A、B平衡的浓度均为0.25mol/L，所以平衡常数K=0.52/（0.25×0.25）＝4，而t1～t3间温度没变，所以平衡常数不变，A错误；B、t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，B错误；C、t3时刻C的浓度增大，不可能是移去少量物质C，C错误；D、根据以上分析可知K＝4，D正确，答案选D。10．【答案】C【解析】A．在t1min时，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分反应速率之比等于计量数之比，根据A（g）+3B（g）=2C（g），2V正（B）=3V逆（C），故A错误；B．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，容器体积变大，反应物所占分压减小，平衡向体积增大的方向移动，故B错误；C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K=0.42/0.3×13=1600/3；假设C的平衡浓度是0.4mol/L，A（g）+3B（g）=2C（g）开始（mol/L）0.30.10.4变化（mol/L）000平衡（mol/L）0.30.10.4化学平衡常数K′=0.42/0.3×0.13=1600；，所以符合平衡常数K，故C正确；D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误．11．【答案】D【解析】A．衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：23.15×2/92.6=0.5molN2（g）＋3H2（g）2NH3（g）起始（mol）：130转化（mol）：0.250.750.5平衡（mol）：0.752.250.5可知平衡时①容器中N2、H2和NH3的物质的量分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，②与①为完全等效平衡，所以，平衡时②容器中N2、H2和NH3的物质的量也分别为0.75mol、2.25mol和0.5mol，两个容器中NH3的体积分数相等,B正确；若容器①体积为0.25L变为0.5L，该过程相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动，逆反应方向移动，放出热量减少，故D错误．12．【答案】C【解析】A．由表中数据可知，平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（PCl3）=0.4mol/L，V（PCl3）=0.4/10=0.04mol•L1•min1，A正确；B．平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L×2L0.8mol=1.2mol，故B正确；C．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，PCl3转化率降低，△n减小，故平衡时PCl3的△n（T1）/△n（T2）>1,C错误；D、平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol•L1，D正确；13．【答案】C【解析】设三组数据编号分别为①②③，则有②/①=2=2m，m=1；③/②=2=4n14．【答案】D【解析】A、乙可以看作是在甲基础上再加入0.1mol·L－1，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，即大于50%，故说法正确；B、因为反应前后气体系数之和相等，丙可以看作是在甲的基础增大压强，即甲和丙为等效平衡，丙中c（SO2）是甲中的2倍，故说法正确；C、NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）起始：0.10.100变化：0.1×50%0.1×50%0.1×50%0.1×50%平衡：0.050.050.050.05根据化学平衡常数的定义，K=（0.05×0.05）/（0.05×0.05）=1，升高到90℃，化学平衡常数为25/16>1，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应，故说法正确；D、容器乙中充入0.1mol·L－1NO2、0.2mol·L－1SO2，与乙相当，即c（NO）15．【答案】B【解析】A、达到化学平衡，组分的浓度不再改变，即t时刻没有达到平衡，故错误；B、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀释促进电离，但离子浓度降低，导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此氨水中加水稀释，导电能力降低，故正确；C、根据丙的图像，反应物的总能量小于生成物总能量，此反应应是吸热反应，故错误；D、CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa，是反应向逆反应进行，c（H＋）降低，pH增大，故错误。16．【答案】C【解析】试题分析：容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×=1.5mol，则：2A（g）+B（g）2C（g）起始（mol）：210转化（mol）：1.50.751.5平衡（mol）：0.50.251.5恒温恒容下，②中完全转化到方程式左边可以得到2molA、1mol，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等，②中A的起始物质的量为0.4mol，小于平衡时的0.5mol。A．由于温度相等，①②中平衡常数K==18，故A正确；B．②中反应吸收热量，容器①、②反应为完全等效平衡，平衡时B的物质的量相等，则②中吸收的热量为（0.250.2）mol×QkJ/mol=0.05QkJ，故B错误；C．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，故C错误；D．平衡时①、②中C的体积分数为=，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于，故D错误；故选A。17．【答案】（1）－93（2）①c(CH3OCH3)/[c2(CO2)×c6(H2)]②＜不变③ABC（3）2.8×10－4mol/L（4）Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色14【解析】（1）根据题给信息可知①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)∆H=436×2＋496＋4×462=480kJ/mol；②CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)∆H=627kJ/mol；根据盖斯定律，①×3/2②得：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l)∆H＝480kJ/mol×3/2＋627kJ/mo=－93kJ·mol－1；（2）①根据可逆反应，可写出平衡常数表达式为c(CH3OCH3)/[c2(CO2)×c6(H2)]；②根据图给信息，投料比相同，温度升高，CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正向反应是放热反应，即该反应的∆H＜0；平衡常数只与温度有关，温度不变，k不变；③A．达到平衡状态的标志之一是各组分的浓度不再发生变化，二氧化碳的浓度不变，说明平衡处于平衡状态，正确；B．该反应是气体体积发生变化的可逆反应，当容器中的压强不变时，说明反应处于平衡状态，正确；C.在恒容、密闭容器中，该反应有液态水生成，随着反应的进行，气体的密度减小，当密度不变时，说明反应达到平衡状态，正确；D．无论平衡与否，CH3OCH3与H2O的物质的量之比总等于系数比(1:3)，错误；选ABC。（3）根据Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，C(Ca2＋)=1×10－5mol/L时，认为Ca2＋刚好完全沉淀，则溶液中c(CO－)＝2.8×10－9÷1×10－5=2.8×10－4mol/L。（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如右图所示，Y电极是阳极，电极反应为2Cl－2e=Cl2↑，氯气呈黄绿色，所以电解过程中Y电极附近观察到的现象是Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；根据电解反应，正极：O2＋4e－＋2H2O=4OH－阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，各个电极放电量相等，标况下，2.8L氧气的物质的量为0.125mol，则电解池生成OH－0.5mol，浓度为0.5/0.5=1mol/L，pH=14.18．【答案】（1）44、30（2）4×106温度越高，反应速率加快，平衡右移（3）—41.8a.BCEa.BCEb.0.05+10-6【解析】（1）只有反应③产生CO2，则根据CO2的体积可知反应③中产生氢气是12m3、氢气是12m3，同时消耗CO和水蒸气各是12m3。因此在反应②中产生的氢气是48m3，同时产生CO是48m3，消耗水蒸气是48m3。氮气是20m3，则反应前氧气是5m3，则参加反应的氧气是4m3，所以根据反应①可知生成CO是8m3，因此最终剩余CO（2）若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×104mol，则根据方程式可知消耗氮气和氧气均是4×104mol，由于反应前后体积不变，所以可以用物质的量计算平衡常数，则该温度下的平衡常数K=＝4×106。由于正反应是吸热反应，温度越高，反应速率加快，平衡右移，所以汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大。（3）已知：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即可得到NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝—41.8kJ·mol－1。（4）a.根据电离常数可判断碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，则常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合二者恰好反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠。则A．由于次氯酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，A不正确；B．次氯酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，则c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(H+)，B正确；C．根据物料守恒可知c(Na+)＝c(HClO)+c(ClO－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，C正确；D．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(ClO－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)＋c(OH－)，D错误；E．根据电荷守恒和物料守恒可知c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32－)b.0.1mol/L的酒石酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合二者恰好反应生成NaHC4H4O6，所得溶液的pH为6，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c（HC4H4O6－）+2c（C4H4O62－）＋c(OH－)。其中c(Na+)＝0.05mol/L，c(H+)＝10—6mol/L，c(OH－)＝10—8mol/L，所以c（HC4H4O6－）+2c（C4H4O62－）＝0.05+10-6-1019．【答案】（1）C+H2O(g)CO+H2。（2）①<，c=a+b。②2．5，>（3）①530℃、0．1MPa（1分），②85．7%。。【解析】（1）煤的气化是指煤与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的过程。（2）因温度升高可逆反应向吸热反应方向移动，从而导致平衡常数减小，而反应①在700℃时的平衡常数比在500℃时的平衡常数小，故①的正反应是放热反应，a<0，用①+②就可得到③式，故c=a+b。K3=c(CH3OH)c（H2O）/[c3(H2)c(CO2)]=k1×k2=2．5×1=2．5。KQ=25/27<2．5，故此时反应向右进行，甲醇的生成速率大于其消耗速率。（3）由图Ⅰ知，530℃、0．1MPa时乙烯的选择性最大，②20．【答案】（1）放热，减小，低温；（2）<，放热；（3）放热；（4）不能自发进行。【解析】（1）反应I随温度升高A的转化率降低，根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热反应方向进行，即正反应方向为放热反应，作等温线，发现压强增大，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，a＋b>c，填“减小”，吉布斯自由能△G=△H－T△S，此反应是放热反应△H<0，a+b>c是熵减△S<0，△G<0温度是低温下自发进行；（2）反应Ⅱ中，T2先达到平衡，说明反应速率快，温度越高反应速率越快，即T2>T1，达到平衡时，T2℃下的C的物质的量浓度小于T1℃的，说明升高温度化学反应向逆反应方向进行，正反应方向是放热反应；（3）反应Ⅲ中，此图像看它们最高点后的，T2>T1，作等物质的量线，升高温度，C的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行，即正反应方向为放热；（4）随压强增大，A的转化率不变，说明a＋b=c，△S=0升高温度A的转化率升高，说明升高温度平衡向正反应方向进行，即正反应方向△H>0，21．【答案】（1）0．2mol•L1•min1（2）4（3）C（4）0．8+0．2a（5）n(A)=3n(B)【解析】（1）平衡时生成C的浓度是0．4mol/L，则从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0．4mol/L÷2min＝0．2mol•L1•min1；（2）消耗B的物质的量是1．0mol—0．8mol＝0．2mol，而生成C是0．4mol/L×2L＝0．8mol，所以根据方程式可知x=4；（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，由于容器容积不变，物质的浓度不变，则化学平衡不移动，答案选C。（4）由于反应前后体积不变，