鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题3

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时测试题3一、选择题1.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀2．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小3．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×105molˑL4．化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关5．常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是()A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c(Cl－)＞c(Br－)6．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH)=1.0×104mol·L1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH）变为原来的10倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将()A．变为原来的103倍B．变为原来的102倍C．变为原来的10倍D．不发生变化7.25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×1012，Ksp(MgF2)=7.42×1011。下列说法正确的是(A.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)更大B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.Mg(OH)2固体在0.01mol·L1的氨水中的Ksp比在0.01mol·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D.在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液，Mg(OH)2不可能转化成为MgF28．下列方程式书写正确的是()A.碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣B.氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑9．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解10．在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A.n(Ca2+B.cB.c(Ca2+)不变C.c(OH)增大D.n(OH)不变11．下列叙述正确的是()A.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2B.常温下，NaClO溶液显碱性的原因：ClO—+H2O="HClO"+OH—C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0D.25℃时向水中加入少量NaOH后，由水电离出的c(H+)•c(OH—12．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是()A.CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变13.在一定温度下，一定量的水中石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH(aq)当向浑浊液中加入少量的生石灰,又恢复到原温度时，下列说法中正确的是（）A.溶液中Ca2+数不变B.c(Ca2+)增大C.pH不变D.pH增大14．已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×1010mol2·L2，KSP(AgI)=8.3×1017mol2·L2，下列叙述中，正确的是（）A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl)D.将0.001mol·L1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀二、非选择题15.硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。（1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因；（2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是；A．加入少量的漂白粉B．通入氨气C．加入少量过氧化钠粉末D．加入少量硝酸银溶液（3）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1mol·L－1，应调节溶液的pH为____________(已知lg2=0.3)；（4）将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中，有氢气产生，原因为。(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg2e—Hg2+)16.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)：，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________；(2)B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因：____________________；(3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是，若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________；(4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________；(5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下，测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl)－c(NH4+)＝_____________mol/L；(6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×1011)；(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的。17.（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是____________；A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的____________；A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×1038，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×1020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105mol•L1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____________，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×105mol•L1]时溶液的pH为____________，通过计算确定上述方案_____________（填“可行”或“不可行”）。18.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为；（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)(填“增大”、“减小”或“不变”)；（3）在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为；（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：，若能，则实验转化的必要条件是。参考答案1.【答案】A【解析】A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42；Ksp=c2(Ag+)c(CrO42)=(103)2•105=1011；故A错误；B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；C．一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确；D．依据溶度积常数计算Ksp(CrO42)=c2(Ag+)c(CrO42)=1×109；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.8×1010，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42)=0.01mol/L，得到c(Ag+)=×104mol/L，0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)==1.8×108mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确；故选A。2．【答案】D【解析】A．同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，故A错误；B．任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡，故B错误；C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，故C错误；D．升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，故D正确；故选D。3．【答案】A【解析】A、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但二者阴阳离子个数比不同，不能说明Ksp大小，错误；B、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，正确；C、Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH)·c(Fe3+)，反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c3(OH)·c(Fe3+)]/K3w=4.0×104，正确；D、混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH)·c(Mg2+)，c(OH)=103，带入求得c(Mg2+)=1.8×105mol·L—1，正确；故答案选A。4．【答案】A【解析】A、弱酸、弱碱的电离吸热，所有当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大，正确；B、Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，错误；C、向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，错误；D、化学平衡常数的大小与温度有关，与催化剂、浓度、压强无关，错误；故答案选A。5．【答案】C【解析】A．AgCl与AgBr结构相似，Ksp且越大，溶解能力越强。所以，根据Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强，故A正确；B．Ksp只与温度有关，加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变，故B正确；C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中绝大多数氯离子和溴离子均转化为沉淀物，所以沉淀为有AgBr、AgCl，故C错误；D．根据Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，且银离子浓度相同，所以在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中c(Cl－)＞c(Br－)，故D正确。故选C。6．【答案】B【解析】ksp=c2(OH)ˑc(Mg2+)，加NaOH溶液后c(OH)=1.0×103mol·L1，则c2(OH)ˑc(Mg2+)会变为原来的100倍，则Mg(OH)2的溶解度在理论上将变为原来的102倍。答案选B。7.【答案】B【解析】A、根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小，故A错误；B、氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，生成一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加，故B正确；C、Ksp只与温度有关，不随浓度变化，故C错误；D、不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合，使溶液中c(Mg2＋)×c(F)2＞7.42×1011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D错误。8．【答案】D【解析】A．碳酸是弱酸，应分步电离，故A错误；B．氯气通入水中生成的HClO是弱酸，不可拆分，故B错误；C．AgI是不溶于的电解质，不可拆分，故C错误；D．用醋酸除水垢发生的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；答案为D。9．【答案】B【解析】A．反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，故A错误；B．沉淀的速率和溶解的速率相等，沉淀溶解达到平衡，故B正确；C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，故C错误；D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，故D错误；故选B。10．【答案】B【解析】向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，A．向悬浊液中加少量生石灰，反应消耗水，会析出氢氧化钙，则n(Ca2+)减小，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，钙离子浓度c(Ca2+)不变，故B正确；C．反应后仍为饱和溶液，c(OH)不变，故C错误；D．反应后仍为饱和溶液，c(OH)不变，溶液体积减小，所以n(OH)减小，故D错误；故选B。11．【答案】A【解析】A．Cu(NO3)2溶液中Cu2+抑制Cu(OH)2的溶液平衡逆向移动，使溶解度减小，故A正确；B．常温下，NaClO溶液显碱性的原因是ClO—+H2OHClO+OH—，故B错误；C．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△HT△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故C错误；D．25℃时向水中加入少量NaOH后，NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(H+)•c(OH—)减小，故D错误；答案为A。12．【答案】A【解析】试题分析：A．达到沉淀溶解平衡时，CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，故A正确；B．CaCO3难溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在Ca2+和CO32，故B错误；C．升高温度增大物质溶解度，碳酸钙的溶解度增大，故C错误；D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，由于溶液中的碳酸根离子浓度增大，碳酸钙的沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D错误；故选A。高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质溶解度的变化应用，溶解平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，改变Ca2+或CO32的浓度，或加入与Ca2+或CO32反应的物质，可使平衡发生移动，以此解答该题。13．【答案】C【解析】A．生石灰与水反应消耗水，水少了会析出Ca(OH)2，因此Ca2+数会减少，故A错误；BCD．该悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，因此，温度不变，离子浓度就不变，pH不变，故B、D错误；故C正确；故选C。本题考查了溶解度与温度的关系，但是要注意溶剂的质量是否变化。悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，但是生石灰与水反应消耗水，饱和溶液中，溶剂少了会析出溶质。14．【答案】B【解析】A.Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，温度不变，Ksp不变，故A错误；B.因为Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，则向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；C.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl）增大，则c(Ag+)<c(Cl)，故C错误；D.KCl和KI的混合溶液中，c（Cl－）和c（I－）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与Ksp的相对大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故D错误；故选B。本题考查沉淀溶解平衡的应用。①Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关；②沉淀转化为溶解度更小的物质更容易发生；③向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀；④判断溶液中哪种离子首先沉淀，要根据Qc>Ksp时生成沉淀来判断。15．【答案】（1）Cu2++H2S=CuS↓+2H+（2）B（3）2.4（4）HgS的Ksp很小，发生反应Hg2++H2S=HgS↓+2H+，使Hg2e—Hg2+正向移动,2H++2e—=H2↑(其他合理答案均可)【解析】（1）硫化氢通入硫酸铜溶液中会发生复分解反应，反应方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；（2）H2S溶液中存在H2SHS+H+，HSS2+H+；A．加入少量的漂白粉，虽属于碱性物质，但漂白粉有强氧化性能氧化H2S，则c(OH)增大，c(S2)减小，故A错误；B．通入氨气，则平衡右移，c(OH)、c(S2)都增大，故B正确；C．加入少量过氧化钠粉末，能将硫离子氧化，硫离子浓度减小，故C错误；D．加入少量硝酸银溶液，会消耗硫离子，硫离子浓度减小，故D错误；故选B。（3）溶液中c(S2)==6.25×1018mol/L，c2(H+)•c(S2)=1.0×1022，则c(H+)=mol/L=4×103mol/L，pH=32lg2=2.4；（4）已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg2e—Hg2+，HgS的Ksp很小，发生反应Hg2++H2S=HgS↓+2H+，使Hg2e—Hg2+正向移动,2H++2e—=H2↑，故有氢气产生。16．【答案】(1)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)(2)HCO的电离小于水解，使溶液中c(OH－)>c(H＋)(3)Al2(SO4)3Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑(4)105(5)10-5-109(6)c(Mg2+)＝2×104mol/L【解析】(1)0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，因NH4+的水解溶液的pH<7，水解反应的离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c(NH4+)＞c(SO42)＞c(H+)＞c(OH)；(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O⇌H2CO3+OH，电离平衡为：HCO3⇌H++CO32；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；(3)因Al2(SO4)3在水溶液中水解生成的酸为难挥发性酸，故把Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是Al2(SO4)3。若把Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合，因双水解反应将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑；(4)在CH3COONa溶液中，OH全部来自于水的电离，由于溶液的pH=9，故溶液中的氢离子浓度为109mol/L，由水电离出来的c(OH)=1014÷109=1.0×105mol•L1；(5)在NH4Cl溶液中存在电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，则c(Cl)－c(NH4+)＝c(H+)c(OH)=(10-5-10(6)已知Ksp=c(M2+)×c2(OH)，且只有M(OH)2的饱和溶液中，2c(Mg2+)=c(OH)，设c(M2+)=x，则c(OH)=2x，即x×(2x)2=3.2×1011，解x==2×104，c(OH)=4×104mol/L，c(Mg2+)=2×104mol/L；(7)硫化钠溶液中存在S2的水解，在配制硫化钠时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。17．【答案】（1）①B；②CD；（2）4；3.3；可行【解析】（1）①加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；②调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合。（2