初中化学练习题07溶液及溶解度（原卷版）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题07溶液及溶解度考点概览题型一物质的分散题型二溶液的pH值题型三饱和溶液及溶质质量分数题型四溶液及溶解度综合应用题型一物质的分散题型一（2025·上海·二模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（）A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．泥土（2025·上海奉贤·二模）以下饮品中，属于溶液的是A．奶茶 B．雪碧 C．果粒橙 D．蒸馏水（2025·上海·二模）下列物质放入水中能形成溶液的是A．蔗糖 B．泥土 C．面粉 D．花生油（2025·上海静安·二模）加入水中充分搅拌后能得到溶液的是A．面粉 B．酒精 C．泥沙 D．植物油（2025·上海嘉定·二模）在水中能形成溶液的是A．NaCl B．CaCO3 C．Fe D．Cu(OH)2（2025·上海·二模）属于溶液的是A．矿泉水 B．蒸馏水 C．番茄酱 D．泥沙水（2025·上海松江·二模）在水中能形成无色溶液的物质是A．蔗糖 B．木炭 C．硫酸铜 D．食用油题型二溶液的pH值题型二（2025·上海闵行·二模）25℃时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的（25℃时）。有关判断合理的是A． B．C． D．（2025·上海崇明·二模）室温下，杨梅的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的可能为A．4.5 B．8.6 C．7.1 D．12.2（2025·上海·二模）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6) C．牛奶(6~7) D．鸡蛋清(7~8)（2025·上海静安·二模）下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是植物苹果枸杞西瓜茶适宜的范围5.0~6.58.5~9.56.0~7.04.5~6.5A．苹果 B．枸杞 C．西瓜 D．茶（2025·上海长宁·二模）碱性溶液的可能是A．1 B．5 C．7 D．9（2025·上海普陀·二模）下列是饮料的pH数据，其中呈碱性的是A．葡萄汁：3.5~4.5 B．苹果汁：2.9~3.3C．牛奶：6.3~6.6 D．苏打水：7.5~9（2025·上海黄浦·二模）下图为三种液体在室温下的pH，有关说法正确的是A．由pH判断X可能是酸 B．X与Y能用酚酞试液区分C．Z中加入水，溶液pH减小 D．X与Y混合，所得溶液pH=10（2025·上海杨浦·二模）利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是A．a→b时，白色沉淀增加B．b点时溶液中的溶质是BaSO4C．b→c时，溶液的温度升高D．整个过程中溶质质量不断增加（2025·上海宝山·二模）生活中的下列物质能使酚酞试液变红的是A．食醋 B．石灰水 C．柠檬汁 D．食盐水题型三饱和溶液及溶质质量分数题型三（2025·上海·二模）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是选项ABCD概念X单质碱溶液饱和溶液中和反应Y化合物碱性溶液浓溶液复分解反应A．A B．B C．C D．D（2025·上海长宁·二模）已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水（2025·上海长宁·二模）某温度下，硫酸铜饱和溶液中存在未溶解的晶体，加入少量水并充分搅拌后，以下说法正确的是A．晶体质量一定减少，溶液一定饱和 B．晶体质量一定减少，溶液可能饱和C．晶体质量可能减少，溶液一定饱和 D．晶体质量可能减少，溶液一定饱和（2025·上海嘉定·二模）20℃时，某同学为了测定氯化钠溶液的溶质质量分数，在两只烧杯A1和A2中各取80克待测氯化钠溶液，进行了两种不同的实验方法，如图所示，下列说法正确的是(20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水)A．图中x的数值是2克B．A1、A2中的溶液都是氯化钠的饱和溶液C．B1、B2中的溶液，溶质与溶剂的质量比相等D．A1和B1中溶液的溶质质量分数相等（2025·上海金山·二模）如图所示的氯化钾溶液。说法正确的是A．均一、稳定、透明B．每100g水中溶解了6g氯化钾C．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%D．用铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，观察到火焰呈紫色（2025·上海松江·二模）已知氯化钾溶解度在20℃时为34.0克/100克水，60℃时为45.5克/100克水。20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入5g氯化钾固体，充分溶解后，有固体不溶(图①)，按照图示进行后续实验，下列分析正确的是A．①中溶液的质量为15克B．②中溶液为氯化钾的饱和溶液C．溶液中溶质的质量关系：①＜②=③D．溶液中溶质的质量分数关系：①＜②=③（2025·上海徐汇·二模）3%的过氧化氢溶液能用于伤口消毒，其中的“3%”表示A．过氧化氢的摩尔质量为3g/mol B．过氧化氢的溶解度为3g/100g水C．每100g溶液中含过氧化氢3g D．过氧化氢与水的质量比为3:100（2025·上海普陀·二模）将一种盐M(不含结晶水)的溶液，通过“操作I”得到固体M，过程如下图。下列说法正确的是A．“操作I”可以是降温 B．“操作I”可以是蒸发C．甲一定是M的不饱和溶液 D．甲与乙中的溶液质量分数一定不相同（2025·上海普陀·二模）在相同温度下进行硝酸钾溶解性实验，将不同质量的硝酸钾溶于不同质量的水中，四次实验所得溶液的数据“a、b、c、d”记录如图。下列说法正确的是A．若a点是饱和溶液，则d点也是饱和溶液B．若b点是不饱和溶液，则a点有可能是饱和溶液C．c、d两点可能都是饱和溶液D．“a、b、c、d”可能都是不饱和溶液（2025·上海宝山·二模）向稀硫酸(含0.03molH2SO4)中加入0.01mol氧化铁，待反应完全后，再加入氢氧化钠溶液(含0.04molNaOH)，结合以上信息，判断下列图象正确的是A． B．C． D．（2025·上海虹口·二模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液，相关分析正确的是A．向M溶液中加入(c-b)g硝酸钾，得到N溶液B．将M溶液升温，其溶质质量分数可能与N相同C．将N溶液降温至40℃，溶液质量持续减小D．M、N两溶液均降温至10℃，析出晶体的质量可能相等题型四溶液及溶解度综合应用题型四（2025·上海闵行·二模）碳酸钠、氯化钠是常见的钠盐。下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。温度/℃203040506080100溶解度（g/100g水）氯化钠36.036.336.637.037.338.439.8碳酸钠21.839.748.847.346.445.144.7(1)50℃时，氯化钠的溶解度是。碳酸钠溶液显性。（选填“酸”、“碱”、“中”）(2)20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为。(3)20℃时，在100g水中进行如下实验。为了使烧杯C的溶液达到饱和，至少需再加入g碳酸钠；再升温至60℃时，烧杯D中会出现的现象是。(4)①20℃时，向含有100g水的溶液中加入一定量的固体，反应的化学方程式是。如图表示两种生成物的质量与加入的质量的变化关系，其中曲线b表示的生成物是（填名称）。②请结合相关数据分析说明：20℃时，该溶液是否为饱和溶液（2025·上海奉贤·二模）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。右下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。(1)时，两者中溶解度较大的物质是。(2)时，将25gNaCl固体放入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理。(4)秋季采集地表芒硝用于工业提纯，成为当地资源化利用盐碱地的特色产业。请设计实验证明提纯得到的硫酸钠中不含氯化钠。操作步骤实验现象实验结论取硫酸钠产品加水全部溶解硫酸钠中不含氯化钠（2025·上海宝山·二模）现有20℃10%的KNO3溶液20g，结合KNO3溶解度曲线分析，下列说法正确的是A．10%的含义是指每100g水中含10gKNO3B．该溶液为20℃时KNO3的不饱和溶液C．该溶液降温一定会有晶体析出D．向该溶液中加水20g，溶液稀释至5%（2025·上海崇明·二模）室温下，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，有关说法正确的是A．溶液颜色从红色变成无色B．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量C．反应后，所得溶液中溶质是氯化钠和氯化氢D．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大（2025·上海闵行·二模）锶（Sr）及其化合物从传统工业（玻璃、陶瓷等）到高科技领域（磁性材料、核医学等）均有广泛用途。和在水中的溶解度如下：温度（℃）020406080溶解度（g/100g水）0.911.773.958.4220.20.190.170.140.120.09(1)随着温度升高，的溶解度（选填“减小”或“增大”）。(2)60℃时，将固体放入水中，溶液质量是。(3)用天青石（主要含和少量）生产工艺如下：【资料】锶及其化合物的化学性质与钙相似。①“粉碎”的作用。②滤渣1是碳酸钙和碳酸锶的混合物，煅烧后的固体是。③结合溶解度数据，你认为“浸取”最适宜的水温是℃，原因是。④“趁热过滤”的目的是。⑤操作II中的步骤依次是：、过滤、洗涤、干燥。（2025·上海静安·二模）如表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：温度020406080100溶解度氢氧化钙0.190.170.140.120.090.08氢氧化钠3190111129313336(1)时氢氧化钙的溶解度是水。(2)不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液的方法是。(3)时，饱和氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为。(4)时，分别在水中加入氢氧化钠和氢氧化钙固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则m的取值范围是。13．（2025·上海长宁·二模）某金属表面处理厂需处理含的酸性废水，并回收晶体。(1)向废水中逐滴加入溶液至中性，反应过程中，可用（选填“计”或“温度计”）实时监控溶液酸碱度；若用紫色石蕊试液作指示剂，达到终点时的现象是。(2)的溶解度如表1所示。表1的溶解度温度（℃）020406080的溶解度（水）7388104124148①时，的溶解度为水。②电子级（纯度）在光刻工艺起着重要的作用，表2是两种常见的工业制取晶体方法的参数。表2两种常见的工业制取晶体方法的参数晶体纯度（%）能耗（千瓦时/吨）有效产能（吨/小时）设备成本（万元）蒸发结晶99250650降温结晶3501250请设计合理的方案制取电子级并说明理由。（2025·上海嘉定·二模）氢氧化锂(LiOH)是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂和水。工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅相关溶解度数据，如表：温度/℃20406080100溶解度(g/100g水)LiOH12.813.013.013.817.5NaOH109129174293347Li2CO31.331.171.010.850.72(1)随温度升高，溶解度变小是。(2)80℃时，LiOH的溶解度为。(3)利用它们溶解度的差异进行提纯(如图)。①步骤I中加热蒸发水的目的是。②步骤II趁热过滤的原因是。③为得到更多更纯的氢氧化锂，A、B两位同学分别对滤液进行提纯，设计了如下方案：A同学方案：通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法，对滤液进行提纯。B同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳得到碳酸锂，再用化学方法把碳酸锂转化为氢氧化锂。请你根据实验目的，选择较优方案并说明理由。（2025·上海金山·二模）我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似。(1)氢氧化锂中含有的原子团名称是。(2)氢氧化钠也可以吸收二氧化碳，请写出有关的化学方程式。(3)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示，由图可知，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是。(4)工业上用电解法制得的氢氧化锂溶液中含有氢氧化钠，在保护下将含有氢氧化钠的氢氧化锂溶液蒸发结晶，可得到氢氧化锂晶体。有关物质的溶解度如表。温度(℃)2030405060溶解度(g/100g水)氢氧化锂12.812.913.013.313.8氢氧化钠109118129146177①从表中数据分析可知，提取氢氧化锂晶体，选用蒸发结晶而不选用降温结晶的原因是。②现有电解法制得的500克溶液，其中氢氧化锂的质量分数为10%，氢氧化钠的质量分数为5%，则该溶液中含有氢氧化锂克。③将上述②中的溶液进行如图操作：烧杯B中的溶液是氢氧化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，后续可通过操作得到氢氧化锂固体克。④在上述过程中，若没有N2保护，得到的氢氧化锂固体中会混有碳酸锂，检验是否生成碳酸锂可选用的试剂是。（2025·上海普陀·二模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度(℃)020406080100溶解度(g/100g水)KNO313.331.664.0110.0169.0246.0NaCl35.736.036.637.338.439.8(1)溶液与浊液的外观不同，溶液呈现的外观一般是。(2)由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是。40℃时，硝酸钾的饱和溶液质量分数是(列式即可)。(3)20℃时，配制的10%硝酸钾溶液和氯化钠溶液各100g存放于烧杯中，此时硝酸钾溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。由于配制后没有及时贴上标签，请用两种不同的实验方法对“烧杯A”溶液进行检验。将检验的方法、现象与结论填入下表：方法检验方法、现象与结论方法一方法二方法检验方法、现象与结论方法一取样品，加入硝酸银，有白色沉淀的是氯化钠，没有明显现象的是硝酸钾方法二取样品，加入20g的晶体，可以全部溶解的是氯化钠，不能全部溶解的是硝酸钾（2025·上海杨浦·二模）现代工业以低品质氯化钾(主要杂质：氯化钠)为原料，与硝酸钠反应生产高纯度硝酸钾的生产工艺流程如下：（反应原理：）(1)图2中，溶解度受温度变化影响最大的物质是。(2)高温蒸发的作用是。(3)在操作I和Ⅱ的实验过程中，需要控制的关键实验条件是。操作Ⅱ的名称是、。(4)滤液A中一定处于饱和状态的溶质是。(5)精制硝酸钾中可能含有杂质NaC1，检验的方法是。(6)在“混合兑卤”时，要控制低品质氯化钾与一定浓度硝酸钠溶液的质量比，原因是。（2025·上海宝山·二模）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制纯碱工业的新纪元。请根据下列材料回答问题。【材料1】侯氏制碱法的相关步骤与反应①向饱和食盐水中通入CO2和NH3：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl②煅烧NaHCO3：【材料2】20℃，1个标准大气压下几种物质的溶解度固体物质NaClNaHCO3NH4Cl气体物质CO2NH3S(g/100g水)36.09.637.2溶解度(V水：V气体)1∶0.881∶700(1)纯碱的化学式为。(2)材料1中化学反应②的基本反应类型为。(3)材料2表中“36.0”的含义为。【模拟实验】20℃时，某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取NaHCO3流程，进行如图所示实验。已知：氨气(NH3)溶于水得到的氨水呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。(4)装置A中的石灰石属于(填写“纯净物”或“混合物”)。(5)装置B中析出的晶体是NaHCO3的原因是。(6)装置C中氢氧化钠的作用是。(7)为了得到更多的NaHCO3，实验中应先通入的气体是，简述理由。（2025·上海·二模）海水中含有NaCl、MgCl2、Na2SO4等物质。由海水制盐的主要步骤有：①制卤水②测卤水浓度③煎卤得粗盐④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)海水属于。（选填“纯净物”或“混合物”）(2)石莲子或鸡蛋投入卤水中可检验浓度：石莲子或鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤。其中溶质质量分数最大的是。（选填“淡卤”、“半淡卤”或“成卤”）(3)100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是。(4)用“花水”（NaCl的饱和溶液）冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是。(5)化学兴趣小组在实验室用粗盐（含MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质）样品，按下列流程提纯得到氯化钠。在系列除杂时：甲同学依次加入过量的含amolNaOH的溶液、含bmolNa2CO3的溶液、含cmolBaCl2的溶液，发现无法达到实验目的，原因是；乙同学保持甲同学的试剂用量，调整加入试剂的顺序，可得到纯的NaCl，所得NaCl的质量比样品中的NaCl质量多了克。用化学方程式表示加入过量稀盐酸的目的。（2025·上海崇明·二模）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样中含有等成分。、的溶解度随温度的变化如图1；从该盐湖水中获取和的主要过程如图2。(1)结合图1分析，溶解度受温度影响较大的是（填“”或“”）；时，饱和溶液中含溶质。(2)图2所示，操作1是过滤，过滤中用到的仪器除了铁架台（带有铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还需要。(3)试剂A是NaOH溶液，反应的化学方程式为。(4)操作2中得到的固体需要用冰水多次洗涤，检验固体是否洗涤干净的方法是；从母液中提取的操作3中要趁热过滤，原因是。（2025·上海青浦·二模）氢氧化锂（）是锂电池材料的关键锂源，工业上常用碳酸锂（）和氢氧化钙为原料进行制备，其生产流程如图所示。(1)氢氧化钙的俗名是。(2)，该反应属于反应（填基本反应类型）。(3)固液分离后得到的母液中常混有，为提纯，查阅和的部分溶解度数据，见表1。表1

和在不同温度下的溶解度温度20406080溶解度（g/100g水）LiOH12.813.013.815.3

0.1650.1410.1160.094①20°C时，的溶解度为。②要将的母液蒸发浓缩至，需要蒸发掉水。③溶液X是的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。④将母液蒸发浓缩到一定程度后，采用降温结晶的方法得到。请结合表信息.分析采用降温结晶的原因。⑤请分析将溶液进行循环利用的原因。（2025·上海松江·二模）硝土中含有硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：(1)写出硝酸钙和碳酸钾反应的化学方程式：。混合物A属于。(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)(2)室温下，滤液B是硝酸钾的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。操作a的名称是(硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图)。(3)滤液C中一定含的溶质是。草木灰中的钾元素质量硝酸钾晶体中钾元素质量。(选填“＞”、“＜”或“=”)(4)调整优化硝土和草木灰的比例，可提高硝酸钾的产率。若测得滤液C中含有碳酸钾，则原料中应增加(选填“硝土”或“草木灰”)。(5)用硝酸钾制得烟花，燃放时会出现色火焰。（2025·上海徐汇·二模）氢氧化锂（化学式）是一种白色的固体，可在载人航天器中用于吸收二氧化碳。用碳酸锂制备氢氧化锂溶液的流程如下图所示。(1)碳酸锂中锂元素的化合价为+1价，写出碳酸锂的化学式。(2)反应2的化学方程式为，其中物质X的名称为。(3)取少量制备的氢氧化锂溶液，滴加酚酞试液，观察到无色溶液变为红色，说明该溶液的pH7（选填“<”“=”或“>”）。(4)该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取20℃的溶液样品（含10g氢氧化锂、10g氯化锂和100g水），根据下表中的溶解度数据，设计如下图所示的流程提取氢氧化锂。温度（℃）2080的溶解度（g/100g水）12.815.3的溶解度（g/100g水）83.5112①80℃时，溶液c是氯化锂的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。②80℃时，该样品蒸发90g水后，析出氢氧化锂g。③操作a的名称是。④用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是。（2025·上海虹口·二模）实验室有一瓶久置的生石灰，如图所示，取5g样品充分溶解后过滤，分别对滤渣A