2026届重庆第八中学高考适应性月考卷(六)化学试题含答案

高中重庆八中高2026届3月适应性月考(六)2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1Be—9C—120—16F—19Al—27Cl—35.5Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是A.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于保鲜水果B.国产客机C919使用的碳纤维属于有机高分子材料C.变质的油脂带有一种难闻的“哈喇”味，与氧化反应有关D.缤纷绚烂的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是物理变化2.下列化学用语或图示表达正确的是A.F₂的共价键类型：p-pσ键C.用电子式表示HCl的形成过程：H×+Ci:→H[*Ci:D.聚丙烯的结构简式：十CH₂—CH₂—CH₂十3.用N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法对应的数目为2NA的是B.12g金刚石含有的C—C键数目C.267gAlCl₃固体中的Al³数目D.标准状态下44.8LSO₃的分子数4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是水漠水漠水溶液A.除去Na₂CO₃固体中的少量NaHCO₃C.分离Al(OH)₃固体和NH₄CI溶液浓度A.H₂S的热稳定性比H₂O弱，则PH₃的热稳定性比NH₃弱B.Cl₂与水反应生成HCI和HC1O,则F₂与水反应生成HF和HFOC.NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl,则KI与浓H₂SO₄加热可制HI选项事实A熔点：HF<H₂OB沸点：CO₂<SiO₂相对分子质量：CO₂<SiO₂CO₃的溶解度：CCl₄>H₂OO₃分子有极性，但很微弱D键角：BH₃>NH₃B.A与B互为同系物9.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A0.1mol/LNaOH溶液分别与等体积、等浓度的H₂C₂O₄溶液和HNO₂溶液反应H₂C₂O₄消耗的NaOH溶液多酸性：H₂C₂O₄>HNO₂B用pH试纸测0.1mol/LNaHSO₃溶液C将产生的气体通入KMnO₄溶液中KMnO₄溶液褪色1-溴丁烷发生了消去反应D向Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加人NaOH溶液和盐酸Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶金属性：Mg>Al10.BeF₂固体具有类似SiO₂的立方晶胞结构(如图2)。已知晶胞参数为apm,用N。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是B.BeF₂固体中含配位键C.该晶体密度g/cm³D.以A为原点建立坐标系，若已知B(1,0,1),则C的分数坐标为图211.科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体XM₄ZQ₃·6M₂Y,其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是A.第二电离能：X>YB.简单离子半径C.XM₃、XQ₃两者的空间结构均为三角锥形D.工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z12.物质溶解包括两个过程：①溶质分子或离子的离散过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl固体溶于水过程示意图如图3,下列说法错误的是汞与lgc(SCN-)的关系如图5所示。图5C.[Au(SCN)₂]"+Au³+Au⁴+[Au(SCN)₂]⁺K=10¹⁷移动，K减小高中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)采用如图6所示工艺回收某有色冶炼废渣(含有铜、锌、镍等元素的氧化物及硫化物)中的Zn、Ni元素。②K₀(ZnC₂O₄)=1.38×10⁻⁹;K(NiC₂O₄)=2.76×10-¹;K(H₂SO₃)=(2)“酸浸、还原”过程中，Cu²+转化为Cu的离子方程式为(3)“沉锌、镍”过程中，当Zn²+恰好沉淀完全时，溶液中Ni²+的浓度为mol/L(保留2(4)“二次焙烧”过程中，ZnC₂O₄转化为ZnO,同时生成两种气体的化学方程式为D(5)H₂SO₄溶液“沉锌”时需严格控制溶液pH在5~6之间的原因是。“沉锌”后过滤，取10g固体样品加热分解至恒重，冷却后称量，固体质量为8.5g(杂质不分解)。若实验过程中无其他副反应，该样品(填“符合”或“不符合”)制备高纯度ZnO的要求[制备高纯ZnO时，要求Zn(OH)₂纯度≥83%]。(6)工业上常用NaOH溶液吸收SO₂,吸收液中同时存在NaHSO₃、Na₂SO₃,若吸收液的pH=6.0,此时溶液的比值为(结果保留两位小数)。16.(15分)水杨酸异戊酯(分子式为C₁₂H1₆O₃,M=208g/mol)是一种具有较高应用价值的化工产已知：环己烷(沸点81℃)作为带水剂，其与水的共沸温度为69℃,并且环己烷是体系中沸点(1)步骤I:将27.6g(0.2mol)水杨酸、43.2mL(0.4mol)异戊醇、2mL浓硫酸依次加到烧瓶高中实验装置如图7所示(夹持及控温装置略)88图7①仪器a的名称是0②加入环已烷的作用是0(2)步骤Ⅱ:一段时间后，停止加热。待反应液冷却后，依次用水、NaHCO₃溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性。①洗涤并分离有机相时需要用到的仪器有CBACB(填序号)。DEFG②用NaHCO₃溶液洗涤时，水杨酸发生反应的离子方程式为o(3)步骤Ⅲ:洗涤后得到的有机相用无水MgSO₄干燥，过滤后进行减压蒸馏，收集142~144℃馏分，得到产品。①水杨酸异戊酯可以形成分子内氢键，画出其中一种结构o②若改用作为反应物进行反应，质谱仪检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为 (4)步骤IV:取ag产品置于锥形瓶中，加入过量溴滴定液和盐酸溶液(可生成bmmolBr₂),充分反应后，加入过量KI溶液，再以淀粉溶液为指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(原理为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄0₆+2NaI),终点时消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。①溴滴定液是将一定量的KBr和KBrO₃混合，加入盐酸酸化时，反应的化学方程式为o②终点时的现象为o③产品中水杨酸异戊酯的质量分数为(写最简表达式)。17.(14分)毗啶(C₅H₅N)是有机合成中间体，其催化氢化反应在药物合成中具有关键应用。(1)某研究团队以Ru(钌)为催化剂，在无水吡啶溶剂中实现了吡啶选择性氢化生成哌啶(C₅H₁₁N)的反应，同时存在少量副反应。其压强平衡常数的数值随温度的变化如下表所示：主反应平衡常数1gKp副反应平衡常数1gK₂2①根据上表数据推断反应C₅H₇N(1)+2H₂(g)一C₅H₁N(1)的△H(填“>”“<”或“=”)0,其推断过程是◎②将Ru催化剂加人吡啶中，在343K下经历图8所示过程：下列说法正确的是(填序号)。A.从状态I到状态Ⅱ的过程中，体系熵变△S>0B.平衡常数：Kp(Ⅱ)>K₁(Ⅲ)>K₁(IV)C.对于反应1,状态Ⅱ中的逆反应速率逆大于状态Ⅲ中的正反应速率v正D.C₅H₁₁N的物质的量：状态Ⅱ=状态IVE.氢气的分压：状态IV=状态V(2)Ru催化剂表面对单分子的吸附遵循Langmuir吸附模型，且吡啶需吸附到Ru表面的活性位点，才能与吸附态H₂发生反应。已知H₂的吸附速率r₂=k·p(H₂)·(1-θ),脱附速率ra=k·θ[θ为H₂的吸附率，,t、ka为速率常数；p(H₂)为H₂的分压]。吸附平衡时，主反应速率与θ成正比，即v=k·θ(k为反应速率常数)。①实验测得：某温度下平衡时，p(H₂)=20kPa,v=0.8k,则该温度下H₂的吸附平衡常数 ②实验发现：随p(H₂)的增加，反应1的速率先升高后降低，从催化吸附的过程分析降低的原因(3)[Ni(C₅H₅N)₄]Cl₂(四毗啶二氯化镍)是一种重要的配位催化剂，可通过电解合成。电解池的阳极为Ni,阴极为石墨，电解液为溶有C₅H₆NCl的无水乙腈(C₂H₃N)体系。已知：C₅H₆NCI为吡啶盐酸盐，在无水乙腈中完全解离为C₅H₆N和CI;②为了提高原料利用率，电解一段时间后，需不断加入适量的C₅H₅N,其原理是18.(15分)泽美妥司他片是中国首个自主研发的EZH2抑制剂，用于治疗复发或难治性外周T细胞淋巴瘤。图9为泽美妥司他的一种关键中间体J的合成流程。(1)A的名称为,C→D的反应类型为o(2)J中含氧官能团的名称为○(3)B→C的化学方程式为;1molH最多能与molH₂反应。(4)I的同分异构体中，满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。①有不含0原子的五元环②不含N—0键其中，核磁共振氢谱显示四组峰的同分异构体的结构简式为(任写一种)。(5)G→H的机理为：①第一步：生成活化的碳正离为验证G→X的机理，使用氘代试剂D⁺代替H,通过检测是否存在(填化学式)确认D⁺的参与方式。②第二步：成环；中间体Y的结构简式为o③第三步：消去剩余的烷氧基。重庆八中高2026届3月适应性月考(六)题号1234567BABCBAC题号89DDCADBC(5)若pH过高Na₂[Zn(OH)4]反应不完全，pH过低Zn(OH)₂会继续溶解(若只写：pH过高或过低均会导致Zn元素沉淀不完全，只给1分)不符合16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)①恒压滴液漏斗(1分)②与H₂O形成共沸物，分离H₂O,促进平衡正向移动②210(1分)(4)①5KBr+KB₁O₃+6HCl—②滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s不褪色17.(每空2分，共14分)由盖斯定律可知，反应1-反应2可得C₅H₇N(1)+2H₂(g)