2024年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源综合训练含解析新人教版必修2

综合训练

一、选择题

1.下列有关说法中不正确的是（）

A.工业上可利用海水制取镁

B.试验室可以海带为原料获得碘

C.工业上可用还原剂还原赤铁矿（含Fez。，）获得铁

D.从海水中提取浪元素（以BL形式存在），可以考虑向其中通入F2

答案D

解析F?干脆与水反应，K能置换山滨单质。

2.21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，

人们看重的是海洋这个巨大宝娥，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是（）

A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能

B.从海水中提取浪单质肯定伴有化学改变

C.从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgO

D.主动研发海水干脆冷却技术，可削减煤炭的运用量，有利于环境爱护

答案C

解析崛0熔点高，电解消耗的能量大，工业上制取悔时是电解熔融MgCk。

3.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰

后加水搅拌：③加CCL振荡：④用分液漏斗分液：⑤过滤。合理的操作依次是（）

A.①©③④®B.②®①③®

C.⑤®®D.®®③©®

答案B

解析从海带中提取碘单质，首先把海带中的「溶于水，除去不溶性杂质后再氧化为跖

最终萃取、分液。

R重难点拨

1.海带中提取碘

（1）提取碘时海带不能用水洗，以防止洗去海带中的I，但可用酒精洗：同时海带要干燥,

因为湿的海带不易燃烧或燃烧不充分。

（2）灼烧海带温度较高，需在坨烟中进行，不能在烧杯或蒸发皿中进行。

（3）H@具有强氧化性，其还原产物为儿0,故为绿色氧化剂，也可用CL氧化I，

（4）海带提碘的工艺流程

含碘元素试剂含碘单质

溶解、

A的溶液"的溶液

3世灼烧,出力过滤

海带---»再用灰-------

f残渣।

球单击一蒸饱含碘单质的

碘单质------有机溶液

2.在常温下，淀粉遇碘单质才变为瞌色，而遇到化合态的渔如厂、101等不变色。

4.下列说法不正确的是（）

A.自然界中存在游离态的金属单质

B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C.地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满意经济

发展的须要

【）.废旧金属的回收利用，有利于环境爱护

答案C

解析自然界中的金属大多数以化合态形式存在，少数金属如Au、Pt等以游离态形式存

在，A正确：金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确：

金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，乂要回收利用废IFI金属，C不正确，D正确。

5.在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（）

A.Na、K、Mg、AlB.Zn、Fe、Cu、Ag

C.Na、K、Zn、FeD.Mg、Al、Zn、Fe

答案A

解析不能用化学还原剂制得的金属是一些特别活泼的金属。如Na、K、Mg、Al等。

6.下列各组物质中，均能使Fe念还原成单质铁的是（）

A.C0、0八H?B.CO、CO,、C

C.CO2、压0、&D,AkC、比

答案D

解析Fe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂（如Al、C、压、C0等）在肯定条件下能

把铁从其氧化物中还原出来。

7.工业上以黄铜矿为原料，采纳火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

高温

2cM）+Cu2s=6Cu+S04，卜.列关于该反应的说法中，正确的是（）

A.该反应的氧化剂只有CM）

B.Cu?S在反应中既是氧化剂，乂是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子

答案B

解析Cu。Cu?S中Cu均显+1价，Cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，CuX）只作

氧化剂，Cu是还原产物，S（h是氧化产物，故B止确，A、C错误；该反应每生成6moiCu转

移6mol电子，故每生成19.2g（即0.3mol）Cu,反应中转移0.3mol电子，D错误。

8.海水提取溟的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO：,+3H2SOt=3Br2+3Na2S0,4-3H20,

与上述反应在原理上最相像的反应是（）

A.2NaBr+C12=Br2-F2NaCl

B.AlC13+3NaA1024-6IL0=4Al（0II）31+3NaCl

C.2HZS+S（）2=3SI+2H2

D.Cl2+H20=HCl+HC10

答案c

解析在5NaBr4-NaBrO：,4-3ILSO.=3Bn4-3Na2SO（4-31L.O的反应中，Bl被BrO；氧化,生成

Br2,在四个选项中只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价志的同一元素，最终生成单质

硫，二者原理相同。

9.某课外小组将海带的灰烬浸泡后过流，得到澄清的灌液，他们设计了如下几个方案，

你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是（）

A.取适量滤液，蒸干，视察是否有紫色固体生成

B.取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素

C.取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素

D.取适量滤液，加入酸化的H。，再加入淀粉溶液，呈脂.色，证明含有碘兀索

答案D

解析海带灰的滤液中碘元素的存在形式为「，需氧化为单质碘后才能用淀粉溶液检验。

10.金属锂是密度最小的金属。等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造

高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属钾•的方法是（）

A.电解法B.热还原法

C.热分解法D.铝热法

答案A

解析可以依据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁

之间，应当与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法冶炼。

11.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物：③将沉淀

物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不

正确的是（）

A.此方法的优点之•是原料的来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCk

C.第④步通电时会产生氯气

D.涉及的反应有化合反应、且分解反应和置换反应

答案【）

解析海水提镁的反应有：CaCO：）CaO+CO.t,Ca0+H20=Ca(0H)2,MRC12+

通电

Ca（OH）2=CaCh+Mg（OH）2l,Mg（0【l）2+2HCl=MgCh+2HOMgCh（熔融）=Mg+Ckf。上

述反应中无置换反应。

12.检验海带中碘元素的试验中，发生如下反应：2H++2「+1似）2=12+2比0,下列对该

反应的叙述中不正确的是（）

A.I?为氧化产物

B.乩。2既作氧化剂乂作还原剂

C.氧化性强弱依次为

D.生成1molL时转移2mol电子

答案B

失2X-

2r+HO（）2+2H+====2+2HQ

It

解析得2Xe一,该反应中L为氧化产物，H@作氧化剂，

依据氧化性强弱依次为氧化剂）氧化产物，所以氧化性HzODL；反应中每生成1mol12,转移

2mol电子。

二、非选择题

（1）该试验装置中还缺________0引发铝热反应的操作为

⑵若将氧化铁换成氧化镁，该反应（填“能”或“不能”）发生，理由是

（3）铝热反应的用途有哪些？。

答案（D镁条和氯酸钾在混合物中间插一根长度约10cm的镁条，上端弯曲，将氯酸

钾放在镁条的四周，用燃着的小木条点燃镁条

(2)不能镁比铝活泼，铲不能置换镁

(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属

解析解答本题要理解铝热反应的实质、详细试验过程和试验中各物质的作用。

停重难点拨

(1)铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为KC10，。

(2)铝热剂为混合物，是由铝粉和金属氧化物(FeA、Fe。、CrA>Vn、MnO?等)粉末组成

的。

(3)铝热反应的实质是铝为还原剂，金属氧化物为氧化剂，铝将金属阳离子还原为金属单

质，为置换反应。

(4)铝热反应具有猛烈燃烧、放出大量的热、新生成的液态金属单质易与ALON固态)分别

等特点。

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