2024学年上海外国语大学附属某中学化学高一第一学期期末调研模拟试题含答案

2024学年上海外国语大学附属外国语学校化学高一第一学期期末调研模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓H2s。4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（）

A.5个B.6个C.7个D.8个

2、下列有关氯气的叙述正确的是（）

A.氯气使湿润有色布条褪色，可证明氯气具有漂白性

B.将氯气通入石灰水可制得漂白粉

C.将。2制成漂白粉的主要目的是提高漂白能力

D.在常温下，溶于水的部分CL与水发生反应

3、下列关于Na2c03和NaHCXh两种物质有关性质，说法不正确的是（）

A.向Na2c03和NaHCCh溶液中，滴入酚猷后溶液均变红

B.Na2cCh固体中含有少量NaHCXh可用加热的方法除去

C.向等质量的Na2c03和NaHCCh固体中加入足量稀盐酸,NazCCh产生的气体较多

D.分别向盛有少量Na2c0.3和NaHCCh的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2cO.,温度高于NaHCCh

4、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物

均已略去，则下列有关说法正确的是

H,O

A|—।——>|C

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

5、下列溶液中，C厂的物质的量与50mllmol/LAlCb溶液中C「物质的量相等是（）

A.150ml3mol/LKCl溶液B.100ml0.75moi/LMgCL溶液

C.100mlImol/LNaCI溶液D.1511112moi/LAICh溶液

6、某溶液中可能含有大量的Mg2+、AP\H+、CF,向该溶液中逐滴加入0.5mol・L—1NaOH溶液，生成沉淀的质量和

加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中

沉淀质量人

0V[NaOH（aq）]

A.有Mg?%没有AP*

B.有AF+,没有M/+

C.有Mg2+和A13+

D.有大量的H+、Mg2+和A|3+

7、现有三种常见治疗胃病药品的标签：

INDICALMSuanechetMFastdigestion

消化药片防助消化

每片含2507.第每片含230mg做震化锁簿片含250mg新化铁

①②③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（）

A.③①B.①，②〉③C.②，③》①D.①二②二③

8、下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B.P、S、C1气态氢化物的稳定性依次增强

C.N、0、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强

D.Na、K、Rb金属性依次增强

9、能将分别含有Cu*、Fe3\Al3\Mg2\Fe"、NH；、Na•等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A.NaHCOs溶液B.NH.•H2OC.KSCN溶液D.NaOH溶液

10、下列关于胶体的说法中不正确的是（）。

A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

B.制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D.分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液〉Fe（OH）3胶体〉FeCb溶液

11、中国人自古就有泡药酒的习惯。药酒多选用50-60度的白酒，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的

有效成分（主要是有机物）溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于

A.萃取B.结晶C.干燥D.置换

12、下列分散系最稳定的是（）

A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液

13、关于02与03气体，下列比值一定为2：3的是（）

A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

14、下列化合物在水中的电离方程式不正确的是（）

2++

A.CaCl2=Ca+2CrB.NH4CI=NH4+cr

+2+

C.KC1O3=K+C1+3OD.HNO3=H+NO3*

15、N,\代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为O」NA

B.lmol・L-k2cO?溶液中含有的钾离子数目为2NA

C.50mLi2moi盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D.常温下，7.8g固体Na?。？中，含有的阴阳离子总数为0,3NA

16、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是

A.铁生锈B.电解饱和食盐水制氯气

C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壶内的水垢

二、非选择题（本题包括5小题）

17、在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项:

体枳

(D)

(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________O

(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量o

⑶向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量。

(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。

(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________o

⑹向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________c

18、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和

反应的条件没有全部标出)。

［气体甲卢幺丝侬可气体内因物次E"物质H

金水

JMAd金属眄而可

食盘中一

的元泰

U物啦D|［物8

tf一

L黄煤色气体乙

红褐色沉淀c

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：乙_________,Fo

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水反应_______________o②红褐色沉淀C与物质E反应___________o

③F与黄绿色气体乙反应____________.

④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式_。

(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在_____之间，验证的简

单方法是：o

19、在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几'商水，搅拌均匀。

然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答;

（1）生成的黑色（单质）物质是__________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种

刺激性气味的气体成分是____________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为:

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有（填序号）。

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液说明这种气体具有

______________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应

的化学方程式：o

20、某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应.其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气

与氨气反应的装置。

忸加食状水

（1）若以2从左向右流动，旭从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A—-一B；为使NH3与

Cb更充分混合，CL应从C装置的一进入（填"x”或"y”

（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是___________o

（3）装置A中发生反应的离子方程式为。

（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为（填名称）。

（5）装置D的作用是o

（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学

方程式为o

21、某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品NaNOz（亚硝酸钠）

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

性质

2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNCh能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NOT+I2+2NaI+2H2O.请用双线桥表示电子转移的方向和数目.

;该反应中氧化剂是_____;若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为。（用NA

表示）

（2）误食NaNCh会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是（填序

号）。

A.NaN（h被还原B.维生素C具有还原性

C.还原性:维生素C>Fe?+D.NaNCh是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO?和Na。的是______（填序号）。

A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液D.分别滴加AgN（h溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和HCL请写出反应的离子方程

式:O

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故①

正确；

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故②错误；

③分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层,

则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，否则引进杂质，故③错误；

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故④错误；

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，不能用水扑火，故⑤正确；

⑥co有毒，进行co性质实验时要在通风橱内进行，多余的co用燃烧的方法处理或用容器收集，不能随意排到室

外，故⑥错误；

⑦金属钠具有腐蚀性，不能用手直接拿取金属钠，故⑦错误；

⑧煤气泄漏，应关闭阀门，先通风，立即开灯产生电火花，易发生爆炸，不能立即开灯，故⑧错误；

@浓H2SO4沾在皮肤上，先用布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠，由于氢氧化钠溶液有强腐蚀性，

不能涂氢氧化钠溶液，故⑨错误；

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水放热，若立即转移到容量瓶中定容，配制的溶液浓度偏

高，所以应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故⑩正确。

错误的有7个，故选C。

2、D

【解题分析】

A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气无漂白性，故A错误；

B.制取漂白粉，是将氯气通入到石灰乳中，故B错误；

C.将C12制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，故c错误；

D.常温下，溶于水的部分CL与水发生反应，还有一部分以分子的形式存在，故D正确；

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.Na2C()3和NaHCO3溶液都显碱性，向两种溶液中滴入酚酗后溶液均变红，故A正确；

B.NaHCCh受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此Na2c03固体中含有少量NaHCCh可用加

热的方法除去，故B正确；

C.根据Na2c0.3〜CO2,NaHCO.?〜CO2,向等质量的Na2c0.3和NaHCCh固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg,Na2c0.3

的物质的量n二瞿=sn口咽二£moi,NaHCCh的物质的量—普=。，联二以向,因此NaHCCh生

M106g-mol106M84gmol84

的气体较多，故C错误；

D.分别向盛有少量Na2cO3和NaHCCh的试管中滴入几滴水，Na2c。3溶于水是放热NaHCCh溶于水温度基本不变,

因此振荡后用温度计测量Na2c03温度高于NaHCOj,故D正确。

综上所述，答案为C。

4、C

【解题分析】

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应

生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；

B.若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓疏酸在室温下不能完全溶解，B错误；

C.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450C、常压、使用催化剂，C正确；

D.若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化笛反应生成可溶性的

碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

5、B

【解题分析】

50mlImol/LAlCb溶液中n(CD=3xlmol/Lx0.05L=0.15molo

【题目详解】

A、150ml3mol/LKCl溶液中n(Cr)=3x3mol/Lx0.15L=1.35mol,故A不符合题意；

B、100ml1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cr)=2x0.75mol/Lx0.10L=0.15mol,故B符合题意；

C、100mlImol/LNaCI溶液中n(CI_)=Imol/LxO.lOL=0.1mol,故C不符合题意；

D、15ml2moi/LAlCb溶液中n(C厂)=3x2mol/Lx0.015L=0.09moL故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

【题目点拨】

根据离子的物质的量浓度;溶质的物质的量浓度x一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关，则离子的物

质的量二离子的物质的量浓度x溶液体积，因此离子的物质的量与体积有关，据此解答。

6、C

【解题分析】

根据图象可知，加入NaOH溶液即产生沉淀，所以原溶液中没有H+；随着NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀

量最大时，再加NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中有AP+,它和加入的NaOH反应生成A1(OH)3沉淀，当AP+

完全沉淀后，再加NaOH溶液，A1(OH)3和NaOH反应生成溶于水的NaAKh,沉淀溶解；但最后沉淀没有完全溶解,

说明原溶液中有Mg2+,Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。

故选C。

7、A

【解题分析】

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,氧化镁与盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O。当三者质量相等

时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁V氢氧化镁V碳酸钙，所以中和胃酸的能力

由强到班的顺序是氧化镁〉氢氧化镁〉碳酸钙，答案选A。

8、C

【解题分析】

本题考查的是同周期、同土族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同土族元

素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

【题目详解】

A.Na.Mg、Al原子的最外层电子数分别为1,2,3,故A正确；

B.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、C1的非金属性逐渐增强，则P、S、CI气态氢化物的稳定性依次

增强，故B正确；

C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但是O、F无最高价含氧酸，故C错误；

D.Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。

9、D

【解题分析】Cu"与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，Fe"与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，Mg"与NaOH溶液反应生成

白色沉淀，Fe?+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，NH；与NaOH溶液反应加热反应生

成刺激性气味的气体，NaOH溶液与Na'无现象，综上，可以用NaOH溶液把七种溶液一次性鉴别开来，D正确；正确

选项Do

10、A

【解题分析】

A.可以通过渗析的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，B正确；

C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应，C正确；

D.分散质粒子的直径：悬浊液〉胶体〉溶液，D正确；

答案选A。

11、A

【解题分析】

根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效

成分在酒精中的溶解度较大有关，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组

成的溶液中提取出来，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其

分离的方法,，与题中溶解不符，也不属于干燥，题中属于溶解，没有发生置换反应，只有A正确，故选A。

12、D

【解题分析】

悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分

散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3,故A不符合题意；

B.温度和压强相同，Vm相同，由p=M=,可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于(16g/molx2)：

Y'm

(16g/molx3)=2：3,故B符合题意；

C.两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C不符合题意；

,71N7^I。1。

D.两种气体的质量相同，由“7T=7厂可知，N=T，两种气体的分子数之比二二/।一\03：

MM16g/molx216g/molx3

2,故D不符合题意；

答案选B。

14、C

【解题分析】

A、CaCL完全电离为Ca2+和2个C「，故电离方程式为CaCb=Ca2++2CT,故A正确；

B、NH4cl完全电离为NHj+和C「，故电离方程式为NHQ=NH4++C「，故B正确；

C、KC1O3完全电离为K+和CKV,故电离方程式为KC1O3=K++C1O3，故C错误；

D、HN03完全电离为H+和NO3、故电离方程式为HNO3=H++N(V，故D正确。

故选：Co

15、D

【解题分析】

A.标准状况下，三氧化硫为固态，所以无法用22.4L/mol计算2.24L三氧化硫物质的量，故A错误；

B.ImoLL/K2cO3溶液，溶液体积未知，无法计算溶液中离子数目，故B错误；

C.50mLi2mol/L盐酸中n(HCl)=0.6moL4moiHC1参与反应转移2mol电子，随着反应的进行，盐酸变稀，稀盐酸与MnO?

不反应，所以反应无法进行到底，转移的电子数少于0.3N,、，故C错误；

D.7.8g固体Na?。2的物质的量为O.lmol,Na?。？中含有2个钠离子、1个过氧根离子，所以含有的阴阳离子总数为

0.3NA,故D正确;

故选D。

【题目点拨】

在运用气体摩尔体积进行相关计算时，要注意使用条件：是否为标准状态，是否为气体。

16、C

【解题分析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没

有生成其他物质的是物理变化。

【题目详解】

A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；

B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；

C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化

的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、BBACDE

【解题分析】

根据离子反应的实质与用量关系，结合图像进行分析。

【题目详解】

(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量，先发生中和反应，NH3-H2O+HCI=NH4C1+H2O,无沉淀，后生成

A1(OH)3沉淀且最终沉淀不溶解，反应方程式为A©3+3NH3・H2O=A1(OH)31+3NH4CL与图像B吻合，故答案为B；

⑵向NaOH与NaAKh溶液中通入C02气体：先发生2NaOH+C(h=2H2O+Na2c(h;后逐渐产生沉淀，

NaAlO2+CO2+2H2O=AI(OH)3i+NaHCO3,对照图象应为B；

⑶氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝，向NH3*H2O中逐滴滴入AIQ3溶液至过量:AICh+3NH3-H2O=AI(OH)31+3NH4Cl,

对照图象应为A；

(4)向氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，

AlCh+3NaOH=AI(OH)31+3NaCI,后是氢氧化铝溶解，A1(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,对照图象应为C；

⑸向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCI+H2O=Al(OHh|+NaCI,AKOHh+3HCI=AICh+3H2O,先产生沉淀，

后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3,对照图象应为D；

(6)MgCk>AlCh的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化供和氢氧化铝沉淀，

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2!+2NaCI；AIC13+3NaOH=Al(OH)31+3NaCI,后是氢氧化铝溶解，

/M(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,对照图象应为E。

【题目点拨】

解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。铝相关图象中的反应原理归纳如下：1.向A1CL

溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：①AlCh溶液中先出现白色沉淀，AI3++3OH=A1(OH)31；②继续滴加NaOH

溶液沉淀溶解，AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O;2.向NaOH溶液中滴加AlCh溶液至过量。实验现象：①NaOH溶液中

U

开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，A1+4OH=AIO2+2H2O；②继续滴加AlCh溶液中产生沉淀达到最大值后

+

保持不变，AP+3AlO2+6H2O=4AI(OH)3l：3.向AIO2-溶液中滴加HC1溶液至过量。实验现象：①AlCh•溶液中先出

+

现白色沉淀，A1O2+H+H2O=A1(OH)31；②继续滴加HC1溶液沉淀溶解，AI(OH)3+3H+=A13++3H2O；4.向HC1溶液

+3+

中滴加AlCh-溶液至过量。实验现象:®HCI溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解),AIO2+4H=AI+2H2O；

3+

②继续滴加Al。/溶液产生沉淀至不变，AI+3A1O2++6H2O=4A1(OH)310

4+3+2+3+

18、ChFeCh2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TFe(OH)3+3H=Fe+3H2O2Fe+Ch=2Fe+2Cl'

Ch+2OH=C1+C1O+H2O1〜lOOnm是否有丁达尔现象

【解题分析】

金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为CL,则与CL反应的气体甲为

,丙为HC1,物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH,盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金

属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe,所以F为FeCL

,G为FeCh,C为Fe(OH)3,结合物质的性质分析解答。

【题目详解】

食盐中的金属元素是Na,所以金属A是Na,Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为CL，与CL反应的气体甲

为Hz,丙为HG,物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH,盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，

金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe,所以F为FeC

L,G为FeC13,C为Fe(OH)3。

(1)由以上分析可知，乙为CL,F为FeCb;

+

(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2,离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+Hif;

②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++

3H2O；

③F是FeCL,FeCL与CL反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr；

④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Ch+2OH=CI+C1O+H2O：

⑶将FeCh溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的

分散质粒子直径在卜TOOnm之间，验证的简单方法是；用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就

是胶体。

【题目点拨】

19、CSO2C+2H2so4（浓）CO2T+2SO2T+2H2OCD褪色漂白SCh+HzO^____^H2SO3

【解题分析】试题分析：本题以浓硫酸与蔗糖作用的探究性实验为载体，考查浓硫酸、SO2的性质。

（1）蔗糖的化学式为G2H220”，向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O以2:1的组成脱去，生成的黑色单

质为C

（2）黑色物质为C,C继续与浓硫酸反应生成CO2、SO?和HzO,产生的两种气体为CO2和SO2,CO2是无色无味的

气体，S02是无色有刺激性气味的气体，刺激性气味的气体成分为SO2,C与浓硫酸加热时反应的化学方程式为：

C+2H2SO4（浓）CO2T+2SO2T+2H2。。

（3）由蔗糖逐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性，由C与浓硫酸反应产生两种气体说明浓硫酸具有强氧化性.该过程说

明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，答案选CD。

（4）实验（2）产生的刺激性气味气体为SO2,SO2具有漂白性，SO2通人品红溶液中，可以看到品红溶液褪色。SO2

属于酸性氧化物，通入水中SO2会与水反应生成不稳定、易分解的H2s。3,反应的化学方程式为SO2+H2O-H2so3。

20、E、F、C、Dx打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加Mna+4H++2C「

2

AMn^l21+2H20氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等吸收水蒸气，干燥氨气3Cb+8NH3-M+6NH£1

【解题分析】

（1）CL从左向右流动，NH3从右向左流动，A是氯气的发生装置，产生氯气后，用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCI

气体，再用浓硫酸干燥，制备纯净干燥的氯气；B装置是氨气的发生装置，产生氨气后，用碱石灰干燥；制得氯气和

氨气在C装置中发生反应，所以上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：ATETF—CTDTB；由于。2密度比空

气的密度大，为使NH3与Ch更充分混合