2023届四川省成都九校高三年级下册一模考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题抢答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

(a、b、d、e均为不超过1的正数)，则下列说法正确的是

A.该溶液pH=7B.该溶液中：c(AO(Y)=c(Na+)

C.HA为强酸D.图中X表示HA,Y表示OH，Z表示H+

2、已知Ba(AIO2)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02moll/'KA1(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol-I/1Ba(OH)2溶

液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ra(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.H点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液：Fe2+.M『+、SO?\Cr

2-

B.使KSCN呈红色的溶液：A|3+、NH4\S>F

22

C.使酚酸呈红色的溶液:Mg\Cu\NO3\SO产

D.由水电离出的c（H+）=10-12moi七一］的溶液：Na+、K+>NOj\HCO3

4、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）

A-0))

B.N-

.血血

C.Is22s22P3DHt

5、用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,工作时，用泵将锌粉与电解液形

成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后

再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（）

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OFT

6、CIO2和NnCIO2均具有漂白性，工业上用CIO?气体制NuClO?的工艺流程如图所示。

於NfiOH溶液

||]ohii—R空缜发,一却结晶]—二I-cmj

tt

空”JRX*

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

-+

B.吸收器中生成NaClOz的离子方程式为2CiO2+H2O2=2ClO2+2H+O2t

C.工业上将CIOZ气体制成NaCIOz固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出CIO2,使其被吸收其充分吸收

7、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCL、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆帆、冰醋酸、硫酸领

C.同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6O2、C4HSO2

D.同位素：式、旌、盟6G

8、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与体积（已换算成

标准状况）的关系如下表。下列说法不正确的是

实验1234567

溶液l.Omol/LO.lniol/Ll.Omol/Ll.Omol/LO.81110I/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

出。

组成NH4CINH4clNaCINaNOiO.lmoVLNHrHzO0.8moVLNHrH2O

V/ml1243334716014401349

A.由实验2、3可得，NH；浓度越大，镁和水反应速率越快

B.由实验1、4、5可得，。•对镁和水的反应有催化作用

C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg（OH）2覆盖在镁表面，减慢反应

D.无论酸性条件建是碱性条件，NH；都能加快镁和水的反应

9、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

10、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”电池。放电时该电池“吸入”CCh,充电时“呼出”82。吸入C（h

时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2c。3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表

面。下列说法正确的是

（NM7IO.

A.“吸入”CO2时，钠箔为正极

B.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

+

C.“吸入"CCh时的正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子的物质的量为0.75mol

11、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

选项实验现象结论

相同条件下，用lmoI・L”的CHjCOOH溶

液对应的灯泡

ACH3COOH和Imol・L1的HCI分CHjCOOH是弱电解质

别做导电性实验较暗

试管口有红棕

向某溶液中加铜和浓

BH2s04原溶液可能含有NO3-

色气体产生

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的该钠盐为Na2s03或

C品红溶液褪色

气体通入品红溶液

NaHSO3

向浓度均为・的、先出现蓝色沉

0.1molL1MgCLKsp[Mg(OH)2]>

D

混合溶液中逐滴加入氨水淀

CuCIzKsp[Cu(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

12、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCb溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSOj,后转化为

滴入HNO3淀不溶于稀硝酸

BaSOa

向足量含有淀粉的Feb溶液中滴

B溶液变蓝还原性：r>F产

加2滴氯水

C向FeCL溶液中加入NazOz粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCb溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有剌激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

13、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯

畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质

C.制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO・4SIO2・H2。，属于氧化物

D.红葡荀酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

14、恒容条件下，ImolSiHCh发生如下反应：2SiHCI3(g)SiH2Cl2(g)+SiCI4(g).

已知：5=v消耗(SiHClJ=k正.x2(SiHClJ,

2

v逆=2v涧耗(SiH2Cl2)=k^•x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCh)随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正(a)vv逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiQj

组二3

C.当反应进行到a处时,

V逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL平衡正向移动，x(SiH2c%)增大

15、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。新中国化学题材邮票展现了我国化学的发展和成就，是

我国化学史不可或缺的重要文献。下列说法错误的是

邮票中的人物是侯德榜。其研究出了联产纯碱与氯化铉化肥的制碱新工艺，创立了中国人自己的

制碱工艺一侯氏制碱法

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料，它们不断替代

金属成为现代社会使用的重要材料

c.邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。我国首次合成的人工牛胰岛素属于蛋白质

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温可

以杀死病毒

16、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.喝补铁剂（含Fe”）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含FeQs

D.港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物

17、下列离子方程式正确的是

+

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH-+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2-

C.碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

2

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S263L+2H+=4SI+2SO4-+H2O

18、甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知pKb=-lgK,,pKb（CH3NHrH2O）=3.4,p/Cb（NH3H2O）=4.8o常温下，向

10.00mL0.1000mol-L-1的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-'的稀硫酸，溶液中c（OIT）的负对数pOH=-lgc（OH）］与

所加稀硫酸溶液的体积（丫）的关系如图所示。下列说法错误的是

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

-

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH5NH2+H2OCH3NH3+OH

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H）：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，ZCH3NH3+）的大小顺序：D>C>B>A

19、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.将氨气催化氧化生成NO,属于氮的固定

C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故

D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种

20、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

O

B.高聚物（甘-『阳2。-宫土）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

n

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

21、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A・hnol晶体硅含Si・Si键的数目为2以，则Imol金刚砂含C・Si键的数目也为2NA

B.Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：

Ca（HCO3）7+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

则Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式：

Mg（HCOj,+2NaOH=MgCO3+Na2CO3+2H2O

C.标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCSz中所含的分子数目也为NA个

D.NaCIO溶液中通人过量CO2发生了反应：NaClO+CO24-H2O=NaHCO.+HC1O,则Ca（CIO）2溶液中通入

过量CO1发生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCOj.+2HC1O

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的Hz分子数目为0.3N,、

B.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为O.INA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NHNO3—△—2HNO3+4N2T+9H2。反应中,生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图:

OO

加1。仔.c风出a)[yCOOH_*'X/COOC^Hs-

0①回一EQ回

CH:CHO"(CH：OH)3CCHO

_©一

□□rs

0o

CH3

(1)OHC：HOH

awC、H<8C八八/\COOC：氏0

m

已知：①（+HI-。）

请回答下列问题：

（1）A的系统命名为—o

（2）反应②的反应类型是_。

（3）反应⑥所需试剂为一。

（4）写出反应③的化学方程式为_。

（5）F中官能团的名称是一。

（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有一种（不含立体异构）。

①ImolM与足量的NaHCOs溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为_（写出其中一种）。

O°O

（7）参照上述合成路线，以C2H50H和60c汹为起始原料，选用必要的无机试剂合成1、,一，,写出合成路线

24、（12分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

（1）A的化学名称为,D的分子式为

（2）由B生成C的化学方程式是____________。

（3）E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为o

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

（5）^出的链状同分异构体有______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

F

（6）设计以对甲基笨酚为原料制备的合成路线：（其他试剂任选）。

25、（12分）亚硝酰氯（C1NO）是有机物合成中的重要试剂，其沸点为・5・52，易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO1,某学习小组在实验室用Cb和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置

如图所示。

（1）制备Ch的发生装置可以选用（填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a->->->

T----o（按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满,

也可补充）。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Ch+2NO=2C1NO

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体，其目的是,然

后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

（4）已知：CINO与H2O反应生成HNO?和HCL

①设计实验证明HNOz是弱酸：o（仅提供的试剂：1mol-L-1盐酸、1

mol-L-'HNOz溶液、NaNOz溶液、红色石蔻试纸、蓝色石蕊试纸）。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品

溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol・L」AgN03标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。

滴定终点的现象是____亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为o（已知：AgzCrCh为砖红色固体；Ksp（AgCI）=

12

1.56x10叫K„p（Ag2CrO4）=lxl0-）

26、（10分）吊白块（NaHSO’HCHOOHzO,M=154.0g/mol）在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100C即发

生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

NaHSCh的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2s03和水，振荡溶解，缓慢通入SO2,至广口瓶中溶液pH约为4,制得NaHSCh溶

（1）装置I中产生气体的化学反应方程式为一；n中多孔球泡的作用是

(2)实验室检测NaHSOa晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h,冷却过滤。

(3)仪器A的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是

(4)将仪器A中的反应温度恒定在8以90c的目的是

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用

含36.00mL0.1000molL_,酸性KMnCh吸收甲醛(不考虑SOz影响，4MnO4~+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2T+HH2O),

再用0.1000111O1-L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4,再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

(5)滴定终点的判断方法是一;吊白块样品的纯度为一%(保留四位有效数字)；若KMnOj标准溶液久置释放出02

而变质，会导致测量结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

27、(12分)用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。

(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NHj+HzONHyHzO.、

(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。

(2)制备100mL25%氨水(p=0.905g・cm。)，理论上需要标准状况下氨气L(小数点后保留一位)。

(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液,而达到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。.继续通氨气至过

+

量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NHj(aq)•[Cu(NH3)4p+(aq)(铜

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①该反应平衡常数的表达式K=0

②力时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中y正的变化o

③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：。

④在绝热密闭容器中，加入NHj(aq)、Cu(OH)2和NHMaq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，u正先增大后

减小的原因____________________________________O

28、(14分)综合处理丁业“二废%有利干保护环境、节约资源.反应2NO(g)+2CO(g)=2C(h(g)+N2(g).

可减少汽车尾气中污染物的排放，在2L密闭容器中发生该反应时，n(CO2)随温度T和时间t的变化曲线如图所

ZJ\O

(1)该反应的平衡常数表达式为K=,若升高温度，平衡常数K值______(填“增加”“减小”或“不变”)，说明

理由______；

(2)在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v(N2)=;

(3)工业废水的处理方法有很多，使用Fez(SO。3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式

用平衡移动原理解释原因_____,干法制备多功能水处理剂高铁酸钠(NazFeO。的反应原理为：

2FeSO4+6Na2O2—2Na2FeO4+NH2O+2Na2s04十021,该反应的氧化剂为;

(4)采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品,用化学方程式表示产生副产品的原因_____o

29、(10分)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe?+被(h

氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe?+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe?+水解，接着水解产物被Oz氧化。于是

小组同学决定研究常温下不同pH对Fe?+被02氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答

下列问题：

(1)写出Fe?+水解的离子方程式；要抑制FeSO』水解，可以采取的措施是______。

2+u

(2)在酸性条件下，Fc2+被02氧化的反应方程式为：4Fe+O2^4Fe+2H2O,已知常温下该反应的平衡常数很大。

则下列说法正确的是_____o

a.Fe?+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe?+转化为Fe3+的速率很大

c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe?+不会被氧化

(3)结合如图分析不同pH对Fe?+被02氧化的反应发生了怎样的影响。

(4)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSCh溶液

的正确做法是______。

(5)用K2O2O7标准溶液测定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe?+的氧化率。反应如下：

6Fe2++Cr2O7、14H+T2Cr3++6Fe3++7HQ若取20mL待测溶液，用0.0200mol・L」KCr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶

液16.50mL,则溶液中c(Fe2+)=mol・L“。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A)V0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7,A错误；

B.A•水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OIL

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒为c(A)+c(HA)=c(Na+),B正确；

溶液中3A-)V0.1mol/L,说明A•发生水解，则HA为弱酸，C错误；

D.A•水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H/V)>c(H+)，所以X是。FT,

Y是HA,Z表示FT,D错误；

答案选B。

2、D

【解析】

KAI(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，OH会先与发生反应A产+3OH』A1(OH)3J,生成AI(OH)3沉淀,

随后生成的A1(OH)[再与OH•发生反应A1(OH)3J+OH-=A1O[+2H2。，生成A1O；；在OH-反应的同时，Ba?+也

在与SO：反应生成BaSO4沉淀。考虑到KAKS。4%溶液中SO；■是人产物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，A产沉淀完全时，溶液中还有SO；尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)2会让已经生成的A1[OH)3发生溶解，

由于Al(OHb沉淀溶解的速率快于Bas。,沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当A1(OH)3恰好溶解完全，SO；的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(OH)?时，KA1(SO,)2溶液中的SO；恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO.,)2中的AF+恰好沉淀完全。

【详解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c((HT)约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(OH)2时，KAKSO’)？溶液中的SO；恰好完全沉淀，所以

aLx().()5moI/L=侬Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KAKS。,％中的A俨恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)?物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.。03moi的BaSO4以及0.002mol的A/OH%,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，A声和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO4以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误；

答案选D。

3、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使K8CN呈红色的溶液中有大量的Fe31,AP均可与y一发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C使酚酸呈红色的溶液呈碱性，Mg2\CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10-nmol・L」的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HCO3•均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

4、C

【解析】

A.表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状

态，故A错误；

B.表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；

C.表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子

运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；

D.表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子息是尽可能的成单排列，即在2P的三个轨道上各有一个电子存在，这

样的排布使原子的能量最低，故D错误；

故答案为：Co

5、C

【解析】

A.放电时，电池正极通入空气中的02,在碱性溶液中得电子生成OH\A正确；

B.放电时，正极通入空气中的CO2,会与KOH反应生成少量K2c0.3,B正确；

C.电池停止工作时，锌粉仍会与KOH溶液发生缓慢反应，C错误；

D.充电时，电解槽阴极(放电时，Zn转化为ZnO)Zn表面的ZnO得电子，生成Zn和OH,电极反应式为

ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,D正确；

故选C。

6、B

【解析】

A.结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；

B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClQ的离子方程式为2cW+Hzd+ZOITYCUV+2玲0+Q3故B错误；

c.cia是气体，气体不便于贮存和运输，制成Nacn)2固体，便于贮存和运输，故c正确；

D.通入的空气可以将CIG驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

7、B

【解析】

A.CaCI2>烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B.明矶是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸领是盐，它们都是在水溶液中或熔

化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

C.CH2O2>C2H4O2、C3H6O2、C4HSO2,结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

D.[C、]C是碳元素不同核素，互为同位素，^(:於是单质，选项D错误。

答案选B。

8、A

【解析】

2+

A、试验2、3中主要反应为：Mg4-2NH>2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于试验2中的n(NHr)大于试验3

中的n(NH4+),而镁是过量的，所以不能得出NH；浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；

B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl•具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反

应无催化作用，由此可知，cr对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；

C、试验7中NH4cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原

因在于试验7中加入了高浓度NMHO,NHrlhO与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符

合题意：

D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，NH：都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；

故答案为A。

9、C

【解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al〜6HCl~2NaOH~3H23酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

AI,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

10、C

【解析】

A.“吸入"CO2时，活泼金属钠是负极，不是正极，故A错误；

B.“呼出”CO2时，是电解池，多壁碳纳米管电极是阳极，钠离子向阴极钠箔移动，而不是向多壁碳纳米管移动，故B

错误：

+

C.“吸入"CO2时是原电池装置，正极发生还原反应，正极反应式为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,故C正确；

D.标准状况下，每“呼出”22.4LCOz,物质的是量为Imol,结合阳极电极反应式2Na2cO3+C-4c-=4Na++3COzt,

所以每“呼出”22.4LC(h,转移电子数为l.3moL故D错误；

故选C。

11、C

【解析】

A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A

正确；

B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，

因此原溶液可能含有NO3,B正确；

C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaCIO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为Na2s03或

NaHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C错误；

D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2»Ksp[Cii(OH)2]结论，D正确。

正确选项Co

12>B

【解析】

A.二氧化硫与氯化钢不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生戌硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢白色沉淀,

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：1>Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

13、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度随着质量分数的增大而减小，因此葡萄酒的度数越高密度越小，故A说法正确;

B.牛筋的主要成分是蛋白质，故B说法正确；

C.3MgO・4SiO2・H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，故C说法错误；

D.密封过程中一部分乙醇被氧化酸，酸与醇反应生成了有香味的酯，故D说法正确；

答案：Co

14、D

【解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>»,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且丫正2>口逆b,故A错误；

B.羽消耗(SiHCb)=2■耗(Si。。，反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCh)=0.8,此时u正=々正x2(SiHCb)=(0.8”正，由反应可知转化的SiHCh为0.2m°L生成

SiH2cL、SiCh均为O.lmoLy逆=2y消氧SiH2a2)=A逆x(SiH2cl2)x(SiC5=0.01A逆，则二=母曳上叵，平衡时A正

v逆O.Olk逆

.11

kI：—x—4

RsiHChAAiexlSiHzCbMSiCLi),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知广=88=一,则

及逆(0.75)29

至二(0.8)、正二64x4

故C错误;

v逆-0.01k逆-9

D.7水时平衡体系中再充入ImolSiHCH体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确;

答案选D。

15、B

【解析】

邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

于一体的联产纯碱与氯化钱化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确;

B.邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

C.邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质一结晶牛胰岛素，故C正确;

D.邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确；

答案选B。

【点睛】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金(部分合金)等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

16、D

【解析】

A.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，则喝补铁剂时，加维生素C效果较好,

故A错误；

B.瓷器的成分为硅酸盐，主要原料为黏土，不是石灰石，故B错误；

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南％与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3(h,故C错误；

D.聚乙稀纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

答案选I)。

17、C

【解析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++20HTH23A错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2r=2Fe2++L+3H2O,B错误；

2

C.碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O#+2H+=S1+SO2T+H2O,D错误；

答案为C。

【点睛】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

18、D

【解析】

A.B点加入5mL0.0500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，S&ScCCHjNH.O^CHjNHz),由于

4

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NWH2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺，CH3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NWH2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；

C.恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；

D.C、D点相比，〃(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则c(CH3NH3+)较小，据此分析。

【详解】

A.B点加入5mL0.0500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后,(CHJNHJ+Q^CHJNHZ),由于

+

pKb(CH3NH2H2O)=3.4,pKh(CH3NH3)=14-3.4=10.6,说明CFhNHz-HzO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),一~―Y>1,结合Kb(CH3NH2・H2O)=——：——Wxc(OH-)=1034可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B点的pOH>3.4,A正确;

B.CH3NH2・H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：

+

CH3NH2*H2OCH3NH3+OH,B正确；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐,

溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水

电离出来的c(H+)：C>B>A,C正确；

D.C点硫酸与CH.NH2・H2O恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点〃(CH3NH3+)相差较小，但D点

加入硫酸溶液体积为C点2倍，则C(CH3NH3+)：C>D,D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

19、B

【解析】

A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，

被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A正确；

B.氨气中的N是化合物，由氨气转化为NO,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；

C维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C正确；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的

胃酸中和剂的一种，D正确；

故合理选项是Bo

20、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物质组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A