2026年高考全国卷化学压轴题训练卷（含解析）

2026年高考全国卷化学压轴题训练卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.氯化钠溶液D.碳酸钙2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.BeC.OD.Ne3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NO2D.Na2O4.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁条燃烧B.碳酸钙高温分解C.铝热反应D.钠与水反应5.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硫酸铜溶液C.固态金属钠D.蔗糖溶液6.下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同C.同位素的化学性质完全相同D.同位素的质量数等于质子数与中子数之和7.下列物质中，属于非金属氢化物的是（）A.H2OB.NH3C.HClD.H2SO48.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氢氧化钠10.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.有机物都易溶于水B.有机物都不能导电C.有机物一定含有碳元素D.有机物都是非电解质11.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.电解质在熔融状态下一定导电B.电解质在溶液中一定导电C.酸、碱、盐都是电解质D.非电解质在溶液中一定不导电12.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.Al2O3B.SO2C.CaOD.CO213.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子之间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子中C.化学键是原子失去电子形成的D.化学键是原子得到电子形成的14.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量等于物质的相对分子质量D.摩尔质量与物质的体积有关15.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量B.化学反应速率越快，反应现象越明显C.升高温度一定能增大化学反应速率D.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率16.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等D.化学平衡时，各物质的浓度相等17.下列关于酸碱中和滴定的叙述，正确的是（）A.酸碱中和滴定是一种常用的分析方法B.酸碱中和滴定中，指示剂的选择非常重要C.酸碱中和滴定时，消耗的标准溶液体积越大，说明待测溶液的浓度越大D.酸碱中和滴定时，锥形瓶可以用待测液润洗18.下列关于物质的分离提纯的叙述，正确的是（）A.过滤可以分离不溶性固体和液体B.蒸发可以分离可溶性固体和液体C.蒸馏可以分离沸点不同的液体混合物D.分液可以分离互溶的液体混合物19.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强20.下列关于物质结构与性质的叙述，正确的是（）A.元素的电负性越大，其非金属性越强B.元素的原子半径越大，其第一电离能越小C.共价键的键能越大，分子越稳定D.晶体的熔点越高，其内部分子间作用力越大二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）21.下列说法中，正确的是（）A.单质一定不是化合物B.混合物一定不是纯净物C.氧化物一定含有氧元素D.盐一定含有金属元素22.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NH4HCO3D.NaHCO323.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极B.原电池中，正极发生氧化反应C.原电池中，负极的金属发生腐蚀D.原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动24.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.蛋白质属于高分子化合物B.油脂属于酯类C.糖类都属于碳水化合物D.酒精属于有机酸25.下列关于实验操作的叙述，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并不断搅拌B.进行钠与水反应的实验时，应将钠块投入水中C.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热D.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于支管口处三、非选择题（共35分）26.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：__________。（2）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：__________。（3）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：__________。（4）写出甲烷燃烧的化学方程式：__________。27.（9分）某同学用如下装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验：[装置图略，假设装置合理]（1）请写出装置中发生反应的化学方程式：__________。（2）请写出装置中铜电极发生的电极反应式：__________。（3）请判断该装置中，X电极是正极还是负极？并说明理由：__________。28.（9分）已知A是一种常见的有机溶剂，B是一种常见的有机酸，它们之间能发生酯化反应生成C。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式：__________。（2）写出B的结构简式：__________。（3）写出A和B发生酯化反应生成C的化学方程式（注明反应条件）：__________。29.（9分）某同学用如下装置进行氨气的制备和性质实验：[装置图略，假设装置合理]（1）请写出装置中制备氨气的化学方程式：__________。（2）请写出氨气与氯化氢气体反应的化学方程式：__________。（3）请简述检验氨气水溶液酸碱性的方法：__________。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A2.B3.B4.B5.D6.A7.C8.B9.B10.C11.C12.C13.A14.C15.C16.C17.A18.A19.A20.C二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）21.A、C22.A、B、C23.A、C24.A、B、C25.A、D三、非选择题（共35分）26.（8分）（1）CO2+H2O=H2CO3（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（4）CH4+2O2=CO2+2H2O27.（9分）（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）CuSO4=Cu2++SO42-；Cu2++2e-=Cu（3）该装置中，X电极是正极。理由：X电极上发生的是铜离子得到电子的过程，即还原反应，而正极发生还原反应。28.（9分）（1）CH3COOH（2）HCOOH（3）CH3COOH+HCOOH\xrightarrow[\Delta]{浓硫酸}HCOOCH3+H2O29.（9分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2\xrightarrow{\Delta}CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）NH3+HCl=NH4Cl（3）取少量氨气水溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，若溶液变红，则证明氨气水溶液呈碱性。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气由一种元素组成，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物。氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，属于混合物。碳酸钙是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。2.B解析：H原子核外只有1个电子层，最外层有1个电子；Be原子核外有2个电子层，最外层有2个电子；O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子；Ne原子核外有2个电子层，最外层有8个电子。故选B。3.B解析：能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。CO2能与水反应生成碳酸，SO3能与水反应生成硫酸，都属于酸性氧化物。NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物。Na2O能与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物。故选B。4.B解析：镁条燃烧是放热反应。碳酸钙高温分解是吸热反应。铝热反应是放热反应。钠与水反应是放热反应。故选B。5.D解析：熔融的氯化钠中，钠离子和氯离子自由移动，能导电。硫酸铜溶液中，铜离子和硫酸根离子自由移动，能导电。固态金属钠中，电子不能自由移动，不能导电。蔗糖溶液中，蔗糖以分子形式存在，不能导电。故选D。6.A解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。同位素的质子数相同，中子数不同，所以质量数不同。同位素的质子数相同，核外电子排布相同，所以化学性质基本相同。故选A。7.C解析：非金属氢化物是指由非金属元素和氢元素形成的化合物。H2O是氧化物，NH3是非金属氢化物，HCl是非金属氢化物，H2SO4是酸。故选C。8.B解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动。故选B。9.B解析：高分子化合物是指相对分子质量较大的化合物。乙醇、乙酸、氢氧化钠的相对分子质量较小，不属于高分子化合物。聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物。故选B。10.C解析：有机物不一定都易溶于水，例如汽油、苯等不溶于水。有机物不一定都不能导电，例如醋酸等有机酸能导电。有机物一定含有碳元素。有机物不一定都是非电解质，例如醋酸等有机酸是电解质。故选C。11.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。故选C。12.C解析：能与水反应生成碱的氧化物属于碱性氧化物。Al2O3能与酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物。SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，所以SO2是酸性氧化物。CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，所以CaO是碱性氧化物。CO2能与水反应生成碳酸，碳酸是酸，所以CO2是酸性氧化物。故选C。13.A解析：化学键是原子之间强烈的相互作用。化学键存在于分子中，也存在于离子化合物中。化学键是原子得失电子或共用电子对形成的。故选A。14.C解析：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是g/mol。摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量。摩尔质量与物质的体积无关。故选C。15.C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。化学反应速率越快，反应现象不一定越明显。升高温度，活化分子百分数增大，一定能增大化学反应速率。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，一定能增大化学反应速率。故选C。16.C解析：化学平衡是可逆反应中，正逆反应速率相等的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应都在进行。化学平衡时，正逆反应速率相等。化学平衡时，各物质的浓度保持不变。故选C。17.A解析：酸碱中和滴定是一种常用的分析方法，可以测定未知浓度的酸或碱。酸碱中和滴定中，指示剂的选择非常重要，指示剂变色范围要与滴定终点一致。酸碱中和滴定时，消耗的标准溶液体积越大，说明待测溶液的浓度越小。酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，浓度测定结果偏高。故选A。18.A解析：过滤可以分离不溶性固体和液体。蒸发可以分离可溶性固体和液体。蒸馏可以分离沸点不同的液体混合物。分液可以分离互溶的液体混合物。故选A。19.A解析：同周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故选A。20.C解析：元素的电负性越大，其非金属性越强。元素的原子半径越大，原子核对外层电子的吸引力越小，其第一电离能越小。共价键的键能越大，化学键越稳定，分子越稳定。晶体的熔点越高，其内部分子间作用力或化学键越强。故选C。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）21.A、C解析：单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，所以单质一定不是化合物。混合物是由两种或两种以上物质组成的，所以混合物一定不是纯净物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物一定含有氧元素。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，所以盐不一定含有金属元素。故选A、C。22.A、B、C解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Al2O3能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。NH4HCO3能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水。NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。故选A、B、C。23.A、C解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。原电池中，正极发生还原反应。原电池中，负极的金属发生腐蚀。原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。故选A、C。24.A、B、C解析：蛋白质是由氨基酸聚合而成的高分子化合物。油脂是由高级脂