2026年新高考全国卷化学押题预测压轴易错卷含解析

2026年新高考全国卷化学押题预测压轴易错卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56K-39Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列属于电解质的是（）A.氯气B.碳酸钙C.干冰D.熔融的氯化钠2.下列现象或事实，能够证明分子间存在作用力的是（）A.水结成冰体积膨胀B.气体可以被压缩C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢D.水在温度计中液柱上升3.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br4.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.氧气和臭氧D.碳酸钙和碳酸镁5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含离子键6.下列物质中，含有极性键的分子是非极性分子的是（）A.HClB.CO2C.CH4D.NH37.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小8.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.�原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极流向正极D.原电池的负极一定是金属二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共24分。若只选一个且正确得1.5分）9.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，pH相同C.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极10.下列实验操作或仪器的选择，正确的是（）A.用碱式滴定管量取0.1mol/LNaOH溶液B.溶解NaCl固体应选用烧杯和玻璃棒C.分离酒精和水的混合物，应选用分液漏斗D.实验室制备少量NO2气体，可选用排水集气法收集11.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油12.下列性质中，属于金属通性的是（）A.导电性B.导热性C.�延展性D.色泽鲜艳13.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构B.具有相同电子数的粒子，一定属于同种元素C.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点D.离子晶体的熔融状态或水溶液能导电14.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHB.CO2和SO2都具有漂白性C.氢氧化钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应D.氯气和二氧化硫都具有氧化性15.下列关于同分异构体关系的叙述，正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体分子中原子种类一定相同16.下列说法正确的是（）A.水分子中存在极性键，水分子是非极性分子B.氢键比共价键强C.原子晶体的结构单元是分子D.离子键是阴阳离子间的相互作用三、非选择题（共40分）17.（6分）写出下列化学方程式或离子方程式：（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________________（2）碳酸钙与盐酸反应：_______________________________________________（3）氯气与氢氧化钠溶液反应（加热）：_____________________________________18.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出甲烷的结构式：_________________________________________________（2）写出乙醇的分子式：___________________________________________________（3）写出氯乙烯的结构简式：_____________________________________________（4）写出聚乙烯的结构简式（重复单元）：___________________________________19.（6分）某溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种。取少量该溶液进行下列实验：①向溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解；②向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，沉淀不溶解。由此推断，该溶液中一定含有的离子是__________，一定不存在的离子是__________，可能存在的离子是__________。（用离子符号回答）20.（8分）用化学方程式表示下列转化关系（反应物自选，注明反应条件）：（1）CO2转化为Na2CO3：___________________________________________________（2）CH4转化为CH3COOH：___________________________________________________21.（10分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件及产物已略去）：请回答：（1）若甲为H2，乙为Cl2，则丙为__________，丁为__________。（2）若甲为Fe，乙为Cl2，则丙为__________，丁为__________。（3）写出（1）中甲与乙反应生成丙的化学方程式：_____________________________（4）写出（2）中甲与乙反应生成丙的化学方程式：_____________________________22.（10分）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。反应进行到某时刻，测得SO2的转化率为50%，O2的浓度为0.3mol/L。（1）计算该时刻SO2的浓度：_______________________________________________（2）计算该时刻SO3的浓度：_______________________________________________（3）计算SO2的起始浓度：___________________________________________________（4）若保持温度和容器的容积不变，向该容器中再充入0.6molO2和1.4molSO3，达到新平衡时，SO3的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.D解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。A项氯气是单质。B项碳酸钙是盐，但难溶于水。C项干冰是固态二氧化碳，是化合物，但自身不能电离出自由移动的离子或电子。D项熔融的氯化钠能够电离出钠离子和氯离子而导电。2.A解析：水结成冰体积膨胀，是由于水分子间形成了氢键，氢键是一种分子间作用力，其形成导致分子间距增大，体积膨胀。B项气体可压缩是因为分子间作用力较小，分子间距较大。C项氢气燃烧是化学变化。D项水在温度计中液柱上升是热胀冷缩现象。3.B解析：同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。O、F位于同一周期，F在O的右侧，故F的电负性大于O。B正确。4.A解析：A项正丁烷和异丁烷分子式相同（C4H10），结构不同，互为同分异构体。B项乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）分子式相同，结构不同，互为同分异构体。C项氧气（O2）和臭氧（O3）是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项碳酸钙（CaCO3）和碳酸镁（MgCO3）分子式不同。5.C解析：化学键是原子间强烈的相互作用。分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子。共价化合物中可能含有离子键，如NH4Cl。离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH。C正确。6.B解析：A项HCl分子中只含极性键，属于极性分子。B项CO2分子中C=O键是极性键，但CO2分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。C项CH4分子中C-H键是极性键，但CH4分子结构对称，属于非极性分子。D项NH3分子中N-H键是极性键，且分子构型不对称，属于极性分子。7.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定加快。使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率一定加快。反应物接触面积越大，单位体积内反应物分子数增多，反应速率一定加快。A正确。8.B解析：A项原电池是将化学能转化为电能的装置。B项原电池中，正极发生还原反应（得电子）。C项原电池工作时，电子从负极（失电子）流向正极（得电子）。D项原电池的负极可以是金属，也可以是其他能失去电子的物质，如石墨。B正确。二、选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，共24分。若只选一个且正确得1.5分）9.AD解析：A项放热反应的ΔH<0，熵变ΔS通常小于0，根据ΔG=ΔH-TΔS，当ΔH-TΔS<0时，反应自发进行，升高温度（T增大），ΔG可能由负变正，反应不一定自发进行。B项盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度时，醋酸电离出的氢离子浓度小于盐酸，pH大于盐酸。C项2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。D项电解精炼铜时，粗铜作阳极（失电子），纯铜作阴极（得电子）。A、D正确。10.AB解析：A项NaOH溶液显碱性，应用碱式滴定管。B项溶解NaCl固体需要搅拌，应用烧杯和玻璃棒。C项酒精和水互溶，应选用蒸馏法分离。D项NO2易溶于水，应选用排空气法收集。A、B正确。11.AB解析：A项聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。B项乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，二者都能发生酯化反应。C项聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。D项油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油。A、B正确。12.ABC解析：A、B、C项是金属的通性。D项金属色泽各异，如铁是银白色，铜是紫红色，金是黄色。13.AD解析：A项原子最外层电子数为8个（或为0个）的粒子通常具有稳定结构，但稀有气体除外。B项氖原子和钠离子具有相同电子数（10个），但前者是原子，后者是离子。C项分子晶体的熔点可能高于原子晶体，如碳化硅（原子晶体）的熔点高于硫（分子晶体）。D项离子晶体的熔融状态或水溶液能导电，是因为存在自由移动的离子。A、D正确。14.AC解析：A项Na2O与水反应生成NaOH和H2O，Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2。B项CO2不具有漂白性，SO2具有漂白性。C项NaOH是碱，HCO3-是酸式弱碱，都能与盐酸反应。D项Cl2具有氧化性，SO2具有还原性。A、C正确。15.AD解析：A项分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体。B项同分异构体物理性质不同，如乙醇和二甲醚。C项同分异构体化学性质相似，但可能不同，如正丁烷和异丁烷都能燃烧，但氧化产物不同。D项同分异构体分子中原子种类一定相同。A、D正确。16.A解析：A项水分子中O-H键是极性键，水分子结构不对称，属于极性分子。B项氢键是分子间作用力，比共价键弱。C项原子晶体的结构单元是原子，分子晶体的结构单元是分子。D项离子键是阴阳离子间的相互作用。A正确。三、非选择题（共40分）17.（6分）（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O18.（8分）（1）CH4（2）C2H6O（3）CH2=CHCl（4）-[-CH2-CH2-]n-19.（6分）一定含有的离子：Mg2+、Al3+、CO32-一定不存在的离子：Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-可能存在的离子：Na+解析：①向溶液中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀）、Al3+（生成Al(OH)3沉淀），且至少存在一种能溶于NaOH的盐，该盐可能是Na2CO3（生成Al(OH)3沉淀溶解，生成CaCO3沉淀），也可能是NaAlO2（生成Al(OH)3沉淀溶解），因此溶液中一定含有Mg2+、Al3+、CO32-。②向溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不存在SO42-（会生成BaSO4沉淀），否则CO32-早已沉淀。因为存在CO32-，所以溶液中一定不存在Ba2+（会生成BaCO3沉淀）。③向溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，气体为CO2，说明溶液中一定含有CO32-。沉淀不溶解，说明Al(OH)3没有生成（Al3+不存在）或生成的Al(OH)3被盐酸溶解。由于溶液中一定存在Mg2+，若Al3+不存在，则溶液中阳离子只有Na+、Mg2+，阴离子为CO32-，不满足电荷守恒。因此Al3+一定存在。溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、SO42-、Cl-。可能存在的离子是Na+。20.（8分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（若允许生成CaCO3）（2）CH4+2O2=CO2+2H2O（燃烧）或2CH4+O2=2CH3OH（催化剂、高温高压）或CH4+H2O(g)=CO+3H2（催化剂、高温）21.（10分）（1